【全国大联考】【山东(新课标Ⅰ)】山东省烟台市2018届高三模拟考试理综化学试题(解析版)

第I卷（选择题）
1．化学与生话、社会密切相关。

下列说法正确的是
A．蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成电解质
B．“雾霾天气”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
C．焊接钢材时，分别用饱和Na2CO3和NH4Cl溶液处理焊接点
D．亚硝酸钠可作发色剂，可在肉制品中多加一些以保持良好的色泽
【答案】C
【解析】A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；淀粉水解生成葡萄糖；油脂在酸性条件下水解为甘油和高级脂肪
点睛：亚硝酸钠外观类似食盐，但是有毒，属于限量使用的食品添加剂。

2．《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。

”文中未涉及的操作方法是
A．溶解B．蒸发C．蒸馏D．结晶
【答案】C
【解析】根据题干叙述可知：精炼芒硝的方法是，将朴硝加水溶解，再经蒸发减半，经宿，然后结晶获得芒有廉棱者，即芒硝，涉及的操作方法有溶解、蒸发、结晶，未涉及的操作方法是蒸馏。

答案选C．3．维拉帕米（又名异搏定）是治疗心绞痛和原发性高血压的药物，合成路线中某一步骤如下图所示。

下列说法中正确的是
A．Y的分子式为C5H10BrO2B．含苯环和羧基的X的同分异构体有4种
C．X中所有原子可能在同一平面上D．1molZ最多可与6molH2发生反应
【答案】B
【解析】A．Y的分子式为C5H9BrO2，A错误；B．含苯环和羧基的X的同分异构体有:当甲基和羧基这两个取代基处于邻、间、对时有三种，当有一个取代基时可形成苯乙酸，所以同分异构体有4种，B正确；
C．X中有四面体碳原子，所有原子不可能在同一平面上，C错误；D．1molZ最多可与5molH2发生反应，D错误；答案选B．
4．酸性废水中的NH4+可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为NO3-，再用图示的电化学装置除去NO3-下列有关说法正确的是
A．a端是直流电源的负极
B．该装置把化学能转化为电能
C．图中离子交换膜应为阴离子交换膜
D．阴极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O
【答案】D
【解析】A．由图示可知电解池的右侧NO3-转化为N2，N由+5价降为0价，说明右侧为电解池的阴极，因此b为电源的负极，a为电源的正极，A错误；B．该装置是电解池，把电能转化为化学能，B错误；C．左侧为阳极，发生电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，为保持电荷平衡，产生的H+通过离子交换膜进入右侧，所以离子交换膜为阳离子交换膜，C错误；D．右侧为电解池的阴极，NO3-转化为N2，N由+5价降为0价，发生的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O，D正确；答案选D．学#科网
点睛：原电池是把化学能转变为电能的装置，而电解池是把电能转化为化学能的装置。

5．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。

Y原子最外层电子数是次外层的两倍，Z 是地壳中含量最多的元素，X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数，W有多种化合价。

下列说法正确的是
A．Z的原子半径比Y的大B．Y的含氧酸的酸性可能比W的强
C．W的单质有毒且能使干燥的有色布条褪色D．X和Z形成的化合物中不可能含有非极性键
【答案】B
【解析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。

Y原子最外层电子数是次外层的两倍，则Y为C；Z 是地壳中含量最多的元素，则Z为O；X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最
外层电子数，W有多种化合价，则X为H，W为Cl；根据以上分析可解答问题。

A．C的原子半径大于O，A错误；B．Y的含氧酸H2CO3的酸性比W的含氧酸HClO的酸性强，B正确；C．Cl2不能使干燥的有色布条褪色，C错误；D．X和Z形成的化合物H2O2中含有非极性键，D错误；答案选B．点睛:F只有0和-1价，没有多种化合价，因此W不可能是F.
6．下列由实验得出的结论正确的是
【答案】B
【解析】A．该钠盐除了为Na2SO3和NaHSO3外，还有可能是硫代硫酸盐，也可以产生SO2使品红溶液褪色，A错误；B．乙酸的酸性大于碳酸，可和水壶中的水垢反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，B正确；
C．先加入少量氯水、再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色,不能证明原溶液中一定含有Fe2+，若原溶液中含有Fe3+，也能有一样的现象，C错误；D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,c(Ba2+)c(CO32-)>Ksp(BaCO3),有沉淀生成,不能说明Ksp(BaCO3)和Ksp(BaSO4)的关系，D错误；答案选B．
7．常温下，用0.10 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol•L-1的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。

下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，酸碱恰好完全反应
C．点③所示溶液中：c(OH-)-(H+)=c(CH3COOH)
D．滴定过程中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0.10mol•L-1
【答案】C
【解析】A、点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离
第II卷（非选择题）
8．Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可利用氧气和空气（氯气与空气体积比为1∶3，空气不参与反应）的混合气与含水8%的碳酸钠反应制备，所用实验装置和Cl2O的性质如下：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_______________，所盛放的药品是_____________________。

（2）写出装置A 中发生的离子方程式：_____________________________。

（3）装置C的主要作用是_______________________________________。

（4）装置D、E 中都用到多孔球泡，其作用是____________________________。

（5）写出装置D生成Cl2O的化学方程式：___________________________。

（6）Cl2O是一种更为理想的饮用水消毒剂，ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO2的消毒能力是等质量Cl2O的______________ (结果保留两位小数)倍。

（7）装置E中所得溶液呈黄绿色，可能的原因是D中的氯气过量进入E中，设计实验证明：____________________________________________________________。

（8）制备Cl2O装置中存在缺陷，请提出改进措施：_____________________________。

【答案】球形干燥管碱石灰MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O 控制氯气和空气的体积比增大接触面积，使反应充分进行2Cl2+ 2Na2CO3+H2O=2NaCl+Cl2O+2NaHCO3 1.61 取样，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明是氯气过量所致将装置D放在冰水浴中，以控制三颈烧瓶内的温度不超过42℃
【解析】（1）仪器a的名称为球形干燥管，盛有碱石灰吸收尾气，防止污染空气。

答案为：球形干燥管、碱石灰
（2）实验室用浓盐酸与二氧化锰利用装置A制备氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O 答案为：MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）C中盛有浓硫酸便于空气和氯气混合均匀，同时控制氯气和空气的体积比,有利于氯气的反应。

答案为：控制氯气和空气的体积比
（4）装置D、E 中都用到多孔球泡，能增大反应物的接触面积，使反应充分进行。

答案为：增大接触面积，使反应充分进行。

（5）氯气与空气体积比为1∶3的混合气体与含水8%的碳酸钠在装置D中发生氧化还原反应生成Cl2O，反应的方程式为：2Cl2+ 2Na2CO3+H2O=2NaCl+Cl2O+2NaHCO3答案为：2Cl2+
2Na2CO3+H2O=2NaCl+Cl2O+2NaHCO3
（6）ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl-，质量相同的ClO2和Cl2O的消毒能力之比就是它们得电子
的数目之比。

设ClO2和Cl2O的质量均为1 g，1 g ClO2得电子数为：×5=mol，1 g Cl2O得电
子数为：×4=mol，则ClO2与Cl2O的消毒能力之比为：=1.61，即ClO2的消毒能力是Cl2O 的1.61倍。

答案为：1.61
（7）装置E中所得溶液呈黄绿色，要想证明是D中的氯气过量进入E中，只要证明E中含有Cl- 即可，可设计实验如下：取样，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明是氯气过量所致。

答案为：取样，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明是氯气过量所致。

（8）Cl2O在42℃以上，分解为Cl2和O2，因此装置D中的温度不能过高，所以将装置D放在冰水浴中，以控制三颈烧瓶内的温度不超过42℃。

答案为：将装置D放在冰水浴中，以控制三颈烧瓶内的温度不超过42℃
9．某工厂酸性废液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO42-，以该废液为原料制备Fe2O3的工艺流程如下(部分操作和条件略)：
已知：①NH4HCO3在热水中会分解。

②常温下，溶液中不同金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
回答下列问题：
（1）写出“还原”步骤中反应的离子方程式：_________________________________。

（2）试剂X可选用_________（任写一种，填化学式），“滤渣”的主要成分是_________________。

（3）加入碳酸氢铵后过滤，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是_________________________，用90℃热水洗涤FeCO3沉淀的目的是______________________________________。

（4）若在实验室中灼烧FeCO3应在_____________(填仪器名称)中进行，“灼烧氧化”发生的化学方程式为__________________________________。

（5）若工业上灼烧氧化174.0吨FeCO3得到117.6吨产品，则该产品中Fe2O3的纯度为___________ (设产
品中杂质只有FeO，保留一位小数)。

【答案】Fe+2H+=Fe2++ H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+NH3·H2O Fe和Al(OH)3滤纸破损或者是过滤时滤液超过
滤纸上缘等洗去表面吸附的离子同时促进碳酸氢铵的分解坩埚4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
81.6%
（4）实验室中灼烧固体通常在坩埚中进行，灼烧时FeCO3与氧气在高温下发生氧化还原反应，化学方程式为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。

答案为: 坩埚、4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
（5）假设Fe2O3物质的量为x mol，FeO的物质的量为y mol，那么满足：160x+72y=117.6、
2x+y=，解得x=6mol，所以产物中Fe2O3的质量分数为81.6%。

答案为：81.6%
10．天然气是一种重要的化工原料，可用来生产氢气和甲醇等高附加值化学品。

回答下列问题：
（1）以天然气为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

已知：
①CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g) ΔH1＝a kJ·mol-1
②CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) ΔH2＝b kJ·mol-1
③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3
请计算上述反应中的反应热ΔH3=_________（用a、b表示）kJ·mol-1。

（2）合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应进行到 4 min 时，v(正)____ （填“>”“<”或“=”）v(逆)。

0~4 min，CO2的平均反应速率
v(CO2)=____________mol·L-1·min-1。

②CO2的平衡转化率为_______________，该温度下平衡常数为_____________。

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)
B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1: 3 :1: 1
C．恒温恒压下，气体的体积不再变化
D．恒温恒容下，气体的密度不再变化
（3）在相同温度、相同容积的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
则下列各量的大小关系为c1_________（填“>”“<”或“=”，下同）c3，p2________p3。

（4）为提高燃料的能量利用率，常将其设计为燃料电池。

某电池以甲烷为燃料，空气为氧化剂，熔融的K2CO3为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。

写出该燃料电池的负极反应式：__________________________；为使电解质的组成保持稳定，使该燃料电池长时间稳定运行，在通入的空气中必须加入________________（填化学式）。

【答案】2a-b > 0.125 75% 5.33或 c = < CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O CO2
【解析】（1）根据盖斯定律可得③=①-②，所以ΔH3=2ΔH1-ΔH2=（2a-b）kJ·mol-1，答案为：2a-b
（2）①反应进行到4 min 时CH3OH和CO2的浓度相等，但反应未达到平衡状态，还在向正反应方向进行，
因此v(正) >v(逆)；0~4 min时，v(CO2)==0.125 mol·L-1·min-1
②根据图像可知CO2的平衡转化率＝×100%＝75%，该温度下平衡常数为
K===mol-2·L2或5.33 mol-2·L2
（4）甲烷燃料电池以甲烷为燃料，以空气为氧化剂，以熔融的K2CO3为电解质，电池负极反应为：CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O，正极反应为O2+4e-+2CO2=2CO32-，总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，由于通入空气的一极是电源的正极，正极上消耗二氧化碳，为使电解质的组成保持稳定，使该燃料电池长时间稳定运行，在通入的空气中必须加入CO2。

答案为：CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O 、CO2
11．硫酸亚铁铵品体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]又称摩尔盐，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。

（1）基态Fe2+的核外电子排布式为_____________________。

（2）氨是合成摩尔盐的重要原料，工业合成氨中，原料气在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收其中的杂质CO气体，其反应方程式为：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO[醋酸羰基三氨合铜(I)](Ac-=CH3COO-)
①醋酸中碳原子的杂化方式是_________，1mol乙酸分子中含有σ键的数目为_________________。

②C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________________________。

③与CO互为等电子体的分子为___________（填化学式），NH3的空间构型为__________________。

（3）N和P都是第V A族元素，其最简单氢化物熔点的大小关系为_________，主要原因是__________________________________。

（4）铁在不同温度范围有不同的晶体结构。

室温下铁是简单立方，称为α铁(α-Fe)。

当温度升高到912℃，α铁转变为面心立方，称为γ铁(γ-Fe)。

当温度继续升高到1394 ℃，γ铁转变为体心立方。

称为δ铁(δ-Fe)。

①γ铁晶体中铁原子配位数是____________________。

②δ铁晶体密度为dg·cm-3，则其晶胞参数(边长)为__________cm(阿伏加德罗常数用N A表示)。

【答案】1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6sp2、sp37N A(或7×6.02×1023) C<O<N N2三角锥形NH3>PH3
NH3分子间存在氢键12
【解析】（1）Fe是26号元素，根据核外电子排布规律，可以写出其基态Fe2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，答案为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
中含有Fe原子数为：1+=2，设晶胞的边长为acm,则a3d N A=56，所以a=cm，答案为：
12 、
12．科学家合成了一种新型药剂(G)，它被杂草吸收后能在其体内传导，甚至到达根部，从而使杂草彻底死亡。

其合成路线如下：
（1）中间体E中含氧官能团的名称_________________。

（2）A→B反应类型是_______________________。

（3）已知D→E转化的另一产物是HBr，则试剂X的结构简式为_________________。

（4）写出C+F→G的化学方程式：__________________________________。

（5）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式________________ (写出一种即可)。

①属于芳香族化合物；
②磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1∶1∶2∶6；
③能发生银镜反应，水解产物之一能和FeCl3溶液发生显色反应。

（6）化合物H(H2NCH2CH2OCH3)是合成利托君的重要中间体，写出以对-甲基苯酚和CH3Br 为主要原料合成化合物H的路线：_____________________________________________(其他无机试剂任选)。

提示：R—Cl R—CN RCH2NH2
【答案】醚键、羧基还原反应BrCH2COOH
【解析】（1）中间体E的结构简式为：，含氧官能团为醚键和羧基。

答案为：醚键、羧基
为：
（6）在氯气和光照的条件下生成，由新型药剂(G)的合成路线可以知道, 与CH3Br 在一定条件下生成，依据提示：R—Cl R—CN RCH2NH2，与NaCN 生成，在的条件下生成，综上所述合成化合物H的路线：。