第三节 氧化还原反应(二)20202021学年高一化学必修第一册课时同步练(新人教)(含答案)

答卷时应注意事项
１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；
３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；
４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；
５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；
６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；
７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！
第一单元物质及其变化
第三节氧化还原反应（二）
一、基础巩固
1．下列反应中，氧化产物与还原产物为同一种物质的是（ ）
A．SO2+2H2S═3S↓+H2O
B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．HCl+NaOH═NaCl+H2O
D．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
【答案】A
【解析】A、SO2+2H2S═3S↓+H2O中氧化剂是二氧化硫、还原剂是硫化氢，硫既是氧化产物与又是还原产物，故A选；
B、反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，氧化产物是氧气，还原产物为氢氧化钠，故B不选；
C、HCl+NaOH═NaCl+H2O非氧化还原反应，故C不选；
D、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑氧化产物为氯化锌，还原产物为氢气，故D不选；
故选：A。

2．海洋是资源的宝库，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．海水晒盐B．电解饱和食盐水
C．海带提碘D．用氯气制漂粉精
【答案】A
【解析】A．海水晒盐，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故A选；
B．电解饱和食盐水是由NaCl变为Cl2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．用氯气制漂粉精由Cl2变为Ca（ClO）2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选：A。

3．下列变化中，气体被氧化的是（ ）
A．C2H2通入酸性KMnO4溶液
B．Cl2通入KBr溶液
C．H2S通入CuSO4溶液
D．NH3通入AlCl3溶液
【答案】A
【解析】A．C2H4使酸性KMnO4溶液褪色，C2H4被氧化，发生氧化还原反应，故A选；
B．Cl2通入KBr溶液，Cl2中Cl元素化合价降低，Cl2被还原，故B不选；
C．H2S通入CuSO4溶液，有黑色硫化铜沉淀生成，是复分解反应，没有元素化合价的变化，故C不选；
D．氨气通入AlCl3溶液，有白色沉淀生成，是复分解反应，没有元素化合价的变化，故D不选；
故选：A。

4．反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O中，还原产物是（ ）
A．Cu B．H2SO4C．CuSO4D．SO2
【答案】D
【解析】在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，Cu元素化合价升高，失电子被氧化，S元素化合价降低，得电子被还原，则氧化剂是H2SO4，还原剂是Cu，氧化产物是CuSO4，还原产物是SO2，
故选：D。

5．下列氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是同一种物质的是（ ）
A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
B．SO2+2H2S═3S+2H2O
C．Cl2+2NaI═2NaCl+I2
D．3Mg+N2Mg3N2
【答案】A
【解析】A．只有过氧化钠中O元素的化合价变化，氧化剂和还原剂为同一种物质，故A选；
B．SO2+2H2S═3S+2H2O中硫化氢为还原剂，SO2为氧化剂，故B不选；
C．Cl2+2NaI═2NaCl+I2中，氯元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则Cl2为氧化剂，NaI为还原剂，故C不选；
D．3Mg+N2Mg3N2中，镁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则N2为氧化剂，Mg为还原剂，故D不选；
故选：A。

6．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊
（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。

下列关于上述过程的说法不正确的是（ ）
A．Cu2+将H2O2还原为O2
B．H2O2既表现氧化性又表现还原性
C．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
D．发生了反应Cu2O+H2O2 +4H+═2Cu2++3H2O
【答案】A
【解析】A．硫酸铜与H2O2溶液首先发生反应产生氧化亚铜，铜元素化合价降低，硫酸铜作氧化剂，则H2O2作还原剂被氧化成氧气，故A错误；
B．开始结合过氧化氢被氧化成氧气表现还原性作还原剂；继续滴加过氧化氢溶液后氧化亚铜转变成铜离子被氧化，则过氧化氢又表现氧化性，故B正确；
C．整个过程中反应开始有铜离子，反应结束时还有铜离子，铜离子的量没有变化，符合催化剂的特点，故C正确；
D．反应的第二阶段是过氧化氢与氧化亚铜反应产生铜离子的过程，根据价态变化，可知过氧化氢应被还原成水，根据化合价升降总数相等完成方程式书写：Cu2O+H2O2 +4H+═2Cu2++3H2O，故D正确。

故选：A。

7．科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。

这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。

通过以上信息填空：
①维生素C具有 （填“氧化性”或“还原性”）。

②3mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移 个电子。

【答案】①还原性；
②6N A。

【解析】①+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物，反应中砷元素的化合价降低，得到电子，所以维生素C失去电子做还原剂，具有还原性，
故答案为：还原性；
②题目中+5价砷类化合物作为氧化剂，化合价降低到+3价，得2个电子，3mol+5价砷完全转化为+3价
砷，共转移电子3mol×2＝6mol，其个数为6N A个，
故答案为：6N A。

；；
；。

，
；；
，其电子转移方向和数目为，；。

（2）NaOH溶液；排除装置内的空气，防止FeCl2溶液被O2氧化；
（3）Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O；
（4）70%的硫酸中的H+的浓度比98%的硫酸中的H+的浓度大；
（5）2MnO4﹣+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42﹣+4H+；
（6）甲、丙。

【解析】（1）根据压差法来检验装置的气密性：关闭K1、K2，打开分液漏斗的盖子和活塞，向其中加入水，一段时间后分液漏斗尖嘴处不再滴液即证明气密性良好，
故答案为：关闭K1、K2，打开分液漏斗的盖子和活塞，向其中加水，一段时间后分液漏斗尖嘴处不再滴液即证明气密性良好；
（2）装置A是制备氯气的，二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，氯气有毒，要用氢氧化钠进行吸收，由于装置中含有空气，而空气的存在，会对实验产生干扰，所以通入氮气的目的是排除装置中的空气，防止FeCl2溶液被O2氧化，
故答案为：NaOH溶液；排除装置内的空气，防止FeCl2溶液被O2氧化；
（3）亚硫酸钠可以和较浓的硫酸之间反应生成硫酸钠和水以及二氧化硫，即Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+ SO2↑+H2O，
故答案为：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O；
（4）98%的硫酸中主要是硫酸分子，70%的硫酸的氢离子浓度较大，所以用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，
故答案为：70%的硫酸中的H+的浓度比98%的硫酸中的H+的浓度大；
（5）二氧化硫具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，SO2通入酸性高锰酸钾溶液，二者之间可以发生氧化还原反应：2MnO4﹣+5SO2+4H2O＝2Mn2++5SO42﹣+4H+，
故答案为：2MnO4﹣+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42﹣+4H+；
（6）甲的过程Ⅳ中B溶液中含有Fe3+、Fe2+，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，过程Ⅵ中B溶液中含有SO42﹣，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫；乙的过程Ⅳ中B溶液中含有Fe3+，能够说明氯气的氧化性大于铁离子，过程Ⅵ中B溶液中含有SO42﹣，可能是剩余的氯气将二氧化硫氧化，不能说明氧化性铁离子大于二氧化硫；丙中过程Ⅳ中B溶液中有Fe3+，无Fe2+，则氯气的氧化性大于铁离子，过程Ⅳ中B溶液中有亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子发生了反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫，
故答案为：甲、丙。

10.取一定量的酸性硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次加入下列物质，对应现象如表所示：
步骤1步骤2步骤3依次加入适量NaBiO3过量的H2O2溶液适量KI﹣淀粉混合液
实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡现象A
已知：
①金属铋（Bi），价态为+3 时较稳定
②铋酸钠（NaBiO3）无色，难溶于水，高锰酸根（MnO4）呈紫红色
③I2 遇到淀粉溶液变成蓝色
（1）步骤 1 氧化产物为　②　（填序号：①Bi3+②MnO4 ）。

（2）补充步骤 2 中的离子反应方程式并配平：
　2　MnO4﹣+　5　H2O2+　6　H+＝　2　Mn2++　8　H2O+　5O2　
（3）步骤 2 中过量的 H2O2可以氧化 KI，则步骤 3 现象 A 为：　溶液变蓝　。

（4）由上述现象可以补充下列粒子氧化性由强到弱的顺序为：NaBiO3＞　②　＞　①　
＞I2（填序号：①H2O2 ②MnO4）。

（5）根据上述结论，推断下列离子反应可能发生且书写正确的是（不定项选择）　BD　。

A．Bi3++H2O2+H2O═BiO3﹣+4H+
B．NaBiO3+2I﹣+6H+═Na++I2+Bi3++3H2O
C．5I2+2Mn2++16OH﹣═2MnO4+10I+8H2O
D．H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O\
【答案】（1）②；（2）2；5；6；2；8；5O2；
（3）溶液变蓝；（4）②；①；（5）BD。

【解析】（1）根据题目中的实验现象，溶液变为紫红色，说明生成了MnO4﹣．还原剂（Mn2+）发生氧化反应，化合价升高，生成氧化产物。

故答案为：②；
（2）氧化还原的配平根据得失电子数相等，Mn元素的化合价由+7变为+2，有化合价降低必须有化合价升高，所以H2O2中O元素的化合价由﹣1变为0价，生成O2，可知（MnO4﹣）：n（H2O2）＝2：5，离子方程式还需遵循电荷守恒，其他物质根据电荷守恒和原子守恒配平，2MnO4﹣+5H2O2+6H+＝2Mn2++8 H2O+5O2
故答案为：2；5；6；2；8；5O2；
（3）过量的 H2O2可以氧化 KI生成I2，淀粉遇I2变蓝。

故答案为：溶液变蓝；
（4）根据步骤1现象：NaBiO3做氧化剂氧化Mn2+，MnO4﹣为氧化产物。

步骤2现象：MnO4﹣做氧化剂氧化H2O2．步骤3现象：H2O2做氧化剂氧化I﹣，I2为氧化产物。

故答案为：②；①；
（5）判断选项中的方程式是否正确要根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，违背此原则的反应不能发生。

根据第（4）题中氧化性顺序NaBiO3＞MnO4﹣＞H2O2＞I2
A．做H2O2中O的化合价降低做氧化剂，NaBiO3为氧化产物，不符合上述氧化性顺序，故A不正确；B．NaBiO3中Bi的化合价降低做氧化剂，I2为氧化产物，符合氧化性顺序，故B正确；
C．I2中I的化合价降低做氧化剂，MnO4﹣为氧化产物，不符合上述氧化性顺序，故C不正确；
D．H2O2中O的化合价降低做氧化剂，I2为氧化产物，符合氧化性顺序，故D正确。

故答案为：BD。