河北省定州市高一化学下学期第一次月考试题

河北定州2016-2017学年第二学期高一第一次月考化学试卷
一、选择题
1．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。

其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。

下列说法正确的是
A. Y、Z两元素的简单离子半径Y>Z
B. X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
C. X、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致
D. Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO4
2．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为22，W与Y同主族，W2-具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Y>X>W
B. 单质的氧化性:W>Y>Z
C. 化合物YW2具有强氧化性
D. 化合物W中只含共价键
3．下列叙述正确的是（）
A. 非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中
B. 含有离子键的化合物不可能含有非极性键
C. 盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物
D. 含有共价键的化合物不可能是离子化合物
4．下列事实不能说明非金属性Cl﹥I的是（）
A. KClO3+I2=KIO3+Cl2
B. 2Cl+2I-=2Cl-+I2
C. 酸性：HClO4﹥HIO4
D. 氧化性：Cl2﹥I2
5．已知某粒子A z R n+，则元素R原子的电子数为（）
A. Z
B. A-Z
C. A-Z+n
D. A-Z-n
6．根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）
A. 氢化物的稳定性为H2T＜H2R
B. 单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q
C. L与M的最高价氧化物的水化物的碱性L＜M
D. L2+与R2-的核外电子数相等
7．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）
A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B. A原子电子层数比B原子的电子层数多
C. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
D. 1 mol A从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多
8．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）
A. 元素原子相对原子质量依次递增
B. 元素原子半径大小呈周期性变化
C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化
D. 元素的最高正化合价呈周期性变化
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价。

下列说法正确的是
A. X、Y的单质均具有较高的熔沸点
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X
C. 原子半径由大到小的顺序： X、Y、Z
D. Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键
10．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是形成化合物数量众多，且分布极广的元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z元素的单质易溶于WZ2中。

下列说法错误的是（）
A. 元素X、Y与Z的原子半径大小：Y>Z>X
B. 元素W、Z的氯化物中，化学键类型相同，且各原子均满足8电子
C. 元素X与元素Y形成的化合物是一种较好的耐火材料
D. 元素X可与元素Z可组成3种二价阴离子
11．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1.0 L 0. 5mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为2N A
B. 用含有0.2mo1 FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中胶粒数等于0.2N A
C. 1. 0gH218O与D2O的混合物所含中子数为0.5N A
D. 标准状况下，11.2L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电予数为1.5N A
12．下列说法不正确的是（）
A. 氯化钠熔化时离子键被破坏
B. 二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同
C. H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物
D. HBr比HCl的热稳定性差说明HBr的分子间作用力比HCl弱
13．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。

下列说法不正确的是
A. 原子半径大小：X > Y > Z
B. W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Y > Z
D. W元素的单质能从X的氧化物中置换出X单质
14．下列说法不正确的是
A. 乙醇和丁烷都存在同分异构体
B. (CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷
C. 氧气和臭氧互为同素异形体
D. 甲烷与异戊烷互为同系物
15．
A. X3YZ4
B. X2YZ3
C. XYZ4
D. X4YZ4
16．
A. 单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z
B. 原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z
C. 单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z
D. 元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z
17．
A. CH4
B. NH4+
C. NH2-
D. Cl-
18．
A. SiH4比CH4稳定
B. O2-半径比F-的小
C. Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D. P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
19．下列叙述正确的是（）
A. 非金属性比硫强
B. 氢化物比HBr稳定
C. 原子序数为34
D. 最高价氧化物的水化物显碱性
20．己知元素的离子a A n+、b B(n+1)+、c C n-、d D(n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。

下列叙述正确的是（）
A. 原子半径: C > D > A > B
B. 原子序数：C > D > B > A
C. 离子半径：D > C > B > A
D. 单质的还原性：B > A > C > D
21．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递减，四种元素中没有同族元素，其原子的最外层电子数之和为15, W与X、Y、Z位于相邻周期，X原子的最外层电子数是W原子内层电子总数的3倍，单质Z可与水剧烈反应，Y、Z均为金属元素。

下列叙述正确的是
A. 原子半径：Y>Z
B. 单质熔点：W>X
C. X、Y的氧化物均能与Z的氧化物对应的水化物反应
D. X、W的最简单氢化物的水溶液均显酸性
22．
A. NaCl、H Cl、H2O、NaOH
B. Cl2、Na2S、HCl、SO2
C. HBr、CO2、H2O、CS2
D. Na2O2、H2O2、H2O、O3
23．
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
②碱性：KOH>NaOH>LiOH
③氧化性：F>Si>O
④稳定性：HCl>H2S>SiH4
A. ①②③
B. ②③④
C. ①②④
D. ①③④
24．
A. 热稳定性由高到低：NH3> PH3
B. 晶体熔点由高到低：SiC14> SiO2
C. 酸性由强到弱：HC1O4>HC1O
D. 晶体熔点由高到低：MgO> MgCl2
25．四种短周期元素形成的简单离子X-、Y2-、Z+、W2+具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A. 原子序数：X＜Y＜Z＜W B. 单质的熔点：W＞Z
C. 热稳定性：H2Y＞HX
D. 碱性：W(OH)2＞ZOH
二、计算题
26．某元素的氯化物化学式为MCl2,现将11.1 g该氯化物溶于水配成溶液后,需用200 mL 1 mol·L-1 AgNO3溶液才能把溶液中氯离子完全沉淀。

已知该M原子中有20个中子,则:
(1)计算M的质量数并写出其原子组成符号。

(2)指出M元素在周期表中的位置(周期、族)。

27．某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11 g 溶于水配成溶液后，加入1 molL -1 的AgNO3 溶液20mL恰好完全反应。

若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）Z值和A值。

（2）X元素在周期表中的位置。

参考答案
BDAAA B CCBB CDCBB BCCCB CCCBB
26．(1)40Ca
(2)第四周期ⅡA族
MCl2+2AgNO32AgCl↓+M(NO3)2
1 2
n(MCl2) 0.2 L×1 mol·L-1
则n(MCl2)=0.1 mol
M(MCl2)=111 g·mol-1
A(M)=111-35.5×2=40,Z(M)=40-20=20,M是钙元素,其原子组成符号为Ca,钙在元素周期表中位于第四周期ⅡA族。

27．（1）20 40（2）第四周期第ⅡA族
（1）由Cl-+Ag+═AgCl↓可知，n（Cl-）=n（Ag+）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
n（XCl2）（Cl-）M（XCl2）=111g/mol，
所以XCl2相对分子质量为111，
所以X的相对原子质量=111-35.5×2=40，即X的质量数为40，
质子数=质量数-中子数=40-20=20，即Z=20，A=40；
（2）X为Ca，位于第四周期第ⅡA族。