初三化学空气知识点大全三

初三化学空气知识点大全三
1.空气的组成
按体积计算，空气中氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.93%，二氧化碳及其他气体和杂质占0.03%.
2.空气是宝贵的资源
氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等；氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊炼钢等；
稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。

3. 空气中氧气体积分数的测定：①该实验的原理是利用红磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷白色固体，而无气体生成，同时容器内压强减小，可以通过容器内水面的变化来确定空气中氧气的体积分数。

②实验现象是：红磷剧烈燃烧，放出热量，大冒白烟；生成一种白色固体；烧杯中的水倒吸入广口瓶约占其体积的1/5。

【注意】
①不能用木炭、硫磺、铁丝代替红磷进行实验。

因为木炭、硫燃烧后有气体生成，容器内压强变化不大，烧杯中水不能进入，而铁则在空气中不能燃烧。

②实验时，红磷要过量，避免容器内有剩余氧气。

③装置气密性要良好，以免因装置不严密而影响测量结果。

⑶空气的污染随着现代工业的发展，大量有害物质排放到空气中，造成了空气的污染。

这些物质大致可分为有害气体和粉尘两大类。

从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是SO2、NO2、CO 等。

⑷防治空气污染的主要措施是：①加强对空气质量的监测；②工业废气处理后再排放；③尽量改燃煤为燃油、燃气；④限制机动车，发展公交车；⑤治理汽车尾气；⑥种树、种草绿化环境；⑦合理规划基础建设，减少粉尘等。

4.氧气的性质
（1）物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气略大；不易溶于水。

（排水法或向上排空气法收集氧气。

）
（2）化学性质：比较活泼，具有氧化性，是常用的氧化剂。

5．氧气化学性质（比较活泼的气体，具有氧化性）
①和金属反应：
与镁（剧烈燃烧，发出耀眼白光、放热、生成白色固体）
与铁（剧烈燃烧，火星四射、放热、生成黑色固体）
②和非金属反应：
与木炭（在纯氧中剧烈燃烧，发白光、放热、生成一种是澄清石灰水变浑浊
的无色气体）
与硫
（在纯氧中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成一种有刺激性气味的无色气体，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰）
与红磷（剧烈燃烧，大冒白烟、放热、生成白色固体粉末）
6．氧气的用途
氧气的性质决定氧气的用途。

氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧。

氧气还可以用于气焊、气割、制液氧炸药、火箭推动剂等。

7.氧气的实验室制法
（１）．氧气的工业制法 （分离液态空气法）——原理是液态氧和液态氮的沸点不同。

（２）．氧气的实验室制法 A ．药品：双氧水与二氧化锰混合或KClO 3（白色）和MnO 2（黑色）混合共热或KMnO 4（紫黑色）
B ．反应原理：
① ②
③
空 气 降温加压
液态空气
蒸发 液态氧 氮气 沸点低（—196℃），先蒸发出来 装入天蓝色钢瓶
沸点较高（—183℃） 过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰 二氧化锰 加热
氯酸钾 氯化钾 + 氧气 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
加热
C．实验装置：
①试管口略向下倾斜，防止水倒流，致使试管炸裂。

②铁夹夹在离试管口1/3处。

③试管内导管刚露出橡皮塞即可，便于导出气体。

④用高锰酸钾制氧气时，试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒随气流进入导管。

⑤用排水法收集氧气时，导管伸到集气瓶口即可；用向上排空气法收集氧时，导管应伸入集气瓶中，接近瓶底部，便于排尽瓶中的空气。

⑥检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明瓶内气体是氧气。

⑦收集方法：用排水法（因不易溶于水）或向上排空气法（因氧气密度比空气大）。

⑧验满：用排水法收集氧气，当看到集气瓶口处有气泡向外逸出，说明瓶中集满氧气；用向上排空气法收集氧气时，验满时，将带火星的木条放在集气瓶口处，木条复燃，说明氧气已满。

⑨操作步骤：组装仪器—检气密性—装药—固定—加热—收集—移导管—熄火
⑩排水法收集完毕后，必须先将导管从水槽中取出，然后再熄灭酒精灯。

否则，水槽内水会倒吸入试管内，引起试管炸裂。

集满氧气的集气瓶应用毛玻璃片盖住，正放在桌上。

（3）．催化剂和催化作用
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂（“一变二不变”）。

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

（催化剂对反应的产量没有影响，也不能改变一个反应是否能发生。

）
【思考】在制取氧气时，如何证明二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都没有改变？
【解答】可采用下列实验步骤：
①分别称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰（大约3∶1），均匀混合后，装入大试管中并固定在铁架台上。

②加热，待氯酸钾完全分解不再产生气体时，再撒入少量氯酸钾仍能迅速放出氧气，可以证明二氧化锰的化学性质没有改变；
③将上述试管内的剩余固体，其中含氯化钾和二氧化锰，完全倒入烧杯中加蒸馏水溶解，其中氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，二氧化锰不溶于水而留在液体中。

④过滤。

可见滤纸上留有黑色的二氧化锰固体。

用节蒸馏水冲洗后，烘干。

⑤称量二氧化锰固体的质量，与反应前对比，可知质量未改变。

8.物质的分类：混合物、纯净物。

9.物质的性质
（1）物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等。

（2）化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等。

10.物质的变化：物理变化、化学变化或化学反应。

（1））物理变化和化学变化的本质区别：
是否生成新的物质。

由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。

（2）化学变化的基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）。