高中化学必修1第一、二章基础练习(带答案)

课堂练习一、物质的组成和性质及分类、溶液及胶体、物质的
量的基础练习
一．单项选择题I（共15题）
1.下列物质属于纯净物的是（ B ）
A.盐酸
B.CuSO4·5H2O
C.汽油
D.水煤气
2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ B ）
A.是否有丁达尔效应
B.分散质微粒直径的大小
C.能否透过滤纸
D.是否均一、稳定、透明
3.根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化不属于化学变化的是（ C ）
A.煤的干馏
B.胆矾晶体受热由蓝变白
C.石油的分馏
D.漂白的草帽久置空气中变黄
4.一定温度下的某饱和溶液，下面关于它的说法正确的是（ C ）
A.它一定是浓溶液
B.加热后它一定变成不饱和溶液
C.析出晶体后剩余溶液一定仍是饱和溶液
D.它不能再溶解其他溶质
5.要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法是（ B ）
A.加入水
B.加入硝酸钾
C.加入饱和硝酸钾溶液
D.保持溶液质量不变，升高溶液温度
6.1g氯气含有n个Cl2分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（ C ）
A.35.5n
B.（1/71）n
C.71n
D.（1/35.5）n
7.下列各指定粒子的数目不等于阿伏加德罗常数个的是（ D ）
A.1g氢气所含的原子个数
B.4g氦气所含的原子个数
C.23g金属钠全部转变为金属离子时失去的电子个数
D.16gO2所含的分子个数
8.等质量的下列金属分别投入足量的稀硫酸中，置换出氢气最多的是（ C ）
A.铜
B.钾
C.铝
D.铝镁合金
9.要配制0.2mol/L的NaOH溶液1L，需要2mol/LNaOH溶液的体积是（ D ）
A.2L
B.1L
C.0.5L
D.0.1L
10.元素R的化合价为+n，相对原子质量为x，则它的硝酸盐的相对分子质量是（ B ）
A.62nx
B.62n+x
C.62x+n
D.62+nx
11.广州市区禁止燃放鞭炮，其原因之一是燃放鞭炮会产生一种有毒气体污染空气。

该气体由两种元素组成，这两种元素的质量比为1:1，它是下列气体中的（ D ）
A.CO2
B.NO2
C.CO
D.SO2
12.下列物质中，含铁的质量分数最高的是（ B ）
A.Fe3O4
B.FeO
C.Fe2O3
D.FeCO3
13.在100mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，SO42-的物质的量浓度为（ B ）
A.0.2mol/L
B.0.6mol/L
C.0.06mol/L
D.0.3mol/L
14.下列五种物质中均含有氮元素：①NH3②N2③NO ④NaNO2⑤HNO3；它们的相对分子质量按从小到大的顺序排列的是（ B ）
A. ①②③④⑤
B. ①②③⑤④
C. ②①③④⑤
D. ①③②⑤④
15．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是（ D ）
A. 倒出标线以上的液体
B. 吸出标线以上的溶液
C. 影响不大，不再处理
D. 重新配制
二．单项选择题Ⅱ（共10题）
16.某物质经分析，只含一种元素，则此物质（ D ）
A.一定是纯净物
B.一定是一种单质
C.一定是混合物
D.可能是纯净物，也可能是混合物
17.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。

下列诗句中只涉及物理变化的是（ C ）
A.野火烧不尽，春风吹又生
B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C.只要功夫深，铁杵磨成针
D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
18.0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为（ B ）
A.8
B.16
C.64
D.160
19.1.2molCl2及元素A的单质完全反应生成0.80moACl x，则x值为（ C ）
A.1
B.2
C.3
D.4
20.分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均不含结晶水）。

下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（ D ）
A.20℃时，乙的溶解度比甲的大
B.80℃时，甲的溶解度比乙的大
C.温度对乙的溶解度影响较大
D.温度对甲的溶解度影响较大
21.等物质的量钠、镁、铝分别及足量稀硫酸反应，生成的氢气的物质的量之比是（ B ） A.1:1:1 B.1:2:3 C.3:2:1 D.6:3:2
22.用20g 氢氧化钠固体配成1mol/L 的NaOH 溶液，所得溶液的体积是（ B ） A.1000mL B.500mL C.100mL D.50mL
23.50mLBaCl 2溶液所含的Cl -
，及20mL0.5mol/L 硝酸银溶液恰好完全反应，则原溶液中BaCl 2的物质的量浓度
是（ C ）
A.0.8mol/L
B.0.2mol/L
C.0.1mol/L
D.1mol/L
24.amLMgCl 2溶液中含有bmolCl -，则该MgCl 2溶液的物质的量浓度是（ A ）
A.
L mol a b /500 B.L mol a b /2 C. L mol a b / D. L mol a
b
/1000 25.把200g 质量分数为20％的氢氧化钠溶液，加水稀释到1000g ，稀释后溶液的质量分数为（ B ） A.20％ B.4％ C.5％ D.10％
三．多项选择题（每题中至少有2个选项是正确的，共5题） 26.下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（ ABD ） A. 玻璃 明矾 B.汽油 液氯 C.石油 盐酸 D. 漂白粉 干冰 27.下列说法不正确的是（ AD ） A.1mol 任何物质都约含有6.02×1023
个原子
B.阿伏加德罗常数是个物理量
C.1molH 2O 的质量等于阿伏加德罗常数个H 2O 质量的总和
D.阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02
28.阿伏加德罗常数的符号为N A ，下列说法正确的是（ ACD ） A.1mol 氖气分子中有1N A 个氖原子 B.2L0.3mol/LNa 2SO 4溶液中含0.6N A 个Na +
C.7.1g 氯气及足量氢气反应，转移的电子数为0.2N A
D.18g 水中所含的电子数为10N A
29．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是（ AC ）
A ．定容时观察液面仰视
B ．定容时观察液面俯视
C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯中
D ．容量瓶中原来有少量蒸馏水
30.下列关于摩尔质量的说法，正确的是（ BC ）
A.氯气的摩尔质量是71g
B.氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol
C.1molH2的质量为2g
D.氧气的摩尔质量为16g/mol
四、电解质、离子反应
（一）单项选择题
1．下列说法正确的是（ B ）
A．强电解质及弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱
B．电解质及非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其它化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其它化合物都是弱电解质2．下列物质中，属于电解质的是（ D ）
A．CH3CH2OH B．Al C．CH4 D．H2SO4
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ B ）
A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag
B．盐酸加到氢氧化铜中：Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
C．少量金属钠放到冷水中：Na + 2H2O = Na+ + OH－ + H2↑
D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+2CO2↑+2H2O 4．下列离子方程式不正确的是（ C ）
A．H2SO4及NaOH反应：H+ + OH－=H2O
B．HCl及AgNO3反应：Ag++Cl－=AgCl↓
C．CH3COOH及KOH反应：H+ + OH－=H2O
D．Na2CO3及BaCl2反应：CO32－+Ba2+=BaCO3↓
5．下列离子方程式正确的是（ D ）
A．Fe粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．金属钠投到水中：Na+H2O=Na++OH－+H2↑
C．石灰石投入到稀盐酸中：CO32－+2H+=CO2↑+H2O
D．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH－+H+=H2O
6．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ D ）
A．K+ HCO3－ NO3－ ClO－B．Na+ SO32－ NH4+ Ba2+ C．Ba2+ S2－ Cl－ SO42－D．K+ CO32－ Cl－ Na+（二）不定项选择题
7．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ BD ）
A．H+ Na+ CO32－B．K+ Cl－ SO42－C．NH4+ SO42－ OH－D．Al3+ NO3－ H+
8．下列离子方程式书写正确的是（ ABD ）
A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+ + OH－ = H2O
B．大理石及盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3 + 2H+ = Ca2++H2O + CO2↑C．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－ + 2H+ = CO2↑+ H2O
D．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
五、氧化还原反应
（一）单项选择题
1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ B ）
A．2H2O2催化剂
2H2O + O2↑B．2Al(OH)3
△
Al2O3 + 3H2O
C．Cu + 2H2SO4(浓) △
4 + SO2↑+ 2H2O D．Fe + CuSO4=== FeSO4 + Cu
2、有关氧化还原反应的叙述正确的是（ C ）
A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
3、下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（ D ）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应4．下列反应中，不是氧化还原反应的是( A )
①H2+Cl2
点燃
===2HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
③2H2O
电解
===2H2↑+O2↑
④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO
△
===2Hg+O2↑
A. ②④
B. ①③
C. ①②③
D. ④⑤
5、下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（ B ）
A．SO2+2H2O+Cl2
H2SO4+2HCl B．SO2+H2S
2H2O+3S
C．SO2+2NaOH
Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3
Na2SO3+CO2↑
6．在下列分子、原子或离子中，既具有还原性又具有氧化性的是（ D ）
A．Al3+ B．Cl- C．Fe D．SO2
（二）不定项选择题
7、下列变化需要加入氧化剂的是( AC )
A S2-→S B.HCO3-→CO2 C.Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu
8．通过以下两个氧化还原反应（1）A+BSO4ASO4+B （2）C+ASO4CSO4+A 下列说法正确的是（ BC ）
A．氧化性C>A>B B．氧化性BSO4>ASO4>CSO4
C．还原性C>A>B D．还原性C> B > A。