湖北省黄石市高二上学期化学第一次月考试卷

湖北省黄石市高二上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

) (共25题；共50分)
1. （2分） (2019高一上·承德月考) 按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于（）
①酸②氧化物③含氧酸④二元酸⑤纯净物⑥混合物⑦无机化合物
A . ①③④⑤⑦
B . ①②③④⑤⑦
C . ①②③④⑥
D . ①④⑥⑦
2. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）
A . 在熔融状态下能导电的物质
B . 在熔融或溶解状态下能导电的物质
C . 在溶解或熔融状态下能导电的化合物
D . 在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物
3. （2分）下列粒子不具有还原性的是（）
A . H＋
B . Fe2＋
C . I-
D . H2
4. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示．下列判断不正确的是（）
A . 该反应的氧化剂是ClO﹣
B . 消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子
C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D . 反应后溶液的酸性明显增强
5. （2分） (2017高二上·浦东期末) 最早总结出元素周期律，画出元素周期表的科学家是（）
A . 道尔顿
B . 阿伏伽德罗
C . 门捷列夫
D . 普里斯特利
6. （2分） (2017高三上·昆明月考) 将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（）
A . 镁和铝的总质量为9 g
B . 最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸
C . 硫酸的物质的量浓度为2.5 mol•L﹣1
D . 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
7. （2分）下列物质的电子式书写正确的是（）
A . MgCl2
B . CCl4
C . CO2
D . Na2O
8. （2分） (2016高三上·故城期中) 下列物质与其用途完全符合的有（）
①Na2CO3﹣制玻璃②SiO2﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧MgO﹣耐火材料．
A . 4条
B . 5条
C . 6条
D . 7条
9. （2分） (2019高二上·达州期末) 下列有关能源的理解或说法错误的是（）
A . 煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源
B . 乙醇是一种可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料
C . 氢气是最轻的燃料，是具有广阔发展前景的能源
D . 研发开采可燃冰（水合甲烷）的技术，可大大缓解能源危机
10. （2分） (2015高三上·福建期中) 需要配制500mL 0.5mol/L 氢氧化钠溶液，经测定试剂氢氧化钠溶液的浓度为0.45mol/L．可能原因是（）
A . 定容时溶液没有冷却至室温
B . 容量瓶没有烘干
C . 称量氢氧化钠固体时砝码放反了
D . 定容时仰视读数
11. （2分）铝土矿的主要成分为氧化铝，还有少量的氧化铁和二氧化硅杂质．工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：
下列说法中正确的是（）
A . 滤液A 可用于净水，其净水原理为Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
B . 固体C→固体D 的操作过程中主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
C . 滤液C 中存在以下关系：c（Na+）=c（SO42﹣）+2 c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）
D . 若在100 mL 滤液B 中加入1 mol•L﹣1HCl 200 mL，沉淀达到最大且质量为11.7 g，则滤液B 中c（Na+）大小2 mol•L
12. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列说法中，正确的是（）
A . 石油分馏产品都是纯净物
B . CH4能使KMnO4酸性溶液褪色煤的干馏属于物理变化 D.蛋白质遇福尔马林发生变性
13. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化
B . 元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化
C . 从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从+1价→+7价的变化
D . 电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化
14. （2分） (2017高一下·海淀期中) 未来可再生能源和清洁能源将成为人类利用新能源的主力军，下列关于能源的叙述正确的是（）
A . 化石燃料是可再生能源
B . 风能、太阳能是清洁能源
C . 化石燃料都是清洁能源
D . 氢能是不可再生的清洁能源
15. （2分）下列反应的离子方程式不正确的是（）
A . 用盐酸清除水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B . Fe跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C . 澄清石灰水跟稀盐酸：H++OH﹣=H2O
D . 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO2↑
16. （2分）下列说法正确的是（）
①一块冰中氢、氧原子间只以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
④双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
⑤非金属原子间不可能形成离子键
⑥离子化合物中可能有共价键
⑦共价化合物中可能有离子键
⑧两种不同非金属元素形成的共价化合物中只有极性键．
A . ④⑥
B . ②④⑤
C . ①②③
D . ④⑥⑧
17. （2分）(2017·武昌模拟) 已知甲苯的结构简式为，其二氯代物的同分异构体有（）
A . 7种
B . 8种
C . 9种
D . 10种
18. （2分）工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O22SO3 ，下列关于该反应的说法正确的是（）
A . 增大O2的浓度能加快反应速率
B . 降低体系温度能加快反应速率
C . 使用催化剂不影响反应速率
D . 一定条件下SO2能100%转化为SO3
19. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，32gSO3的体积约为11.2L
B . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
C . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
D . 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
20. （2分）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A . 碳酸钙受热分解
B . 乙醇燃烧
C . 盐酸与氢氧化钠反应
D . 氧化钙溶于水
21. （2分）依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（）
A . 甲是原电池，乙是电镀装置
B . 甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应
C . 乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解
D . 丙装置中，铜电极的质量有增有减
22. （2分）下列说法正确的是（）
A . 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体
B . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C . 油脂是热值最高的营养物质，可以制造肥皂和油漆
D . 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析
23. （2分）一定温度恒容密闭容器，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；
③A、B、C的浓度不再变化；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤混合气体的物质的量不再变化；
⑥单位时间消耗amol A，同时生成2amol C；
⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2．
A . ②⑤⑥
B . ①③⑥
C . ②⑥⑦
D . ②④⑥
24. （2分）人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）
A . 酸性
B . 碱性
C . 氧化性
D . 还原性
25. （2分）某废水中含有下列离子中的5种（忽略水的电离），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
根据上述实验，以下推测正确的是（）
A . 原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－
B . 溶液中无法确定Al3+的存在与否
C . 步骤②中不可以确定Fe2+、NO3－的存在
D . 步骤③中共有2种钡盐沉淀
二、填空题 (共5题；共40分)
26. （10.0分） 1，6-己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）．回答问题：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为________；
（2） B到C的反应类型为________；
（3） F的结构简式为________；
（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱中峰最多的是________，最少的是________（填化合物代号,可能有多选）。

（5）由G合成尼龙的化学方程式为________；
（6）由A通过两步制备1，3﹣环己二烯的合成线路为________（样式：A条件和试剂B一定条件 C）。

（7）有机物C的同分异构体属于酯类的有________种．
27. （8分）平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐．取该碱式盐2.65g，加入2.0mol•L﹣1盐酸使其溶解，当逐滴加入盐酸至42.5mL时，开始产生CO2 ，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全．若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g．请计算该试样中：
（1）碳酸根的物质的量为________；镁离子的物质的量为________；
（2）铝离子的物质的量为________；
（3）写出该碱式碳酸盐的化学式________．
28. （10.0分） (2016高一下·成都月考) 已知A，B，C，D，E，F，G七种元素为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次增大．A的质量数等于其质子数；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的最外层电子数是其电子层数的3倍；E，F，G三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水，E，F，G的最外层电子数之和为10．回答下列问题．
（1）元素D、F的名称________、________；
（2） C元素在周期表中的位置________；
（3）用电子式表示D，E两元素形成的1：1的化合物的形成过程________其中含有的化学键的类型________ （4）写出分别由A，D，E，G四种元素组成的两种化合物反应的化学方程式________；
（5）写出E、F的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________．
29. （4分）(2018·浙江选考) 某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成，称取mg 该固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为ag。

已知：Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++H2O
（1）若a=________(用含m的最简式表示)，则红色固体粉末为纯净物；
（2）若a=m/9，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为________mol(用含m的最简式表示)。

30. （8分）(2020·珠海模拟) 工业上用钛精矿(主要成分TiO2 ，矿粉中含有Fe，Al，Si，V等氧化物)制备海绵钛的基本思路是：氯化法生产TiCl4、还原、真空蒸馏法制备海绵钛(Ti)。

已知：①氯化过程中，其他元素均转化为最高价氯化物；
②热还原过程中，可能会有副产物TiCl3；
③常见物质熔沸点
化合物TiCl4SiCl4FeCl3AlCl3VOCl3VOCl2MgCl2Ti Mg
沸点136********(升华)134168141232601090
熔点-69-25304190-78.9——7121668648.9
回答下列问题：
（1）将钛精矿粉粹的目的是：________
（2）氯化过程中，TiO2发生的化学方程式①是：________
（3）物质1是________，步骤②中金属铜的作用是将VOCl3还原成VOCl2 ，其目的是________；
（4）工业上常用Mg或H2作还原剂，在Ar气氛下采用热还原法制海绵钛。

①镁不足时，TiCl4会因有副产物产生而导致产率会下降，副反应的化学方程式为________；此处采用真空蒸馏法除去海绵钛中的Mg和MgCl2 ，不采用常压蒸馏的原因是________。

②根据图象，计算1173K时，反应2H2+TiCl4 =Ti+4HCl的△G=________。

(G为自由能，图中△G是指在一定温度下，由单质生成对应物质的量化合物时的自由能变化。

设此温度下，单质的生成自由能变化为0)
三、实验题 (共1题；共10分)
31. （10.0分）(2017·山西模拟) CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3 ，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：
已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表（金属离子浓度为0.01mol/L）：
③CoCI2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式：________．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式：________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式：________．
（3）惰性电极电解CoCl2溶液的阳极电极反应式为________．（注：横坐标依次为1﹣6；单位PH）
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是________、________和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是________．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图向“滤液”中加入萃取剂的目的是________，其使用的最佳pH范围是________
A． 2.0～2.5B． 3.0～3.5C． 4.0～4.5D． 5.0～5.5
（6）力测定粗产品中CoCl2•H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是________．（答一条即可）
参考答案
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

) (共25题；共50分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共40分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、
26-7、
27-1、
27-2、
27-3、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
29-1、
29-2、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
三、实验题 (共1题；共10分)
31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、31-6、。