课件11：1.1.3 卤族元素的结构与性质

密度
熔点/℃
1.69 g·L-1(15 ℃)
-219.6
3.214 g·L-1(0 ℃)
-101
3.119 g·㎝-3(20 ℃)
-7.2
4.93 g·㎝-3
113.5
沸点/℃ -188.1 -34.6 58.78 184.4
卤族元素在物理性质上的规律（由氟到碘）
（1）颜色 ： 浅
深；
（2）状态 ： 气
相同点：最外层上都有7个电子。 递变性：从F→I，核电荷数逐渐增加，电子层数逐渐增多，原子 半径逐渐增大。
运用碱金属的学习方法，试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性 质上所表现的相似性和递变性。
【分析与归纳】分析卤素单质与氢气反应的情况，你能得到什么 结论？
名称 反应条件
化学方程式
氢化物稳定性
F2
【思考与交流】 通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属还原性的强弱，那么我 们能否通过卤素间的置换反应来比较卤素氧化性的强弱？若要通过 实验来证明氯气、溴单质、碘单质的氧化性依次减弱，应怎样设计 实验方案？
卤素间的相互置换反应
【练一练】
写出卤素单质间的置换反应方程式，并分析卤素单质的氧化性及
对应阴离子的还原性。
本节内容结束 更多精彩内容请登录：www.91taoke.com
③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高
⑤阴离子的还原性增强
A.①②③
B.②③④
C.②④⑤
D.④⑤
2.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹 及其化合物的叙述，正确的是（ C ） A.与H2化合能力：At2 > I2 B.砹在常温下为白色固体 C.砹单质的密度在同族单质中最大 D.砹能从NaCl溶液中置换出氯气
【提示】①Cl2＋2Br－====2Cl－＋Br2 ②Cl2＋2I－====2Cl－＋I2 ③Br2+2I－====2Br－＋I2 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：Ｉ－＞Br－＞Cl－
【思考与交流】从原子结构特点分析卤素单质化学性质的相似性 及递变性。
卤素原子最外层电子数都是7个，化学性质相似。从F到 I，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半 径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱， 元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，其 性质表现出递变性。
冷暗处爆炸
H2+F2====2HF
Cl2
光照或点燃
光照或点燃
H2+Cl2======2HCl
Br2
加热至一定温度
△
H2+Br2====2HBr
不断加热才能缓
△
I2 慢进行
H2+I2
2HI
HF很稳定 HCl较稳定 HBr较不稳定
HI很不稳定
【结论】随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应呈现出规 律性的变化。 与氢气反应的剧烈程度：越来越弱 生成的氢化物的稳定性：越来越弱
液
பைடு நூலகம்固；
（3）密度 ： 逐渐增大；
（4）熔沸点 ： 逐渐升高。
课堂小结
元素的性质 与原子结构
决定
原子结构
元素、单质及 化合物的性质
最外层电 子数相同
决定
性质的相似性
决定
电子层数的递变
性质的递变性
当堂检测
1.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（ C ）
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深
【归纳提升】元素非金属性强弱的判断依据
①元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强， 则该元素的非金属性越强。 ②根据元素的单质与氢气反应生成氢化物的难易 程度以及氢化物的稳定性来判断。
【资料卡片】 依据表格内容，分析卤素单质物理性质的递变规律。
卤素单质 F2 Cl2 Br2 I2
颜色和状态
淡黄绿 色气体 黄绿色气体 深红棕 色液体 紫黑色固体
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
第3课时 卤族元素的结构与性质
学习目标
1.认识卤族元素的原子结构及特点。 2.掌握卤族元素单质的主要性质及其递变规律。(重点） 3.掌握主族元素原子结构与元素性质的内在联系。
知识梳理
【思考与交流】 观察卤族元素的原子结构，分析氟、氯、溴、碘在原子结构上所 表现的相似性和递变性。