压轴题03 溶解度及其应用-【蝶变中考】2023年中考化学压轴题突破(全国通用)(解析版)

压轴题03
溶解度及其应用
类型一：溶解度曲线解读（大小比较、溶液状态及转化、固体析出及溶质质量分数变化分析）
类型二：溶解度表格的应用
类型三：溶解度曲线、表格与实物图的综合应用
类型四：溶解度在工业生产中的实际应用
一、固体的溶解度
1.概念：固体物质溶解度指的是在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

2.溶解度的四要素（1）条件：一定温度；（2）标准：100g 溶剂；（3）状态：饱和状态；（4）单位g 。

3.影响固体物质的溶解度因素（1）内因：溶剂种类、溶质种类；（2）外因：温度。

4.固体物质溶解度的变化规律
（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高，如KNO 3；（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl ；（3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2。

5.物质的溶解性二、气体的溶解度
1.定义：指气体物质在一定压强、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。

溶解性易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质20℃溶解度(g)
大于10g
10g-1g
1g-0.01g
小于0.01g
2.影响气体的溶解度因素
（1）内因：溶剂种类、溶质种类；
（2）外因：温度、压强。

2、在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。

三、混合物的分离
1.过滤法：分离可溶物:+难溶物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）。

2.结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法：
（1）蒸发结晶：如NaCl（海水晒盐），适用于溶解度随温度变化不大的物质，析出晶体后溶液的溶质质量分数不变。

（2）降温结晶：冷却热的饱和溶液，如KNO3，适用于溶解度随温度变化大的物质，析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。

四、溶解度曲线
1.溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。

2.线的含义——三线
（1）“陡升型”：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO3；
（2）“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；
（3）“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2。

3.点的含义——四点
（1）曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。

（2）两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。

（3）线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；
（4）线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。

类型一：溶解度曲线解读（大小比较、溶液状态及转化、固体析出及溶质质量分数变化分析）
1．（2022·江苏南通·统考中考真题）NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是
D．分别将40℃甲、乙的饱和溶液降温至t℃，甲溶液中析出的固体比乙溶液多
【答案】A
【详解】A、0℃时，乙的溶解度在35-40之间，甲的溶解度10多一点，故溶解度乙大于甲，A正确，符合题意；
B、10℃时甲的饱和溶液升温至30℃，甲的溶解度随温度的升高而升高，升温后，变成不饱和溶液，而溶质和溶剂没变化，故溶质质量分数不变，B错误，不符合题意；
C、30℃时，乙的溶解度小于40g，将50g固体乙加入100g水中不能全部溶解，故溶液的质量小于140g，C错误，不符合题意；
D、将40℃甲、乙的饱和溶液降温至t℃，甲的溶解度受温度影响较大，故甲的溶质的质量分数变化的大，析出固体的质量还与饱和溶液的质量有关，由于没有告诉溶液的质量，故析出溶质的质量无法比较，D错误，不符合题意。

故选A
3．（2021·广东深圳·统考中考真题）有关如图溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S甲>S乙>S丙
B．乙物质的溶解度随温度变化最大
C．27℃时，往26g丙里加100g水，形成不饱和溶液
D．33℃时，甲乙两种物质溶解度相等
【答案】D
【详解】A、在一定温度条件下，100g水中达到饱和状态时，溶解固体物质的质量，单位是g，叫做该温度下固体物质的溶解度，选项中没有给出温度条件，无法进行比较，说法错误；
B、由溶解度曲线可知：溶解度曲线越陡，这种物质的溶解度随温度变化最大，溶解度曲线越平缓，这种物质的溶解度随温度变化最小，乙物质的溶解度随温度变化最小，说法错误；
C、由溶解度曲线可知，27℃时，丙物质的溶解度为26g，即27℃时，往26g丙里加100g 水，形成饱和溶液，说法错误；
D、两条溶解度曲线的交点，表示该温度下两种物质的溶解度相等，33℃时，甲乙两种物质溶解度相等，说法正确；
故选：D。

4．（2021·福建厦门·厦门双十中学思明分校校考二模）根据图硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，
下列叙述错误的是
A．硝酸钾和氯化钠均易溶于水
B．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，可以采用的方法是蒸发结晶
C．30℃时将20g硝酸钾加入到50g水中充分溶解后得到硝酸钾的饱和溶液
D．其他条件不变，可以通过降温的方法使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液
【答案】C
【详解】A、20℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度都大于10g，都属于易溶于的物质，说法正确；
B、由溶解度曲线可知：氯化钠的溶解度随温度升高而增大，增大幅度较小，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，增大幅度较大，提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，采用蒸发结晶，说法正确；
C、由溶解度曲线可知：30℃时，硝酸钾的溶解度约为47g，将20g硝酸钾加入到50g水中充分溶解后得到硝酸钾的不饱和溶液，说法错误；
D、硝酸钾的溶解度随温度的减小而减小，其他条件不变，可以通过降温的方法使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，说法正确；
答案：C。

5．（2023春·广西梧州·九年级统考阶段练习）我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。

Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．Na2CO3的溶解度为16g
B．两种物质的溶解度均受温度的影响较大
C．t2℃时，将18.1gNa2CO3加入到50g水中充分溶解，得到68.1g饱和溶液
D．若NaCl中混有少量Na2CO3，可采取降温结晶的方法提纯得到NaCl
【答案】C
【详解】A、没有指明是何种温度下碳酸钠的溶解度，无法判断，说法错误；
B、由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，说法错误；
C、t2℃时，碳酸钠的溶解度是36.2g，所以50g水中能溶解18.1g碳酸钠固体，故将18.1gNa2CO3加入到50g水中充分溶解，得到68.1g饱和溶液，说法正确；
D、因为氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以若NaCl中混有少量Na2CO3，可采取蒸发结晶的方法提纯得到NaCl，说法错误。

故选C。

6．（2022·广东·统考中考真题）根据下图，判断下列说法正确的是
A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同D．加压或升温能增加戊的溶解度
【答案】C
【详解】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。

B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。

C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。

D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。

故选：C。

7．（2022·河南·校联考模拟预测）如图为KNO3、NaC1两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是
类型二：溶解度表格的应用
13．（2023·山西·校联考模拟预测）甲、乙分别是碳酸钠和氯化钠中的一种物质，下图1是两种物质的溶解度曲线，下图2是20℃时，将等质量甲、乙两种固体分别放入盛有等质量
D、将t2℃甲、乙的饱和溶液均降温至t1℃，只有甲的饱和溶液会析出晶体，乙的饱和溶液不会析出晶体，因为乙的溶解度随温度的升高而减小，所以降温乙的饱和溶液不会析出晶体，只会将饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确；
答案：C。

17．（2023春·福建福州·九年级福建省福州第八中学校考期中）甲乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl固体，按下图进行实验，下列说法正确的是
A．甲中加入的固体是KNO3
B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和
C．若要将N点的KNO3溶液转变为M点的KNO3溶液，可采用恒温蒸发溶剂方法D．将1t℃时NaCl和KNO3饱和溶液升温到40℃，KNO3溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数
【答案】C
【详解】A、由题意：0℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，故从40℃降温到0℃时，乙试管有晶体析出，则乙试管中加入的固体时硝酸钾，A项说法错误；
B、0℃时，乙试管有晶体析出，溶液一定是饱和溶液，甲中加入的是氯化钠，0℃时，氯化钠的溶解度为35.7g，故10g水中最多能溶解氯化钠的质量为3.57g，而此时甲试管中含有
3g氯化钠，则甲试管溶液为不饱和溶液，B项说法错误；
C、N点是40℃时硝酸钾的不饱和溶液，若要将N点的KNO3溶液转变为M点的KNO3溶液，可采用恒温蒸发溶剂或加入硝酸钾固体固体，C项说法正确；
D、将1t℃时NaCl和KNO3饱和溶液升温到40℃，两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大，此时溶剂不变，溶质也不变，KNO3溶液的溶质质量分数等于NaCl溶液的溶质质量分数，D项说法错误；
答案：C。

18．（2017·江苏·校考一模）列表和作图是常用的数据处理方法．结合材料所绘图表判断下列说法正确的是()
A．烧杯a中加入的固体为N B．20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液
C．40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等
【答案】C
【详解】A、乙中烧杯a中底部有固体剩余，烧杯b中底部没有固体剩余，说明a中物质的溶解度小于b中物质的溶解度，故a烧杯中加入的固体是M，b中加入的固体是N，故A不符合题意；
B、因为并不知道加入溶质的具体质量，烧杯a有不溶物所以一定是饱和溶液，但是b不能确定溶液是否饱和，故B不符合题意；
C、由图像可知，温度升高两种物质溶解度增大，由图乙知b在20℃时可能是饱和溶液，升温到40℃后b一定是不饱和溶液，且40℃时M的溶解度大于N，b已经是不饱和溶液，由于所加入溶质质量相同，所以a一定是不饱和溶液，故C符合题意；
D、如图可知，在35℃时，M和N溶解度相等，如果刚好加入的35℃状态下溶解度大小质量的溶质，40℃时，两溶液溶质质量相同，溶剂的质量相等，则质量分数相等，故D不符合题意；
故选C。

【点睛】结合溶解度曲线进行判断溶液的性质，难度较大。

20．（2023·福建·模拟预测）NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl和物质甲(不含结晶水)的溶解度曲线及相关实验如下图所示，下列说法中错误的是
A ．观察图一，t 2℃时，溶解度由大到小的顺序是NaNO 2>NaCl>甲
B ．在图二中会看到有固体物质析出
C ．分别将等质量三种物质的饱和溶液从t 2℃降温到t 1℃后，所得三种溶液的质量由大到小的是顺序是NaNO 2＞NaCl=甲
D ．NaNO 2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，在室温下，从节约药品的角度出发，可以考虑利用二者溶解度的不同，设计实验进行区别
【答案】C
【详解】A 、图一看到t 2℃溶解度曲线上点由高到低的顺序是亚硝酸钠、氯化钠、甲，故溶解度由大到小顺序是亚硝酸钠、氯化钠、甲，A 正确，不符合题意；
B 、镁条和酸反应有热量放出，甲的饱和溶液溶解度随温度升高而降低，饱和溶液会有固体析出，B 正确，不符合题意；
C 、分别将等质量三种物质的饱和溶液从t 2℃降温到t 1℃后，亚硝酸钠、氯化钠溶解度下降，溶液中有固体析出，甲溶液变为不饱和溶液，但是溶液组成没变，所得三种溶液的质量甲比亚硝酸钠和氯化钠大，亚硝酸钠析出的固体较多，所得三种溶液的质量由大到小的是顺序是甲＞NaCl>NaNO 2，C 错误，符合题意；
D 、NaNO 2有毒，利用溶解度与食盐区别，室温下可以在相同质量固体中逐渐加入等量的水，先全部溶解的是亚硝酸钠，另一个仍有少量固体未溶解的是氯化钠，D 正确，不符合题意。

故选：C 。

类型四：溶解度在工业生产中的实际应用
21．
（2022·江苏淮安·校联考二模）“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是4334NaC1+NH HCO =NaHCO +NH Cl 。

如图是三种物质的溶解度曲线。

下列叙述正确的是
A．0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．NH4Cl固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl
C．60℃时，NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种溶液中溶质的质量分数最小的是NaHCO3 D．“侯氏制碱法”生产过程中NaHCO3不断从溶液中析出，是因为NaHCO3难溶于水
【答案】B
【详解】A、由溶解度曲线可知，0℃时，NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度，说法错误；
B、由溶解度曲线可知：氯化铵的溶解度随温度的升高而增大且增大幅度较大，氯化钠的溶解度随温度的稍高而增大且增大的幅度较小，NH4Cl固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，说法正确；
C、60℃时，NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种饱和溶液中溶质的质量分数最小的是NaHCO3，说法错误；
D、“侯氏制碱法”生产过程中NaHCO3不断从溶液中析出，是因为NaHCO3溶解度比氯化铵、氯化钠小，由溶解度曲线可知：碳酸钠不属于难溶于水的物质，说法错误；
答案：B。

22．（2023·全国·九年级假期作业）硝酸钾在农业市场用途十分广泛，属于复合肥，工业上常采用硝酸钠与氯化钾反应制得硝酸钾和氯化钠，利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为如下图所示。

以下说法不正确的是
A．溶解时需要不断搅拌目的是加快物质的溶解速率
B．过滤1操作时要趁热过滤，目的是防止硝酸钾结晶
C．滤液1一定是NaCl的饱和溶液
D ．粗产品还需进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为常温下的蒸馏水
【答案】D
【详解】A 、为加快物质的溶解速率，溶解时需要不断搅拌。

A 正确。

B 、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，为防止硝酸钾结晶，所以要趁热过滤。

B 正确。

C 、滤液1是分离出了氯化钠晶体的滤液，是氯化钠晶体的母液。

所以滤液1一定是NaCl 的饱和溶液。

C 正确。

D 、冷却结晶后得到的硝酸钾晶体中混有少量的氯化钠，为得到更纯净的硝酸钾，还应进行的操作是用饱和的硝酸钾溶液进行洗涤，饱和的硝酸钾溶液不再溶解硝酸钾，但是可将氯化钠溶解。

所以D 错。

综上所述：选择D 。

23．（2023·江苏泰州·统考一模）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法反应过程涉及的43NH HCO 、NaCl 、4NH Cl 和3NaHCO 四种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是
A ．0°C 时，NaCl 的溶解度小于4NH Cl 的溶解度
B ．在20°
C 时将30g 4NH Cl 加入50g 水中充分搅拌后得到4NH Cl 的饱和溶液
C ．43NH HCO 与NaCl 的溶解度曲线相交于p 点，该温度下两溶液溶质的质量分数相等
D ．NaCl 中含有少量4NH Cl ，可用降温结晶的方法提纯NaCl
【答案】B
【详解】A 、由图可知，0°C 时，NaCl 的溶解度大于NH 4Cl 的溶解度，选项错误；
B 、20°
C 时NHCl 溶解度接近40g ，则将30gNH 4Cl 加入50g 水中充分搅拌后，有氯化铵没有溶解，故得到NH 4Cl 的饱和溶液，选项正确。

C 、NH 4HCO 3与NaCl 的溶解度曲线相交于p 点，
该温度下两饱和溶液溶质的质量分数相等，题中没有说明两溶液是否饱和，不能比较溶质质量分数大小，选项错误；
D、氯化钠溶解度受温度变化影响较小，氯化铵溶解度受温度变化影响较大，氯化钠中含有少量氯化铵，应采用蒸发结晶提纯氯化钠，选项错误；
故选B。