贵州省遵义市务川自治县大坪中学九年级化学上册：化学

化学反应方程式
教学目标（一）、知识与技能
1．．能正确书写简单的化学反应方程式，并据此进行简单的计算。

（二）、过程与方法
1．进一步理解科学探究的过程；
2．认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。

（三）、情感态度与价值观
认识定量研究对化学科学发展的意义。

教学重点、难点1、重点：质量守恒定律的理解、应用和成立原因；化学反应方程式的书写及配平；有关化学方程式的计算
2、难点：化学方程式的配平，化学方程式的计算通过实验探究燃烧的条件
教学资源准备演示、分组实验器材、药品
教
学
过
程
教
学过
程一、导入新课
设置情景问题：酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少，生锈的铁钉质量比原先质量增加，铁与硫酸铜溶液反应后总质量却没有变；那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？增加，减少还是不变？
二、师生互动
（一）、化学变化的表示方法
1．化学方程式的原则（1）严格遵循质量守恒定律，即需要化学方程式配平
（2）严格尊重实验事实，不可主观臆造
2．化学方程式的意义：
以P为例 4P +5O2 2P2O5
4×31 5×32 2×142
（1）磷和氧气在点燃的情况下，完全燃烧，生成了五氧化二磷
（2）每4个磷原子在点燃条件下能与5个氧分子完全反应，生成2个五氧化二磷分子
（3）每124份质量的磷在点燃的情况下，能与160份质量氧气完全反应，生成284份质量五氧化二磷
3．化学方程式的配平
书写化学方程式必须遵守质量守恒定律。

因此，在化学方程式两边的化学式前面要配适当的化学计量数，使化学方程式左、右两边每一种元素的原子总数相等。

化学方程式配平后，短线改成等号。

配平化学方程式的方法有多种，这里介绍几种简单的方法：
（1）最小公倍数法：例如配平化学方程式：NH3+Cl2—N2+NH4Cl
观察上式：左边有3H，右边有4H，氢原子的最小公倍数是12。

因此，在NH3前配上化学计量数4，在NH4Cl前配上化学计量数3，即：4NH3+Cl2—
N2+3NH4Cl
上式中：右边有3Cl，所以在左边的Cl2前配“3/2”（使Cl原子个数相等）；左边有4N，右边的3NH4Cl中有3N，所以在N2前应配“1/2”（使N原子数相等），即：4NH3+Cl2—N2+3NH4Cl
上式两边分别乘以2，使各项化学计量数变成最小整数比，即：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl
（2）观察法
先找出化学方程式中原子数目多的化学式，令该化学式的化学计量数为1
例如：配平化学方程式NH3+O2—NO+H2O
NH3的原子数目比较多，令其化学计量数为1；依据“等号”两边各种原子的数目相等确定其他各项的化学计量数。

上式中有1N和3H，所以右边的NO前面应配“1”（使N原子个数相等），H2O前面应配2/3（使H原子的个数相等），此时，右边有5/2个O，所以左边的O2前面应配5/4（使氧原子个数相等），即：NH3+5/4 O2—NO+3/2 H2O，将其化学方程式前的化学计量数转化为最小整数比：4NH3+5O2==4NO+6H2O
注：注明反应条件和生成物的状态
（1）许多化学反应需要一定的条件才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的基本条件。

如把点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等，写在“等号”的上方或下方。

（2）如果化学反应中有气体生成，在该气体物质的化学式右边要注“↑”；如果生成物中有不溶于水的固体时，则在该固体物质的化学式右边要注“↓”号。

（3）如果反应物和生成物中都有气体时，气体生成物中就不需注“↑”；同样，如果反应物和生成物都有不溶于水的固体时，固体生成物也不需注“↓”。

书写化学方程式常见的错误：
（1）写错物质的化学式；
（2）随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应；
（3）化学方程式没有配平；
（4）漏标或错标气体生成物或沉淀生成物的记号；
（5）错写或漏写反应必需的条件。

练习：
1．C2H6 + O2— CO2 + H2O 2．Al + MnO2— Al2O3 + Mn
3．C2H2 + O2— CO2 + H2O 4．Fe + H2O — Fe3O4 + H2
5．Fe2O3 + CO — Fe + CO2 6．Mg + N2— Mg3N2
7．NO2 + H2O — HNO3 + NO 8．KNO3 + S + C — K2S + N2 + CO2 9．FeS+ O2— Fe2O3 + SO2 10．Fe2O3 + HCl — FeCl3 + H2O (二)、化学变化中的定量计算
1．根据化学方程式计算的步骤
（1）设：根据题意设未知数；
（2）写：书写正确的化学方程式；
（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；
（4）列：列出比例式并求解；
（5）答：检查结果，简明作答。

2．根据化学方程式计算应该注意的事项
（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；
（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；
（4）解题的过程要完整，规范
（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。

例题：某实验室中需要1.6g氧气进行实验。

若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？
解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y
2H2O 2H2↑+O2↑
36 4 32
x y 1.6g
x=1.8g； y=0.2g
答：电解消耗1.8g水，同时生成0.2g氢气。

(三)、典型例题
1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？
例1. 已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。

当反应
生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g。

例2. 在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和
102，则Y的相对分子质量为_____。

分析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。

解题时，首先要
确定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102 4Y＝2×102－3×32＝108 Y＝27
2．已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物
（或生成物）的质量（或体积）？
3. 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织
攀登珠峰活动。

阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成
功登顶。

假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。

求：
（1）氧气在标准状况下的体积是多少升？（氧气密度为1.43g/L）
（2）若在实验室用高锰酸钾制取同质量的氧气，要多少千克的高锰酸钾？
（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。

三、课堂小结：(师生共同完成)
四、作业布置课后练习
教学反思。