【精准解析】江苏省如皋中学2019-2020学年高一上学期期末教学质量调研化学试题

【详解】A.
9g
水中含有的原子总数为
9g 18g/mol
×3×N
A
1.5×6.02×1023，故 A 正确；
B. 没有溶液体积，不能计算 1.0mol·L-1 氯化镁溶液中含有 Cl-数目，故 B 错误；
C. 标准状况下，四氯化碳是液体，11.2L 四氯化碳的物质的量不是 0.5mol，故 C 错误；
的定义，会根据元素化合价变化判断氧化还原反应。 6.下列说法正确的是（ ） A. 9g 水中含有的原子总数为 1.5×6.02×1023 B. 1.0mol·L-1 氯化镁溶液中含有 Cl-数为 2.0×6.02×1023 C. 标准状况下，11.2L 四氯化碳中含有的分子数为 0.5×6.02×1023 D. 钠与水反应时，每反应 0.1mol 钠，转移电子数为 0.2×6.02×1023 【答案】A 【解析】
D. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素化合价由 0 变为+1，每反应 0.1mol 钠，转移电 子数为 0.1×6.02×1023，故 D 错误。 7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A. 氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClOB. 向 AlCl3 溶液中滴加过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ C. 向铁粉中加入稀硝酸：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑ D. 向 H2SO4 溶液中加入 Ba(OH) 2：H+＋OH-=H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是 Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO，
河流
【答案】B【解析】 Nhomakorabea【详解】A. 燃烧含硫燃料生成二氧化硫，引起酸雨，故不选 A；
B. 垃圾分类回收，可以实现废物的回收再利用，减少污染，故选 B；
C. 露天焚烧秸秆，生成的粉尘、气体污染空气，故不选 C；
D. 污水直接排入河流，污染水源，故不选 D。
2.下列化学用语表示正确的是（ ）
A. KIO3 中 I 元素的化合价：－1
B.
质子数为
8，中子数为
8
的氧原子：
8 8
O
C. Cl-的结构示意图：
D. KClO3 的电离方程式：KClO3=K＋＋Cl-＋3O2【答案】C
【解析】
【详解】A. KIO3 中 K 元素化合价为+1、O 元素化合价为-2，根据元素化合价代数和等于 0，可 知 KIO3 中 I 元素的化合价为+5，故 A 错误；
B. 3Fe＋2O2 Fe3O4
C. 2C＋SiO2 2CO＋Si
D. NH4NO3 N2O↑＋2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A. NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O 是分解反应，没有化合价改变，所以不是氧化还原 反应，故不选 A；
-2-
B. 3Fe＋2O2 Fe3O4是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故不选 B；
B.
质子数为
8，中子数为
8
的氧原子，质量数是
16，可表示为
16 8
O，故
B
错误；
C. Cl-核外有 18 个电子，结构示意图为
，故 C 正确；
D. KClO3 的电离方程式：KClO3=K＋＋ClO3-，故 D 错误。
3.在水溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A. Al3＋、Mg2＋、ClC. H＋、SO42-、HCO3-
-3-
故 A 错误； B. 向 AlCl3 溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是：Al3+＋ 3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故 B 正确； C. 硝酸具有强氧化性，向铁粉中加入稀硝酸不能生成氢气，故 C 错误； D. 向 H2SO4 溶液中加入 Ba(OH) 2 生成硫酸钡和水，反应的离子方程式是 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。 8.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
2019～2020 学年度高一年级第一学期期末教学质量调研
化学试题
选择题（共 50 分）
一、单项选择题：本题共 15 小题，每小题 2 分，共计 30 分。每小题只有一个选项符合题意。
1.“保护环境”是我国的基本国策，下列做法应该提倡的是（ ）
A. 燃烧含硫燃料
B. 垃圾分类回收
C. 露天焚烧秸秆
D. 污水排入
B. NH4+、K＋、OHD. Ca2＋、Cl-、CO32-
-1-
【答案】A 【解析】 【详解】A. Al3＋、Mg2＋、Cl-在水溶液中不反应，所以能大量共存，故选 A； B. NH4+与 OH-能反应生成弱电解质 NH3·H2O，所以不能大量共存，故不选 B； C. H＋与 HCO3-反应放出二氧化碳气体，所以不能大量共存，故不选 C； D. Ca2＋和 CO32-反应生成 CaCO3 沉淀，所以不能大量共存，故不选 D； 4.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ） A. 氧化铁能与酸反应，可制红色涂料 B. 氢氧化铝具有弱碱性，可作胃酸中和剂 C. 二氧化硅硬度大，可作光导纤维 D. 小苏打能与碱反应，可作糕点焙制的膨松剂 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氧化铁能与酸反应与可制红色涂料无关，故不选 A； B. 氢氧化铝具有弱碱性，能与盐酸反应，所以可作胃酸中和剂，故 B 正确； C. 二氧化硅能做光导纤维，与其熔点无关，故不选 C； D. NaHCO3 不稳定，受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，产生 CO2 气体，使糕点蓬松，所 以食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂，与小苏打能与碱反应无关，故不选 D。 5.下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是（ ） A. NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O
C. 2C＋SiO2 2CO＋Si 是置换反应，碳元素、硅元素化合价改变，所以属于氧化还原反应， 故不选 C；
D. NH4NO3 N2O↑＋2H2O 一种物质生成 2 种，所以属于分解反应，氮元素化合价有变化，所以
属于氧化还原反应，故选 D。 【点睛】本题考查四种基本反应类型、氧化还原反应的判断，重点是熟悉四种基本反应类型
A. 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
B. Fe3O4＋4CO 3Fe+4CO2
C. Al2O3＋2Fe 2Al+Fe2O3