化学：2. 1. 3《焓变和熵变对化学反应方向的共同影响》教案(鲁科版选修4)

焓变和熵变对化学反应方向的共同影响
学习目标
1、通过分析焓变与熵变的反应的共同影响，了解这两个因素的影响不是孤立的而是相互关联的。

2、能通过关系式△H-T△S由给定的△S数据定量判断反应的方向
3、通过分析关系式△H-T△S，能够根据反应焓变的吸热或放热、反应熵变的熵增或熵减来定性判断焓变和反应熵变对反应方向的影响。

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4、能够接触热力学理论，初步了解热力学理论研究的重要意义
教材重点：根据定量关系式△H-T△S及给定数据判断反应方向难点：熵变、焓变对反应方向共同影响的规律
学习过程：
温故知新<请复述下列问题的答案）
1、反应焓变对反应方向的影响规律
2、反应熵变的定义、定义式、表示字母、单位
3、熵变对反应方向的影响规律
4、正、逆反应的熵变的关系是怎样的
新知探索
阅读课本P37 小结新知
一、反应方向的判据是：；
该判据成立的条件是；
该判据中各个符号表示的意义和单位分别是
△H：意义、单位、
△H﹥0；△H﹤0。

T：意义、单位。

△S：意义、单位、
△S﹥0、△S﹤0。

二、判断结果
通过给定的△H、△S的具体数值的计算、会出现下列三种情况
1、△H-T△S﹥0、正反应；
逆反应；
2、△H-T△S =0 正反应；
逆反应；
3、△H-T△S﹤0 正反应、
逆反应；
注意、利用该判据作题时，一定要注意的问题是。

三、例题示范
汽车尾气处理反应：2NO(g>+2CO(g>==N2(g>+2CO(g>
已知298K、100KPa下该反应的△H=-746.8KJ/mol △S==-197.5J.mol-1.K-1p1EanqFDPw
试判断该反应在室温下能否自发？
解：已知：T==298K △H=-746.8KJ/mol
△S==-197.5J.mol-1.K-1
据：△H-T△S
==-746.8KJ/mol -298K ×(-197.5×10-3KJ.mol-1.K-1>
==-687.9KJ/mol﹤0 知
该反应在室温下能自发。

四、自测小结
判断下列反应在常温、常压下能否自发？改变条件结果怎样？
1、2KClO3(s>==2KCl(s>+3O2(g> △H== -79.03KJ/mol △S==+494.4 J.mol-1.K-1DXDiTa9E3d
如升高或降低温度还能自发吗？
2、CO(g>==C<S、石墨）+1/2O2(g> △H==+110.5KJ/mol △S==-89.4J.mol-1.K-1RTCrpUDGiT
如升高或降低温度还能自发吗？
3、4Fe(OH>2(s>+2H2O<l）+O2(g>==Fe(OH>3(s>
△H==-444.3KJ/mol △S==-280.1J.mol-1.K-1 升高温度能自发吗？5PCzVD7HxA
4、
H4HCO3(s>+CH3COOH(aq>==CO2(g>+CH3COONH4(aq>+H2O(l>jLBHrnAIL
g
△H==+37.30KJ/mol △S==+184.0J.mol-1.K-1 降低温度
还能自发吗？xHAQX74J0X
题后小结
申明：
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