高中化学选修五期末考试题及答案

高中化学选修五期末考试题及答案
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1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚
3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5. 考试时间90分钟，试卷满分100分
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（每小题1分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。

下列
各组物质全部为合成高分子材料的是
A.纤维素涤纶
B. 麦芽糖胰岛素
C.聚乙烯酚醛树脂
D. 淀粉聚异戊二烯
2．下列说法正确的是
A．石油、煤、天然气、油脂都属于化石燃料
B．油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应
C．分子式为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体
D．蔗糖是还原性糖
3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A
B. 0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2N A
C. 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3N A
D. 1mol碳正离子所含的电子数为11N A
4．“绿色荧光蛋白”的发现与研究荣获了2008年诺贝尔化学奖。

目前，科学家已能
用不同颜色标记不同的蛋白质。

有关此类蛋白质的说法正确的是
A．此类蛋白质遇到CuCl2浓溶液将发生盐析
B．对该蛋白质进行紫外线照射，蛋白质不会发生任何变化
C．蛋白质分子中不存在O H
C N结构
D．利用此类蛋白质，科学家可跟踪观测到某种特定细胞的成长、转移的具体过程
5．侦察工作中常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9—十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛等
下列说法正确的是
A．①、②是强酸完全电离，③、⑤、⑦不显酸性
B．①、②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素
CH5
C．①、②、⑥、⑦分子中碳原子数小于10
D．①、③、④、⑤、⑦的分子结构中均有决定化合物特殊性质的官能团
6．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。

以下用于研究有机物的方法中正确的是
A．重结晶法一般适用于被提纯的有机物在溶剂中的溶解度受温度影响较大的混合物的分离
B．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物相对分子质量
C．燃烧法是确定有机物分子官能团的有效方法
D．质谱法通常用于分析确定有机物分子的元素组成
7．下列各化合物的命名正确的是
A．CH2=CH—CH=CH2 1，3—二丁烯
B．CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯
C．CH3CH2CH（OH）CH33―丁醇
D．CH3CH
CH3
CH2
CH32―甲基丁烷
8．下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是
A．CH3—O—CH3 B．HC≡C H
C．C6H5—CH＝CH—CHO D．CF2＝CF2
9．下列有机化合物有顺反异构体的是
A． B．CH3CH2＝CH2
C．CH3CH2CH＝CHCH2CH3 D．CH3CH＝C（CH3）2
10．下列物质的沸点由高到低排列的是
①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3 A．④②①③ B．②④①③ C．④②①③ D．②④③①
11．能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是
A.在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液
B.加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
C.加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液
D.加入NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
12．下列说法不正确的是
A．分子中碳—碳键长：CH3—CH3 > > CH2=CH2
B．分子中羟基的活性：> > CH3OH
C．常温常压下各物质的密度：>> H2O >CH3COOCH2CH3
D．物质在水中的溶解性：HOCH2—CH2OH > CH3CH2OH > CH3CH3
13．下列实验装置图正确的是
A．实验室制备及收集乙烯B．石油分馏
C.实验室制硝基苯
D.实验室制乙炔
14．某醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C23H42O。

与酸反应生成的一种
酯的分子式为C31H56O2。

生成这种酯的酸是
A.C6H5CH2COOH
B.C6H5COOH
C.C7H15COOH
D.C6H13COOH
15．选择适当的试剂鉴别、、己炔、乙酸四种物质
A．水 B．溴水 C．NaOH溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
16．下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是
A．苯中溶有苯酚（浓溴水，过滤） B．甲烷中含有乙烯（溴水，洗气）
C．溴苯中溶有溴（苯，分液） D．乙醇中含有水（金属钠，蒸馏）
17．下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是
18．具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示，
下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是
A．10-羟基喜树碱属于芳香烃
B．分子式为：C20H16N2O5
C．不能发生酯化反应
D．一定条件下，1mol该物质可与9molH2发生加成反应
19．断肠草为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是
A．①、②、③、④互为同分异构体
B．①、③互为同系物
C．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应
D．等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少
20．下列各组有机物，无论以何种比例混和，只要物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量为一恒量的是A．C3H6和C3H8O B．C3H4和C2H6 C．C3H6O2和C3H8O D．C4H6和C3H6O
二、选择题（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
21.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。

下列关系普伐他汀的性质描述正确的是
A.能与FeCl 3溶液发生显色反应
B.能使酸性KMnO 4溶液褪色
C.不能发生消去反应
D.1mol 该物质最多可与1molNaOH 反应
22. 有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。

其中既不能使酸性KMnO 4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是( ) A ．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧ 23.设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A.28gC 2H 4所含共用电子对数目为4N A B. 1L0.1mol·L -1
乙酸溶液中H +
数为0.1N A C. 1mol 甲烷分子所含质子数为10N A D. 标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A 24.下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液 ( ) A ．银氨溶液 B ．浓溴水 C ．新制Cu(OH)2浊液 D ．FeCl 3溶液 25．某有机物其结构简式如右图
关于该有机物，下列叙述不正确的是 （ ）
A ．能与NaOH 的醇溶液共热发生消去反应
B ．能使溴水褪色
C ．一定条件下，能发生加聚反应
D ．一定条件下，能发生取代反应
26.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为
CH 2
CH COOH
CH CH 3CH 3
CH 3
，它属于（ ）
①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有机羧酸 ④有机高分子化合物 ⑤芳香烃 A 、③⑤ B 、②③ C 、①③ D 、①④ 27.下列实验能获得成功的是（ ）
A 、用溴水可鉴别苯、CCl 4、苯乙烯
B 、加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚
C 、苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
D 、可用分液漏斗分离乙醇和水 28.分子式为C 10H 14的单取代芳烃，其可能的结构有 A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种 29.下列说法正确的是
A ．按系统命名法， 的名称为2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷
B ．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
C ．肌醇
H
OH
OH
H
H OH
H
OH OH OH H H 与葡萄糖
O H OH
OH
H
H
OH
H
OH CH 2OH
H 的元素组成相同，化学式均为C 6H 12O 6，满足C m (H 2O)n ，因
此，均属于糖类化合物
D ．1.0 mol 的 O OH
CH 3
OCH 3
O
O
O
O
最多能与含5.0 mol
NaOH 的水溶液完全反应 30.萤火虫发光原理如下:
关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是
A. 互为同系物
B.均可发生硝化反应
C.均可与碳酸氢钠反应
D.均最多有7个碳原子共平面 31. 橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下
下列关于橙花醇的叙述，错误的是 A ． 既能发生取代反应，也能发生加成反应
B ． 在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃
C ． 1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧气（标准状况）
D ． 1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g 溴
32.分子是为C 5H 12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) （ ） A ．5种 B ．6种 C ．7种 D ．8种 33.下列说法错误的是（ ）
A. 不易失去电子的原子不一定得电子能力强
B. 存在离子键的化合物不一定是离子化合物
C. 组成和结构相似的物质，分子量越大，熔沸点不一定越高
D. 中心原子采取sp 3
杂化轨道成键的分子，其分子立体结构不一定都是正四面体
34. 已知：①次氯酸的氧化性强于稀硫酸 ②氯化氢的稳定性高于硫化氢 ③氯元素的电负性大于硫元素
荧光素
S
HO S
N ……
……→S
HO
S
N O 氧化荧光素
ATP
→荧光酶
+ 光
→O 2
-CO 2
④硫晶体的熔点高于氯晶体。

上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是（）
A. ①②
B. ②③
C. ③④
D. ②④
35. 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）
A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道数目增多
D．s电子的原子轨道和p电子的原子轨道的半径都随能层序数的增大而增大
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
三、填空题（每空1分，共13分）
36.参考下表中数据，回答有关问题：
物质NaF NaCl NaBr NaI SiF4SiCl4SiBr4SiI4
熔点/℃995 801 755 651 -90.2 -70.4 5.2 120.5 （1）钠的卤化物的熔点与__________有关，随着该物理量的增大，___________减小，故熔点依次降低；
（2）硅的卤化物的熔点与___________有关，随着该物理量的增大，___________增大，故熔点依次升高；
（3）钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物熔点高得多，这与__________有关，因为_______________________________________________，故前者熔点远远高于后者。

37.某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢
谱表明分子中只有一种类型的氢原子。

（1）A的结构简式为___________________；（2）A的名称为______________________；
（3）A中的碳原子是否都处于同一平面？_________(填“是”或者“否”)；
（4）A是否存在顺反异构体？_________(填“是”或者“否”)。

38.核磁共振氢谱（PMR）是研究有机物分子结构的一种重要方法。

已知有机化合物中处于同一位置的氢原子在PMR中为同一组信号峰，谱中峰的强度与分子中给定类型的氢原子数成正比。

（1）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）在PMR中可能有组信号峰，甘油在PMR中峰的强度之比为。

（2）在常温下测得某芳香烃C8H10的PMR谱，观察到两种氢原子给出的信号，其强度之比为
2∶3 ，试确定该烃的结构简式为。

四、推断题（每空1分，共15分）
39.现有部分短周期元素的原子结构或性质信息如下表，请回答下列问题。

元素T X Y Z
结构性质信息原子核外s电子总
数等于p电子总
数；
人体内含量最多的
元素，且其单质是
常见的助燃剂。

单质为双原子分
子，分子中含有3
对共用电子对，常
温下单质气体性质
稳定，但其原子较
活泼。

最外层电子数是
次外层的2倍，单
质有多种同素异
形体，物理性质差
异很大。

第三周期元素
的简单离子中
半径最小。

（1）写出元素T的离子结构示意图_______，写出元素X的最简单氢化物的电子式___________，写出元素Z基态原子的核外电子排布式__________________________________；
（2）T、Y可分别与氢元素形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，a中心原子的杂化轨道为________,b 分子的立体结构为_________,分子极性较大的是（用分子式表示）______；在海底和冰川底部蕴藏着大量的由a和b形成的笼状化合物，它们的晶体类型是_______；
（3）T与Y也可以形成一种常见的有毒气体YT，请写出一种与该物质互为等电子体的分子的化学式:____________；
（4）T、X、Y、Z电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）____________，探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一，上述四种元素的单质中有一种元素的单质化学性质明显不同于其它三
种元素的单质，该元素是（用元素符号表示）___________。

40.有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：
已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。

C的结构可表示为：
请回答下列问题：
（1）B的结构简式为 C中含有的官能团-X的名称为
（2）反应④的反应类型为
（3）反应①的化学方程式为
（4）从分子结构上看，A作为食用油抗氧化剂的主要原因是
a.含有苯环
b.含有羰基
c.含有酚羟基
五.实验题（每空2分，共14分）
41. 已知实验室制备1，2-二溴乙烷
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：
乙醇1,2-二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度／g ·cm-30.79 2.2 0.71
沸点／℃78.5 132 34.6
熔点／℃一l30 9 -1l6
回答下列问题：
(1)反应原理是___________________________________________________________
(2)在装置C中应加入，(填正确选项前的字母)其目的是_______________
a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是；
(4)若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；
(5)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是。

六、计算题（8分）
26.纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下实验：
①相同条件下，测得A的蒸气密度是H2密度的60倍
②6gA在一定条件下完全燃烧，生成3.36L二氧化碳（标况）和1.8g水
③1mol物质A发生酯化反应，转化完全时消耗乙醇92g，等量的A能与足量的金属钠反应放出33.6L氢气（标况）
试确定： A的结构简式. （4分）
27.某烯烃和烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13.2倍。

在标准状况下将4.48L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3.36g，求原混合气体中各烃的体积分数（4分）
化学参考答案
一.二.选择题（机读） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B
A
D
C
A
D
A
C
B
11
12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C C C B B D B C A 21 B 22 C 23 C 24 C 25 A 26 C 27 A 28 C 29 D 30 B 31 D 32 D
33 B
34 B
35 D
三、填空题
36.（1）离子半径；晶格能
（2）相对分子质量；范德华力(分子间作用力)
（3）晶体类型；钠的卤化物为离子晶体，其熔点主要取决于离子键的强弱，硅的卤化物为分子晶体，
其熔点取决于分子间作用力，而离子键比分子间作用力强得多
37
(2)2,3-二甲基-2-丁烯 （3）是 （4）否
(1)
C CH 3H 3C C CH 3
CH 3
38.（1） 3 ， 4：2：1：1 （2）
四、推断题
39
(1) 1s 22s 22p 63s 23p 1 或 [Ne] 3s 23p 1
（2）sp 3
、正四面体形 、H 2O 、分子晶体 (3) N 2
(4) O>N>C>Al Al
40.⑴CH 3CH 2CH 2OH 羧基 ⑵加聚反应 ⑶
⑷ C
五.实验题
(1) (2)c 吸收反应中可能生成的酸性气体 （3）溴的颜
色完全褪去 (4)蒸馏
(5)避免溴大量挥发； 产品1,2-二溴乙烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会凝固而堵塞导管。

六、计算题（8分）
26.（4分） ⑴ C 3H 4O 5 ⑵ HOOC-CH(OH)-COOH
27. 解： M －
=13.2×2=26.4，故必有CH 4 （2分） n=(4.48/22.4)mol=0.2mol, m=26.4g/mol ×0.2mol=5.28g m(CH 4)=5.28g —3.36g=1.92g
n(CH 4)=(1.92/16)mol=0.12mol (2分) ∴ n(烯)=0.2mol —0.12mol=0.08mol ∴ 甲烷的体积分数为0.12
0.2 ×100％=60％ （2分）
烯烃的体积分数为0.08
0.2 ×100％=40％
H 3C CH 3。