燃烧热的测定实验报告

燃烧热的测定实验报告
实验目的，通过实验测定燃烧热的大小，探究燃烧过程中的能量转化规律，加深对燃烧热概念的理解。

实验原理，燃烧热是指单位物质在标准状态下完全燃烧时放出的热量。

实验中我们采用量热器测定燃烧热，将待测物质放入量热器内燃烧，通过测定温度变化和质量变化，计算出燃烧热。

实验步骤：
1. 将待测物质（如镁丝）放入量热器内，称取质量m1；
2. 用精密天平称取一定质量的水m2，并记录水的初始温度；
3. 用点火器点燃待测物质，待燃烧结束后，测量水的最终温度；
4. 测量燃烧后的待测物质的质量m3。

实验数据记录与处理：
1. 待测物质质量m1 = 0.05g；
2. 水的质量m2 = 100g，初始温度t1 = 20℃，最终温度t2 = 45℃；
3. 燃烧后待测物质质量m3 = 0.02g。

实验结果计算：
1. 待测物质燃烧放出的热量Q = mcΔT，其中m为水的质量，c为水的比热容（4.18J/g℃），ΔT为温度变化；
2. 待测物质燃烧放出的热量Q = 100g × 4.18J/g℃× (45℃ 20℃) = 6270J；
3. 待测物质燃烧放出的热量Q = 6270J；
4. 待测物质的质量变化Δm = m1 m3 = 0.05g 0.02g = 0.03g；
5. 待测物质燃烧放出的热量Q' = Q/Δm = 6270J/0.03g = 209000J/g。

实验结论，根据实验数据计算得出，待测物质燃烧放出的热量为209000J/g。

通过本次实验，我们深刻理解了燃烧热的概念，并掌握了测定燃烧热的方法和步骤。

同时，实验结果也验证了燃烧过程中的能量转化规律，为我们进一步学习热化学提供了重要的实验基础。

总结，本次实验通过测定燃烧热，加深了我们对燃烧过程中能量转化规律的理解，为我们打下了坚实的实验基础。

在今后的学习中，我们将进一步探索热化学的奥秘，不断提高实验操作技能，培养科学精神，为将来的科学研究和工作打下坚实的基础。