09分析化学1
09分析化学模拟题I(1)
《分析化学》模拟试题I一、选择题 ( 共12题 19分 )1、下列四种表述中正确的是（ ）(1) 绝对误差是测定值与真值之差 (2) 偏差是测定值与平均值之差 (3) 在清除系统误差的前提下，误差为0 (4) 总体平均值就是真值 A 、1，2B 、2，4C 、3，4D 、1，42、在pH=5的六次甲基四胺缓冲溶液中以EDTA 滴定Pb 2+，在化学计量点后的pPb 值( )A 、只与lgK'(PbY)有关B 、只与lgc(Pb)有关C 、与lgK'(PbY)和c(Pb)均有关D 、上述说法均不对 3、下列四个数据中是四位有效数字的是（ ）（1）0.2760 （2）2.7600 （3）0.0276 （4）2.760 A 、1，2 B 、3，4 C 、2，3 D 、1，44、在下列溶液中，以0.020 mol / L EDTA 滴定同浓度的Zn 2+至化学计量点时，pY 计值最小的是 ( )A 、pH = 10 .0，[ NH 3 ] = 0.02 mol / LB 、pH = 10.0 ，[ NH 3 ] = 0.05 mol / LC 、pH = 10.0 ，[ NH 3 ] = 0.1 mol / LD 、pH = 10.0 ，[ NH 3 ] = 0.2 mol / L 5、在pH = 5.5的六次甲基四胺缓冲溶液中，用EDTA 滴定Zn 2+至化学计量点时，以下关系正确的是( )A 、[ Zn 2+ ] = [ Y 4- ] B 、[ Zn 2+ ] = [ Y′] C 、[ Y 4- ] = [ ZnY ] / K ′(ZnY) D 、 c(Y) = [ MY ]6、若EDTA 滴定M 反应为 M+Y=MY ↓A MA以下表示正确的是( )A 、c(M)=[M']+[MY]B 、c(M)=[M]+[M']+[MY]C 、c(M)=[MA]+[MY]D 、c(M)=[M]+[MA]7、在pH=5.0的六次甲基四胺缓冲溶液中，用EDTA 滴定Pb 2+，化学计量点后pPb 的叙述中，正确的是( )A 、与lgK'(PbY)和c(Pb 2+)有关B 、只与lgK'(PbY)有关C 、只与c(Y)有关D 、只与c(Pb 2+)有关8、用重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，高温(1100℃)灼烧后称量，则钙的换算因数为( ) A 、)()(42O CaC Mr Ca Ar B 、)()(3CaCO Mr Ca Ar C 、)()(CaO Mr Ca Ar D 、 )()(32Ca Ar O CaC Mr9、在下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是( ) A 、HCN-NaCN B 、H 3PO 4-Na 2HPO 4 C 、+NH 3CH 2COOH-NH 2CH 2COO -D 、H 3O +-OH -10、EDTA 滴定金属离子，准确滴定(E t <0.1%)的条件是( )A 、lgK(MY)≥6.0B 、lgK'(MY)≥6.0C 、lg[c 计K(MY)]≥6.0D 、lg[c 计K'(MY)]≥6.0 11、由图所示，下列距离之比称作比移值R f 的为( )A 、AB AC B 、AC AB C 、BC AB D 、 ABBC溶剂前沿斑点 原点12、有色络合物的摩尔吸光系数(ε)与下述各因素有关的是( )A 、比色皿厚度B 、有色络合物的浓度C 、入射光的波长D 、络合物的稳定性 二、填空题 ( 共15题 30分 )13、有一微溶化合物A 2B 3，其K sp =1.1×10-13，则B 的浓度为_______________mol/L ， A 的浓度为____________________mol/L 。
分析化学作业01参考答案(第三章)
3-1 在进行农业实验时，需要了解微量元素对农作物栽培的影响。
如果从实验田中挖一小铲泥土试样，送化验室测定，由此试样所得的分析结果有无意义？应该如何正确采样？（简答） 答：取样没有代表性，分析结果没有意义。
应按随机取样的原则，在实验田的不同位置采集足够量的原始试样，混合均匀后送至化验室，经化验室人员粉碎、过筛、混匀、缩分至适当量后再进行分析。
3-2 现有粗碎后的试样20 kg ，将其破碎后全部通过10号筛（d=2 mm ），可以缩分几次？设K 值为0.2。
解：kg 8.022.0Kd Q 22=⨯=≥缩分()()次缩分样品 46.42lg /8.0lg 02lg 2lg /Q lg lgQ n ==-=-=3-3 测定某试样中氮的质量分数时，六次平行测定的结果分别是20.40%、20.52%、20.54%、20.58%、20.50%和20.56%。
（1）计算该组数据的平均值、极差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和变异系数；（2）若此样品为标准样品，其中氮的含量为20.46%，计算以上测定结果的绝对误差和相对误差。
解：（1）%52.20n /x x i ==∑ %18.0%40.20%58.20R =-=%04.0n /x x d i =-=∑（0.043%）；%2.0%100x /d =⨯（0.19%） ()()%06.01n /x x s 2i =--=∑（0.064%）；%3.0%100x /s =⨯（0.31%） （2）%06.0x E a =μ-=；%3.0%100/E E a r =⨯μ=（0.29%）注意：本题中偏差和误差按修约规则应保留1位，但多保留1位也可以。
3-4 分析过程中出现下列情况会造成哪种误差或过失？若是系统误差应如何消除？ （a ）分析试剂中含有微量待测组分（系统误差；空白试验或更换为高纯度试剂）（b ）移液管转移溶液后尖嘴处残留量稍有不同（随机误差）（c ）称量过程中天平零点略有变动（随机误差）（d ）基准物质保存不当，结晶水部分风化（系统误差；更换基准物）（e ）用NaOH 标准溶液测定某食醋试样总酸度时，碱式滴定管未用NaOH 标准溶液润洗（过失；重做）（f ）同（e ），锥形瓶未用待测醋酸试液润洗（准确操作）（g ）过滤时发生穿滤现象，没有及时发现（过失；重做）（h ）沉淀重量分析时，非待测成分发生共沉淀（系统误差；事先分离或掩蔽干扰成分）3-5 用加热驱除水分法测定O H 2SO Ca 24⋅（纯品）中结晶水的含量。
分析化学武汉大学第五版上册第分析化学武汉大学第五版上册第09章课件
1
0.010 s [Y ] 10 0.45
Ba(Y) 1 KBaY[Y] 1 K BaY 0.01 S
Y(H)
αBa(Y ) (0.01 s) 107.862.45
S K sp [SO4 ]
2
K sp Ba(Y ) 0.10
20
例3、CaC2O4在pH=4.0，C2O4 2-总浓度 c=0.10mol/L溶液中的s 酸效应＋同离子效应
CaC2O4 Ca2++ C2O42H+
CO
2
4
2-(H)
=1+ 1[H+] + 2[H+]2 = 2.55
2 2 4
HC2O4-, H2C2O4
s
s+0.10 mol/L
12
4、条件溶度积 反映了在有副反应存在时的实际溶解度 MA = M + A M(OH)n ML HAn [M ] [M ] [ML] [ML2 ] [M (OH )] [M (OH )2 ]
[ A] [ A] [ HA] [ H 2 A] 引入相应的副反应系数 M , A
2
设MA的溶解度为S，则
[ A2 ] [ HA] [ H 2 A] [ A] s
K sp A( H )
K [M ][A] [M ][A] A( H ) Ksp A( H )
s [M
2'
] [A ] K
2'
' sp
A( H ) 1 1[H ] 2 [H ]2
SO ( H ) Ba(Y )
09电化学分析导论
湖南大学、核工业部Байду номын сангаас五所、上海工业大学、中国科学院南
京土壤研究所上海冶金研究所：离子选择性电极。
电化学分析导论
我国电分析化学方面的研究也很有特色
武汉大学：电化学传感器和生物电化学。
实用价值：金属和含共同配位体的两个难解离络合物组成的 电极（pM电极）
电化学分析导论
4、零类电极
惰性金属（Pt、Au、C等）电极，这类电极本身 不参与电极反应，仅作为氧化态和还原态物 质传递电子的场所，同时起传导电流的作用， 如
Fe3 , Fe2 Pt
Fe 0.0591lg Fe
Ag Ag
Ag
Ag Ag
0.0592 lg Ag 25C ，，由 Ag
Ag
S
2
, S 2
Cd
2
Ag
Ag
0.0592 K sp Ag2 S 0.0592 0.0592 lg lg Cd 2 lg Cd 2 Ag 2 K spCdS 2 2 Ag
电化学分析导论
电化学分析导论
定义：自发地将本身的化学能转变为电能。
阳极：发生氧化反应的电极； 阴极：发生还原反应的电极； 电流方向是Ag电极流向Cu电极
原电池
外电路中，电子流动的方向是Cu电极流向Ag电极。
正极：Ag电极；
负极：Cu电极 盐桥：使两个半电池保持电中性
电化学分析导论
定义：实现电化学反应所需能量由外部电源供给。
电化学分析导论
分析化学期末考试试题
2008—2009第一学期分析化学期末试题（A）一、选择题( 每题2分，共40分)1．可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。
A．进行对照试验B．进行空白试验C．进行仪器校准D．增加平行试验的次数2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( )A Na2S2O3B Na2SO3C FeSO4·7H2OD Na2C2O43．已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是（）A.偏高B.偏低C.无影响D.难预测4. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是[已知此条件时ϕ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,ϕ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( )A 0.14 VB 0.32 VC 0.50 VD 0.68 V5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( )A 0.1mol/L HAcB 0.1mol/L NH4AcC 0.1mol/L NaAcD 0.1mol/L NH4Cl 6．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM=10CN，TE=0．1％,pM=0．2,则要求lgK为…( )A 5B 6C 4D 77. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是------ ( )A 一样大B (1)>(2)C (2)>(1)D 缺电位值, 无法判断8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是（）A 稀H2SO4B 稀HClC 冷水D 乙醇9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果（）A 偏高B 偏低C 忽高忽低D 无影响10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（）A.氢离子浓度（mol/L下同）相等；B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等；C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2；D.两个滴定的pH突跃范围相同。
09第九章 电分析化学法导论
9-5-1 浓差极化
有电流通过时，电 极表面电活性物质的 消耗若得不到有效补 充，电极电位将变得 与平衡电位不同。此 称浓差极化
平衡电位 指由Nernst方程按 本体溶液浓度计算 得到的电位。
9-5-1 浓差极化
对于还原反应，浓差极化将使电极电位变得更负。对于氧化反应， 浓差极化将使电极电位变正。
AgCl /Ag AgCl /Ag
'
RT ln aCl F
甘汞电极 Hg Hg2Cl2(s) KCl(a=xmol/L)
SCE 0.242
将Pt插入汞与甘汞的糊状物中，内充液多为饱和KCl，也可为0.1 或1.0mol/LKCl。内充液一般用Hg2Cl2饱和。盐桥为充满内充液的 多孔陶瓷。
9-5-3 超电位
由于极化，使实际电位和可逆电位之间存在差异 ，此差异即为 超电位 对于阳极和阴极，分别有阳极超电位a和阴极超电位c。对于单个 电极，超电位为浓差超电位和电化学超电位之和
= 浓差+电化
9-5-3 超电位
影响因素： a) 电流密度，
b) T，
c) 电极化学成份不同，不同。与电活性物质和电极材料 亲和力有关
≈ 右 - 左≈ c - a
当E>0，为原电池；E<0为电解池。
9-2 液接电位与盐桥
9-2-1 液接电位 Ej
因各离子迁移速度不同而产生 对于类型1的1:1型电解质接界：
RT a1 E j t t ln F a2
设a1=0.01，a2=0.1。则t+=0.83、t-=0.17， 25 ℃时
分析化学09章练习题
色谱法（一）判断题：1.气相色谱仪可根据各组分的保留时间和色谱峰面积进行定性、定量分析。
2.稳定的基线应是一条水平直线。
3.用气体作流动相的色谱法称为液相色谱法。
4.气相色谱分析中，混合物能否完全分离取决于色谱柱，分离后的组分能否准确检测出来，取决于检测器。
5.气相色谱分析结束后，先关闭高压气瓶和载气稳压阀，再关闭总电源。
6.在气相色谱分析中通过保留值完全可以准确地给被测物定性。
7.色谱法只能分析有机物质，而对一切无机物则不能进行分析。
8.气相色谱分析中的归一化法定量的唯一要求是：样品中所有组分都流出色谱柱。
9.死时间表示样品流过色谱柱和检测器所需的最短时间。
10.相对保留值仅与柱温、固定相性质有关，与操作条件无关。
11.气相色谱对试样组分的分离是物理分离。
12.气相色谱中气化室的作用是用足够高的温度将液体瞬间气化。
13.色谱柱的选择性可用“总分离效能指标”分离度R来表示，它可定义为：相邻两色谱峰保留时间的差值与两色谱峰宽之和的比值。
14.组分在固定相和流动相间发生的吸附、脱附，或溶解、挥发的过程叫做分配过程。
（二）单项选择题：1.分配系数是个（）量。
A、有量纲B、无因次C、小数D、微2.不被固定相吸附或溶解的组分（如空气、甲烷等）从进样开始到色谱峰顶所对应的时间，称为( )。
A、保留时间B、停止保留时间C、死时间D、峰时间3.气相色谱仪主要由气路系统、进样系统、（）、检测系统、记录器或数据处理系统组成。
A 比色皿B 检测器C 传感器D 色谱柱4.气相色谱仪是利用试样中各组分，在色谱柱中的气相和固定相间的分配及吸附系数不同，由载气把气体试样或汽化后的试样带入色谱柱中进行分离，并通过（）进行检测的仪器。
A 电气系统B传感器C检测器D色谱柱5.在气相色谱法中，可用作定量的参数是( )A、保留时间B、相对保留值C、半峰宽D、峰面积6.色谱图中，峰底宽等于（）的标准偏差。
A、1倍B、2倍C、3倍D、4 倍7.在气相色谱中，直接表示组分在固定相中停留时间长短的保留参数是( )A、保留时间B、保留体积C、相对保留值D、调整保留时间8.只要柱温、固定相不变，即使柱长、柱填充情况及流动相流速有所变化，衡量色谱柱对被分离组分保留能力的参数可保持不变的是（）A、保留值B、调整保留值C、分配系数D、相对保留值9.气相色谱仪气化室的气化温度比柱温高：（）℃。
2009届无机及分析化学1期末试题(A卷)本3
河北农业大学课程考试试卷2009-2010学年第一学期 学院 专业卷别：A 考试科目： 无机及分析化学(Ⅰ) 本三 考核方式： 闭卷 姓 名： 学号： 专业班级:（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上无效）本试卷共（ 4 ）页一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案。
）1、物质的量浓度相同的下列稀溶液中，蒸气压最高的是（ ）。
A. HAc 溶液B. Na 2SO 4溶液C. 蔗糖溶液D. NaCl 溶液2、已知合成氨的反应的θm r H ∆<0，若提高气体N 2的转化率，可采取的措施是A 、低温低压B 、低温高压C 、高温高压D 、高温低压3、在下列反应中，∆r H m Ө与产物的∆f H m Ө相同的是（ ）。
A. 2H 2 (g) + O 2(g) = 2H 2O (l)B. NO (g) + ½O 2(g) = NO 2 (g)C. C(金刚石) = C(石墨)D . ½H 2 (g) + ½Cl 2 (g) = HCl (g)4、反应2NO (g) + O 2 (g) ＝ 2NO 2 (g)，∆r H m Ө = -144 kJ·mol -1，∆r S m Ө = -146 J· mol -1· K -1，则反应由自发变为不自发的转变温度为（ ）。
A. 0.713℃ B. 986℃ C. 713℃ D. 0.986℃5、下列气相反应平衡不受压力影响的是（ ）。
A. N 2 (g)+3H 2 (g) = 2NH 3 (g)B. 2NO 2 (g)=N 2O 4 (g)C. 2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g)D. 2NO (g) = N 2 (g) + O 2 (g)6、下列几种条件变化中，能引起反应速率常数k 值改变的是（ ）。
A. 反应温度改变B. 反应容器体积改变C. 反应压力改变D. 反应物浓度改变7、对某一均为气相物质参加的吸热可逆化学反应，下列说法正确的是（ ）。
分析化学01第1章概论-01
分析化学
第二个重要阶段: 20世纪40年代，仪器分析的发展。 分析化学与物理学及电子学结合的时代。 原子能和半导体技术兴起，如要求超纯材 料，99.99999％，砷化镓，要测定其杂质， 化学分析法无法解决，促进了仪器分析和 各种分离方法的发展。
分析化学
第三个重要阶段: 20世纪70年代以来, 分析化学发展到分析 科学阶段
分析化学
仲裁分析及例行分析： 例行分析Routine analysis:一般化验室日常 生产中的分析。 仲裁分析Referee analysis:不同单位对分 析结果有争论时，请权威的单位进行裁判 的分析工作.
分析化学
分析方法的选择： 方法的选择应从下面几点考虑：测定的具体要求，源自测组分及其含量范围，欲测 组分的性质；
教 材：武汉大学：分析化学（第五版） 邓珍灵主编：现代分析化学实验，中南大学出版社
参考书目： 1 北京大学：定量分析简明教程（第二版） 2 李克安，金钦汉等译，分析化学，北京大学出版社，2001 3 张锡瑜等编著，化学分析原理，分析化学丛书第一卷，第一册， 科学出版社，1991 4 武汉大学：定量分析习题精解，科学出版社，1999 5 汪尔康，21世纪的分析化学，科学出版社，1999 6 R. Kellner et al., (FECS) Analytical Chemistry（中译本：分 析化学，北京大学出版社，2001） 7 J. A. Dean: （世界图书出版社）Analytical Chemistry Handbook 8 D. Harvey: (McGraw Hill ) Modern Analytical Chemistry
分析化学
学习方式
预习、听讲、复习、做作业、课堂讨论、答疑
09级分析化学期中试题
二、填空题（每小空2分，共30分）
1.某二元酸H2A的pKa1=2.0，pKa2=5.0，请填写各情况的pH值
[H2A]=[HA-]
[HA-]最大值
[H2A]=[A2-]
[HA-]=[A2-]
2.已知水杨酸的pKa1=2.97，pKa2=13.74，则水杨酸根的pKb1=，pKb2=。
3.用沉淀滴定法测定某纯NaOH中氯的百分含量，得到下列结果：58.82, 60.06, 60.46, 59.86,60.24，则置信度为95%时的置信区间为(n=5,置信度为95%的t值为2.776)。
（）13．有三瓶A、B、C同体积同浓度的H2C2O4、NaHC2O4、Na2C2O4，用HCl、NaOH、H2O调节至相同的pH值和同样的体积，此时溶液中的[HC2O4-]
A．A最小B．B最大C．C最小D．三瓶相同
（）14．某一弱酸型指示剂，在pH=4.5的溶液中呈纯酸色，该指示剂的KHIn约为：
A. 3.2×10-3B. 3.2×10-4C. 3.2×10-5D. 3.2×10-6
（）15．下列有关平均值的置信区间的论述中，正确的是：பைடு நூலகம்
A.置信度和标准偏差一定时，测定次数越多，平均值的置信区间包括真值
的可能性越大
B.其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽
C.平均值的数值越大，置信区间越宽
D.当置信度与测定次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信
区间越宽
得
7.配制的NaOH溶液未除尽CO3-2，若以H2C2O4标定NaOH溶液浓度后，用于测定HAc的含量，结果将（偏高、偏低或无影响）。
8. NaHCO3溶液的CBE为。
9.在EDTA滴定钙含量的分析中，若滴定剂消耗体积为26.68 mL，则该体积读数的绝对误差为mL，相对误差为。
分析化学考研试题
分析化学考研试题---9一、选择题（20分，每题1分）1.准确移取饱和Ca(OH)2溶液50mL，用0.0500mol/LHCl标液滴定，终点时耗去20.00mL，由此得Ca(OH)2沉淀的K sp①1.6³10-5,②8.0³10-6,③2.0³10-6,④4.0³10-62.以某吸附指示剂(p K a=5.0)作银量法的指示剂，测定pH应控制在①pH<5,②pH>5,③5<pH<10,④pH>103.现用EDTA滴定含有Al3+、Fe3+、Zn2+的溶液中的Zn2+。
若用二甲酚橙(XO)做指示剂，Al3+、Fe3+对有封闭作用，为消除的Al3+、Fe3+干扰，可采用下列哪种掩蔽剂掩蔽①F-+抗坏血酸，②F-+CN-，③CN-，④抗坏血酸4.已知Ag+/Ag电对的标准电极电位фO=0.80，Ag2CrO4K sp=1.1³10-12。
则Ag2CrO4/Ag电对的标准电极电位为①0.80V,②0.45V,③1.15V,④0.10V5.已知MnO4-/Mn2+电对的标准电极电位фO=1.51V，当pH=3.0时，它的条件电位为①1.51V,②1.23V,③0.94V,④0.68V6.用二苯胺磺酸钠作指示剂，用Ce4+滴定Fe2+时，突跃范围为0.86V-1.26V。
若加入H3PO4后，则突跃范围为①0.86V-1.26V，②，0.86V-1.50V③，0.62V-1.26V④0.62V-1.50V7.佛尔哈德法可直接测定下列哪种离子①F-，②Cl-，③I-，④Ag+8.用重量法测定样品中的SiO2，一般用Na2CO3熔融后，用下列哪种溶剂浸取①H2O，②HCl，③HF，④CH3CH2OH9.若不知所测样品的组成，则要想检验分析方法有无系统误差，有效的方法是①用标准试样对照，②用人工合成样对照，③空白试验，④加入回收试验10.测定某铁样中镍的含量，现用熔融法分解该铁样，采用下列哪种坩埚材料较好①铁，②镍，③铂，④银11.已知的H3PO4p K a1-p K a3分别为2.12、7.20、12.36，则PO43-的p K b为①11.88，②6.80，③1.74，④2.1212.已知某酸的浓度与其酸度均为0.1mol/L，则这种酸为①H2SO4，②HAc，③HCl，④HF13.欲配制pH=5.00缓冲液500mL，已用去6mol/LHAc34.0mL则需加NaAc?3H2O约多少克（已知p K a=4.74，NaAc?3H2O式量136.1）①20，②30，③40，④5014.甲基橙(p K a=3.4)的变色范围为3.1-4.0，若用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/LHCl，则刚看到混合色时，[In]/[HIn]的比值为①1.0，②2.0，③0.5，④10.015.用浓度为0.1mol/L NaOH滴定等浓度的某弱酸HA或HB，若HA与HB的突跃范围的差别为+1.0pH单位，则HA和HB离解常数K aHA和K aHB比值K aHA / K aHB为①10，②100，③0.1，④0.01016.浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH=7.00，则HA的p K a为(NH3?H2O K b=1.8³10-5)①9.26，②4.74，③7.00，④10.0017.现要用EDTA滴定法测定某水样中Ca2+的含量，则用于标定EDTA的基准物质应为①Pb(NO3)2，②Na2CO3，③Zn，④CaCO318.用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或某任意混合物的样品，若V1>V2>0，则溶液组成为①NaOH，②NaHCO3+Na2CO3，③NaOH+Na2CO3，④NaHCO319.氨盐中氮的测定，常用浓H2SO4分解试样,再加浓NaOH将NH3蒸馏出来,用一定量过量的HCl来吸收,剩余的HCl再用NaOH标液滴定,则化学计量点的pH在下列哪种范围①强酸性，②弱酸性，③强碱性，④弱碱性20.以FeSO4溶液滴定0.02000mol/L Ce(SO4)2溶液至化学计量点时，他们的体积比为0.5000，FeSO4溶液的浓度为(mol/L)①0.01000，②0.02000，③0.03000，④0.04000二、填空题（30分，每空1分）1.常用的氧化还原滴定法有、、。
分析化学教案
酸碱滴定教案（3课时）——5.7酸碱滴定原理、5.8终点误差、5.9酸碱滴定法的应用09化六张少宜20092401161 一、教学目标（一）、计算酸碱滴定过程（强碱滴定强酸、一元弱酸酸）溶液pH值的变化，确定滴定突跃的pH的范围，掌握酸碱滴定曲线的制作（二）、对比强酸、弱酸滴定突跃的不同，确定突跃及影响滴定突跃的因素（三）、强碱滴定多元酸或混合酸的判断（四）、酸碱滴定终点误差的计算（五）、酸碱滴定的运用二、教学重点、难点重点：计算强酸、弱酸滴定过程溶液pH值变化，确定突跃的pH范围；根据滴定突跃的pH范围，选择合适的指示剂；掌握判断多元酸分步滴定的条件难点：掌握强碱滴定多元酸或混合酸的判定条件三、教学方法根据本节课的内容特点所采用多媒体、教具、图表等教学设备的配合使用；根据本节课的内容特点，运用启发式、讨论式、提问式等教学方法讲授本章内容：以实例计算滴定突跃的pH范围：分别以氢氧化钠滴定盐酸、乙酸为例子，计算不同化学计量点的pH，学会计算滴定突跃的pH范围；做辅助练习：已知道酸滴定突跃pH的变化、指示剂变色范围，让学生选择滴定所用指示剂；给出例题：以磷酸分布滴定为例，掌握分布滴定条件。
四、教学过程一、导入新课同学们，上节课我们已经学会了一元（强弱）酸、多元弱酸酸、混合酸、酸式盐、弱酸强碱盐、缓冲溶液溶液中pH的计算，这些是酸碱滴定计算的基础，有了这基础，我们就能通过分析酸碱滴定过程中溶液的主要成分，确定计算pH值公式，得出不同化学计量点溶液的pH值，确定酸碱滴定突跃的pH范围，下面我们分别以氢氧化钠滴定盐酸、乙酸为例子，计算不同化学计量点的pH，计算滴定突跃的pH范围。
二、授课内容1.强碱滴定强酸给出例题：用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定20.00 ml 0.1000 mol/L HCl溶液，设a 为滴定分数，a=nNaOH/nHCl，a=0、a=0.999、a=1、a=1.001不同滴定阶段溶液pH值的计算。
分析化学仪器分析的发展和作用
22:01:09
09分析化学仪器分析三要素分析化学仪器分析三要素分析化学仪器分析三要素理论对象问题技术生产科学技术19
第一章 绪论
introduction
第一节 概述
generalization
一、 概述
generalization
二、仪器分析的发展和 作用
role and development of instrument analysis
22:01:09
一、概 述
generalization
分析化学是人们用来认识、解剖自然的重要手段之一； 分析化学是研究获取物质的组成、形态、结构等信息及 其相关理论的科学； 分析化学是化学中的信息科学； 分析化学的发展促进了分析科学的建立; 分析化学的发展过程是人们从化学的角度认识世界、解 释世界的过程； 20世纪40年代前：分析化学=化学分析； 越来越多的问题化学分析不能解决： 快速、实时检测方法？ 痕量分析方法？结构确定？22:01:09来自分析化学（仪器分析）三要素
理论
技术
对象 （问题）
科学
生产
技术
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分析化学六面体
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内容选择
第一节 仪器分析概述 generalization 第二节 仪器分析分类与发展 classification and development of instrument analysis 第三节 课程主要内容与学习方法 main content and learning methods of the course
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二、仪器分析发展和作用
role and development of instrument analysis
分析化学试题及答案
分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 磷酸盐缓冲液B. 醋酸-醋酸钠缓冲液C. 碳酸钠缓冲液D. 硫酸铵缓冲液答案：D2. 滴定分析中，滴定终点的确定方法不包括以下哪项？A. 颜色变化法B. 电导法C. 重量法D. 电位法答案：C3. 原子吸收光谱分析中，元素的灵敏度与以下哪个因素无关？A. 原子化效率B. 光源强度C. 光谱仪分辨率D. 元素的原子量答案：D4. 高效液相色谱法（HPLC）中，分离效果与以下哪个因素无关？A. 柱温B. 流动相的组成C. 检测器类型D. 色谱柱的填料答案：C5. 紫外-可见光谱法中，最大吸收波长与以下哪个因素有关？A. 溶剂B. 温度C. 样品浓度D. 仪器的型号答案：A二、填空题（每空1分，共10分）1. 标准溶液的配制通常采用______法和______法。
答案：直接配制法；标定法2. 酸碱滴定中，滴定终点的pH值与______的pKa值接近。
答案：指示剂3. 色谱分析中，保留时间是指______。
答案：样品组分从进样到检测器的时间4. 原子吸收光谱分析中，火焰原子化器的原子化效率通常______石墨炉原子化器。
答案：低于5. 紫外-可见光谱法中，最大吸收波长对应的吸收系数称为______。
答案：摩尔吸光系数三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是标准溶液，并说明其在分析化学中的重要性。
答案：标准溶液是具有准确已知浓度的溶液，它在分析化学中用于校准仪器、标定其他溶液的浓度以及进行定量分析。
标准溶液的准确性直接影响分析结果的可靠性。
2. 解释什么是色谱分离原理，并举例说明。
答案：色谱分离原理是基于不同组分在固定相和流动相之间分配系数的差异，通过色谱柱实现组分的分离。
例如，在气相色谱中，不同的有机化合物在固定相（如聚二甲基硅氧烷）和流动相（如氮气或氦气）中的溶解度不同，从而实现分离。
3. 什么是原子吸收光谱分析中的基体效应？如何减少其影响？答案：基体效应是指样品中存在的其他元素或化合物对分析元素的原子化或吸收信号产生的影响。
厦门大学分析化学课件可编辑
2005-09 分析化学Analytical Chemistry（化学分析部分）参考书教学方式考试方式教学目的参考书北京大学：分析化学教程 2005 武汉大学：分析化学（第四版）（第三版） R. Kellner et al., FECS Analytical Chemistry （中译本：分析化学，北京大学出版社，2001） J. A. Dean: （世界图书出版社） Analytical Chemistry Handbook 中译本：分析化学手册） D. Harvey: McGraw Hill Modern Analytical Chemistry 教学方式――研究型六要素：课程讲授：核心的、最具迁移价值的知识点，深讲；把握学科的思维方式和研究方法；双向交流的过程。
课程作业：多做多练强化科学训练）；综合开放的题目；自我提出问题，自我设计综合性、开放性、设计性的题目。
课程讨论/课程论文：围绕课程知识点广泛阅读，自学研读。
课程教材：开放性体系，吸取现行教材的精华，补充教学。
课程考试：学习过程评价与教学目标评价相结合。
课程教师：教学科研结合型考试方式半开卷课程论文课堂讨论课外作业完成：1）撰写课程论文一篇（自定题目） 2）提交自我设计的综合性/开放性/设计性题目一个，或相关文献翻译一篇（外文期刊，全文或节选，3000字）3）口头报告一个（8+2 min 教学目的――知识、能力、素质综合发展知识――掌握分析化学的基本理论能力――运用分析化学理论发现、提出、解决分析化学问题的能力，获取知识、发展与创新知识的能力素质――将获取的知识、能力内化于身心，升华为品质与素养绪论分析化学的任务与作用分析化学的分类分析化学的发展分析化学的定义分析化学是研究并应用确定物质的化学组成、测量各组成的含量、表征物质的化学结构、形态、能态并在时空范畴跟踪其变化的各种分析方法及其相关理论的一门科学。
分析化学的定义（FECS对分析化学的定义）Analytical Chemistry is a scientific discipline that develops and applies methods, instruments and strategies to obtain information on the composition and nature of matter in space and time. 分析化学是一门发展并运用各种方法、仪器及策略以在时空的维度里获得有关物质组成及性质的信息的一门科学。
分析化学实验教案(09水专)
实验一电子天平称量练习一、实验目的1、学习FA1004型电子天平的基本操作和常用称量方法，为以后的分析化学实验打好称量技术基础。
2、经过三次称量练习后，要求达到：固定质量称量法称一个试样的时间在8分钟内，递减称量法称一个试样时间在12分钟内，倾样次数不超过3次，连续称两个试样不超过15分钟，并作到称出的两份试样的质量均在0.3-0.4克之间二、实验原理电子天平的称量是依据电磁力平衡原理。
称量通过支架连杆与一线圈相连，该线圈置于固定的恒磁铁---磁钢之中，当线圈通电时，自身产生的电磁力与磁钢的磁力相互作用，产生向上的作用力。
该力与称盘中称量物的向下重力达平衡时，此线圈通入的电流与该物重力成正比。
利用该电流大小可计量称量物的质量。
其线圈上电流大小的自动控制与计量是通过该电平的位移传感器、调节器及放大器实现的。
当盘内物重变化时、与盘相连的支架连杆带动线圈同步下移，位移传感器将此信号检出并传递、经调节器和电流放大器调节线圈电流大小，使其产生向上之力推动称盘及称量物恢复原位置为止，线圈电磁力与物体重力重新达到平衡，此时的电流可计量物体质量。
三、仪器和试剂1、FA1004型电子天平；2、台秤3、称量瓶；4、固体试样（碳酸钙等）四、称量方法1、直接称量法：直接称取物重。
2、指定重量法：按指定的重量，调整物重，使物重正好等于指定重量。
3、减量法：方法基本与指定重量法相同。
通常试样盛在称量瓶内，称量瓶与试样的总重量记为W1，再按要求数量倒出试样，称量瓶与剩余试样总重记为W2，两次重量差W1－W2，即为倒出样品重。
4、电子天平的使用：打开仪器预热。
按on键，显示0.0000g后，放入干燥的称量瓶或称量纸，按清零键（TAR），用药匙向称量瓶或称量纸中加入待称量物，直至所需质量。
减量法：第一步，按on键，显示0.0000g后，放入干净、干燥的称量瓶，按清零键（TAR）显示0.0000g，用药匙向称量瓶中加入待称量物。
第二步，按TAR键显示0.0000g，用称量纸取出称量瓶，用其瓶盖轻轻敲打瓶口上方，使待称量物落到第一个锥形瓶中，然后将称量瓶放回天平托盘中央，此时显负值（假设显示-0.3206g），即0.3206g为第一份样品的质量。
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宁夏第一工业学校（ 2009-2010 ）学年第（一）学期期终考试
分析化学试题（A）
适用班级：初中煤化081、082、083及高中煤化091
注意事项：1.在试卷的标封处专业、班级、姓名和座位号。
一、填空题（15分，每空3分）
1.分析化学是研究测定_______的分析方法及有关理论的学科.
2.在滴定管的下端有一玻璃活塞的称为______滴定管,带有尖嘴玻璃管和胶管连接的称为______滴定管.
3.称量分析的基本操作包括溶解______过滤,洗涤干燥和灼烧等步骤
4.在滴定分析中为了确定化学计量点,常在被滴定溶液中加入一种辅助试剂,有它的颜色变化作为达到化学计量点的信号而终止滴定.这种辅助试剂称为______
5._______就是分析工作者常用以维持溶液酸度不发生变化的一种辅助试剂
二、单项选择题（30分，每题3分）
1．（）是以质子传递反应为基础的滴定分析，其反应的实质可表示为.﹣
A.配位滴定法
B.酸碱滴定法
C.氧化还原滴定法
D.沉淀滴定法
2.称量时样品吸收了少量水分,这种误差属于( )
A. 仪器误差
B.试剂误差
C.方法误差
D.偶然误差
3.滴定分析是用标准溶液滴定待测组分溶液,当滴定达到化学计量点时,遵循等物质的量反应规则.设待测组分的物质的量为N A,标准溶液的物质的量为N B, 则.( )
A. N A＝N B
B. N A＞N B
C. N A＜N B
D.不确定
4.溶液的浓度用0.1000mol∕L表示,有( )有效数字
A.两位
B.三位
C.四位
D.一位
5.缓冲容量是衡量溶液缓冲能力大小的尺度,一般以使1L的缓冲溶液的PH值改变一个PH单位所需要加入的强酸或强碱的量来表示.所需强酸或强碱的量越大则缓冲容量( )
A.越大
B.越小
C.不变
D.不确定
6.影响指示剂变色范围的因素是多方面的,其中不包括( )
A.滴定温度
B.指示剂的用量
C.滴定顺序
D.指示剂自身结构
7.对于酸碱滴定反应的滴定曲线,溶液越浓滴定曲线的突跃范围( );溶液越稀突跃范围( )
A、越大 B.越小 C.不变 D.突跃范围与溶液浓度无关8．利用物质在固定相和流动相中具有不同的分配系数而进行分离的分离方法称为( ) A.沉淀分离法 B.离子交换分离法
C.
色谱分离法 D.蒸馏与挥发分离法
9.称量时样品吸收了少量水分,这种误差属于( )
A. 仪器误差
B.试剂误差
C.方法误差
D.偶然误差
10.试样的分析过程要遵循一定的步骤和顺序,下列选项中正确的分析步骤和顺序( )
A.试样的采集—试样的制备—试样的溶解或分解—干扰组分的分离—测定方法的选择—测定
B.试样的采集—试样的溶解或分解—干扰组分的分离—试样的制备--测定方法的选择—测定
C.试样的采集—试样的制备—干扰组分的分解—试样的溶解或分解—测定方法的选择—测定
D.试样的采集—试样的制备—试样的溶解或分解—测定方法的选择—干扰组分的分离—测定
三、判断题（15分，每题3分）
1.滴定管的准备是涂油—洗涤—试漏—装溶液和干气泡. ( )
2.打开浓HCI、浓硝酸、浓氯水试剂瓶塞时应戴防护用具，并且在通风框中进行（）
3.用标准溶解直接滴定待测溶解的方法称为直接滴定法 ( )
4.提高配位滴定的选择性仅用控制酸度的方法就可达到 ( )
5.在称量分析中对沉淀的要求是沉淀的溶解度越大越好 ( )
四、名词解释（20分，每题10分）
1. 缓冲作用:
:
2.酸碱滴定曲线:
五、计算题（20分，每题10分））
1.测定试样中某组分的含量,4次测定结果为65.73%、65.82%、65.85%和65.90%,问65.73%应否舍去?
2.已知浓盐酸的密度ρ为1.19g/mL,其中含HCI约37%,求HCI的物质的量浓度.欲配制1L浓度为0.2mol/L 的HCI溶液,应取浓盐酸多少毫升?。