2022届高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第6讲钠及其重要化合物课件新人教版

(1)学习元素化合物知识切忌死记硬背，否则极易遗忘。要 学会从元素的价态、物质所属类别和物质所含有关元素在元素 周期表中的位置的角度分析推理有关物质的化学性质。
(2)总结归纳元素单质和化合物的“化合价一物质类别”二 维图是一个非常有用也非常重要的复习方法，一定要动手画出， 不要依赖参考书，否则得不到好的效果。
(3)注意总结元素及其化合物的颜色、状态等物理性质和在 生产生活中的用途等，这是容易忽视的知识盲点，也是被称为 “伤心第一题”的考点。
考点一 钠及其氧化物 碱金属 考点二 钠的重要化合物——碳酸钠与碳酸氢钠
考点一 钠及其氧化物 碱金属
核心知识梳理
1．钠的物理性质 (1)颜色：_银_白__色_____、有金_属______光泽。 (2)密度：钠、水和煤油的密度大小为ρ(：水)>ρ(钠)>ρ(煤油) ____________小__于______。 (3)熔点：_____较__软(填“大于”“小于”或“等于”)100 ℃。 (4)硬度：质地__电_____，可热以用小刀切割。 (5)传导性：可导_____、导_____。
(4)钠与可溶性盐溶液的反应。 Na —水→NaOH 盐—溶→液 发生复分解反应 如 Na 投入到 CuSO4 溶液中，反应的离子方程式为 _2_N__a_＋__2_H_2_O_＋__C__u_2_＋_=_=_=__2_N_a_＋_＋__C__u_(_O_H__)2_↓__＋__H__2↑___。 钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧 化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。 (5)与乙醇反应：_2_N__a_＋__2_C_2_H_5_O__H_—__→__2_C__2H__5_O_N__a_＋__H_2_↑___。
名称 颜色状态
氧化钠(Na2O) __白__色__固__体___
电子式
氧元素的化合价 阴阳离子个数比 是否为碱性氧化物
______________ __－__2__ __1_︰__2__
__是___
过氧化钠(Na2O2) __淡__黄__色__固__体___
______________ __－__1__ __1_︰__2__ __不__是___
从Li→Cs密度呈__增__大___趋势(Na的密度比K__大___)， 熔、沸点逐渐_降__低____
与 O2 碱金属都能与 O2 等非金属反应，Li、Na 与 O2 反应的化学 等非 方程式为 4Li＋O2═点═燃═2Li2O,4Na＋O2══2Na2O,2Na＋ 金属 O2═点═燃═Na2O2。 化 的反 K、Rb、Cs 与 O2 在点燃时反应生成比过氧化物结构更复杂 学 应 的物质 性 与 碱金属单质与水均能发生反应，生成_氢__氧__化__物____和 H2。反 质 H2O 应的化学方程式可表示为(用 M 代表碱金属)2M＋2H2O══
(3)用途。 ①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的__导__热__剂___； ②作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如 4Na ＋TiCl4═熔═融═__T_i_＋__4_N_a_C__l _； ③用作电光源，制作高压钠灯。 ④制取 Na2O2 等化合物。
4．氧化钠与过氧化钠的比较
[提示] (1)根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到 金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性 逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水 反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可 以产生过氧化物、超氧化物等。
(2)A是淡黄色固体，可知是Na2O2；B是单质可制取A，知B 是Na；A与CO2反应生成D，知D为Na2CO3；B与Cl2反应生成E， 知E为NaCl；Na2O2、Na都能生成C，知C为NaOH。
2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性
(1)完成上述标号反应的化学方程式。 ①4_N_a_＋__O_2_═常_═_温═_2_N__a2_O___。
②2_N_a_＋__O_2_═_△═_═_N__a_2O__2 __。
③_2_N__a＋__2_H_2_O_=_=_=_2_N_a_O__H_＋__H_2_↑______。 ④_2N__a_＋_C__l2_═点_═燃_═_2_N_a_C_l___。
剂瓶、玻璃塞)、氢氟酸(塑料瓶)等。
(2)钠露置于空气中的变化过程
Na —O→2 Na2O —H2→O NaOH —CO→2 Na2CO3·10H2O —风化 →Na2CO3
变暗
白色固体
表面潮解 H2O
白色晶体
白色粉末
(3)钠与水、醇和酸反应的实质
钠与水、醇和酸反应的实质都是钠与H＋发生置换反应，反 应速率的大小取决于H＋浓度的大小，钠与这三种物质反应的速 率大小关系为：酸>水>醇。
不是还原剂。
(√ )
(20)Na2CO3粉末中混有Na2O，可将混合物在空气中加热除
去Na2O。
(√ )
2．(1)(2021·广东高三检测)碱金属钫(Fr)具有放射性，它是
碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预
测其性质，其中不正确的是 A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径
()
B
B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱
步骤1：将洗净的铂丝在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同
为止 实验
步骤2：蘸取待测溶液，在酒精灯外焰上灼烧，并观察火焰的颜色 步骤 步骤3：用__盐__酸___洗净铂丝，并在酒精灯外焰上灼烧至
__与__原__来__的__火__焰__颜__色__相__同___为止 火焰 Na：__黄___色，K：__紫___色(观察时要透过__蓝__色__钴__玻__璃___) 颜色 Cu：_绿____色
基础小题自测
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)金属钠露置在空气中最后生成小苏打。
(× )
(2)钠可以保存在CCl4中。
(× )
(3)钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭。
(× )
(4)室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2。
(× )
(5)金属Na表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气
a．A→C：_2_N_a_2_O_2_＋_2_H__2O__=_=_=_4N__a_O_H_＋__O_2_↑_______； bc．．BA→→AD：：2N___2a_N_＋___aO_2_O_2_═_2_点＋═__燃_═_2__CN__Oa__22_O_=__2=__=__2__N。_a_2C__O_3_＋_O__2 ______；
的反 2MOH＋H2↑，但反应的剧烈程度不同，从 Li→Cs 反应越
应 来越_剧__烈____，证明它们的金属性逐渐_增__强____
(2)碱金属的特殊性质
①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密 度比钠小。
②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油 的密度而将锂保存在石蜡中。
③碱金属可与H2发生反应生成RH(R代表碱金属)，RH属于 离子化合物，氢元素显－1价，碱金属氢化物是强还原剂，如 NaH＋H2O══NaOH＋H2↑，______是还原剂，______是氧化 剂，氧化产物是H2，还Na原H产物也是H2。H2O
氧化。
×
(× ) (6)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子。
(7)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA。
(× )
(8)用Na2O2与H2O反应，制取1 mol O2，转移电子数4N×A。
()
＋2N(9a)＋钠。与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na＋Cu2＋══( C×u↓)
(× )
(14)焰色反应是金属化合物的性质。 (15)观察K＋需要透过蓝色钴玻璃。 (16)碱金属都可以保存在煤油中。 (17)碱金属与水反应，均漂浮在水面上。 (18)Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2。
(× )
(× )
(× ) (× ) (× )
(19)2Na2O2＋2H2O══4NaOH＋O2↑，H2O既不是氧化剂也
—失→e－ O0 ，因此
Na2O2 既有氧化性，又有还原性，但主要表
现出较强的氧化性。
(2)强氧化性的表 现
Na2O2遇CO2、 H2O、H＋则发生自身 氧化还原反应。
6．焰色反应
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这 定义 在化学上叫作焰色反应，属于元素的__物__理___性质
过氧化钠(Na2O2) 2Na2O2＋2H2O══
4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=== _2_N_a_2_C__O_3_＋__O__2 _________
2Na2O2＋4HCl══ 4NaCl＋2H2O＋O2↑
供氧剂、漂白剂
5．过氧化钠的特性：
(1)化合价与性质的关系
－2
O
—得→e－ －O1
名称 与H2O反应
氧化钠(Na2O) N_a_2_O_＋__H__2_O_=__=_=_2_N_a_O__H____
与CO2反应 N__a_2_O_＋__C__O_2_=_=_=__N_a_2_C_O__3___
与盐酸反应 N_a_2_O_＋__2_H__C__l=_=_=__2_N_a_C__l＋__H__2_O_ 用途
发生(装10置)制。氧气时，过Na2O2粉末反应后固体物质的质量不变× 。 ()
(12)Na2O2加入含酚酞的少量水中，反应现象为先变红后√ 褪 色。
(13)用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶
液—定含有Na＋，一定不含K＋。
(2)Na 与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释：
浮
—密度比水__小___
|
熔 —熔点_低____，反应__放__热___
|
游
—生成_气__体____，使钠受力不均衡
|
响
—反应剧烈，产生气体
|
红 —生成了__碱__(_N_a_O__H_)___
(3)与酸(HCl)反应：2_N_a_＋__2_H_C_l_=_=_=_2_N_a_C_l＋__H__2↑_________。酸 过量时：钠与酸H电＋离出的_____反应；酸不足时：先H与＋酸电离出 的_____反应，过量的钠再与H2O反应。
3．钠的制取、保存及用途 (1)制取：化学方程式为2N_a_C_l_(熔__融__)═_通═_电_═_2_N_a_＋__C_l2_↑____________。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油煤或油_______中。
[微点拨] (1)因为 CCl4 的密度比钠大，钠不能保存在 CCl4 中，另 外常考的试剂保存还有：NaOH 溶液(用橡胶塞)、氯水和浓硝酸(棕色试
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发
生爆炸
(2)(2021·山东滨州检测)如图表示A～E五种物质间的相互转 化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。
①写出下列物质的化学式
A：_N_a_2_O_2___；BN._a____； C：_N_a_O_H___；DN.a_2_C_O_3_____；E．Na_C_l_____。 ②写出下列反应的化学方程式：
递变性从lics密度呈趋势na的密度比k熔沸点逐渐银白较小较小较低较强增大反应的化学方程式为4lio点燃2li点燃na在点燃时反应生成比过氧化物结构更复杂的物质但反应的剧烈程度不同从lics反应越来越证明它们的金属性逐渐氢氧化物剧烈增强2碱金属的特殊性质碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大但钾的密碱金属一般都保存在煤油中但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中
7．碱金属的性质 (1)碱金属的一般性质。
原子 相同点 最外层上都只有__1__个电子—推测→具有相似的化学性质
结构
从 Li→Cs 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐
与性质 不同点 _增__大____—推测→从 Li 到 Cs 金属性逐渐__增__强___
物理 性质
相同点 递变性
碱金属除Cs略带金色光泽外，其他都是__银__白___色有 金属光泽的固体，密度_较__小____，硬度__较__小___，熔、 沸点__较__低___，导电、导热性__较__强___。
第6讲 钠及其重要化合物
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考试要求：1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究， 了解钠及其重要化合物的主要性质。2.了解钠及其重要化合物 在生产、生活中的应用。3.了解钠及其重要化合物的制备方法。 4.了解碱金属的性质。
名师点拨：通常元素化合物知识分散在高考题的不同题型 中：在选择题中，一般直接考查金属元素及其化合物的基本性 质和应用。在填空题中一般有两种考查方式：一是直接考查元 素及其化合物的性质，通常以化学式的书写、化学方程式的书 写、微粒的检验和鉴别等形式出现；二是与基本概念和基本理 论结合考查，如与氧化还原反应、电化学、物质在水溶液中的 行为、实验、计算等综合考查，预计这也是2022年全国高考命 题的重点。提醒各位注意以下三点：