高二化学选修4期末考试试题

高二期末化学科试题
可能用到的部分原子量:H—1 C-12 O—16 S—32 Na-23
第I卷（共36分）
一、单选题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）
1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生.下列属于未来新能源标准的是
①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能
A．①②③④B．②③⑥⑧
C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
2、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4++ OH–当其它条件不变时,改变下列条件，平衡向左移动,且c（NH4+)增大
的是
A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热
3、铜锌原电池(如图）工作时，下列叙述错误的是
A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu
B．电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是
A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3–
C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42–
5、已知：K sp(AgCl）=1。

8×10—10，K sp(AgI)=1。

5×10—16 ，K sp（AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
A．AgCl>AgI〉AgBr B．AgCl〉AgBr>AgI
C．AgBr 〉AgCl〉AgI D．AgBr 〉AgI>AgCl
6、已知:△G=△H－T△S，△H为焓变,T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行,△G＞０时反应不能自发进行,据此,下列叙述中正确的是
A．熵变大于零的反应肯定能自发进行
B．焓变小于零的反应肯定能自发进行
C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行
D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行
二、双选题（本题包括2小题,每小题6分，共12分。

每小题有两个选项符合题意.若只选一个且正确的给3分，选两个且都正确的给6分,但只要选错一个，该题为0分）
7、反应mA(固）+nB(气) eC(气)+fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）
和压强（P）的关系如下图,下列叙述正确的是
A ．到平衡后,加入催化剂C%不变
B ．达到平衡后，若升温,平衡右移
C ．化学方程式中n 〉e+f
D ．达到平衡后,增加A 的质量有利于平衡向右移动
8、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性.在0。

1 mol · L －
1 KHC 2O 4溶液中下列关系正
确的是
A ．c(K +)+c(H +）=c （HC 2O -4）+c （OH –
)+2c(C 2O -24) B ．c （HC 2O -4)+ c(H +）+ c （H 2C 2O 4）= c （OH –)
C ．c （HC 2O 4–）＞c(H +)＞c(H 2C 2O 4)＞c(C 2O -24)
D ．c(K +)=c （H 2C 2O 4)+c(HC 2O -4）+c （C 2O -24）
第Ⅱ卷(非选择题共64分)
9、（１）（8分）2SO 2(g ）+O 2(g) 2SO 3（g ）反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO 2（g)氧化为1mol SO 3(g)
的ΔH = —99kJ ／mol 。

请回答下列问题：
①图中A 点表示： C 点表示:
E 的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”） 影响。

②图中△H= kJ/mol 。

（２）（6分）由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气，放出241.8 kJ 热量（25℃、101 kPa 下测得）
①写出该反应的热化学方程式： ②若1 mol 水蒸气转化为液态水放热45kJ ，则反应H 2（g ） ＋
2
1
O 2(g ） ＝ H 2O( l ）的 ΔH = kJ/mol 。

氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol 。

10、（16分)有可逆反应Fe （s)+CO 2(g)
FeO(s) + CO （g),已知在温度938K 时，平衡常数K=1。

5，在1173K 时,K=2.2 。

（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选,填序号）。

A ．容器内压强不变了 B ．c(CO ）不变了 C ．v 正(CO 2)=v 逆（C O) D ．c （CO 2）=c （CO ） （2）该反应的正反应是_________（选填“吸热"、“放热"）反应。

A
C E
△H
B 能量
0 t 1 t 2 t 3 t 4 t 5 t/s
V 逆
(3）写出该反应的平衡常数表达式__________。

若起始时把Fe 和CO 2放入体积固定的密闭容器中，CO 2的起始浓度
为 2.0mol/L,某温度时达到平衡，此时容器中CO 的浓度为 1.0 mol/L ，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）.
（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO 2
的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

①升高温度__减小________;②再通入CO__不变_________。

（5)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：
①从图中看到，反应在t 2时达平衡, 在t 1时改变了某种条件，改变的条件可能是(填序号
)__ ___.(单选) A ．升温
B ．增大CO 2浓度
②如果在t 3时从混合物中分离出部分CO ，t 4～ t 5时间段反应处于新平衡状态,请在图上画出t 3～ t 5的V （逆）变化曲线
11、（16分）海水中蕴藏着丰富的资源,海水综合利用的流程图如下:
（一)某化学研究小组用右图装置模拟步骤I 电解食盐水 (用铁和石墨做电极）。

（1）a 电极材料是 （填铁、石墨），
其电极反应式为 . （2)当阴极产生11.2mL 气体时（标准状况）,该溶液的 pH 为 （忽略反应前后溶液体积的变化)。

（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl 2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题： 已知MgCl 2粗产品的溶液中含有Fe 2+、Fe 3+和Al 3+。

下表是生成氢氧化物沉淀的pH ：
物质 Fe （OH)3
Fe(O H ）2 Al(O H ）3 Mg （OH ）2
开始沉
2。

7
8.1
3.8
9.5
0 t t t t t V 逆
(3)把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是________(填序号，下同），加入调节溶液
的pH，充分反应后过滤,可得MgCl2溶液。

a．KMnO4 b．H2O2c．MgO d．NaOH
(4）步骤Ⅲ由MgCl2·H2O获得MgCl2的操作是: .
(三）制取工业溴：
（5）步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br－，其目的是.
(6)写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式：。

12、（18分）甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究.
取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。

（1）测上述溶液的PH值，其PH值＞7,原因是（用离子方程式表示）
（2)取少量上述溶液于试管中,加入硝酸钡溶液生成白色沉淀,再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质,乙认为他的结论不科学,理由是
（3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究,请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论.
限选
．．试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液,品红溶液,酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
(423
①配制250ml 约0。

2mol•L-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入,洗涤,定容，摇匀。

②滴定:准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将0。

05mol•L-1酸性高锰酸钾装入50ml （填
酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据.重复滴定2次.平均消耗KMnO4VmL.
③计算Na2SO3的质量分数= （只列出计算式,不要求
．．．算出结果)
2012—2013学年度第一学期高二期末化学科答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案
B
C
D
A
B
D
AC
AD
9、(１）（8分)①反应物的总能量; 生成物的总能量； 无； －198 。

(每空2分) (２）（6分)H 2 ( g ） +
2
1
O 2 ( g ）＝H 2O （ g ) ΔH ＝―241。

8 kJ/mol （2分）. （ 或2H 2 (g) +O 2(g ）＝2H 2O （g) ΔH ＝―483.6kJ/mol )。

―286.8 (2分）； ―286.8 (2分） 10、（1）B 、C （2分） （2）吸热（2分）
（3）k=c （CO ）/c （CO 2))， 1。

0（各2分) (4）减小（2分） 不变(2分） （5)①A （2分） ②如图（2分）
11、（1）石墨（2分） 2Cl －
－2e －
==Cl 2↑ (2分） (2）12（2分） （3）b ；c(4分）
（4）将MgCl 2·6H 2O 在干燥的HCl 气流中加热 （2分） （5）富集溴元素（2分）
(6）Br 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42－
+2Br －
（2分) 12、（1）SO 32-+H 2O
HSO 3-+OH -(2分)
（2）溶液中的NO 3—
和H +在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡（2分) 实验步骤
预期现象和结论
步骤2:取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的酸性高锰酸溶液(2分）
若酸性高锰酸溶液褪色,说明中有Na 2SO 3（1分） 若酸性高锰酸溶液不褪色，说明中没有Na 2SO 3（1分） 步骤3： 再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液（2分) 如果有白色沉淀生成,则说明其中有Na 2SO 4，已经变质（1分）
如果没有白色沉淀生成，则说明没有Na 2SO 4（1分）
（3）（6分） ①250mL 容量瓶 ②酸式
③计算Na 2SO 3的质量分数=5×0。

05×10×126V/2000W ×100％
0 t t t t t t/s
V 逆。