高一化学必修1苏教版化学方程式完全总结

高一化学方程式专题1 化学家眼中的物质世界
1、碱性氧化物与酸反应：CaO + 2HCl =CaCl
2 + H
2
O
2、酸性氧化物与见反应：CO
2 + Ca(OH)
2
= CaCO
3
↓ + H
2
O
3、单质→化合物：2H2O + O2==2H2O
点燃
4、碱性氧化物→碱：CaO + H
2O==Ca(OH)
2
5、酸性氧化物→酸：SO
3 + H
2
O == H
2
SO
4
6、酸→盐：H
2SO
4
+BaCl
2
== BaSO
4
↓ + 2HCl
7、置换反应：Fe + CuSO
4 == Cu + FeSO
4
8、化合反应：CaO + H
2O==Ca(OH)
2
9、分解反应：CaCO3 == CaO + CO2↑
高温
10、复分解反应：Ca(OH)
2 + Na
2
CO
3
== CaCO
3
↓+ 2NaOH
11、氧化铁高温下与CO反应：Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2↑
高温
12、过氧化氢分解生成氧气和水：2H2O2 ====H2O + 2O2↑
MnO2
13、粗盐提纯：MgCl
2 + 2NaOH ==Mg(OH)
2
↓+ 2NaCl
14、氯化铵与强碱溶液混合加热:
NH4Cl + NaOH === NaCl + H2O + NH3↑
△
15、Cl-与硝酸银的反应：NH
4Cl + AgNO
3
== AgCl↓+NH
4
NO
3
16、SO42-与Ba2+的反应：(NH
4)
2
SO
4
+ BaCl
2
== BaSO
4
↓ +2NH
4
Cl
专题2 从海水中获得的化学物质1、工业制法——氯碱工业：
2、氯的实验室制法：MnO
2＋4HCl (浓) =△ = MnCl
2
＋2H
2
O＋Cl
2
↑
3、钠在氯气中燃烧，产生白烟：
4、铁在氯气中燃烧，产生棕褐色烟：
5、铜在氯气中点燃，产生棕黄色烟：Cu + Cl2 ===CuCl2
点燃
6、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰：H2 + Cl2 ===2HCl
点燃
7、P在氯气中燃烧产生大量白色烟雾：
8、Cl2 与碱的反应： Cl
2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H
2
O
2Cl 2＋2Ca(OH)2=CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 9、Ca(ClO)2与酸反应：
Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓ + 2HClO 漂白粉长时间放置于空气中将失效。

Ca(ClO)2 + 2HCl= CaCl 2＋2HclO
10、氯气与水反应：
11、Cl2＋SO2 ＋2H2O ＝H2SO4 ＋2HCl 12、次氯酸见光易分解放出氧气：
13、溴、碘的提取：
13、Br 置换出I ：Br 2 + 2KI ==I 2 + 2KBr
14、Br -与Ag +的反应：NaBr + AgNO 3==AgBr ↓+ NaNO 3 15、I -与Ag +的反应：NaI + AgNO 3==AgI ↓ + NaNO 3
16、钠与水的反应： 2Na + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑（浮、熔、游、响、红） 17、钠与 O 2、Cl 2、S 等非金属单质的反应: 4Na + O 2 === 2Na 2O （白色）
加热
2Na + O 2 === Na 2O 2 (淡黄色固体)
18、Na 2O 与水反应：Na 2O +H 2O ==2NaOH
Na 2O 在空气中加热（变黄）△
2Na 2O ＋O 2＝2 Na 2O 2
19、Na 2O 与酸反应：Na 2O+ 2HCl=2NaCl + H 2O
20、过氧化钠Na 2O 2与水反应：Na 2O 2 +2H 2O == 4 NaOH + O 2↑ 21、过氧化钠Na 2O 2与CO 2反应：2Na 2O 2+ 2CO 2==2 Na 2CO 3 + O 2
22、电解熔融NaCl ：2NaCl(熔融)====2Na + Cl 2↑
电解
23、Na 从钛、锆、铌等金属的氯化物中置换出金属单质：
TiCl 4 + 4Na ========= Ti + 4NaCl
700-800℃
24、Na 2CO 3+ Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH
Na 2CO 3+ CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl BaCl 2+Na 2CO 3BaCO 3↓+2NaCl Na 2CO 3+CO 2+H 2O 2NaHCO 3
25、NaOH+CO 2NaHCO 3
小苏打受热分解：2NaHCO 32Na 2CO 3+H 2O+OC 2↑
NaHCO 3+Ca(OH)2
CaCO 3↓+NaOH+H 2O
2NaHCO 3+Ca(OH)2CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O NaHCO3 ＋ NaOH==Na2CO3 ＋ H2O
26、侯氏制碱法：NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O == NaHCO 3 + NH 4Cl 27、Mg 的提取的相关反应：
煅烧
CaCO 3 === CaO + CO 2↑ CaO + H 2O ===Ca(OH)2（石灰乳)
Ca(OH)2 + MgCl 2 ===Mg (OH)2↓+ CaCl 2
Mg(OH)
2 + 2HCl === MgCl
2
+ 2H
2
O HCl气氛
MgCl2· 6H2O ====== MgCl2 + 6H2O
加热
通电
MgCl2（熔融） === Mg + Cl2↑
28、Mg与非金属反应：2Mg + O2 == 2MgO, Mg + Cl
2 == MgCl
2
,
3Mg + 3N2 == Mg3N2
点燃
Mg能在CO2中燃烧：2Mg + O2 ==2MgO + C
点燃
29、Mg与沸水反应：Mg + 2H
2O(沸水)== Mg(OH)2 + H
2
↑
30、与酸反应：与非强氧化性酸反应：Mg + H
2SO
4
=== MgSO
4
+ H
2
↑
31、与某些盐溶液反应： Mg + 2FeCl3 == 2FeCl2 + MgCl2,
Mg + FeCl2 == Fe + MgCl2
32、MgO 与水反应：MgO + H2O == Mg(OH)
2
,
33、MgO 与酸反应：MgO + 2HCl == MgCl
2
+ H2O
专题3 从矿物到基础材料
1、从铝土矿中提取铝的相关反应：
溶解铝土矿（主要成分是Al
2O
3
）：Al
2
O
3
+2NaOH === 2NaAlO
2
+H2O
酸化：NaAlO
2+CO
2
+2H
2
O === Al(OH)
3
↓+NaHCO
3
灼烧：2Al(OH)3 = =Al2O3 + H2O
△
电解：
通电
2Al2O3(熔融) ＝= 4Al+3O2↑
2、Al
2O
3
与酸反应：Al
2
O
3
+ H
2
SO
4
==Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
Al
2O
3
与碱反应：Al
2
O
3
+ 2NaOH==2NaAlO
2
+ H
2
O
3、 AlCl3与氨水反应，生成白色胶状沉淀（Al(OH)
3
的制备）：
AlCl
3 + NH3·H
2
O == Al(OH)
3
↓+ NH4Cl
4、Al(OH)
3与酸反应： Al(OH)
3
+ 3HCl = AlCl
3
+ 3H
2
O
离子反应：Al(OH)
3
+ 3H+ =Al3+ +3H2O
Al(OH)
3与碱反应：Al(OH)
3
+ NaOH = NaAlO
2
+ 2H
2
O
离子反应：Al(OH)
3
+ 3OH- =AlO
2
- +2H
2
O
5、明矾的净水作用：KAl(SO
4)
2
====K+ + Al3+ + 2SO
4
2
Al3+ + 3H2O==Al(OH)
3
（胶体）+ H+
6、Al与酸反应：2Al + 6HCl ==2AlCl
3 + 3H
2
↑
7、Al与强碱溶液反应：2Al +2NaOH + 2H
2O == 2NaAlO
2
+ 3H
2
↑
8、铝热效应：
高温
2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe
高温
2Al + 3CuO ==== Al2O3 + 3Cu
9、铝三角反应式:
(1) 2Al +2NaOH + 2H 2O == 2NaAlO 2+ 3H 2↑ (2) 2Al + 6HCl ==2AlCl 3 + 3H 2↑ (3) Al 2O 3 + 2NaOH==2NaAlO 2 + H 2O (4) Al 2O 3 + H 2SO 4 ==Al 2(SO 4)3 +3H 2O (5)
高温
2Al+Fe 2O 3====Al 2O 3+2Fe
Al + O 2 ==Al 2O 3
(6)
通电
2Al 2O 3(熔融) ＝= 4Al+3O 2↑
(7) NaAlO 2+CO 2+2H 2O === Al(OH)3↓+NaHCO 3 (8) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O (9) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O
(10) A lCl 3 + NH3·H 2O == Al(OH)3↓+ NH4Cl (11) Al(OH)3 === Al 2O 3 + 3 H 2O
10、 高炉炼铁——工业炼铁相关反应式: （1） C + O 2
===CO 2
点燃
（2）
高温
C + CO 2 === CO
（3）
高温
3CO + Fe 2O 3=== 2Fe + 3CO 2
（4）
高温
CaCO 3 === CaO + CO 2↑
（5）
高温
CaO + SiO 2 ==== CaSiO 3
11、 Fe 在氧气里灼烧：
12、 Fe 在氯气中燃烧：点燃
2Fe + 3Cl 2 ===2FeCl 3
13、 铁与硫加热反应 △
Fe ＋ S === FeS
14、
铁与盐酸反应： Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
Fe ＋ 2H ＋ ＝ Fe 2＋
＋ H2↑
15、
高温下铁与水反应 高温
3Fe ＋ 4H 2O(g)=== Fe 3O 4 ＋ 4H 2↑
16、 Fe + CuSO 4 ==Cu + FeSO 4 17、 Fe + FeCl 3 ===3FeCl 2
18、 用KSCN 检验Fe 3+的存在离子方程式 Fe 3＋+3SCN －= Fe(SCN)3 19、 氧化铁溶于盐酸中 Fe 2O 3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl 3 ＋ 3H 2O 20、 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）： FeCl 3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl
21、
氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）：
4Fe(OH)2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4Fe (OH)3
22、 氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl 2 ＋ Cl 2 ＝ 2FeCl 3
23、 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2SO 4 24、 氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl 3 ＋ Fe ＝ 3FeCl 2 25、 氢氧化铁加热分解：
△
2Fe(OH)3 === Fe 2O 3 + 3H 2O ↑
26、 湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 27、 铜与氧气加热反应：△
Cu +O 2 === 2CuO
28、 铜在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟：点燃
Cu + Cl 2=== CuCl 2
29、 铜与S 加热：△
2Cu + S === Cu 2S
30、 铜与硝酸银溶液反应：Cu +2 AgNO 3 ===2 Ag + Cu(NO 3)2 31、 木炭还原氧化铜: 高温
2CuO + C === 2Cu + CO 2↑ 32、 铜与FeCl 3溶液反应：Cu + FeCl 3 ===2FeCl 2 + CuCl 2 33、 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2SiO 3 + CO 2 + H 2O = Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓
34、 硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓ 35、 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF 4 + 2H 2↑ 36、 Si +2F 2 == SiF 4（气态）
37、 Si +2NaOH + H 2O == Na 2SiO 3 +2H 2↑
38、 Si 高温或加热下能与某些非金属单质反应：
高温
Si + O 2=== SiO 2高温
Si + C== =SiC
高温
Si + 2H 2===SiH 4
高温
Si + 2Cl 2=== SiCl 4
39、 二氧化硅与氢氟酸反应：
SiO 2 + 4HF == SiF 4 ↑+ 2H 2O （雕刻玻璃的反应——实验室氢氟酸应保存在塑料瓶中)
40、
41、 高温
与碱性氧化物反应： SiO 2 + Na 2O===Na
2SiO 3
42、
与某些盐反应：
43、 SiO 2 的氧化性： SiO 2 +2C===Si +2CO ↑ SiO 2 +2Mg===Si +2MgO
高温
高温
44、
工业生产硅的相关反应：
高温
SiO 2 + 2C=== Si(粗硅) + 2CO↑
高温Si + 2Cl 2 ===SiCl 4 (液态) SiCl 4 + 2H 2 ===Si(高纯硅) + 4HCl
高温
45、
专题4 硫、氮和可持续发展
1、SO 2 是酸性氧化物：
2、SO 2与O2反应：SO 2 + O 2 <==== > 2SO 3
催化剂
加热
3、SO 2能使溴水褪色： SO 2 + Br 2 + 2H 2O ===H 2SO 4 +2HBr
4、SO 2与H 2O 2反应： SO 2 + H 2O 2 === H 2SO 4
5、SO 2的氧化性：SO 2 + 2H 2S ===3S ↓+ 2H 2O
6、酸雨的形成：
SO 2 + O 2 <==== > 2SO 3 SO 3 + H 2O === H 2SO 4
催化剂
加热
SO 2 + H 2O<===> H 2SO 3 2H 2SO 3 + O 2 == 2H 2SO 4
7、石灰石-石膏法脱硫（钙基固硫法）：
CaO + SO 2 ＝ CaSO 3， SO 2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO 3 + H 2O ，
2CaSO 3 + O 2 ＝ 2CaSO 4
8、氨水脱硫：
SO 2 + 2NH 3+H 2O ＝(NH4)2SO 3， 2(NH 4)2SO 3 + O 2 ＝ 2(NH 4)2SO 4 9、硫酸的工业制法中的反应式：
高温
4FeS 2 + 11O 2 === 2Fe 2O 3 + 8SO 2
点燃
S + O 2=== SO 2
催化剂
加热SO 2 + O 2 <==== > 2SO 3
SO 3 + H 2O == H 2SO 4
10、 硫酸的工业制法中尾气中SO 2的处理：用氨水处理后，再用硫酸处理： SO 2 + 2NH 3+H 2O ＝(NH4)2SO 3， SO 2 + NH 3+H 2O ＝NH4HSO 3
11、 浓硫酸难挥发，可制取易挥发性酸：
加热
2NaCl + H 2SO 4 ===Na 2SO 4 +HCl↑
12、 稀硫酸用于酸洗除锈：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ＝ Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 13、
浓硫酸的强氧化性：
14、 硫及含硫化合物之间的转化反应：
（1）-2价硫到0价硫：
硫化氢不完全燃烧：点燃
H 2S + O 2 ===2S↓ + 2H 2O
硫化氢通入卤水中：H 2S + X 2==S ↓ + 2HX （X 代表CL 、Br 、I ）
现象：卤水溶液褪色，产生淡黄色沉淀。

向Na 2S 溶液中通入氯气：Na 2S + Cl2 ==2NaCl +S ↓ H 2S + H2SO4（浓）== S ↓ + SO2 + 2H2O 3H 2S +2HNO3（浓）== 3S ↓ + 2NO + 4H2O
（2）0价硫到-2价硫：
S + 2Na == Na 2S ，将S 和Na 混合，研磨可爆炸。

加热
Fe + S ===FeS 2Cu + S ===Cu 2S
加热
S + Hg ==HgS 在常温下进行，常用于除去撒落的汞，且汞显高价。

加热
H 2 + S （蒸汽） === H 2S
（3）0价硫到+4价硫：点燃
S + O 2 === SO 2
（4）+4价硫到0价硫：SO 2 + H 2S ===3S ↓+ 2H 2O （5）+4价硫到+6价硫：
SO 2 + O 2 <==== > 2SO 3
催化剂
加热
SO 2 +X2 + H 2O === H 2SO 4 + 2HX （（X 代表CL 、Br 、I ）
2H 2SO 2 +O 2 === 2H 2SO 4 （酸雨的酸性由弱变强的原因） （6）+6价硫到+4价硫：
（7）其他反应式：
点燃
H 2S+ O 2===2SO 2 + 2H 2O
S + 2 H 2SO 4（浓）===3 SO 2 + 2H 2O
15、
实验室制备H 2S 气体：
FeS + H 2SO 4（稀）===FeSO 4 + H 2S ↑，FeS + 2H +==Fe 2+ + H 2S ↑
16、 实验室中NaOH 溶液吸收多余的H 2S 气体： H 2S + 2NaOH ==Na 2S+ 2H 2O
17、 实验室或工业上制取SO 2：Na 2SO 3 + H 2SO 4（浓）=== Na 2SO 4 + SO 2↑+ H 2O 18、 Na 2SO 3 + H 2SO 4（稀）=== Na 2SO 4 + SO 2↑+ H 2O 19、 氮气在特定条件下的化学反应：
放电
N 2 + O 2 ===2NO N 2 + 3H 2 ======2NH 3 N 2 + 3Mg===Mg 3N 2
高温高压
点燃
催化剂
20、 一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2==2NO 2 21、 二氧化氮与水反应：3 NO 2+H 2O===2HNO 3+NO
22、 二氧化氮与碱反应：2 NO 2 + 2NaOH == NaNO 3 + NaNO 2 + H 2O 23、 NO 2 + 2KI ==I 2 + 2KNO 2（能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）
24、 2NO 2<==> N 2O 4 (NO 2和N 2O 4之间可相互转化，故通常测得NO 2的相 对分子质量大于其实际值。

) 25、 硝酸型酸雨的形成：
3 NO 2+H 2O===2HNO 3+NO ， NO + NO 2+H 2O===2HNO 2 26、 汽车尾气处理：2NO + 2CO ==== N 2 + 2CO 2
催化剂
27、
对生产氮肥、硝酸的工厂尾气处理： 2 NO 2 + 2NaOH == NaNO 3 + NaNO 2 + H 2O NO + NO 2+ 2NaOH ===2 NaNO 2 + H 2O
28、 氨气与水反应：电离
NH 3 + H 2O <===> NH 3·H 2O <===> NH 4+
+ OH -
29、 氨气与酸反应：NH 3 +HCl===NH 4Cl （产生白烟，是NH 4Cl 固体小颗粒） 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4
30、氨气与氧气的反应：
31、氨气与氯气反应：2 NH
3 + 3Cl
2
===N
2
+ 6HCl（NH
3
少量）
8 NH
3 + 3Cl
2
===N
2
+ 6 NH
4
Cl（NH
3
过量）
32、氨气与一氧化氮反应：4 NH3 + 6NO ====5 N2 + 6H2O
催化剂
△
33、氨气与氧化铜反应：2NH3 +3CuO ==== N2 +3Cu +3H2O
△
34、工业上合成氨：
35、实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2NH3+2H2O↑
△
36、铵盐受热易分解为氨气和对应的酸：
(NH4)2CO3=== 2NH3↑+ CO2↑+ H2O
△
37、铵盐与碱反应放出氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2NH3↑+2H2O
△
NH4Cl+NaOH==== NH3↑+NaCl + H2O
△
38、硝酸的强氧化性：
Cu + 4HNO
3（浓）===Cu(NO
3
)
2
+ 2NO
2
↑+2H
2
O
3Cu + 8HNO
3（稀）===3Cu(NO
3
)
2
+ 2NO↑+4H
2
O
C+4HNO3（浓）=== CO2↑+ 4NO2↑+2H2O
△
39、HNO
3见光或加热会分解释放出NO
2
气体：
4HNO3 ====4NO2↑+ O2↑+2H2O
光照
40、实验室制备硝酸：NaNO3 (固) + H2SO4(浓) ===NaHSO4 + HNO3
△
41、氨催化氧化法制硝酸：。