高一化学必修二第六章 化学反应与能量 知识归纳总结

一、选择题

1．人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种。它

的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn +2OH--2e-

═ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-下列判断正确的是

A．锌为正极，Ag2O为负极B．原电池工作时，负极区溶液pH增大C．锌为负极，Ag2O为正极D．原电池工作时，溶液中K+向负极移动

【答案】C

【分析】

【详解】

A．根据电极反应式，锌失电子发生氧化反应，所以锌为负极，故A错误；

B．负极反应Zn +2OH--2e-═ZnO+H2O，消耗氢氧根离子，溶液pH减小，故B错误；

C．锌失电子发生氧化反应，所以锌为负极，故C正确；

D．溶液中K+向正极移动，故D错误。

2．在密闭容器中进行反应：X 2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1

mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()。

A．c(Z)＝0.5 mol·L－1B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1

C．c(X2)＝0.2 mol·L－1D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1

【答案】B

【详解】

若反应向正反应进行，假定完全反应，则：

X 2（g）+3Y2（g）2Z（g）

起始量（mol/L） 0.1 0.3 0.2

变化量（mol/L） 0.1 0.3 0.2

平衡量（mol/L） 0 0 0.4

若反应逆反应进行，假定完全反应，则：

X 2（g）+3Y2（g）2Z（g）

起始量（mol/L） 0.1 0.3 0.2

变化量（mol/L） 0.1 0.3 0.2

平衡量（mol/L） 0.2 0.6 0

由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0＜c

（Y2）＜0.6，0＜c（Z）＜0.4，B正确、ACD错误；

答案选B。

化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，解答的关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答。

3．某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液研究原电池，并对实验进行了拓展，以下实验记录错误的是

A．铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解B．电子在溶液中从Cu电极流向Zn电极C．把铜片换成石墨，实验现象相同D．把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转

【答案】B

【分析】

以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液构成的原电池中，金属锌做负极，金属铜做正极。

【详解】

A. 铜片正极上会析出氢气即有气泡产生，负极锌片逐渐溶解，故A不选；

B. 电子不能经过电解质，而是沿导线从负极流向正极，故B选；

C. 把铜片换成石墨，仍具备原电池的构成条件，会产生电流，锌做负极，石墨做正极，电极上生成氢气，故C不选；

D. 以Zn和Cu为电极,硫酸铜为电解质溶液,发生的氧化还原反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，仍具备原电池的构成条件，可以形成原电池，会产生电流，故D不选；

故选：B。

4．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，外电路的电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；

b、d相连时，d极逐渐溶解，则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>d>b D．b>d>c>a

【答案】B

【分析】

根据原电池的正负极判断金属活泼性，负极强于正极；根据电极反应的反应类型判断金属活泼性，发生氧化反应的电极活泼；根据电流流向判断金属活泼性，电流从正极流向负极，负极活泼。

【详解】

a、b相连时，a为负极，活泼金属作负极，所以金属活动性a>b；c、a相连时，c上产生大量气泡，c上发生得电子发生还原反应，所以a上发生失电子发生氧化反应，故金属活动性a>c；c、d相连时，电流由d经导线流向c，电流由正极流向负极，所以c作负极d作正极，金属活动性c>d，

b、d相连时，d极逐渐溶解，，即b是正极，d是负极，活泼性d>b，所以a、b、

c、d4块金属的活动性由强到弱的顺序为a>c>d>b，

5．对于反应aA+bB ＝dD+eE ，该化学反应速率定义为v =

()v A a

=

()v B b

=

()v D d

=

()v E e

。式中

v (X)指物质X=(X=A 、B 、C 、D)的反应速率，a 、b 、d 、e 是化学计量数。298k 时，测得溶液中的反应H 2O 2+2HI ＝2H 2O+I 2在不同浓度时化学反应速率v 见下表：

A ．实验1、2中，22(H O )v 相等

B ．将浓度均为-10.200mol L ⋅的22H O 溶液和HI 溶液等体积混合，则

-110.0304mol L s v -=⋅⋅

C ．v 与“HI 和22H O 浓度的乘积”的比值为常数

D ．实验4中，反应5s 后22H O 浓度减少了10.0760mol L -⋅ 【答案】C 【详解】

A ．实验2中c (HI)>实验1中c (HI)，故实验2的v (H 2O 2)大于实验1，故A 项说法错误；

B ．将浓度均为0.200 mol•L -1的H 2O 2溶液和HI 溶液等体积混合后，c (H 2O 2)=c (HI)=0.100mol•L -1，则v =0.00760 mol•L -1•s -1，故B 项说法错误；

C ．实验1：()()22HI H O v c c =0.00760

0.10.1

⨯=0.76，实验2：

()()22HI H O v c c =0.01520.20.1⨯=0.76，实验3：()()22HI H O v c c =0.0228

0.30.1⨯=0.76，实验4：

()()22HI H O v c c =0.0152

0.10.2

⨯=0.76，因此v 与“HI 和H 2O 2浓度的乘积”的比值为常数，故C

项说法正确；

D ．v (H 2O 2)表示的是平均化学反应速率，因此无法计算反应5s 后H 2O 2的浓度变化，故D 项说法错误；

综上所述，说法正确的是C 项，故答案为C 。

6．以反应5H 2C 2O 4+2-

4MnO +6H +=10CO 2↑+2Mn 2++8H 2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H 2C 2O 4溶液和酸性KmnO 4溶液，迅速混合并开始计时，通过