4.4第2课时硫酸 课件-高中化学必修一

浓硫酸强氧化性的应用
1.铁、铝在冷的浓硫酸中钝化
2.铁、铝制容器可以用来盛装冷的浓硫 酸或浓硝酸 3.王水：能溶铂、金
三.硫酸的用途
1.国家工业发展水平的标志 2.根据图4-34回答、总结
制化肥 制农药 制医药 炸药等
四.硫酸的工业制备
阶段一：
名称：造气（制SO2） 原料：硫铁矿（FeS2） 场所：沸腾炉
阶段三： 名称：吸收（制H2SO4） 吸收剂：浓硫酸（含少量H2O） 场所：吸收塔 反应：SO3+H2O=H2SO4 （放出大量热） 逆流原理：SO3从塔底通入，浓硫酸从吸收塔的塔 顶喷洒下来，便于充分吸收。 废液：含残留硫酸，用石灰浆吸收可以制得石膏
课堂练习1：
课本103页：第1题 第3题、第6题、第7题
煅烧
反应：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2
废渣：Fe2O3用于制砖、炼铁、红色油漆和涂料 硫铁矿粉碎：增大与空气的接触面积，充分反应
阶段二：
名称：接触氧化（制SO3）
原料气：SO2和空气
场所：接触室
高温、催化剂
反应：2SO2+O2
2SO3
废气：SOቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ先循环利用，后用碱吸收
气体纯化：防止催化剂中毒
应用3：浓硫酸使结晶水合物失水 浓硫酸能使胆矾变白； 原因：吸结晶水合物中的水。（化学变化）
2.脱水性 定义：将有机物中氢、氧元素按2：1的比
例脱出生成H2O。
应用1：（演示实验）白纸写字变黑
应用2：（演示实验）浓硫酸使蔗糖变黑 安全教育：浓硫酸的规范使用、法制教育
3.强氧化性 铜与浓硫酸反应实验 反应原理：反应物、反应条件 安全装置：组装、气密性、防中毒、防污染 难点：气体产物检验、固体产物的验证 写方程：分析硫酸的作用
3.稀硫酸主要是+1的氢离子表现弱氧化性；浓 硫酸中+6价的硫体现强氧化性，还原为SO2
二.浓硫酸的特性
1.吸水性 定义：将原本存在的水吸附到浓硫酸中
应用1：浓硫酸作干燥剂 干燥范围：酸性、中性气体 限制条件：不干燥碱性、还原性气体（如H2S） 变化过程：物理变化
应用2：浓硫酸保存 带玻璃塞的细口瓶 浓硫酸敞口放置在空气中质量增重 原因：吸空气中的水。（物理变化）
课堂练习2：
课本104页：第8题 第9题、第10题、第11题
拓展延伸：
结合课本104页、网上查询硫在自然界的循环
人教版必修一第4章第4节第2课时
硫
酸
一.硫酸的性质
思考：课本100页思考与交流 1.酸在组成上的特点 2.写盐酸、硝酸、硫酸在水中的电离方程式 3.盐酸、硝酸、硫酸性质特点
硫酸的拓展了解
1.市售质量分数为98%的浓硫酸， 密度约为1.84g/ml； 物质的量浓度约为18.4mol/L
2.浓硫酸浓度很大、几乎不电离、很强的吸水 性、吸水过程放热。（稀释注意事项）