2018-2019学年四川省成都市树德中学高二(下)段考化学试卷(5月份)

2018-2019 学年四川省成都市树德中学高二（下）段考化学试卷（ 5 月
份）
一、单选题（本大题共20 小题，共40.0 分）
1.根据所给的信息和标志，判断下列说法不正确的是
A B C D
碳酸氢钠药片
《神农本草经》记载，麻
黄能“止咳逆上气”
贴有该标志的物品该药是抗酸药，服用时喝看到有该标志的丢弃物，应古代中国人已用麻黄治疗是可回收物些醋能提高药效远离并报警咳嗽
A. A
B. B
C. C
D. D
2. 按第 26 届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数有了准确值，下列说法正
确的是
A. 8g中含有的质子数为
B. 用AgI 与水制成的胶体中胶体粒子数目为
C. 标准状况下，全部溶于水所电离出的数目为
D. 1mol某烷烃分子中含有的共价键为
3.下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是
A. B.中子数为18 的氯原子符号是乙酸和淀粉的实验式均为：
C. 用电子式表示NaCl 的形成过程是
D. 聚丙烯的结构简式：
4.下列事实不能用元素周期律解释的是
A. C.热稳定性：
还原性：
B.
D.
与水反应的剧烈程度：
酸性：
5.种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是
A.反应属于“氮的固定”
B.反应属于非氧化还原反应
C.反应可通过电解 LiOH 水溶液实现
D.上述三步循环的总结果为
6.硫元素的几种化合物存在下列转化关系：
浓溶液
下列判断不正确的是
A. 反应中浓硫酸作氧化剂
C. 反应的原子利用率是
D. 反应稀作还原剂
7.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将甲醛水溶液
与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，乌洛托品的一氯代物和二氯代物的种类比值是
A. 1：1
B. 2：3
C. 1：3
D. 1：2
8.下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确的是
电解
A. 将海水中的Mg 元素转化为MgO 后电解制备镁单质：
高温
B.将煤气化为可燃性气体：
C.海水提溴时用吸收蒸气：
D.现代石油化工以乙烯为原料生产环氧乙烷：
9.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
相关反应的热化学方程式为：
反应 I：
反应 II：
反应 III ：
下列说法不正确的是：
．．．
A.该过程实现了太阳能到化学能的转化
B.和对总反应起到了催化剂的作用
C.总反应的热化学方程式为：
D.该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的不变
10. 已知新制氢氧化铜悬浊液中存在平衡：深蓝色。

某同学进行下列实验：
下列说法不正确的是
A.中出现蓝色沉淀
B.中现象是正向移动的结果
C. 反应的原子利用率是
11. NaCl是我们生活中必不可少的物质。

将 NaCl 溶于水配成的溶液，溶解并电离的过程如图所
示，下列说法正确的是
A. a离子为
B.
C. 水合b离子的图示不科学
D.溶液中含有个
室温下测定该NaCl 溶液的 pH 小于 7
12.GMA 可用作粉末涂料，离子交换树脂和印刷油墨的黏合剂等，可通过下列反应制备：
下列说法错误的是
A.该反应属于取代反应
B.GMA 的分子式为
C.与 a 互为同系物
D. GMA能与NaOH溶液、酸性溶液反应
13. 某温度下，的平衡常数该温度下在体积均为 1L 的甲、乙两个
恒容密闭容器中，投入和的起始浓度及 5min时的浓度如下表所示。

下列判断不正确的是
甲乙
起始浓度5min 时浓度起始浓度5min 时浓度
x
y
A.
B. C. D.反应开始时，乙中反应速率比甲快
平衡时，乙中的是甲中的 2 倍平衡时，乙中的转化率是
14.下列实验方案中，能达到相应实验目的是
A. 方案用于分离和固体
B. 方案用于比较和的催化活性
C. 方案用于测定中和热
D. 方案用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱
A.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，一段时间后溶液变蓝：
B.实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：
C. 向溶液中滴加少量浓，溶液变为黄色：
D.铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：
16. 2019 年是元素周期表诞生的第150 周年，联合国大会宣布2019 年是“国际化学元素周期表年”。

短
周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物溶于水时的体积比可达700：1，Y 是地壳中含量最多的元素，Z 的氧化物结晶形成的宝石俗称人造刚玉，W 元素原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍。

下列说法不正确的是
A. 常温下，Z的单质能溶于W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液
B. X和Y的简单氢化物的熔沸点都高于其同主族的其他非金属元素的氢化物
C. X和Y、W和Y所形成的化合物都不止一种
D. W的低价氧化物可以广泛用于食品、编织品、纸张的漂白
17.黄血盐亚铁氰化钾，可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下所示：
下列说法错误的是
A. HCN溶液有剧毒，含的废水必须处理后才能排放
B.“废水”中含量较多的溶质为
C.“试剂 X ”可能是
D.“系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
18.下列说法不正确的是
A. B.测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯从苯的溴代反应产物中分离出溴苯只需水洗、蒸馏即可
C. 粗盐提纯实验中，须先过滤出沉淀再加盐酸调节pH 值
D.石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色
19.向氨水中滴加等物质的量浓度的稀，测得混合溶液的温度和
随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示实线为温度变化，虚线为pOH变化。

下列说法不正确的是
A.
a b、c三点由水电离出的依次减小
B. 、
C. b点时溶液的
D. a、b、d三点对应的的电离常数：
20. 如图是一种应用广泛的锂电池，是电解质，是溶剂，电池反应为：
A.该装置将化学能转化为电能
B.电子移动方向是由 a 极经外电路流向 b 极
C. 该反应中每发生反应，则电子转移的数目为
D.锂电池的比能量高、电压高、工作温度宽，可储存时间长，性能优异
二、推断题（本大题共 1 小题，共10.0 分）
21. W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和 Z 同族。

盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄
绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW 的溶液。

物质甲是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。

根据上述信息回答下列问题。

的元素符号是 ______ ；元素 X 和 Z 对应的氢化物水溶液酸性由强到弱的顺序是______ ；元素 X 的单质与物质甲反应的化学方程式是______ 。

元素Y
的原子结构示意图是
______ Y______
填“酸”或“碱”
；的单质与物质甲反应后的溶液呈
性，结合电离方程式，从平衡移动的角度分析其原因是______ 。

盐 YZW 中存在的化学键有______，其与浓盐酸反应的离子方程式是______。

三、简答题（本大题共 5 小题，共40.0分）
22.根据下列信息，回答问题。

上述互为同分异构体的化合物是______。

写出丙中官能团的名称______。

丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X 、 Y 两种物质相对分子质量：。

由X经下列反应可制得N、 F 两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

已知：氧化
转化为 M 的反应类型是 ______；
写出 B 转化为 C 的化学方程式 ______；
在一定条件下，两分子 E 能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为______。

23. 羟基自由基，电中性， O 为价是一种活性含氧微粒。

常温下，利用处理含苯酚分子式
的废水，可将其转化为无毒的氧化物。

的电子式为 ______。

时催化的分解过程中产生中间体，催化循环反应如下。

第一步：
第二步： ______
利用电化学高级氧化技术可以在电解槽中持续产生，使处理含苯酚废水更加高效，装置如右图所示。

已知 a 极主要发生的反应是转化为，然后在电解液中产生并迅速与苯酚反应。

极连接电源的 ______极填“正”或“负” ；
极的电极反应式为______；
电解液中与苯酚反应的方程式为______。

24. 硒是第四周期第Ⅵ A 族元素，是人体内不可或缺的微量元素，是制备新型光伏太阳能电池、
半导体材料和金属硒化物的重要原料。

时，向一恒容密闭容器中加入和，发生反应。

下列情况可判断反应达到平衡状态的是______ 填字母代号。

气体的密度不变
气体的压强不变
气体的平均摩尔质量不变
已知，常温下的电离平衡常数、，则 NaHSe 溶液呈 ______填“酸性”或“碱性”。

工业上从含硒废料中提取硒的方法是：用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理废料后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，最后通入析出硒单质。

亚硒酸与反应的化学方程式为______。

在一定条件，可制备出 CuSe，已知常温时 CuSe 的，CuS 的，则反应的化学平衡常数______ 保留 2 位有效数字。

25.石油化工生产中，利用裂解反应可以获得重要化工原料乙烯、丙烯。

回答下列问题：
在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇。

在密闭容器中加入、和催化剂发生反应：，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图 a 所示。

代表 ______，______填“”、“”或“” 。

上述反应中产率与温度的关系如图 b 所示，温度低于时，随着温度升高，乙醇的产率增大，其原因是 ______，温度高于时，随着温度升高，乙醇产率降低，原因是______。

已知，正丁烷裂解的主反应如下：
反应催化剂
反应催化剂
几种化学键的键能如表：
化学键
键能413615348
根据键能估算______。

一定温度下，向容积为 5L的密闭容器中通入正丁烷，发生中的反应，反应时间与容器内气体总压强数据如表：
0t2t3t4t
该温度下，正丁烷的平衡转化率______；反应速率可以用单位时间内分压的变化表示，即，前内正丁烷的平均反应速率正丁烷______。

若平衡时甲烷、丁烷的体积分数分别为、，则该温度下反应II 的压力平衡常数______用
平衡分压代替平衡浓度进计算，分压总压物质的量分数，保留三位有效数字。

26. 铍作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属尖端金属”之称。

工业上常用绿柱石主要成分
，还含有铁等杂质冶炼铍，一种简化的工艺流程如图：
已知：和 Al 性质相似；
几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH 如表。

开始沉淀时
沉淀完全时
回答下列问题：
步骤中将熔块粉碎的目的是 ______；滤渣 1 的主要成分是 ______。

步骤加入时发生反应的离子方程式为______，从滤液 1 中得到沉淀的合理pH 为 ______ 填序号。

A. ～～～～
步骤不宜使用NaOH 溶液来沉淀的原因是 ______ 用离子方程式表示。

实验室模拟步骤的装置如图，调节氨气与氟化氢体积比的方法是______。

步骤的反应类型是______，步骤需要隔绝空气的环境，其原因是______。

若绿柱石中BeO 的含量为，上述过程生产Be 的产率为，则理论上1t 该绿柱石能生产含铍量
的铍铜合金 ______t。

27. 某实验小组研究溶液中和的反应。

实验试剂
试管滴管现象
溶液溶液
出现黑色沉淀2mL
用离子方程式解释溶液的原因是______。

下列有关溶液的说法正确的是______。

A. 将该溶液加水稀释，会减小
B.该溶液中离子浓度大小关系为：
C.该溶液中物料守恒关系为：
D.该溶液中质子守恒关系为：
实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有、或Ag，设计实验验证。

已知：浓硝酸能将转化为和可溶于硝酸；
能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而和Ag均不能。

设计并实施如下实验，证实沉淀中含有。

试剂 1和试剂 2 分别是 ______、 ______；
现象 1中出现的现象是 ______。

设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有，将实验操作补充完整。

实验操作实验现象步骤取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸出现白色沉淀
步骤取少量洗涤后的黑色沉淀，______没有沉淀出现
写出步骤中反应的化学方程式： ______。

经检验，沉淀中不含有 Ag 。

答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：该标志为循环回收标志，贴有该标志的物品是可回收物，故 A 正确；
B.碳酸氢钠与盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，服用时喝些醋，醋酸能够与碳酸氢钠反应，所以降低药
效，故 B 错误；
C.该标志为放射品标志，看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，故 C 正确；
D. 麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用，可以制作咳嗽药，故 D 正确；
故选： B。

A. 该标志为循环回收标志；
B. 依据酸碱中和性质解答；
C.该标志为放射品标志；
D.麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用。

本题考查了化学与生产生活，熟悉生活中常见药品及疗效，把握常见危险品标准符号是解题关键，题目难
度不大。

2.【答案】D
【解析】解：分子中含有10 个质子，的物质的量为：，含有质子的物质的量为：，含有的质子数为，故 A 错误；
B.AgI的物质的量为：，由于 AgI 胶体为 AgI 的聚集体，则含有胶体粒子数目小于
，故 B 错误；
C.标况下不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故 C 错误；
D.烷烃中含有碳碳键和碳氢键，总共含有共价键，含有共价键数为，故 D 正确；
故选： D。

A.分子中含有10 个质子，的摩尔质量为，结合计算；
B. 所得胶体粒子为AgI 的聚集体；
C.标准状况下，三氧化硫的状态不是气体；
D.分子中据个碳氢键和个键。

本题考查阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，
注意掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。

3.【答案】C
【解析】解：中子数为18 的氯原子的质量数为35，该原子正确的表示方法为，故A错误；
B. 葡萄糖的实验式为，淀粉的实验式为，二者实验式不同，故 B 错误；
C.NaCl 为离子化合物，用电子式表示NaCl 的形成过程为，故C正确；
D. 丙烯通过加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为，故D错误；
故选： C。

B.实验式为各个原子最简整数比；
C.氯化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷；
D. 聚丙烯的结构单元的主链含有 2 个 C 原子。

本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、结构简式、实验式、元素符号等知识，
明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力。

4.【答案】A
【解析】解：热碳酸氢钠加热易分解，碳酸钠较稳定，则稳定性，但不能用元素周期律解释，故 A 选；
B. 金属性，则与水反应的剧烈程度：，能够用元素周期律解释，故 B 不选；
C.非金属性，则简单离子的还原性，能够用元素周期律解释，故 C 不选；
D. 非金属性，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，能够用元素周期律解释，故D
不选；
故选： A。

A.碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性与元素周期律无关；
B.金属性越强，金属单质与水反应越剧烈；
C.非金属性越强，对应离子的还原性越弱；
D.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。

本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，试题侧重考查
学生的分析能力及灵活应用能力。

5.【答案】C
【解析】解：反应是Li和氮气反应生成的过程中是游离态氮元素转化为化合态，为氮的固定，故
A正确；
B. 反应是和水反应生成LiOH 和，反应过程中无元素化合价变化，为非氧化还原反应，故 B 正确；
C.电极 LiOH 溶液阳极氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，不能得到金属Li ，故 C错误；
D. 三步反应
通电
、、，上述三步循环
的总结果为，故 D 正确；
故选： C。

A.游离态的氮元素转化为化合态为氮元素的固定；
B.变化过程中元素化合价变化为氧化还原反应，无元素化合价变化为非氧化还原反应；
C.电极 LiOH 溶液阳极氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气；
D. 三步反应
通电
、、，据此分析。

本题考查了氧化还原反应、电解原理的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

6.【答案】D
【解析】解：反应是浓硫酸和铜加热发生氧化还原反应，反应生成二氧化硫过程中浓硫酸是氧化剂，故A
正确；
B. 二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，属于酸性氧化物，故 B 正确；
C.，原子利用率是，故C正确；
D.和稀硫酸反应生成二氧化硫、硫单质和水，硫酸中硫元素化合价不变，不是还原剂，故D错误；
A.氧化还原反应中元素化合价降低的物质做氧化剂；
B.和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
C.反应是化合反应；
D.和稀硫酸反应生成二氧化硫、硫单质和水，硫酸只是酸性介质。

本题考查了物质性质、物质反应产物的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

7.【答案】C
【解析】解：由结构简式可知有机物含有 1 种 H，则一氯代物有 1 种，
对应的二氯代物中， Cl 原子可在同一个 C 或不同的 C 原子上，如在不同的 C 原子， 2 个 Cl 可在相同或不同的环上，则二氯代物有 3 种，
二者比值为 1： 3，
故选： C。

由结构简式可知有机物含有 1 种 H ，对应的二氯代物中，Cl 原子可在同一个 C 或不同的 C 原子上，如在不同的 C原子， 2个 Cl 可在相同或不同的环上，以此解答该题。

本题考查同分异构体，为高频考点，侧重考查学生分析判断及空间想象能力，注意把握等效氢原子以及二
氯代物的判断，题目难度不大。

8.【答案】A
【解析】解：将海水中的 Mg 元素转化为，氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，反应的化学
方程式为：
电解
，故 A 错误；
熔融
高温
B. 焦炭在高温下可以和水蒸气发生反应生成氢气和一氧化碳，即，故B正确；
C.二氧化硫可以和溴单质发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，即，故C 正确；
D. 现代化工采用银作催化剂的新方法以乙烯为原料生产环氧乙烷，
故D正确；
故选： A。

A. 将海水中的 Mg 元素转化为后电解制备镁单质；
B.焦炭在高温下可以和水蒸气发生反应生成氢气和一氧化碳；
C.二氧化硫具有还原性，可以和溴单质发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸；
D.采用银作催化剂以乙烯为原料生产环氧乙烷。

本题通过写反应的化学方程式来考查学生物质的性质知识，注意知识的迁移和应用是解题关键，题目难度
不大。

9.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、盖斯定律的应用为解答的关键，侧重分析与
应用能力的考查，注意选项 B 为解答的易错点，题目难度不大。

【解答】
A. 由图可知利用太阳能使化学反应发生，则太阳能转化为化学能，故 A 正确；
B. 由图可知总反应为水分解生成氧气、氢气，则和对总反应起到了催化剂的作用，故 B 正确；
C.由盖斯定律可知，得到
，故 C 错误；
D. 催化剂降低反应的活化能，不影响焓变，则该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的不变，故 D 正确。

故选 C。

【答案】 D
10.
【解析】解：中硫酸铜与 NaOH 反应生成氢氧化铜，出现蓝色沉淀，故 A 正确；
B. 增大 NaOH 的浓度，正向移动，则出现深蓝色溶液，故 B 正确；
C.反应的生成物只有一种，原子利用率是，故 C 正确；
D. 反应在碱性条件下发生，不能选稀作还原剂，故 D 错误；
故选： D。

A.中硫酸铜与 NaOH 反应；
B. 增大 NaOH 的浓度，正向移动；
C.反应的生成物只有一种；
D. 反应在碱性条件下发生。

本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、平衡移动、实验技能为解答关键，
侧重分析与实验能力的考查，注意葡萄糖的性质，题目难度不大。

11.【答案】C
【解析】解： NaCl 在溶液中电离出和离子，含有 2 个电子层、离子含有 3 个电子层，则离
子半径，根据图示可知， a 为、b 为，
A. 离子半径，则 a 离子为氯离子， b 为，故 A 错误；
B. 没有告诉该 NaCl 溶液的体积，无法计算该溶液中含有的数目，故 B 错误；
C.b 为氯离子，负电荷，应该吸引带有正电荷的氢离子，图示 b 离子不科学，故 C 正确；
D. 、都不水解， NaCl 溶液呈中性，故 D 错误；
故选： C。

NaCl 在溶液中电离出和离子，含有 2 个电子层、离子含有 3 个电子层，则离子半径，根据图示可知， a 为、b 为，
A. 根据分析可知， a 为氯离子；
B.缺少溶液体积，无法计算钠离子数目；
C.水分子中氧原子带负电荷，氢原子带正电荷，据此分析；
D.钠离子和氯离子都不水解，氯化钠溶液呈中性。

本题考查较为综合，涉及盐的水解、物质的量的计算等知识，题目难度不大，正确判断a、b 代表的离子为
解答关键， B 为易错点，注意缺少溶液体积，试题有利于提高学生的灵活运用能力。

12.
【答案】 C
【解析】解：由反应的方程式可知该反应属于取代反应，故 A 正确；
B. 由结构简式可知 GMA 的分子式为，故 B 正确；
C.甲醇和 a 的结构不同，二者不是同系物，故 C 错误；
D.GMA 含有碳碳双键，可与高锰酸钾溶液发生氧化反应，含有酯基，可在碱性条件下发生水解反应，故 D 正确。

故选： C。

A.根据官能团的变化判断；
B.根据有机物的结构简式确定元素种类和原子个数，可确定分子式；
C.甲醇和 a 的结构不同；
D.GMA 含有碳碳双键，可发生氧化反应，含有酯基，可发生水解反应。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应
用能力的考查，注选项 BC 为解答的难点，题目难度不大。

13.【答案】A
【解析】解
A. 温度相同， K 相同，则乙中
开始00
转化m m m m
平衡m m
，解得，
可知 5min 时乙达到平衡状态；由上述分析可知，乙中5min 达到平衡，
，故 A 错误；
B. 开始时乙中浓度大；开始时乙中浓度比甲大，乙中反应速率比甲快，故 B 正确；
C.温度相同， K 相同，则甲中
开始00
转化n n n n
平衡n n
，解得；
平衡时，乙中的为，甲中为，则平衡时乙中的是甲中的 2 倍，故 C 正确；
D.结合转化率故选： A。

转化的量
计算。

平衡时，乙中的转化率是，故D正确；开始的量
本题考查化学平衡计算，为高考常见题型，把握平衡三段法、K 及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意K 的计算及应用，题目难度中等。

14.【答案】D
【解析】解：加热碘升华，氯化铵分解，图中装置不能分离，故 A 错误；
B. 浓度不同、催化剂不同，两个变量，不能比较催化剂活性，故 B 错误；
C.图中缺少环形玻璃搅拌棒，不能测定最高温度，故 C 错误；
D. 发生强酸制取弱酸的反应，可比较醋酸和硼酸的酸性强弱，故 D 正确；
故选： D。

A.加热碘升华，氯化铵分解；
B.浓度不同、催化剂不同；
C.图中缺少环形玻璃搅拌棒；
D.发生强酸制取弱酸的反应。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、反应速率、酸性比较、
实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

15.【答案】A
【解析】解：向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，一段时间后溶液变蓝，离子方程式：
，故 A 正确；
B.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：，
故 B 错误；
C.向溶液中滴加少量浓，溶液中氢离子浓度增大，平衡左移，应该变为橙色，故 C 错误；
D. 不符合客观事实，浅绿色是亚铁离子，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选： A。

A.酸性环境下氧气能氧化碘离子生成单质碘；
B.一水合氨为弱碱，应保留化学式；
C.加入浓硫酸氢离子浓度增大，平衡向着逆向移动；
D.不符合客观事实，浅绿色是亚铁离子，三价铁离子为黄色。

本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：
检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查
是否符合原化学方程式等。

16.【答案】D
【解析】解：根据分析可知：X 为 N， Y 为 O， Z 为 Al ， W 为 S 元素。

A. 常温下铝在浓硫酸中发生钝化，但与稀硫酸反应，故 A 正确；
B. 氨气、水分子之间都存在氢键，所以二者沸点都高于其同主族的其他非金属元素的氢化物，故 B 正确；
C.N 与 O，S 与 O 形成化合物有 NO、二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫等，所形成的化合物都不止一种，故
C正确；
D. 二氧化硫有毒，不能漂白食品，故 D 错误；
故选： D。

短周期主族元素X 、 Y 、 Z 、W 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物溶于水时的体积比可达700： 1，则
X 为 N 元素； Y 是地壳中含量最多的元素，则Y 为 O 元素； Z 的氧化物结晶形成的宝石俗称人造刚玉，则
Z 为 Al 元素； W 元素原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，其原子序数大于Al ，位于第三周期，则W
为 S 元素，据此解答。

本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容
及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。

17.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备流程中发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧
重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度中等。

【解答】
将石灰乳、硫酸亚铁及过量HCN 溶液混合可得，过滤除去含有的滤渣，滤液中加入 KCl ，可得沉淀，经过滤后，滤液中加入进行脱钙处理，最终经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
并洗涤干燥得产品，以此解答该题。

A.水解产生 HCN ，故含的废水必须处理后才能排放，故 A 正确；
B. 加入 KCl 是为了交换，故“废水”中含量较多的溶质为，故 B 正确；
C.“脱钙”应加入可与反应同时补充的物质，故所用的“试剂 X”可能是，故 C 正确；
D. 产品为含有结晶水的化合物，故“系列操作”应该为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故 D 错误。

故选： D。

18.【答案】B。