【推荐】第06周 化学反应速率和化学平衡-试题君之周末培优君2018-2019学年高考化学(上学期)

（测试时间：90分钟，总分：100分）

班级：____________ 姓名：____________ 座号：____________ 得分：____________ 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的（除标明的外）。

1．下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A．2N2(g)+O2(g)2N2O(g) ΔH=+163 kJ· mol−1

B．Ag(s)+1

2

Cl2(g)AgCl(s) ΔH=−127 kJ· mol−1

C．HgO(s)Hg(l)+1

2

O2(g) ΔH=+91 kJ· mol−1

D．H2O2(l)1

2

O2(g)+H2O(l) ΔH=−98 kJ· mol−1

【答案】D

【解析】反应自发进行的前提条件是反应的ΔH−TΔS<0，温度的变化可能使ΔH−TΔS值的正负号发生变化。对于A项，ΔH>0，ΔS<0，在任何温度下，都有ΔH−TΔS>0，反应都不能自发进行；对于B项，ΔH<0，ΔS<0，在较低温度下，ΔH−TΔS<0，即反应温度不能过高；对于C项，ΔH>0，ΔS>0，若使反应自发进行，即ΔH−TΔS<0，必须提高温度，即反应只有在较高温度时才能发生反应；对于D项，ΔH<0，ΔS>0，在任何温度下，都有ΔH−TΔS<0，即在任何温度下反应均能自发进行。

2．4NH3＋5O24NO＋6H2O是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确的是

A. 增大反应物浓度能减慢反应速率

B. 降低温度能加快反应速率

C. 使用催化剂能加快反应速率

D. NH3与O2能100%转化为产物

【答案】C

3．在一定温度下的恒容密闭容器中，不能说明反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是

A. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

B. 混合气体的密度不再发生变化

C. 混合气体的总物质的量不再发生变化

D. 混合气体的压强不再发生变化

【答案】A

【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此解答。

A. 由于混合气体中氨气和二氧化碳的体积比始终是2∶1，因此混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能据此说明反应达到平衡状态，A正确；

B. 密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但混合气体的质量是变化的，所以混合气体的密度不再发生变化说明反应达到平衡状态，B错误；

C. 正反应体积增大，则混合气体的总物质的量不再发生变化说明反应达到平衡状态，C错误；

D. 正反应体积增大，则混合气体的压强不再发生变化说明反应达到平衡状态，D错误；答案选A。

4．下图是恒温下H 2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是

A. 升高温度

B. 增大压强

C. 增大反应物浓度

D. 加入催化剂

【答案】C

正确；加入催化剂能够同等程度改变正逆反应速率，即是高于原平衡的一条直线，D错误；正确答案C。

点睛：有关外界条件（浓度、温度、压强、催化剂）对化学平衡移动的影响的图像题，解决此类问题要做到三看：一看图像的面--纵坐标与横坐标的意义；二看图像的线--线的走向和变化趋势，如该小题是速率--时间平衡曲线，从新平衡建立的过程，v’正>v’逆，说明改变条件平衡正向移动，对该反应前后系数不变的反应，压强的改变平衡不移动，催化剂对化学平衡移动无影响，可以迅速判定BD错误，新平衡在原平衡的上方，可以判断一定是升高温度或者增加浓度；三看图像中的点——起点、折点、交点、终点，新平衡建立的起点与原平衡有一点是重合的，说明增加浓度而不是升高温度，因为升高温度正逆反应的起点都与原平衡点不重合。

5．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是

①生成物的质量分数一定增加②生成物的物质的量一定增加③反应物的转化率一定增大④平衡时

反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥一定使用了催化剂

A．①②⑤B．④⑥

C．②⑤D．③④⑤

【答案】C

(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影

6．某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应：2SO

响。下列说法正确的是

A．图1研究的是温度、压强对平衡的影响，横轴表示压强

B．图2研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更低

C．图3中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向移动

D．图4中t0时增大压强，使平衡向正反应方向移动

【答案】D

7．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是

A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等

B．溶液酸性越强，R的降解速率越小

C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1

【答案】A

【解析】在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时反应物R都能完全反应，降解率都是100%，故A正确；pH 为2、7、10时，通过曲线的倾斜程度可看出溶液的酸性越强，R的降解速率越大，故B错误；图中无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，故C错误；20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.2×10－4mol·L－1/5 min＝4×10－6mol·L－1·min－1，故D错误。

8．工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是

A. H2转化率：a<b<c