湖南省百校联考2021届高三上学期9月月考化学试题(wd无答案)

湖南省百校联考2021届高三上学期9月月考化学试题
一、单选题
(★★★) 1. 化学与生活密切相关。

下列物质在使用时发生的化学反应中有电子转移的是（）A．含氯消毒剂用于环境消毒B．碱石灰作袋装食品的干燥剂
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．小苏打用于治疗胃酸过多
(★★) 2. 下列化学用语正确的是（）
A．氯化氢的电子式：H:Cl
B．甲醇的结构简式：CH4O
C．铝离子的结构示意图：
D．中子数为22的钙原子：Ca
(★★★) 3. 化学实验过程中要注意安全，下列实验操作正确的是（）
A．实验剩余的钠块不能放回原瓶，应另行处理
B．进行焰色反应前，将铂丝用硫酸清洗
C．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
D．加热时，烧瓶中忘记加入沸石，应当立即打开瓶盖补加
(★★★) 4. 为探究乙醇与金属钠反应得到的H 2中是否混有乙醇，实验装置如图。

下列说法错误的是（）
A．实验前需检查装置气密性
B．实验中，可观察到钠粒表面有气泡产生
C．若H2中混有乙醇，则可观察到涂有澄清石灰水的烧杯内壁变浑浊
D．将涂有澄清石灰水的烧杯换成干燥的烧杯，可以检验是否有H2生成
(★★) 5. 氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。

一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。

下列说法正确的是
A．过程b、j、c属于“氮的固定”
B．过程a、l、f为非氧化还原反应
C．过程h说明NO2为酸性氧化物
D．过程j可能为汽车尾气的处理过程
(★★★) 6. 分子式为C 3H 6Cl 2的有机物共有（）(不含立体异构)
A．5种B．4种C．3种D．2种
(★★★) 7. 下列非金属化合物的性质与用途具有对应关系的是（）
选项性质用途
A醋酸易挥发水壶除水垢
B SO2具有还原性制溴工业吸收溴蒸气
C ClO2是黄绿色气体作自来水的消毒剂
D浓硫酸具有强氧化性干燥Cl2、SO2等气体
(★★★) 8. 设 N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A．1.12L(常温常压)乙烯通入足量Br2/CCl4溶液中，生成C－Br键的数目为0.1N A
B．500mL 0.1mol·L-1Ca(NO 2)2溶液中含有的数目为0.1N A
C．0.1mol N2H4与足量O2完全反应，氧化产物仅为N2时，转移的电子数为0.4N A
D．0.1mol甘油(分子式为C3H8O3)与足量钠单质反应生成氢气的分子数为0.4N A
(★★★) 9. 煅烧NH 4Al(SO 4) 2发生的主要反应：4NH 4Al(SO 4) 22Al 2O 3+5SO 3↑+3SO
2↑+2NH 3↑+N 2↑+5H 2O↑。

将生成的16 mol混合气体通入一定物质的量浓度的BaCl 2溶液中充分反应，有白色沉淀生成。

下列说法不正确的是（）
A．NH4Al(SO4)2是一种复盐
B．白色沉淀中一定含有BaSO4和BaSO3
C．通入BaCl2溶液后逸出气体的主要成分是N2、SO2和少量水蒸气
D．NH4Al(SO4)2分解反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3
(★★★) 10. 吗替麦考酚酯(MMF)主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构如图。

下列有关MMF的说法错误的是（）
A．能发生消去反应B．可与溴水发生加成反应
C．分子中有23个碳原子D．可与NaOH反应
二、多选题
(★★★) 11. X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y形成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X与W、Y与Z的最高正化合价之和均为8。

下列说法正确的是（）
A．X、Y两种元素可形成离子化合物
B．Y、W的氧化物对应水化物的酸性：W<Y
C．简单离子半径大小：W>Y>Z
D．Z的单质能与氨水反应
三、单选题
(★★★★) 12. 下列能正确描述其反应的离子方程式的是（）
A．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2：Ba2++SO=BaSO4↓
B．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
C．向KMnO4溶液中加入浓盐酸：2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
D．向NaAlO2与NaOH的混合溶液中通入少量CO2：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO (★★★) 13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
选项实验操作和现象结论
A 向盛有Ba(OH)2溶液的试管中边
滴入SO2水溶液边振荡，有白
色沉淀生成
生成的白色沉淀为BaSO4
B 向盛有KNO3和KOH混合溶液
的试管中，加入新打磨的铝
片，防止管口的湿润红色石蕊
试纸变蓝
发生的反应之一：8Al+3
+5OH-+2H2O=8+3NH3↑
C 向HI溶液中滴入少量Fe(NO3)2
溶液再滴入淀粉溶液，溶液变
蓝
氧化性：Fe2+＞I2
D 向NaBrO3溶液中滴入1滴新制
氯水，溶液变橙色
氧化性：Cl2＞Br2
A．A B．B C．C D．D
四、多选题
(★★★) 14. 某种新型热激活电池的结构与工作原理如图所示。

下列说法正确的是（）
A．电池加热时，电子由电极b经过导线流向电极a
B．电池加热时，电极a的电势比电极b的高
C．可加入适量NaOH溶液使电解质溶液的导电性增大
D．为了保证电池持久工作，理论上应不断地向电解质中补充Fe2+
(★★★★) 15. A、B、C、D、E、F均为中学里常见的物质，一定条件下存在如图所示转化。

已知：A是不含结晶水的酸式盐，气体D在标准状况下的密度为2.857g·L -1，溶液E的焰色反
应呈黄色。

下列有关推断错误的是（）
A．A的化学式为NaHSO3
B．固体B的化学式为Na2SO3
C．气体D能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．A、B、C、D、E、F均属于电解质
五、填空题
(★★★) 16. SO 2在生产、生活中具有重要的作用，据所学知识回答相关问题。

（1）SO 2通入Na 2CO 3溶液中有CO 2生成，说明H 2SO 3具有___(填“酸性”“氧化性”“还原性”或“漂白性”，下同)，SO 2通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO 2具有___。

（2）已知SO 2通入FeCl 3溶液会发生反应，还原产物为___ (填化学式，下同)，氧化产物为___。

（3）向含锌粉的悬浊液中通入SO 2可制备ZnS 2O 4。

①当该反应中有0.1mol电子转移时，则生成ZnS 2O 4___g。

②向反应后的溶液中加入过量盐酸，溶液出现黄色浑浊，且有刺激性气体产生，反应的化学方
程式为___。

（4）已知室温下，ZnSO 3微溶于水，Zn(HSO 3) 2易溶于水。

ZnO水悬浊液常用于吸收烟气中
的SO 2。

向ZnO水悬浊液中缓慢匀速通入SO 2，在开始吸收的40min内，SO 2吸收率、溶液
pH的变化如图。

0～20min内，溶液pH几乎不变的原因是___，SO 2吸收率在30min后迅速降低，其原因是___。

六、实验题
(★★★) 17. 水合肼(N 2H 4·H 2O)易溶于水，沸点为118℃，具有强还原性，属于二元弱碱，在
空气中可吸收CO 2而产生烟雾。

工业上用尿素[CO(NH 2) 2]和NaClO溶液反应制备水合肼的实
验流程如图：
（1）“步骤1”是制取NaClO溶液。

实验室配制30%NaOH溶液时，下列仪器中不需要的是
___(填标号)。

A.烧杯
B.容量瓶
C.温度计
D.玻璃棒
（2）“步骤2”是用如图1所示装置制备水合肼。

①仪器B的名称为___，仪器A中反应的化学方程式为___。

②实验时若滴加NaClO溶液的速度较快，水合肼的产率会下降，原因是___。

③有同学认为该实验装置有缺陷；请写出改进措施：___。

（3）“步骤3”是分离产品：已知NaCl和Na 2CO 3的溶解度曲线如图2，充分反应后，仪器A
中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品，则从剩余溶液中获得NaCl粗品的操作是___。

（4）测定馏分中肼含量。

称取样品mg，加入适量NaHCO 3固体，加水配成100mL溶液，移
出20.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用cmol·L -1的I 2标准溶液滴定，经多次
滴定，平均消耗I 2溶液VmL。

(滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右，相关反应：N 2H 4·H
2O+2I 2=N 2↑+4HI+H 2O)样品中水合肼(N 2H 4·H 2O)的质量分数为___；若滴定前滴定管尖嘴处
有气泡，滴定后消失，会使测得的N 2H 4·H 2O含量___ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

七、工业流程题
(★★★★) 18. 以辉铜矿(主要成分为Cu 2S，含少量Fe 2O 3，、SiO 2等杂质)为原料制备硝酸铜
晶体[Cu(NO 3) 2·6H 2O]的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“浸取”时，为了提高浸取速率可采取的措施有 ___ (任写一点)。

在生成S的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ___ ，“滤渣”的主要成分中除了S外还含有 ___ (填化学式)。

(2)“还原”操作中加入纯Fe可以还原Fe 3+、Cu 2+，薄层色谱的原理是利用各成分对同一吸附剂吸附能力不同，使各成分互相分离。

某实验小组利用薄层色谱监控不同时间Fe和Fe 3+、Cu 2+的反应进程(如图)，还需要加入Fe粉的是 ___ (填字母)。

(3)“氧化”步骤中向装置内通入氧气可提高原料转化率，减少空气污染，其原因为 ___ 。

(4)“除铁”操作中加入CuO固体生成Fe(OH) 3的化学方程式为 ___ 。

(5)“操作X”主要包括用HNO 3溶液调节溶液的pH， ___ 、过滤、洗涤、干燥。

(6)某同学将一定质量的Cu(NO 3) 2·6H 2O放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，当温度升至T℃时，剩余固体质量变为原来的24.33%，则剩余固体的化学式可能为 ___ 。

八、填空题
(★★★) 19. 氢氟酸用途广泛，可用于多种含氟有机物的合成，在铝和铀的提纯中起着重要作用。

（1）HF ___ (填“易”或“难”)溶于水，HF的水溶液 ___ (填“能”或“不能”)用玻璃制器皿盛放。

（2）工业上用氟氢化钾(KHF 2)加热至500℃进行热分解制备氟化氢，反应的化学方程式为
___ 。

（3）工业上也常用氟石粉(含CaF 297.8%，SiO 21%，CaCO 31%，H 2O0.2%)和浓硫酸加热到700℃制备氟化氢。

主反应方程式：CaF 2+H 2SO 4=CaSO 4+2HF↑
副反应方程式：SiO 2+4HF=SiF 4+2H 2O
2HF+SiF 4=H 2SiF 6
CaCO 3+H 2SO 4=CaSO 4+H 2O+CO 2↑
①上述方程式中属于非氧化还原反应的有 ___ 个。

②在生产过程中，管道发生堵塞的主要原因是 ___ 。

③在反应过程中产生的水分，会加剧生产设备和管件的腐蚀，其原因是 ___ 。

④某工厂技术员计算了当每小时投入5吨该氟石粉时，系统水的来源与氟石粉中含SiO 22%，CaCO 31.5%时系统水的来源数据对比如表：
来源氟石粉（带
入）
硫酸（带入）1%SiO2（产生）
1%CaCO3（产
生）
空气（吸入）
水量/kg1054.67309 1.3
来源氟石粉（带
入）
硫酸（带入）2%SiO2（产生）
1.5%CaCO3（产
生）
空气（吸入）
水量/kg1049.64513.5 1.3
由上表分析，水量较难降低且对水分积累影响较小的因素是 ___ ，若要减少系统水的来源，可采取的措施是 ___ 。

九、有机推断题
(★★★) 20. 化合物H是制备PhebaclvainA的一种中间体，以化合物A和芳香化合物D为原
料制备H的合成路线如图：
已知：
注：Ph 3P为(C 6H 5) 3P(三苯基膦)；TBSCl为。

回答下列问题：
(1)A的化学名称是_________。

(2)由B生成C的反应类型是_______。

(3)D的结构简式为________，E中官能团的名称为_______。

(4)(C 2H 5O) 3CH(原甲酸三乙酯)可由氯仿、乙醇及NaOH反应制得，该反应的化学方程式为___。

(5)F的一种芳香异构体能发生银镜反应和水解反应，遇FeCl 3溶液发生显色反应，核磁共振氢
谱有四组峰，其峰面积之比为3：2：2：1，写出符合题意的同分异构体的结构简式：___(只写
一种)。

(6)环己亚基环己烷( )是某有机合成的一种中间体，设计以氯苯、三苯膦为起始原料
制备环己亚基环已烷的合成路线(无机试剂任用)______。