山东滕州市实验高中2017届高三上学期化学期中复习模拟题(六) 含答案

2016-2017学年山东滕州市实验高中第一学期高三化学期中复习模拟题（六）
1。

下列广告语对应商品中含有的物质有误的是( )
A ．“红梅味精，领先（鲜）一步”﹣﹣蛋白质
B ．“衡水老白干，喝出男人味"﹣﹣乙醇
C ．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了,腰杆也直了”﹣﹣碳酸钙
D ．“要想皮肤好，早晚用大宝”﹣﹣丙三醇
2.3。

230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U 。

下列有关Th 的说法正确的是
A 。

Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231 C 。

232Th 转换成233U 是化学变化 D 。

230Th 和232Th 的化学性质相同
3。

设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ）
A ．1mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A
B ．常温常压下，46gNO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3N A
C ．1molCl 2参加的氧化还原反应,反应过程中转移电子数都是2N A
D ．56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成N A 个SO 2分子
4。

下列离子组在一定条件下能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ） 选项
离子组
加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe 2+、NO 3﹣、K +
稀硫酸
3Fe 2++NO 3﹣+4H +═3Fe 3++NO↑+2H 2O B Fe 3+、I ﹣、ClO 氢氧化钠溶Fe 3++3OH ﹣═Fe
﹣液（OH)
3
↓
C Ba2+、HCO3
﹣、Cl﹣氢氧化钠溶
液
HCO3﹣+OH﹣
═CO+H2O
D Al3+、Cl﹣、
NO3﹣过量氢氧化
钠溶液
Al3++3OH﹣═Al(OH）3↓
5.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）
A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
C．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al(OH）3↓，Mg2++2OH ﹣=Mg（OH）2↓
D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种
6。

Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一反应中的反应物和产物。

下列叙述不正确
．．．
的是
A．该过程说明Fe（NO3)2溶液不宜加酸酸化
B．每转移2。

4mol e－，则必有0.3 mol NO3－发生氧化反应
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8
D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为NO3－+8e—+10H+= NH4+ +3H2O
7.足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2．24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。

若向原所得溶液中加入l0 mol·L－1H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为（）
A．0 B．32g C．38.4g D．48g
8。

某溶液中含有SO-2
3、Br－、SiO-2
3
、CO-2
3
、Na+，向该溶液中通入
过量
．．
的Cl2，下列判断正确的是（）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+
②有胶状沉淀物质生成③有气体产生
④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①③⑤ D．②④⑤9.据报道，科学家发现了如下反应:O2+PtF6→O2(PtF6）．已知O2（PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价．对于此反应,下列说法正确的是（）
A. 此反应是非氧化还原反应
B。

O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价
C. 在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
D. 此反应中,每生成1mol O2（PtF6）转移1mol 电子
10.工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为
①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）;②2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；③2Cu2O+Cu2S═Cu+SO2↑．下列
说法错误的是（)
11.将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤,弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是（）
12。

①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4)3+K2SO4+7H2O
③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4
下列结论正确的是（）
A．①②③均是氧化还原反应
B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1
D．反应③中0。

1mol还原剂共失去电子数为6.02×1023
13.下列叙述中，正确的是( ）
A．甲烷的标准燃烧热为890。

3 kJ·mol－1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g) ＋2O2(g) === CO2(g）＋2H2O(g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa下，将0。

5 mol N2和1。

5 mol H2置于密闭容器
中充分反应，放热19.3 kJ，
其热化学方程式为：，ΔH＝－38.6 kJ·mol －1
C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
D．常温下，反应C(s）＋CO2(g）=== 2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH＞0
14。

根据碘与氢气反应的热化学方程式
①I2(g)+H2（g) 2HI(g）ΔH 1= —9。

48 kJ/mol
②I2（s）+H2(g）2HI(g）ΔH 2= +26.48 kJ/mol，下列判断正确的是
A．254 g I2(g）中通入2 g H2(g）,反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应①的产物比反应②的产物稳定
D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
15。

如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（)
①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X
②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z
③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应
④W的原子序数比Z大9．
A．只有③B．①②C．①②③D．①②③④
16。

短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同;②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数;③W 与R同主族．下列说法正确的是（）
A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型
B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜W
C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质,结构中含有共价键D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成
17。

如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断( ）
A．正反应是吸热反应
B．若A、B是气体,则D是液体或固体
C．逆反应是放热反应
D．A、B、C、D均为气体
18。

高能糖电池是一种新型的电池，该电池解决了环境污染问题，有望在未来代替传统电池．该电池的工作原理为C6H12O6（葡萄糖)+6O2═6CO2+6H2O，下列有关说法正确的是( ）
A．该电池的工作环境应在高温条件下
B．正极反应:O2+4H++4e﹣═2H2O
C．电池工作时葡萄糖在负极上失去电子发生还原反应
D．电池工作时H+由负极移向正极，但电解液的pH不变
19。

常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。

硝酸乙基铵[（C2H5)NH3NO3]是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。

已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强,下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是
A．可用作电池的电解质B．水溶液呈碱性
C．是共价化合物D．结构和性质类似于硝酸乙酯
20.200mlFe2（SO4)3溶液中含Fe3+56g,溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）
A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2。

5 mol/L
21.标准状况下,将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气,倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示)，实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg·cm－3.下列说法错误的是
A．水最终会充满整个烧瓶
B．所得溶液的物质的量浓度为1/22。

4 mol·L－1
C．所得溶液的质量分数为17/22400ρ
D．所得溶液中，n（NH3·H2O）+n（NH4＋）=V/22.4 mol
22。

在t℃时,某Ba（OH)2的稀溶液中c(H＋）＝10－a mol/L，c（OH －）＝10－b mol/L，已知a＋b＝12.向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示。

假设溶液混合前后体积变化忽略不计，则c为（)
A．3 B．4 C．5 D．6
23.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0。

01 mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是
A．原子半径的大小W〈X〈Y
B．元素的非金属性Z>X〉Y
C．Y的氢化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
24。

根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A。

制取氨气 B.制取NaHCO3 C。

分离NaHCO3 D。

干燥NaHCO3
25.常温常压下,将盛有20mL NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO2的体积可能是（)
A．17.8 mL B．14。

8 mL C．12.6 mL D．12。

4 mL
26.以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3］为原料制备KClO3的流程如下：
（1）氯化过程控制电石渣过量,在75℃左右进行。

氯化时存在Cl2
与Ca（OH)2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO)2进一步转化为Ca（ClO3)2,少量Ca(ClO）2分解为CaCl2和O2。

①生成Ca（ClO）2的化学方程式为▲ .
②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有▲ (填序号）。

A.适当减缓通入Cl2速率
B.充分搅拌浆料
C.加水使Ca （OH)2完全溶解
（2）氯化过程中Cl2转化为Ca（ClO3)2的总反应方程式为
6Ca（OH）2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为▲ （填化学式)。

②滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n[Ca（ClO3)2] ∶n［CaCl2］▲ 1∶5（填“〉”、“〈”或“="）。

（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L－1,从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是▲ 。

27.某强酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图．反应过程中有一种气体是红棕色．
请回答下列问题：
(1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有: (2）溶液X中,关于NO3ˉ的判断一定正确的是；
a．一定有b．一定没有c．可能有
（3）产生气体A的离子方程式为；（4）转化⑥发生反应的现象为;
（5）转化④中产生H的离子方程式为;
（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为；
（7)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是．
①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．
28。

在一容积为4 L的密闭容器中，加入0。

4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下
发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g ）△H＜0 ，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如右图：
（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2）为______________mol/（L·min）。

（2）该反应的化学平衡常数表达式K________________________,随温度的升高，K值将（填“增大”、“减小"“不变”）(3)反应达到平衡后，第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为___________。

a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0。

10 mol/L d．0.08 mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半,平衡___________________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数___________（填“增大”、“减小”或“不变”)。

（5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0。

25 mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

（6）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。

下列说法正确的是(填序号) 。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
D．图Ⅱ可能是同温同压下,催化剂性能对反应的影响，且1＞2
29.连二亚硫酸钠（Na2S2 O4）又称保险粉,是印刷工业中重要的还原剂。

某课题小组进行如下实验。

Ⅰ．查阅材料
（1）连二亚硫酸钠（Na2S2 O4）是一种白色粉末,易溶于水，难溶于乙醇。

(2）2Na2S2O4+4HCl = 4NaCl + S↓+3 SO2↑+ 2H2O
Na2S2 O3 +2HCl = 2NaCl + S↓+ SO2↑+ H2O
Ⅱ．制备方法
75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2 进行反应，完成其反应方程式:
___HCOONa + ___Na2 CO3+ _____ = ___Na2S2O4+ ___CO2 + ___
冷却至40—45℃，过滤,用______洗涤，干燥制得Na2S2O4Ⅲ．Na2S2O4的性质
（1)Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，课题小组测定0。

050 mol·L—1 Na2S2O4溶液在空气中pH变化如右图：
0-t1段主要生成HSO3－,根据pH变化图，HSO3－的电离平衡水解平衡(填“<”或“〉" )，课题小组推测Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，0-t1发生离子反应方程式为______________. t3 时溶液中主要阴离子符号是_________。

(2）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体为__________（填化学式)。

请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容
（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO 4溶液）实验步骤（不要求写出预期的实验现象和结论
具体操作过程）
30。

氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为﹣80℃，沸点137.1℃．在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应．人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2．下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略
去）．
（1）仪器名称：d ;e
（2）已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电式．
（3）装置a中应放试剂为，f装置中试剂的作用（4）该实验的操作顺序应为（用序号表示）．
①加热装置C ②通入Cl2③通入冷水④停止通Cl2
⑤停止加热装置C
(5)已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式．
试卷答案1。

A
2.D
3。

B
4.A
5。

B
6。

B
7。

C
8。

B
9。

D
10.A
11。

D
12。

B
13.D
14.D
15。

C
16.A
17。

B
18。

B
19。

A
20。

B
21。

D
22.B
23。

C
24.C
25。

A
26.
(1）①2Cl2＋2Ca(OH）2=Ca（ClO)2＋CaCl2＋2H2O；②AB (2）①CaCO3、Ca(OH)2 ②＜；
（3）蒸发浓缩、冷却结晶
27.
（1）CO32﹣、SiO32﹣;
（2）b；
（3）3Fe2++NO3﹣+4H+=2Fe3++NO↑+2H2O;
(4）红褐色沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色；
(5）Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；
（6）4：1；
（7)②．
28。

（1）0。

0375 mol/(L·min）
（2）c2（NH3)／c3(H2)×c(N2) ；减小
（3）a、c
（4）向正反应方向；不变
(5)如右图：
（6）D
29.
Ⅱ．2HCOONa +Na2 CO3 + 4SO2= 2Na2S2O4 + 3CO2 +H2O 乙醇Ⅲ．(1)＞2S2O42－+O2+2H2O=4HSO3－SO42－(或HSO4－) （2）SO 2
实验步骤（不要求写出
具体操作过程）
预期的实验现象和结论
取少量完全分解的固体产物于试管中加入稀盐酸若有淡黄色沉淀，则有Na2S2O3存在
（本题属于开放性试题，合理答案均可）
30。

1。

直形冷凝管（或冷凝管）蒸馏烧瓶
2.
3。

浓H2SO4 吸收尾气中的Cl2，防止空气中的水汽使S2Cl2水解4. ②③①⑤④（或③②①⑤④)
5。

2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl。