九年级化学方程式的书写和简单计算知识精讲

九年级化学化学方程式的书写和简单计算
【本讲主要内容】
化学方程式的书写和简单计算
学习化学，常常需要描述各种物质间的反应，用文字表示写得很麻烦，用化学式表示化学反应的过程就非常清楚，本讲重点学习什么是化学方程式，如何书写化学方程式，怎样理解化学方程式的含义，学会应用化学方程式进行有关的计算。

【知识掌握】
【知识点精析】
一、知识结构图
二、化学方程式提供的信息
1、表示参加化学反应的反应物和生成物
2、表示该化学反应进行的条件
3、表示物质间的质量关系，即各物质间的质量比
4、表示参加反应的各粒子间相对数目
5、表示化学反应前后质量守恒
三、如何正确书写化学方程式
1、化学方程式反映了化学反应的客观事实，因此，书写方程式要遵守两个原则：
（1）必须以客观事实为基础，决不能凭空捏造事实上不存在的物质和反应
（2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相同
例如：根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则：
（1）Fe + O2FeO2 违背了；
（2）Fe + O2Fe3O4 违背了。

答案：（1）客观事实；（2）质量守恒定律。

解析：本题考察书写化学方程式时应同时遵守两个原则：①以客观事实为基础。

即不能随便臆造不存在的物质的化学式。

②遵守质量守恒定律。

即在化学式前面配上适当化学计量数，使“=”（或“→”）两边各种原子的总数必须相等。

2、配平化学方程式的主要方法
最小公倍数法、单数配双数法和观察法。

例如：配平下列化学方程式：
（1）Fe3O4 + Al →Al2O3 + Fe
（2）FeS2 + O2→Fe2O3 + SO2
（3）CuSO4 + NaOH →Na2SO4 + Cu(OH)2↓
答案：（1） 3 Fe3O4 + 8 Al → 4 Al2O3 + 9 Fe
（2）可按以下顺序配平：
（3）1 CuSO4 + 2 NaOH →1 Na2SO4 + 1 Cu(OH)2↓
3、书写化学方程式的步骤（一写、二配、三注）
（1）左写反应物，右写生成物，物质之间用“+”号连接；
（2）左右两边用“=”（或“→”）相连；
（3）配平化学方程式，使左右两边各种原子的数目都相等；
（4）“=”（或“→”）上下注明反应条件；
（5）生成的气体后注“↑”，生成的沉淀后注“↓”；
例如：氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成了氨气（NH3），请写出此反应的化学方程式。

答案：
4、化学方程式表示的含义：
例如：4P + 5O22P2O5
表示：（1）磷与氧气在点燃条件下反应，生成五氧化二磷
（2）反应物与生成物的分子个数比为：4：5：2
（3）定量意义：表示反应物与生成物之间的质量比，即每124份质量的磷与160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷。

5、书写化学方程式常见的错误：
（1）写错物质的化学式；
（2）随意臆造生成物或事实上根本不存在的化学反应；
（3）化学方程式没有配平；
（4）写错或漏写反应条件；
（5）漏标或多标“↑”或“↓”符号。

例如：指出下列化学方程式中的错误，并写出正确的化学方程式。

A. 镁在空气中燃烧：Mg + O2↑MgO2
B. 木炭在空气中燃烧：C + O2CO2↑
C. 用双氧水和二氧化锰混合制氧气：H2O2 + MnO2＝H2O + O2↑
解析：A有两处错误：反应物O2不应用“↑”；氧化镁的化学式写错，应为MgO。

B有两处错误：反应条件写错，应为“点燃”，“燃烧”是反应现象；生成物CO2后不应有“↑”，因为反应前O2是气体。

C有两处错误：MnO2在此反应中为催化剂，不应写在反应物一边，应写在“＝”上方条件处；方程式未配平。

答案：正确的化学方程式为：
A. 2Mg + O22MgO
B. C + O2 CO2
C. 2H2O22H2O + O2↑
【解题方法指导】
例1. 在4Al + 3O22Al2O3反应中，从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看，每个铝原子跟个氧分子起反应生成个氧化铝分子；从它们的质量比来看，份质量的铝跟份质量的氧气反应生成份质量的氧化铝。

答案：4，3，2；108，96，204。

解析：本题考察化学方程式中微观和宏观的含义。

微观上，化学方程式中每个化学式前面的化学计量数表示反应物、生成物之间的分子、原子个数比；宏观上，则应计算出每种物质的相对分子质量之和或相对原子质量之和。

例2. 有镁条、木炭、氧气、红磷、水、碱式碳酸铜、铁丝等药品，选择适当药品按要求写出化学方程式。

（1）有大量白烟产生的反应：；
（2）有三种不同状态的物质生成的分解反应：；
（3）生成两种气体的分解反应：；
（4）有黑色固体产生的化合反应：；
答案：（1）4P + 5O22P2O5
（2）C u2（O H）2C O32CuO + H2O + CO2↑
（3）2H2O2H2↑+ O2↑
（4）3Fe + 2O2Fe3O4
解析：本题结合反应的重点现象，考察对物质的特性的记忆。

首先应从备选药品中选出适当的物质，本题中看到白烟一定是红磷燃烧，生成两种气体的分解反应只学过电解水，只有铁丝燃烧才能生成黑色固体。

选好药品后再按照题目要求写出相应的化学方程式即可。

例3.（2005年黄石）有下列化学反应：
O2 + 2H22H2O
2O2 + CH4CO2 + 2H2O
3O2 + C2H5OH2CO2 + 3H2O
分析：这三个反应的方程式，你能总结出哪些规律（至少三条）
解析：此题为开放性试题，解题的关键是能全面理解化学方程式的含义，可从反应类型、反应条件、反应物与生成物种类、性质及能量变化等方面加以分析。

参考答案：
（1）都是氧化反应，（2）都需要加热，（3）都是放热反应，（4）H2、CH4、C2H5OH都具有可燃性，（5）通常情况下物质燃烧时都需要氧气，（6）若物质在氧气中燃烧后都有水生成，则说明物质的组成中一定含有氢元素。

例4. 从含Cu2S的铜矿中冶炼铜有多种方法。

其中一种是：①先将矿石通过空气高温焙烧，生成两种氧化物；②将煅烧过的矿石加上比它质量少一半的未经焙烧过的矿石，混合均匀后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种有刺激性气味的气体。

写出上述反应的化学方程式。

答案：①Cu2S + 2O22CuO + SO2
②2CuO + Cu2S4Cu + SO2↑
解析：本题的题给信息并不十分清晰，解题时要注意挖掘反应物是什么、生成物是什么，并分析出正确的反应条件，还要将方程式配平。

此题中可发现这样两条信息：第一个过程中根据质量守恒定律元素种类不变，Cu2S通入空气煅烧后生成的氧化物只能是铜元素和硫元素的氧化物，即：CuO和SO2；同样在第二个过程中，由于反应物是CuO和Cu2S，据质量守恒定律中元素种类不变，生成物可知。

掌握这两条信息即可顺利写出方程式。

【考点突破】
【考点指要】
化学方程式是表示化学反应的重要用语，在历年中考中都占有相当重要的地位，考查的分数约占10分，与化学方程式有关的中考试题多在填空题、实验题中，且形式灵活多变，重点考查学生对化学反应的理解，有时以信息题的形式而出现在难题中。

【典型例题分析】
例1.（2006年湖北省）根据下列要求，写出有关反应的化学方程式
（1）有氧化物生成的化合反应，
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，
（3）有碳参加的置换反应，
（4）用澄清石灰水检验二氧化碳气体，
（5）复分解反应。

答案：（1）2H2 + O22H2O
（2）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（3）2CuO + C2Cu+ CO2↑
（4）CO2 + Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O
（5）NaOH + HCl ＝NaCl+ H2O
解析：注意书写方程式中容易出现的错误，例如条件、配平、气体和沉淀符号等。

例2.（2006年韶关）目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”其原理是饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物，使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg + 2H2O＝x+ H2根据以上信息回答下列问题：
（1）该饭盒底部有“即热”的原理是将化学能转化为能，
（2）已知x是一种碱，请写出x的化学式，你推断x的化学式的依据是，
答案：（1）热（2）Mg(OH)2质量守恒定律
解析：镁是一种活动性较强的金属，它能与水反应生成碱和氢气，同时放出大量的热，达到加热饭的目的，根据质量守恒定律的原因，化学反应前后原子的种类和原子的数目不变的原理，通过观察可以推出x的化学式。

例3.（
配料氯化钠、碘酸钾
含碘量（20mg ~ 40mg / kg）
保质期18个月
食用方法勿长时间炖炒
贮藏指南避热、避光、密封、防潮
（1）已知碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘的质量分数为，碘元素的化合价为。

（2）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是。

（3）利用碘晶体（I2）与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为。

答案：（1）%，+5价；
（2）不稳定，受热易分解；
（3）I2 + 2KClO3＝Cl2 + 2KIO3。

解析：书写信息给与型化学方程式，本题中的题给信息比较充分，根据使用方法和贮藏指南，可以看出碘酸钾的化学性质不稳定，受热易分解；方程式的书写信息中没有给全生成物的名称，但根据置换反应的概念，可以推断出除生成碘酸钾外还生成了一种单质——氯气，再将方程式配平即可。

【综合测试】
一、选择题
1. 下列方程式书写正确的是（）
A. 2H2O2H2 + O2
B. Mg + O2MgO2
C. Zn + HCl ＝ZnCl2 + H2↑
D. H2SO4 + Fe ＝FeSO4 + H2↑
2. 镁在空气中燃烧生成氧化镁。

在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比为（）
A. 24：32：40
B. 3：2：5
C. 2：1：2
D. 48：64：80
3. 下列化学方程式中，书写正确的是（）
A. P + O2P2O5
B. P2 + O5P2O5
C. 4P + 5O22P2O5
D. 2P + 5O P2O5
4. 根据化学方程式：3AB +C2B3→2C + 3x，则x的化学式为（）
A. AB3
B. AB2
C. A2B
D. A3B
5. 金属钠能与水剧烈反应，反应的化学方程式为：2Na + 2H2O→2NaOH + H2↑。

该反应属于（）
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 无法确定
6. 若4A +3B2＝2A x B y，则x、Y的数值是（）
A. x=4，Y=6
B. x=2，Y=3
C. x=l，Y=2
D. x=3，Y=2
7. （2004 辽宁竞赛）人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。

放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感减小。

表示该反应的化学方程式正确的是（）
A. C3H6O3 +3O2＝3CO2+ 3H2O
B. C3H6O3 + O2＝CO2 + H2O
C. C3H6O3 + 3O2＝3CO2↑+ 3H2O
D. 2C3H6O3 + 5O2＝6CO2 + 6H2O
二、填空题
1. 在4Al + 3O22Al2O3反应中，从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看，每个铝原子跟个氧分子起反应生成个氧化铝分子，从它们的质量比来看，份质量的铝跟份质量的氧气反应生成份质量的氧化铝。

2. 写出下列各反应的化学方程式，并注明基本反应类型
．．．．．．．．
（1）硫粉在氧气中燃烧
（2）过氧化氢与二氧化锰混合
（3）红磷在氧气中燃烧
（4）电解水
（5）铝箔在氧气中燃烧
（6）实验室加热高锰酸钾制氧气
（7）氢气在空气中燃烧
（8）实验室加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气
（9）二氧化碳通入澄清的石灰水[主要成分是Ca(OH)2]，生成碳酸钙沉淀和水
3. 配平下列化学方程式
（1）Cu + O2CuO
（2）Fe2O3 + H2Fe +H2O
（3）Al + O2Al2O3
（4）CH4 + O2CO2 + H2O
（5）Fe2O3 + CO Fe + CO2
（6）Al + HCl——AlCl3 + H2↑
（7）Cu2(OH)2CO3CuO + H2O + CO2↑
（8）CuSO4 + NaOH——Na2SO4 + Cu(OH)2↓
4. 配平下列化学方程式，请将配平后的系数写在横线内（系数为1时也要填写）
（1）Al + O2→Al2O3
（2）FeCl3 + NaOH →Fe(OH)3↓+ NaCl
（3）C2H2 + O2 →CO2 + H2O
（4）FeS2 + O2→Fe2O3 + SO2
（5）NO2 + H2O ＝HNO3 + NO
（6）Al + H2SO4＝Al2(SO4)2+ H2↑
（7）Al2O3+ H2SO4＝Al2(SO4)2+ H2O
5. 某学生写了下面六个化学反应方程式，请按要求填空：
（1）Mg + O2＝MgO2
（2）2P2 + 2O22P2O5
（3）CuO + H2＝Cu↓+H2O
（4）Cu2(OH)2CO3＝CuO↓+ H2O + CO2↑
（5）Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2
（6）3Fe + 2O2↑＝Fe3O4
化学式写错的是，化学式对但不符合质量守恒定律的是，没有注明反应条件的是，↑、↓符号使用不当的是。

6. 某化合物在纯氧中燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，则该化合物一定含有和
两种元素，可能含有元素。

7. 铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu + 4HNO3＝Cu(NO3)2 + 2x↑+ 2H2O，推断物质x的化学式是，依据是。

8. 一定条件下，氮的某种氧化物与NH3反应只生成N2和H2O。

若生成N2和H2O的分子个数比为7：12，则该氮的氧化物的化学式可能为。

9. 用化学方程式表示下列化学反应：
（1）液氢和液氧在一定条件下能迅速反应放出大量的热，从而推动火箭前进
（2）一种液体分解生成两种单质
（3）有固体生成的置换反应
10. 现有①高锰酸钾，②铁丝，③稀硫酸，④氧气，⑤锌，等五种物质。

（1）其中属于单质的是，属于化合物的是。

（填序号）（2）选择上述物质作反应物（每种物质只许用一次），写出符合下列要求的化学方程式：化合反应：；
分解反应：；
置换反应：。

11. 发射通讯卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以N2O4作氧化剂，燃烧后生成氮气和水。

写出联氨和N2O4反应的化学方程式______________________________________。

12. 写出下列反应的化学方程式
（1）一氧化氮是大气的污染物质之一，目前有一种治理的方法是：大约在400℃，在催化剂的作用下，一氧化氮与氨气反应生成氮气和水，
写出反应的方程式。

（2）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫磺、硝酸钾（KNO3）按一定比例混合而成的，爆炸时生成硫化钾、氮气、二氧化碳，写出黑火药爆炸时的化学方程式。

13. 将一种无色无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，在向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C和物质D；一种银白色金属E在空气中不燃烧，加热使该金属红热并伸入盛有C的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：
（2）黑色粉末B在A的分解反应中起作用，是这个反应的剂。

14. 从氧气、碳、铁、水、二氧化碳、三氧化二铁、稀盐酸、石灰石、高锰酸钾9种物质中，选择适当物质（不能重复使用），按反应类型各写出一个化学方程式（每个化学反应都必须含有反应前后改变化合价的元素）。

（1）化合反应：；
（2）分解反应：；
（3）置换反应：。

15. 气体A与气体B反应，产生淡蓝色火焰，且生成物只有C。

根据右图物质间的转化关系，写出①、②、③、④的化学反应方程式。

①，
②，
③，
④。

16. （2004 宜昌）对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法。

现有三个化学反应如下：①S + O2SO2②2CO + O22CO2③3Fe + 2O2Fe3O4（1）通过比较我发现：它们有许多相似之处，其一，其二。

我能另写一个符合这两点的化学方程式；它们之间也存在相异之处，其中一个反应与众不同，这个反应和其它的不同之处是。

（2）课外学习Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑后，我又发现它也和上述三个反应相似，其相似之处是。

17. 氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂，古代使用贝类（只要成分是碳酸钙）灼烧后生成二氧化碳和固体（主要成分是氧化钙），将固体与水反应生成石灰水（主要成分是氢氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）反应，就生成了氢氧化钾和碳酸钙，请按要求用化学方程式表示上述反应：
（1）分解反应：
（2）化合反应：
（3）复分解反应
18. （2006年兰州）做化学实验时，不小心皮肤上沾上了硝酸银溶液，过一段时间会出现黑色痕迹，很难洗去，这是因为硝酸银见光分解生成一种金属、一种红棕色气体（NO2）和一种能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学方程式，该反应中氮元素在不同物质中所显化合价（填相同或不同）所显化合价分别是。

19. （2006年宜昌）在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生
物质A B C D
反应前质量（g）92221
反应后质量（g）x2621（1）这一反应基本类型是反应，x ＝g。

由表中数据分析可知，B可能没有参加该反应，也可能是该反应的剂。

（2）写出与上述反应类型相同的化学反应方程式。

达标测试答案
一、选择题
1. D
2. B
3. C
4. B
5. C
6. B
7. A
二、填空题
1. 4 3 2 108 96 204
2. （1）S+ O2SO2（2）2H2O22H2O + O2↑
（3）4P + 5O22P2O5（4）2H2O2H2↑+ O2↑
（5）4Al + 3O22Al2O3（6）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 +O2↑
（7）2H2 + O22H2O （8）2KClO32KCl + 3O2↑
（9）CO2 + Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O
（1）化合反应（2）分解反应（3）化合反应
（4）分解反应（5）化合反应（6）分解反应
（7）化合反应（8）分解反应（9）复分解反应
3、4略
5. （1）（2）（4）（1）（3）（4）（6）（3）（5）（6）、（4）
6. C S O
7. NO2，质量守恒定律
8. NO2
9. （1）2H2 + O22H2O （2）2H2O2H2↑+ O2↑
（3）C + 2CuO 2Cu + CO2↑
10. （1）②④⑤①（2）3Fe + 2O2Fe3O4
2KMnO4K2MnO4 + MnO2 +O2↑Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑
11. 2N2H4 + N2O43N2↑+ 4H2O
12. （1）6NO + 4NH35N2 + 6H2O
（2）3C + S + 2KNO3K2S + N2↑+ 3CO2↑
13. （1）2H2O22H2O + O2↑3Fe + 2O2Fe3O4（2）催化催化
14. （1）C + O2CO2（2）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 +O2↑
（3）Fe + 2HCl ＝FeCl2+ H2↑
15. ①2H2O2H2↑+ O2↑；②2Cu + O22CuO；
③H2 + CuO Cu + H2O；④2H2 + O22H2O。

解析：本题考查根据框图型的转化关系书写化学方程式。

解题的突破口是A物质，通过分析转化关系可看出，A应为氧气而不是氢气，否则无法转化成氧化铜。

其余几种物质分别为：B——氢气，C——水。

16.（1）都是化合反应，条件都是点燃（或都是放热反应等）；
2Mg+ O22MgO；①生成物是有毒物质（或②是化合物燃烧，③生成物是固体）；
（2）生成物都是氧化物。

解析：本题考查利用反应关系书写化学方程式及对化学方程式意义的理解以及归纳分析能力。

通过对化学反应及各方程式之间的关系的分析，特别是反应物的组成元素、种类、反应条件、反应的性质、生成物的组成特点等，能得出较多结论，解题时注意思维的发散性。

17.（1）CaCO3CaO + CO2↑
（2）CaO+ H2O ＝Ca(OH)2
（3）Ca(OH)2+ K2CO3＝CaCO3↓+ 2KOH
18. 2AgNO3＝2Ag+ 2NO2↑+ O2↑不同+5 +4价
19. （1）化合 5 催化
（2）C + O2CO2等。