深圳宝安区展华实验学校人教版初中9年级化学第三章填空题专项复习题(培优专题)

一、填空题
1．我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量己成为国际标准。

根据如图1所示完成下列内容。

（1）铟的化学性质与铝的化学性质相似，写出铟离子_______（离子符号）。

（2）铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程如下图2所示，请将B框中的信息补画完整。

_______
（3）根据图2判断铟与氯气反应的基本类型是________。

In3+化合反应【分析】本题考查学生对微观示意图的信息提取能力
解析：In3+化合反应
【分析】
本题考查学生对微观示意图的信息提取能力。

（1）由图可知，铟原子的最外层电子数为3，容易失去3个电子形成铟离子In3+；故填：In3+；
（2）由图C可知，该反应出现6个氯原子，则构成3个氯分子；故填：
；
（3）由图2可知：A + B → C，多变一，为化合反应；故填：化合反应。

【点睛】
最外层电子数决定元素的化学性质。

2．某课外兴趣小组欲探究分子相关的性质，设计实验如图所示，在试管中的滤纸条上A、B、C三处各滴上一滴酚酞溶液，再向试管口的棉花团上滴一些浓氨水。

(1)滴加无色酚酞溶液或浓氨水用的仪器是___________。

此实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是___________。

(2)可以观察到A、B、C三处的酚酞溶液变成红色，则变色的先后顺序为___________(填序号)，这一实验说明了___________ 。

(3)在做上述实验时，发现试管内滤纸条上没有变化，而试管口塞的脂棉花却变成红色，导致这一现象产生的错误操作可能是 ___________ 。

这一实验还说明，两种试剂中
___________具有挥发性。

胶头滴管起衬托作用便于观察滤纸条的颜色变化CBA分子在不断地运动酚酞溶液滴到了棉花上而浓氨水滴到了滤纸条上浓氨水
解析：胶头滴管起衬托作用，便于观察滤纸条的颜色变化 CBA 分子在不断地运动酚酞溶液滴到了棉花上，而浓氨水滴到了滤纸条上浓氨水
（1）滴加无色酚酞溶液或浓氨水用的仪器是胶头滴管；在试管下放一张白纸的作用是便于观察颜色的变化；
（2）在试管中的滤纸条上A、B、C三处各滴上一滴无色酚酞溶液，试管口的棉花团上滴一些浓氨水，由于棉花上的浓氨水具有挥发性，氨分子首先到达C处，故可以观察到A、B、C三处的酚酞溶液变成红色，先后顺序为：CBA，该现象说明分子在不断地运动；（3）做实验时，如果发现试管内滤纸条上没有变化，而试管口塞的脂棉花却变成红色，则可能是把酚酞溶液滴到了棉花上，而浓氨水滴到了滤纸条上，说明浓氨水具有挥发性。

3．观察如图粒子结构示意图，完成下列问题。

（1）具有相对稳定结构的原子是_________（填元素符号）；
（2）属于金属阳离子的是_________（填离子符号）；
（3）若A粒子的符号为O2-，则X的值为________；
（4）由C和D两种元素组成的化合物的化学式是________。

ArMg2+8MgCl2【分析】本题考查微观示意图的掌握
解析：Ar Mg2+ 8 MgCl2
【分析】
本题考查微观示意图的掌握。

（1）原子的最外层电子数决定化学性质是否稳定，“8电子稳定结构”，E的最外层电子数为8，质子数为18，为氩元素；故填：Ar；
（2）阳离子的质子数大于电子数，B符合，为金属镁离子；故填：Mg2+；
（3）A粒子的符号为O2-,说明得到2个电子形成相对稳定结构；故填：8；
（4）C为镁原子，D为氯原子；故填：MgCl2。

【点睛】
需要注意审题，不是填序号。

4．图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。

试回答下列问题：
（1）画出钠原子的原子结构示意图_____；
（2）A所表示的元素位于元素周期表的第_____周期，C表示的粒子符号是_____；
（3）A、B、C中属于同种元素的粒子是_____；
（4）A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的_____相同，在化学反应中都容易_____（填“得到”或“失去”）电子；
（5）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由_____（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。

二Cl-BC最外层电子数得到离子
解析：二 Cl- BC 最外层电子数得到离子
（1）根据图①，钠的原子序数是11，故钠原子的质子数为11，则钠原子核外有11个电子，根据核外电子排布规律，第一电子层排2个电子，第二电子层排8个电子，还有1个
电子排在第三层上，故钠原子的原子结构示意图为：；
（2）根据A原子的原子结构示意图，A原子核外有两个电子层，因为原子的电子层数等于元素的周期数，所以A所表示的元素位于元素周期表的第二周期；根据图C，该粒子中质子数为17，核外电子数为18，故C表示的粒子是氯离子，离子符号是：Cl-；
（3）根据元素的定义，质子数相同的粒子（只有一个原子核）属于同种元素。

A、B、C 中，B、C两种粒子质子数相同，因此三种粒子中属于同种元素的粒子是：BC；
（4）因为元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，所以A和B两种粒子具有相似的化学性质的原因是：它们的最外层电子数相同；因为它们的最外层都是7个电子，多于4个，所以在化学反应中都容易得到电子；
（5）氯化钠的形成过程是：钠原子最外层有1个电子，容易失去，形成带1个单位正电荷的钠离子，氯原子最外层有7个电子，容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，钠离子和氯离子相互作用构成氯化钠。

故钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由离
子构成的。

5．运用所学知识，按要求填空：
（1）下图是某粒子的结构示意图表示的是_______（用化学符号表示）。

（2）分子和原子的本质区别是_________；
（3）不同种元素最本质的区别是__________；
（4）构成物质的微粒有很多种。

例如：水是由________构成；氯化钠是由_______构成。

Ca2+化学变化中分子可分原子不可分质子数不同水分子氯离子和钠离子（Na+和Cl-）
解析：Ca2+化学变化中，分子可分，原子不可分质子数不同水分子氯离子和钠离子（Na+和Cl-）
（1）根据某粒子的结构示意图，其质子数为20，核外电子数为18，质子数大于核外电子数，表示阳离子，质子数=原子序数，20号元素是钙元素，表示的是钙离子，符号为
Ca2+。

（2）分子和原子的本质区别是化学变化中，分子可分，原子不可分；
（3）不同种元素最本质的区别是质子数不同；
（4）构成物质的微粒有很多种。

例如：水是由水分子构成；氯化钠是由氯离子和钠离子（Na+和Cl-）构成。

6．“观音故里，人间遂宁，度假胜地”除了环境优美，人杰地灵外，矿产资源也丰富，铟的生产规模居世界同类企业首位。

图1是元素周期表中铟元素的信息，图2是铟原子的结构示意图，回答下列问题。

(1)铟元素属于____元素，其原子核外共有_____个电子层。

(2)在化学反应中，铟原子容易___选填“(失去或得到)” 3个电子形成铟离子，铟离子的化学符号为____。

(3)画出第13号元素的离子结构示意图：___，该元素与铟元素在元素周期表中处于同一个___(选填“周期”或“族”)。

金属5失去In3+族【分析】该题目属于元素周期表和原子结构示意图的综合考查问题完成时要注意元素周期表和原子结构示意图各部分表示的意义
解析：金属 5 失去 In3+族
【分析】
该题目属于元素周期表和原子结构示意图的综合考查问题，完成时要注意元素周期表和原子结构示意图各部分表示的意义。

（1）铟元素属于金属元素，其原子核外共有5个电子层；
（2）因为铟原子最外层电子数为3，小于4个，所以容易失去电子，失去3个电子带三个单位的正电荷，形成的离子符号为：In3+；
（3）13号元素为铝元素，其核外最外层电子数为3，少于4个，容易失去，其离子结构示意图为：；
因为铝元素和铟元素的原子核外电子层数不同，所以不属于同一周期元素，但二者原子的最外层电子数相同所以属于同一族元素。

7．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

(1)下列微观示意图中，能表示混合物的是____(填序号)，若生成物是B，则参加反应的物质可能是下图中的____(填序号)。

(2)观察下列各粒子的结构示意图，回答有关问题。

上图B是某阴离子的结构示意图，它和A属于同种元素，则B对应的阴离子符号是____；上图中化学性质相似的原子是____(填字母序号)。

CADO2-DE
解析：C AD O2- DE
(1)A、图中只有一种分子，属于纯净物；
B、图中只有一种分子，属于纯净物；
C、图中有两种分子，属于混合物；
D、图中只有一种由原子直接构成的物质，属于纯净物；
故选：C；
原子是化学变化中最小的粒子，原子种类数目反应前后不会发生改变；
观察图中微粒，若生成物是B，化学反应前后原子种类不变，则参加反应的物质可能是图
中的AD ；
(2)元素是质子数相同的一类原子；图B 是某阴离子的结构示意图，它和A 属于同种元素，则B 为8号元素氧元素，得到两个电子形成氧离子，阴离子符号是O 2-；
元素化学性质和原子的最外层电子数有密切关系；B 是一种离子结构，虽然C 最外层是2个电子，但它是一种不稳定结构，DE 最外层电子都是稳定结构，故图中化学性质相似的原子是DE 。

8．元素周期表是化学重要的学习工具。

如图1是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
（1）由元素周期表可知，9号元素与17号元素化学性质相似的原因是_____。

（2）图2表示镓（Ga ）元素的离子结构示意图，其离子符号为_____。

镓元素应位于周期表中第_____周期。

（3）图1中X 2-与Ar 的核外电子排布相同，则X 2-的符号是_____。

（4）由图3可知，铥的相对原子质量为_____，中子数约为_____。

（取整数）
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，下列各组粒子中属于等电子体的是_____（填字母序号）。

A CO 和N 2
B NO 和O 2
C SO 3和CO 2
D 34PO -和24SO -
最外层电子数相同Ga3+四S2-1689100AD
解析：最外层电子数相同 Ga 3+ 四 S 2- 168.9 100 AD
（1）原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，所以9号元素与17号元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同。

（2）由镓元素的离子结构示意图可知，镓离子的核内质子数为31，核外电子数为28，所以镓离子带3个单位的正电荷，离子符号为Ga 3+。

镓原子核外有4个电子层，则该元素位于周期表中第四周期。

（3）Ar 原子核外有18个电子，图1中X 2-与Ar 的核外电子排布相同，X 2-是X 原子得到2个电子形成的，X 原子中有16个质子，X 2-的符号是S 2-。

（4）由图3可知，铥的相对原子质量为168.9，由于相对原子质量=质子数+中子数，所以铥原子的中子数约为：168.9-69≈100。

（5）A 一个CO 分子中有2个原子，14个电子，一个N 2分子中有有2个原子，14个电子，它们是等电子体，此选项符合题意；
B 一个NO 分子中有2个原子，15个电子，一个O 2 分子中有2个原子，16个电子，它们不是等电子体，此选项不符合题意；
C 一个SO 3分子中有4个原子，而一个CO 2分子中有3个原子，它们不是等电子体，此选项不符合题意；
D 一个34PO -离子中含有5个原子，50个电子，一个24SO -
离子中含有5个原子，50个电子，它们是等电子体，此选项符合题意。

故选AD 。

9．国际上规定：以一种碳原子（原子核内质子数、中子数都为6）质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较得到的比，作为这种原子的相对原子质量。

请结合已经学过的知识，回答下列问题：
（1）硫原子核内质子数为16，已知硫原子核内质子数与中子数相等，则硫原子的相对原子质量为_______________。

（2）若一种碳原子（原子核内质子数、中子数都为6）的质量为akg ，则一个硫原子的实际质量为_______________。

解析：8a kg 3 （1）相对原子质量=质子数+中子数=16+16=32，故填：32。

（2）硫原子实际质量=硫原子相对原子质量×碳原子质量×
112=32×a kg 12=8a kg 3，故填：8a kg 3。

10．如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A 、B 、C 是三种粒子的结构示意图。

试回答下列问题：
(1)钠元素的原子序数为___________，
(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是___________；
(3)A和B两种粒子的___________相同，所以它们具有相似的化学性质；
(4)氯原子反应时易___________(填“得到”、“失去”)电子。

(5)钠原子相对原子质量___________BC最外层电子数得到2299
解析：BC 最外层电子数得到 22.99
（1）元素周期表信息示意图中，元素名称左上角的数字为原子序数，故钠元素的原子序数为：11；
（2）元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，故质子数相同的原子或离子（简单离子）属于同一种元素，由图可知B、C两种粒子的质子数相同，故属于同种元素；
（3）元素的化学性质与其原子最外层电子数关系密切，即最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质，由于A和B的最外层电子数都为7，故化学性质相似；
（4）氯原子的最外层电子数为7，在化学反应中容易得到电子；
（5）图①中元素名称正下方的数字表示钠的相对原子质量，故钠原子相对原子质量为：22.99。

11．“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”。

如图所示为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用图示信息回答相关问题：
(1)锂原子的核电荷数为___________，位于第 ___________周期。

(2)16号元素的原子在化学反应中比较容易___________(选“得”或“失”)电子。

该元素属于
___________(选填“金属”或“非金属”)元素。

(3)F元素与___________ 元素化学性质相似，因为它们的___________数相同。

二得非金属Cl最外层电子数
解析：二得非金属 Cl 最外层电子数
（1）在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，质子数=核电荷数，故锂原子的核电荷数为3；由图可知，锂元素位于第二周期。

（2）16号元素的原子，最外层电子数是6，大于4，在化学反应中容易得电子；16号元素是硫元素，由“石”字旁可知，硫元素属于非金属元素。

（3）元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数目，F元素与Cl元素化学性质相似，
就是因为它们的最外层电子数相同。

12．建构物质及其变化模型是培养化学学科核心素养的重要途径。

下图是氢分子和氧分子运动模型。

(1)观察A、B和C三个分子运动模型，能获得的信息是_______、_______(两条即可)。

(2)从图中可见，影响分子运动速率的因素有_______。

(3)举一生活事例说明“温度升高，分子运动速率加快”：_______。

(4)请你建立液态水和气态水的“水分子间隔模型”(以3个水分子“”表示即可)：___、
____。

运动速率27℃时比127℃慢27℃时H2比O2的运动速率快温度分子种类湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快
解析：运动速率27℃时比127℃慢 27℃时，H2比O2的运动速率快温度、分子种类湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快
（1）观察A、B可知，27℃时，H2比O2的运动速率快，观察B和C可知，温度越高，氧分子运动的越快。

（2）从图中可见，影响分子运动速率的因素有温度、分子种类。

（3）“温度升高，分子运动速率加快”，例如湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。

（4）液态水和气态水分子间都存在间隔，液态水中的间隔小于气态水，它们的“水分子间隔模型”如下所示：
、。

13．下图是五种粒子的结构示意图。

（1）其中具有稳定结构的原子是_____。

（填元素符号）
（2）若③带有2个单位的正电荷，则x=_____；其所代表的元素位于元素周期表中的第_____周期。

Ar12三
解析：Ar12三
（1）稳定结构是指原子最外层电子数达到8（氦是达到2），其中具有稳定结构的原子是③，核外电子数为10，在原子中，质子数等于电子数，故质子数为10的元素符号是Ar。

（2）若③带有2个单位的正电荷，则最外层失去了2个电子，x=2+8+2=12，原子中电子层数等于周期数，该原子有3个电子层，位于第三周期。

14．地壳中含量最多的元素是_____；保持水的化学性质的最小粒子是_____；与元素的化学性质关系最密切的是原子的_____。

O（或氧）水分子（或H2O）最外层电子数
解析：O（或氧）水分子（或H2O）最外层电子数
地壳中含量最多的元素是O（或氧）；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，因此保持水的化学性质的最小粒子是水分子（或H2O）；与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数。

15．2019年元素周期表迎来了它150周岁的生日，联合国将今年定为“国际化学元素周期表年”。

元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。

（1）第一张元素周期表是1869年俄国化学家_____编制的。

（2）如表所示为元素周期表中部分元素的相关信息。

请利用图示信息回答：
①已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素在元素周期表中排在第_____周期。

由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为_____。

同一族中元素的排列规律有：_____。

（任写一条）
②如图1原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是_____（填序号）。

（3）华为公司作为我国高新科技的代表，一直致力于核心技术的研发，其自主研制的“麒麟”芯片已达到世界领先水平，该芯片的主要材料为高纯度的单质硅。

如图2是硅元素在元素周期表中的相关信息。

硅元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，利用图中信息可计算出硅原子的中子数为_____。

门捷列夫三MgF2最外层电子数相等（最后一列除外）C非金属14
解析：门捷列夫三MgF2最外层电子数相等（最后一列除外）C非金属14
（1）第一张元素周期表是1869年俄国化学家门捷列夫编制的。

故填：门捷列夫。

（2）①已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素核外电子层数是3，在元素周期表中排在第三周期；由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁中，镁元素化合价是+2，氟元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氟化镁的化学式为MgF2；同一族中元素的排列规律有：最外层电子数相等（最后一列除外），由上而下电子层数依次增多等。

故填：三；MgF2；最外层电子数相等（最后一列除外）。

②如图1原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是C，是因为它们的最外层电子数相等。

故填：C。

（3）硅带“石”硅元素属于非金属元素，中子数=相对原子质量-质子数，故中子数为：28﹣14＝14。

故填：非金属；14。

16．X原子的核电荷数为a，它失去电子后形成阳离子X m+与Y原子得到电子后形成的阴离子Y n-的电子层结构相同，则Y原子的核内质子数是___________，若X原子的相对原子质量为b，则X原子的中子数是___________。

a-m-nb-a
解析：a-m-n b-a
X原子的核电荷数=质子数=核外电子数=a，它失去m个电子后形成阳离子X m+的电子数=a-m，X m+与Y原子得到电子后形成的阴离子Y n-的电子层结构相同，故Y n-的电子数=a-m，Y n-是Y原子是得到n个电子得到的，故Y原子的质子数=核外电子数=a-m-n；
原子的相对原子质量近似等于质子数和中子数的和，若X原子的相对原子质量为b，则X 原子的中子数=b-a。

17．如表是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。

(1)原子序数为9的元素符号是_______，第三周期有_______种金属元素。

(2)8、16号元素的化学性质相似，原因是_______。

(3)不同种元素的原子最根本的区别是_______不同。

F3最外层电子数相同质子数 解析：F 3 最外层电子数相同 质子数
（1）原子序数为9的元素是氟元素，元素符号是F ；第三周期有3种金属元素：钠、镁、铝；
（2）最外层电子数与化学性质密切相关，8号元素的核外电子排布为2、6，16号元素的核外电子排布为2、8、6，最外层电子数都为6，所以化学性质相似；
（3）元素的具有相同质子数的一类原子的统称，所以不同的元素的质子数不同。

18．“天宫二号”使用的冷原子钟精度世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该钟应用到铷。

请根据如图信息回答下列问题：
（1）根据如图判断铷元素位于元素周期表第_____周期；
（2）铷元素与钠元素的本质区别是_____；两者的化学性质_____（填“相似”或“不相似”）；
（3）根据如图试写出铷离子的符号_____，其与硫酸根离子形成化合物的化学式为_____； （4）工业制铷的原理为：在真空和高温的环境中，利用单质镁与氯化铷反应制得，同时得到另一种化合物，请写出其反应的符号表达式_____。

5；质子数不同；相似；【分析】根据元素周期表和离子结构示意图进行分析解答；根据元素的化合价书写正确的化学式和符号表达式进行分析解答
解析：5； 质子数不同； 相似； +Rb 24Rb SO 2RbCl Cl Rb Mg Mg +→+真空
高温
【分析】
根据元素周期表和离子结构示意图进行分析解答；根据元素的化合价书写正确的化学式和符号表达式进行分析解答。

（1）铷元素位于元素周期表第5周期，因为核外电子层有5层，故填：5；
（2）由元素的概念可知，铷元素与钠元素的本质区别是质子数不同；最外层电子数决定元素的化学性质，钠原子的最外层有1个电子，铷原子的最外层也是1个电子，二者化学性质相似；故填：质子数不同；相似；
（3）根据铷离子的结构示意图可知，质子数-核外电子数=1，因此铷原子结构示意图的最外层上的电子数为1（小于4），在化学反应前后很容易失去一个电子变成阳离子，故铷离子的符号可表示为：Rb +；因为铷原子最外层上的电子数为1，很容易失去一个电子，在化合物中显+1价，与硫酸根离子（-2价）形成化合物的化学式为24Rb SO ，故填：+Rb ；24Rb SO ；
（4）根据描述可知，该反应的反应物为镁与氯化铷，反应条件是真空和高温，生成物是铷和氯化镁，故符号表达式为：2RbCl Cl Rb Mg Mg +→+真空
高温，故填：
2RbCl Cl Rb Mg Mg +→+真空
高温。

19．氧家族的“生长树”如图所示。

(1)图1树上的“果子”有许多共同之处。

①从组成上分析，它们都含有____元素。

②从物质类别上分析，它们都属于____(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)图1树上有种“果子”为黑色固体，发生化合反应生成该“果子”的文字表达式是____。

(3)图2装置的A 瓶中反应的文字表达式为__；证明B 瓶中的燃烧产物所用的试剂是__；进行C 瓶实验需要在铁丝下端绑一根火柴，其作用是___，小明在做该实验时，没有观察到预期的实验想象，请帮助他分析下其中的原因___。

(4)过氧化氢在一定条件下分解产生氧气，其反应过程中各阶段的微观示意图如下：
从中我们可得知化学变化的实质是：____。

氧或O 纯净物铁+氧气四氧化三铁硫+氧
气二氧化硫澄清石灰水引燃铁丝氧气的量不足或铁丝表面有铁锈等分子破裂为原子原子再重新结合成新的分子
解析：氧或O 纯净物 铁+氧气−−−−
→点燃四氧化三铁 硫+氧气−−−−→点燃二氧化硫 澄清石灰水 引燃铁丝 氧气的量不足或铁丝表面有铁锈等 分子破裂为原子，原子再重新结合成新的分子
(1)①物质是由元素组成的，从组成上分析，它们都含有氧或O 元素。

②它们都是由同种物质组成，从物质类别上分析，它们都属于纯净物。

(2)图1树上有种“果子”为黑色固体，该黑色固体是四氧化三铁，发生化合反应生成该“果
子”的文字表达式是：铁+氧气−−−−
→点燃四氧化三铁。

(3)图2装置的A 瓶中的硫燃烧生成二氧化硫，反应的文字表达式为：硫+氧气−−−−
→点燃二氧化硫；
B 瓶中的碳燃烧生成二氧化碳，检验二氧化碳所用的试剂是澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
进行C 瓶实验需要在铁丝下端绑一根火柴，其作用是引燃铁丝，小明在做该实验时，没有观察到预期的实验想象，原因可能是氧气的量不足或铁丝表面有铁锈等。

(4)化学变化的实质是：分子破裂为原子，原子再重新结合成新的分子。

20．化学学习小组的同学们在学习了“探究分子运动现象”（如图1）的实验后，查阅资料得知，同温同压下任何气体，相对分子质量越大，密度越大；相对分子质量越小，密度越小，空气的平均相对分子质量约为29.同学们用Y 形管或Y 形导管设计并完成了图2和图3所示实验。

（1）图2中Y 形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，观察到的现象是_____，该实验可以证明_____具有挥发性。

图2实验与图1实验对比，其优点是_____（答一点即可）。

（2）图3中Y 形导管固定在铁架台上，a 管位于上方，b 管位于下方，可观察到_____（填“a”或“b”）管中的滤纸条先变色，其原因是_____。

酚酞试液变红浓氨水节约药品或更环保a 氨气密度比空气小
解析：酚酞试液变红 浓氨水 节约药品或更环保 a 氨气密度比空气小
（1）浓氨水中氨气分子在不断运动，运动到左侧，溶于水，形成氨水，呈碱性，使无色酚酞试液变红，故一段时间后，观察到的现象是酚酞试液变红色，该实验可以证明浓氨水具。