2023年山东省济南市历城区中考化学二模试卷(含解析)

2023年山东省济南市历城区中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1. 我们生活在多姿多彩的物质世界里，物质是不断变化的，下列各变化过程中，发生化学变化的是( )
A. 瓷器破碎
B. 冰川融化
C. 打造金饰
D. 天然气燃烧
2. 树立环保意识，践行环境友好生活方式。

下列做法中，不利于环境保护的是( )
A. 随意燃放烟花爆竹
B. 植树造林扩大绿化面积
C. 出行尽量少开私家车
D. 开发利用氢能等新能源
3. 化学与身体健康密切相关。

下列观点中，不合理的是( )
A. 食品包装袋中可充入氮气延长保质期
B. 食用加碘食盐可预防地方性甲状腺肿
C. 种植蔬菜时可喷洒大量剧毒农药杀虫
D. 制作面包时可加入适量小苏打作蓬松剂
4. 化学是一门以实验为基础的自然学科。

下列实验操作中，正确的是( )
A. 稀释浓硫酸
B. 点燃酒精灯
C. 量取液体读数
D. 倾倒液体药品
5. 以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是( )
A. ①的化学性质比较稳定
B. ②容易失去电子
C. ③④属于同种元素
D. ④是一种阳离子
6. 下列对化学基本观念的认识中，不正确的是( )
A. 微粒观：物质是由分子、原子等微观粒子构成的
B. 元素观：物质是由元素组成的，化学反应中元素种类不变
C. 变化观：在一定条件下，通过化学反应可以实现物质转化
D. 守恒观：化学反应前后，分子和原子的种类都不变
7. 某海水淡化系统(如图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。

下列说法错误的是( )
A. 液态水变为水蒸气，水分子体积变大
B. 光热作用下，水分子运动速率加快
C. 水蒸气冷凝为水，水分子间的间隔变小
D. 海水变为淡水，水分子化学性质不变
8. 下列叙述中，不正确的是( )
A. 物质在水中的溶解过程常伴随着能量的变化
B. 由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C. 有单质生成的化学反应一定是置换反应
D. 增大可燃物与氧气接触面积能够促进燃烧
9. 某小组同学进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验探究操作(如图一所示)，并在通常状况下用pH传感器实时监测反应过程中溶液pH的变化情况(如图二所示)。

下列有关说法中，不正确的是( )
A. a点表示的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠
B. b点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
C. c点表示的溶液能使酚酞试液变红
D. 实验开始时，烧杯中盛有的溶液为氢氧化钠溶液
10. 下列实验探究和推理所得结论对应合理的是( )
A. 向某无色溶液中滴入无色酚酞试液，溶液变红色，则该溶液一定是碱性溶液
B. 向某固体物质中滴加稀盐酸，有大量气泡冒出，则证明该固体物质中一定含有CO2
C. 某物质在纯氧中燃烧只生成CO2和H2O，则说明该物质一定含有C、H、O元素
D. 把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭，则可判断该气体一定是二氧化碳
二、多选题（本大题共5小题，共20.0分）
11. 如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是( )
A. 反应前后氢元素的化合价发生改变
B. 该反应属于置换反应
C. 反应生成的丙、丁两物质的质量比为14：3
D. 图示中丁的化学式为O2
12. 欲探究铁和镁的金属活动性差异，采用金属试样与酸溶液反应的实验，通过观察反应现象得出结论。

下列有关做法中，不符合控制变量要求的是( )
A. 取用相同质量的铁片和镁粉进行实验
B. 在相同的温度下进行实验
C. 取用的稀盐酸浓度和体积相同
D. 取铁和稀盐酸反应，镁和稀硫酸反应
13. 为除去下列各组物质中的少量杂质，采用的相应除杂试剂和方法中，不合理的是( )
物质杂质除杂质所用试剂和方法
A CO2C O点燃
B CaO固体CaCO3固体加入足量水，过滤
C NaOH溶液Na2CO3加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤
D HCl溶液H2SO4加入过量的BaCl2溶液，过滤
A. A
B. B
C. C
D. D
14. 向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入ag锌粉，反应过程如图所示，下列有关说法中不合理的是( )
A. 滤液的颜色为蓝色
B. 滤液中一定含有Ag+、Cu2+、Zn2+
C. 滤渣中一定含有单质Ag、Cu、Zn
D. 滤渣的质量一定大于ag
15. 烧杯中盛有一定质量CuO和Fe2O3的固体混合物，向其中加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液106.4g。

则下列说法中，正确的是( )
A. 反应生成的水的质量为3.6g
B. 反应后所得溶液中存在两种溶质
C. 原固体混合物中氧元素的质量为16g
D. 反应后所得溶液中溶质的质量为14.4g
三、填空题（本大题共4小题，共30.0分）
16. 按要求从氢气、硫酸、氧化钙、硝酸钾、氢氧化镁中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

①一种可作燃料的气体单质______ 。

②一种难溶于水的碱______ 。

③一种可作干燥剂的氧化物______ 。

④一种不易挥发的酸______ 。

⑤一种可作复合肥的盐______ 。

17. 聚酰亚胺【(C22H10N2O5)n】作为结构材料或功能性材料，因其在性能和合成方面的突出特点，己广泛应用在航空、航天、微电子、纳米、液晶、分离膜、激光等领域。

可以说，没有聚酰亚胺就不会有今天的微电子技术。

①聚酰亚胺属于______ (填写“金属材料”“有机高分子材料”“复合材料”之一)。

②聚酰亚胺由______ 种元素组成。

③聚酰亚胺分子中，H、N两种原子的个数之比为______ (填最简整数比)。

④聚酰亚胺中，碳元素和氧元素的质量之比为______ (填最简整数比)。

⑤聚酰亚胺中，所含元素质量分数最小的元素是______ (写元素符号)。

18. 硫元素和人类的生存与发展联系密切。

在战国时期，我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究应用。

如图是硫及其化合物的转化流程：
①上述物质中，硫元素化合价为+6的氧化物的化学式是______ 。

②请写出B→C的化学方程式______ 。

③浓硫酸有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用大量的______ 冲洗，然后涂上3 %～5%的碳酸氢钠溶液，必要时再到医院治疗。

④煤和石油中都含有硫元素，它们燃烧的废气中含有硫的氧化物，硫的氧化物与水及氧气反应会导致硫酸型酸雨的形成。

下列各项中，不利于减少酸雨的危害的是______ 。

(填序号)
A.工业废气乱排滥放
B.减少燃煤用量
C.开发利用风能、太阳能
19. 我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，开创了世界制碱
工业的新纪元。

“制碱”的生产过程涉及到Na2CO3、NaHC
O3、NH4Cl等物质，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。

试回答：
①在t1℃时，NH4Cl的溶解度为______ g。

②在t2℃时，NaHCO3的溶解度______ NH4Cl的溶解度(填“大于小于等于”之一)。

③在t1℃时，向50g水中加入10gNH4Cl充分溶解，所得溶液是该温度下NH4Cl的______ 溶液。

(填“饱和不饱和”之一)。

④在t2℃时，将等质量的NaHCO3和NH4Cl固体分别配成饱和溶液，则所得溶液质量较大的是
______ (填“NaHCO3”“NH4Cl”之一)。

四、推断题（本大题共1小题，共13.0分）
20. (1)在实验室中有三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸、NaOH溶液和Na2CO3溶液
中的一种，现通过实验确定物质，贴上标签。

①若分别取三等份无色溶液，分别向其中加入适量的无色酚酞试液，依据实验现象能直接判
断出的是______ (填下列序号之一)。

A.稀盐酸
B.NaOH溶液
C.Na2CO3溶液
②再分别另取上述还未鉴别出的两种待测溶液少许，分别加入两支试管中，各滴入足量①所
鉴别出的溶液，观察到其中一支试管中无明显现象，则该试管中对应的原待测溶液是______ (
填下列序号之一)。

A.稀盐酸
B.NaOH溶液
C.Na2CO3溶液
(2)化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有Na2SO4、CaCO3、FeCl3、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种。

按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。

(
设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①无色气体B的化学式为______ ；白色沉淀G的化学式为______ 。

②根据上述实验现象进行推断，在固体混合物A里，上述四种物质中，肯定存在的物质是
______ (填化学式)。

③写出步骤1中发生化学反应的化学方程式______ 。

④混合物A中，还不能确定存在的物质是______ (写化学式)；得此结论的理由是______ 。

五、流程题（本大题共1小题，共13.0分）
21. (1)在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图1所示：
①在以上①④四个过程中，发生了复分解反应的是______ (填序号)。

②实验室久置的NaOH溶液中常含有少量Na2CO3杂质，欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，你选择的试剂最好是下列中的______ 。

(填序号)
A.稀HCl
B.Ca(OH)2溶液
C.CaCl2溶液
(2)室温下，化学小组的同学将25g石灰石样品(主要成分是CaCO3，杂质不反应，也不溶于水)放入烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中石灰石的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示。

根据题意回答下列问题：
①当滴入稀盐酸73g(即图中A点)时，烧杯中溶液里的溶质是______ (填化学式)。

②该石灰石样品中CaCO3的质量为______ g。

③当滴入稀盐酸146g(即图中B点)时，试通过计算求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量(计算结果精确到0.1g)
六、实验题（本大题共1小题，共12.0分）
22. 如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验
装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。

试回答下列问题：
(1)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制备并收集干燥的氧气。

按照要求设计实验装置，连接仪器、检查装置的气密性，进行实验。

①所选仪器的连接顺序为______ (从左到右填写仪器序号字母)。

②上述方法制取氧气的化学反应方程式为______ 。

③下列关于氧气制取和性质的叙述中，不正确的是______ (填“A”“B”“C”之一)。

A.实验室制氧气时应先加入药品，再检查装置的气密性
B.在此反应前后，二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变
C.氧气是一种化学性质比较活泼的气体
(2)用锌和稀硫酸为原料制取干燥的氢气，并测定12g某不纯氧化铁样品中Fe2O3的质量分数(假设样品中杂质不挥发，也不参与反应)，设计了实验方案，所选仪器按“B→C1→A→C2→C3”的顺序连接(C1、C2、C3为浓硫酸洗气瓶)，检查装置的气密性，然后进行实验。

(假设发生的化学反应都充分反应：Fe2O3+3H2△=2Fe+3H2O)
①在加热或点燃氢气实验前，一定要先检验氢气的______ ，以免发生危险。

②通过测量反应前后C2的质量，来计算出该样品中Fe2O3的质量分数。

在该装置中，洗气瓶C1、C2都吸收水分，其作用的不同之处是______ 。

③通过测量反应前后仪器A处玻璃管内药品的质量，来测算出该样品中Fe2O3的质量分数。

反应前将12g氧化铁样品装入仪器A玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器A玻璃管内药品的质量9.6g，试通过计算，则该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为______ (计算结果精确到0.1%)。

答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、瓷器破碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、冰川融化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、打造金饰没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、天然气燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；故选项正确；
故选：D。

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。

化学变化的特征是：有新物质生成。

判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。

本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】A
【解析】解：A、随意燃放烟花爆竹会产生大量的空气污染物，故A做法不利于环境保护；
B、植树造林扩大绿化面积可减少沙尘暴的发生，故B做法利于环境保护；
C、出行尽量少开私家车可减少汽车尾气的排放，故C做法利于环境保护；
D、开发利用氢能等新能源能减少空气污染物的排放，故D做法利于环境保护。

故选：A。

根据各项措施是否能防治空气污染进行分析。

本题考查化学与环境，试题较简单，了解防治空气污染的措施是正确解答本题的关键。

3.【答案】C
【解析】解：A、氮气的化学性质较稳定，因此食品包装袋中可充入氮气延长保质期，说法正确；
B、食用加碘食盐可预防地方性甲状腺肿，说法正确；
C、种植蔬菜时喷洒大量剧毒农药杀虫会造成农药残留，危害人体健康，说法错误；
D、小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，因此制作面包时可加入适量小苏打作蓬松剂，说法
正确。

故选：C。

A、根据氮气的性质来分析；
B、根据化学元素与人体健康的关系来分析；
C、根据农药的使用来分析；
D、根据小苏打的性质来分析。

本题是一道化学和生活相结合的题目，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。

4.【答案】D
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，
以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

B、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，图中所示操作错误。

C、量取液体时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视，图中所示操作错误。

D、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中所示操作正确。

故选：D。

A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断．
B、根据酒精灯的使用方法进行分析判断．
C、根据量取液体读数的注意事项进行分析判断．
D、根据液体药品的取用方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

5.【答案】B
【解析】解：A、①的最外层电子数为8，化学性质比较稳定，故选项说法正确。

B、②的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。

C、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，
③④的质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确。

D、④质子数=11，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子，故选项说法正确。

故选：B。

A、若粒子的最外层电子数为8(氦为2个)，属于相对稳定结构．
B、若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子．
C、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析判断．
D、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数>核外电子数，为阳离子；当质子数<核外电子数，为阴离子．
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
6.【答案】D
【解析】解：A、物质是由分子、原子等微观粒子构成的，故选项说法正确。

B、物质是由元素组成的，由质量守恒定律，化学反应中元素种类不变，故选项说法正确。

C、在一定条件下，通过化学反应可以实现物质转化，如一氧化碳和二氧化碳可以实现相互转化，故选项说法正确。

D、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学反应前后，原子的种类不变，分子的种类发生了改变，故选项说法错误。

故选：D。

A、根据构成物质的粒子，进行分析判断。

B、根据物质是由元素组成的，结合质量守恒定律，进行分析判断。

C、根据物质间的转化，进行分析判断。

D、根据质量守恒定律，进行分析判断。

本题难度不大，掌握质量守恒定律、构成物质的粒子、物质是由元素组成的等是正确解答本题的关键。

7.【答案】A
【解析】解：A、液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大，说法错误，故该选项符合题意；
B、光热作用下，温度升高，水分子运动速率加快，说法正确，故该选项不符合题意；
C、水蒸气冷凝为水，水分子本身不变，水分子间的间隔变小，说法正确，故该选项不符合题意；
D、海水变为淡水，水分子本身没有发生改变，水分子化学性质不变，说法正确，故该选项不符
合题意。

故选：A。

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。

本题主要考查了分子的定义与分子的特性，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

8.【答案】C
【解析】解：A、物质在水中的溶解过程常伴随着能量的变化，如氢氧化钠固体溶于水放热等，故A正确；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故B正确；
C、有单质生成的化学反应不一定是置换反应，如过氧化氢分解生成水和氧气，该反应有单质生成，但属于分解反应，故C错误；
D、增大可燃物与氧气接触面积、提供充足的氧气均能够促进燃烧，故D正确。

故选：C。

根据物质溶于水时溶液温度的变化、化合物的概念、置换反应的特点、使燃料充分燃烧的措施等进行分析。

本题的难度不大，掌握化合物的概念、置换反应的特点、使燃料充分燃烧的措施等是正确解答本题的关键。

9.【答案】C
【解析】解：A、a点溶液的pH大于7，显碱性，表示的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠，故选项说法正确。

B、b点溶液的pH等于7，显中性，表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，故选项说法正确。

C、c点溶液的pH小于7，显酸性，表示的溶液不能使酚酞试液变红，故选项说法错误。

D、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。

则实验开始时，烧杯中盛有的溶液为氢氧化钠溶液，故选项说法正确。

故选：C。

根据图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析解答。

本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

10.【答案】A
【解析】解：A、向某无色溶液中滴入无色酚酞试液，溶液变红色，则该溶液一定是碱性溶液，
该选项正确。

B、向某固体物质中滴加稀盐酸，有大量气泡冒出，则证明该固体物质是碳酸盐或比较活泼金属
单质，不能证明含有二氧化碳，该选项不正确。

C、某物质在纯氧中燃烧只生成CO2和H2O，则说明该物质一定含有C、H元素，不能确定是否含有
氧元素，该选项不正确。

D、二氧化碳、氮气、稀有气体都不支持木条燃烧，该选项不正确。

故选：A。

A、显碱性溶液能使酚酞试液变红色。

B、向某固体物质中滴加稀盐酸，有大量气泡冒出，则证明该固体物质是碳酸盐或比较活泼金属
单质。

C、反应前后元素种类不变。

D、二氧化碳、氮气、稀有气体都不支持木条燃烧。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从
而得出正确的结论。

11.【答案】AC
【解析】解：由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，该反应是由CH4和H2O在催化剂和800～
900℃的条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为CH4+H2O
催化剂
−
800∼900℃
CO+3H2。

A.在反应物中，氢元素显+1价，在生成物中氢元素显0价，选项说法正确；
B.该反应的反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，选项说法错误；
C.由化学方程式可知，反应生成的丙、丁两物质的质量比为28：(2×3)=14：3，选项说法正确；
D.由以上分析可知，图示中丁的化学式为H2，选项说法错误。

故选：AC。

观察反应的微观示意图，根据微粒的构成，写出反应物、生成物的化学式及反应的化学方程式，据其意义分析有关的说法。

根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。

12.【答案】AD
【解析】解：A、取用相同质量的铁片和镁粉进行实验，金属的形状不同，不符合控制变量要求，故选项正确。

B、在相同的温度下进行实验，符合控制变量要求，故选项错误。

C、取用的稀盐酸浓度和体积相同，符合控制变量要求，故选项错误。

D、取铁和稀盐酸反应，镁和稀硫酸反应，酸的种类不同，不符合控制变量要求，故选项正确。

故选：AD。

除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析判断。

本题难度不大，明确控制变量法的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。

13.【答案】ABD
【解析】解：A、二氧化碳不支持一氧化碳燃烧，因此一氧化碳不能被点燃，该选项不正确。

B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，除去了原物质氧化钙，该选项不正确。

C、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到氢氧化钠溶液，该选项正确。

D、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，除去硫酸带入过量的氯化钡，该选项不正确。

故选：ABD。

A、二氧化碳不支持一氧化碳燃烧。

B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙。

C、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

D、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

14.【答案】ABD
【解析】解：向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入ag锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后固体质量增大，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后固体质量减小。

A、滤渣中滴加稀盐酸，产生气泡，说明锌过量，溶质是硝酸锌，硝酸锌溶液是无色溶液，该选项不正确。

B、滤渣中滴加稀盐酸，产生气泡，说明锌过量，硝酸铜和硝酸银完全反应，溶质是硝酸锌，滤液中不含有银离子、铜离子，该选项不正确。

C、滤渣中滴加稀盐酸，产生气泡，说明锌过量，滤渣中一定含有单质反应生成的Ag、Cu和过量的Zn，该选项正确。

D、不知道反应生成银和铜的质量，不能确定滤渣的质量是否大于ag，该选项不正确。

故选：ABD。

金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。

会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

15.【答案】BD
【解析】解：烧杯中盛有一定质量CuO和Fe2O3的固体混合物，向其中加入100g溶质质量分数为9.8 %的稀硫酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液106.4g。

根据反应的化学方程式：CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O可知，硫酸中氢元素的质量就是生
×100%=0.2g，所以生成水成的水中氢元素的质量，硫酸中氢元素的质量为：100g×9.8%×2
98
=1.8g，其中氧元素的质量为1.8g−0.2g=1.6g，水中氧元素的质量也就是混的质量为0.2g÷2
18
合物中氧元素的质量；因为固体混合物和稀硫酸恰好完全反应，所以固体混合物的质量为106.4g−100g=6.4g，则混合物中金属元素的质量为6.4g−1.6g=4.8g；最后溶液中溶质的质量等于混合物中金属元素的质量加上硫酸中硫酸根的质量，所以反应后所得溶液中溶质的质量是：100g×9.8×100%+4.8g=14.4g。

%×96
98
A、反应生成的水的质量为1.8g，故选项说法错误。

B、反应后所得溶液中存在硫酸铜和硫酸铁两种溶质，故选项说法正确。

C、原固体混合物中氧元素的质量为1.6g，故选项说法错误。

D、反应后所得溶液中溶质的质量为14.4g，故选项说法正确。