高中化学常用计算公式

高中化学常用计算公式
高中化学中常用的计算公式主要包括摩尔质量计算、溶解度计算、浓
度计算、反应路线计算、酸碱滴定计算、氧化还原反应计算等等。

一、摩尔质量计算：
1.摩尔质量（M）=相对分子质量（Mr）/摩尔量（n）
2.摩尔量（n）=质量（m）/摩尔质量（M）
例如：H2SO4的Mr为98 g/mol，如果有2 g的H2SO4，求其摩尔量。

解：摩尔量（n）=质量（m）/摩尔质量（M）=2 g/98 g/mol≈0.020 mo
二、溶解度计算：
1.溶解度（S）=溶质在溶剂中的质量（m）/溶剂的质量（M）
例如：已知60g的氯化钠溶解于200g的水中，求氯化钠的溶解度。

解：溶解度（S）=溶质在溶剂中的质量（m）/溶剂的质量（M）
=60g/(60g+200g)≈0.23
三、浓度计算：
1.质量浓度（C）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）
例如：已知溶液中含有10g的氯化钠，溶液的体积为100mL，求氯化
钠的质量浓度。

解：质量浓度（C）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）
=10g/100mL=100g/L
四、反应路线计算：
1.反应物的量与生成物的量之间的关系可以根据化学方程式得到。

例如，对于A+B→C+D，如果已知A的量，则可以根据化学方程式计算出B 的量、C的量和D的量。

例如：已知反应1 mol的甲烷与氧气反应生成水和二氧化碳，求生成物水和二氧化碳的摩尔量。

解：根据化学方程式CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O，可知1 mol的甲烷生成1 mol的二氧化碳和2 mol的水。

五、酸碱滴定计算：
1. 氢离子浓度（pH）= -log[H+]，其中[H+]为氢离子的浓度。

2.酸碱滴定中可以根据已知溶液的体积和浓度，计算出另一种溶液的体积和浓度。

例如：已知0.1 mol/L的盐酸滴定到了100 mL的0.05 mol/L的碳酸钠溶液中，求中和点的体积和酸溶液的浓度。

解：根据盐酸和碳酸钠的化学方程式，Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O，可以推算出滴定的摩尔比例为1:2、根据摩尔比例和已知的碳酸钠溶液体积和浓度，可以计算出滴定的中和点体积为100 mL，酸溶液的浓度为0.2 mol/L。

六、氧化还原反应计算：
1.氧化还原反应中可以根据已知物质的氧化态和还原态，计算出其他物质的氧化态和还原态。

2.氧化还原反应中可以根据已知物质的物质的量，计算出其他物质的物质的量。

例如：考虑氧化态为+2的亚铁离子（Fe2+）和氧化态为+3的铁离子（Fe3+）的反应：
Fe2+→Fe3++e-
已知有0.1 mol的亚铁离子，求生成的铁离子的量。

解：由于亚铁离子是被氧化物质，它失去一个电子转变为铁离子，因此生成的铁离子量与亚铁离子量相等，为0.1 mol。