浓度-压强变化对化学平衡的影响

练习
在定温定容的容器中发生N2+3H2
2NH3，
当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产
生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）
（1）向容器中充氮气 正向移动
（2）向容器中充氢气 正向移动 （3）向容器中充氨气 逆向移动
（4）向容器中充氦气 不移动 （5）向容器中充入氯化氢气体 正向移动
练习
（4）向混合体系中加入氯化钾固体
√（5）向混合体系中加入NH4SCN固体
练习 3、在密闭容器中进行下列反应
CO2(g)+C(s)
2CO(g) △H﹥0
达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓 度及平衡如何变化：
增加C，平衡__不__移__动___c(CO) __不__变___。
注意
增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以 化学平衡不移动。
对于该平衡,下列叙述正确的是( B )
A、加入水时，平衡向逆反应方向移动。
B、加入少量氢氧化钠固体，平衡向正反应方向移动。
C、加入少量0.1 mol/L HCl 溶液，溶液中c(H+)减小
D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向 移动
2、压强对化学平衡的影响
根据图2－21 的数据，分 析压强改变 是如何影响 合成氨的平 衡的?
例、在定温、容积可变的容器中充入1molN2 和 3molH2，发生反应N2+3H2 2NH3，当反应达到 平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？
（填正向移动或逆向移动或不移动）
增大压强 减小压强
正向移动 逆向移动
（1）压缩容器的容积
正向移动
（2）定压向容器中充入氦气 逆向移动
（3）定容容器中充入氦气 不移动
V逆 ＞ V正 平衡逆向移动
aA(g)+bB(g) cC(g)
当 a + b = c 时，即气体分子数目不变
V
V
V(正)
V正= V逆
V(正)
V(逆)
V(逆)
V正= V逆
0
增大压强
t
0
减小压强
t
V正＝V逆 平衡不移动
注意事项： ①压强的改变对化学平衡的影响只针对有气 体参加且气体体积在反应前后体积有变化的 平衡体系。反应前后气态物质的总体积没有 变化的可逆反应里，增大或减小压强都不能 使化学平衡移动。如果平衡混合物都是固体 或液体 ，改变压强可认为没有改变反应速率， 则不能使化学平衡移动。
0 减小反应物的浓度
t
练习 Fe3+ + 3SCN-
Fe(SCN)3
2、已知 FeCl3（棕黄）+3KSCN（无色）
Fe(SCN)3（血红色）+3KCl，充分反应后，采取下
列
措施将会导致混合体系的颜色加深。
√（1）向混合体系中加入氯化铁固体 √（2）向混合体系中加入硫酸铁固体
（3）向混合体系中加入氯化钠固体
专题2 化学反应速率与化学平衡
第三单元 化学平衡的移动
浓度变化对化学平衡的影响
一、化学平衡是什么？
1、概念：在_一_定__条__件_下，对于_可__逆_反__应_而言， _____V_正__=_V_逆的≠0状态就是化学平衡状态。
2、特征：动、等、定、变
二、什么是化学平衡的移动？
1、概念：
改变_外_界__条_件__,破坏_原__有_的__平__衡_状__态___， 建立起新的平衡状态的过程。
v
V(正) 原平衡
V(逆)
V’ (正) 新平衡 V’ (逆)
0 增大反应物的浓度 t
v
V(正)
原平衡
V’ (正)
V(逆)
V’ (逆)
新平衡
0
t
减小生成物的浓度
v
V(正) 原平衡
V(逆)
V’ (逆) V’ (正)
新平衡
0 增大生成物的浓度 t
v
V(正)
原平衡 V(逆)
V’ (逆) 新平衡 V’ (正)
2、移动的原因： _外_界__条__件_发__生_变__化__
3、移动的本质（以制氨气增大氮气浓度为例）：
旧平衡 条件改变 新平衡
V正=V逆
v正≠v逆
V'正=V'逆
4、移动的方向：_由_v_正_和__v_逆_的_相__对_大__小__决_定__
三、哪些因素会引起化学平衡的移动？
浓压温催其
化他
度
强
度
练习
1、工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应：
在实际生产过程中，常用过量的空气与成本 较高的SO2作用，为什么？
工业上用适当增加相对廉价的反应物 或及时分离出生成物的方法提高产量。
图像问题：
当其他条件不变时，增大反应物浓度，
瞬间V正 增大，V逆不变 ，V正 ＞ V逆 随后V正逐渐 减少 ，V逆逐渐增大 ， 最终V正 = V逆 平衡向 正 方向移动。
△
将反应改成 I2 + H2
2HI 情况怎样？
练习
6、在密闭容器中进行下列反应
CO2(g)+C(s)
2CO(g) △H﹥0
达到平衡后，改变下列条件，则指定物质 的浓度及平衡如何变化：
（1）减小密闭容器体积，保持温度不变，则 平衡 逆向移动 ; c(CO2) 增大 。 （ 则平2）衡通不入移N2动，保; c持(C密O闭2) 容不器变体积。和温度不变， （ 则3平）衡通正入向N移2，动保持; c密(C闭O容2) 器减压小强和。温度不变，
向逆反应移动
1、浓度对化学平衡的影响
2CrO42－＋2H＋ 黄色
Cr2O72－＋H2O（分别滴加酸和碱） 橙色
条件改变
原因 移动方向
①增大反应物浓度 V正 > V逆 正反应方向
②增大生成物浓度 ③减小反应物浓度
V正 < V逆 V正 < V逆
逆反应方向 逆反应方向
④减小生成物浓度 V正 > V逆 正反应方向
2NO2
N2O4
（红棕色） （无色）
在密闭容器进行该反应，如果缩小体积，向 正方向 移动，混合气体的颜色 变浅 （变深 或变浅）。混合气体的平均分子量 增大 （增 大或减小），混合气体的密度 增大 （增大或
减小）。
练习
恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡 后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新 平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大
剂
因 素
？ ？？？ ？
1、浓度对化学平衡的影响
已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：
2CrO42－＋2H＋ 黄色
Cr2O72－＋H2O 橙色
实验现象 实验结论
溶液从黄色 增大反应物
实验1 向橙色转变 的浓度，平衡
加HNO3
向正反应移动
溶液从橙色 减小反应物
实验2 向黄色转变 的浓度，平衡
加NaOH
小结：压强对化学平衡移动的影响 通过改变容器 体积 的方法增大压强，反应 物和生成物的浓度同时 增大 。
对于反应mA+nB pC+qD 增大压强 当m+n ＞ p+q， 平衡 向右 移动； 当m+n ＝ p+q ，平衡 不 移动； 当m+n ＜ p+q ，平衡 向左 移动；
图像问题
以aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b > c+d为例
N2(g)＋3H2(g)
2NH3 (g)
2、压强对化学平衡的影响
对于某些有气体参的可逆反应，通过 改变反应容器的体积来改变体系的压 强，有可能使平衡发生移动。
请写出下列可逆反应的平衡常数表达式，请根据自己的理 解来判断增大或减小体系的压强对平衡的影响。
总结：对于有气体参与或生成的反应，其它条 件不变时：
1、增大压强，向气体分子数目减少的方向移动； 2、减小压强，向气体分子数目增多的方向移动。
3、 对于反应前后气体分子数目不变的反应， 改变压强平衡不移动
[注意] 压强的变化(是通过改变容器的体积实现)必
须改变混合气体的浓度，导致速率变化时，才可能
使平衡移动。
K′＝ K ， v正＝ v逆，反应处于平衡状态 K′＜ K ， v正＞ v逆，反应向正方向进行 K′＞K ， v正＜ v逆， 反应向逆方向进行
通过改变容器 体积 的方法增大压强，
瞬间V正增大，V逆增大，V正增加的幅度大，V正 > V逆
随后V正逐渐 减少，V逆逐渐 增大 。 最终V正= V逆，平衡向 正 方向移动。
V’正 V’正 = V’逆
V正
V正= V逆
V’逆
增大压强
V逆
t1
t2
t（s）
V
V(正)
V(逆)
V(逆)
V(正)
0 ②减小压强 t
到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A
A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c
以上有不当之处，请大家给与批评指正， 谢谢大家！
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4、可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g)＋ H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下 列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有
何变化?
①增大水蒸气浓度 ②加入更Leabharlann Baidu的碳
①③
③增加H2浓度
练习
5、在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离
平衡: CH3COOH
CH3COO- + H+
②增大压强无论平衡如何移动，新平衡状态 里的速率一定大于原平衡状态的速率；减 小压强无论平衡如何移动，新平衡状态里 的速率一定小于原平衡状态的速率
③稀有气体或与反应无关的气体加入平衡体 系对化学平衡的影响，要具体分析平衡物 质的浓度是否变化。如果恒温、恒容时充 入，平衡不移动；如果恒温、恒压时充入， 平衡向体积增大方向移动。