杂化轨道理论简介课件-高二化学人教版(2019)选择性必修2

环节三：结合实例，发现规律
杂化轨道的特点 ①杂化轨道数等于参与杂化的原子轨道数 ②杂化改变了原子轨道的形状和方向 ③杂化使原子的成键能力增强
环节三：结合实例，发现规律
CH4： 价层电子对数 杂化轨道数目 杂化轨道类型 杂化轨道构型 VSEPR模型
4
4
sp3
正四面体形 正四面体形
环节三：结合实例，发现规律
109º28′
环节二：提出理论，解决问题
1.原子轨道杂化
杂化轨道的形成条件 ①形成化学键时才能杂化
②只有能量相近的原子轨道间才能杂化
在外界条件影响下，中心原子能量相近的原子轨道发生混杂， 重新组合成一组新的轨道的过程。
2.杂化轨道 原子轨道杂化后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化轨道。
环节二：提出理论，解决问题
典型分子
价层电子 对数
杂化轨道 数目
杂化轨道 类型
杂化轨道 构型
VSEPR模 型
CH4
4
4
sp3
四面体形 四面体形
BF3
3
3
sp2 平面三角形 平面三角形
BeCl2
2
2
sp
直线形 直线形
环节五：拓展延伸，知识升华 试用杂化轨道理论，解释乙烯、乙炔分子的形成？
环节五：拓展延伸，知识升华
s
sp2
ppp
120°
z
z
z
z
y
y
y
y
x
x
x
x
未参与杂化的p轨道可用于形成π键
环节五：拓展延伸，知识升华
H—C≡C—H
s
z
sp
z
180°
pp p
z
z
y
y
y
y
x
x
x
x
课堂检测
代表物 杂化轨 杂化轨 VSEPR模 分子的 道数 道类型 型名称 立体构型
CO2 CH2O
0+2=2 0+3=3
sp
直线形
直线形
பைடு நூலகம்
sp2 平面三角形 平面三角形
CH4
0+4=4 sp3 正四面体形 正四面体形
SO2
1+2=3 sp2 平面三角形 V形
NH3 H2O
1+3=4 sp3 2+2=4 sp3
四面体形 四面体形
三角锥形 V形
课堂总结
课后作业
1.整理第一课时笔记 2.完成导学案 3.完成每日一题 4.完成每日方程式
3个杂化轨道被σ电子对占据 1个杂化轨道被孤电子对占据
杂化轨道用于构建分子的σ轨道和容纳孤电子对
环节四：学以致用，巩固提升 试用杂化轨道理论，解释BF3、BeCl2分子的形成 BF3
环节四：学以致用，巩固提升 试用杂化轨道理论，解释BF3、BeCl2分子的形成 BeCl2
环节四：学以致用，巩固提升
sp3杂化轨道
z
z
z
z
109°28′
y
y
y
y
x
x
x
x
一个s轨道与三个p轨道杂化后，得四个sp3杂化轨道，它们的 能量相同、方向不同，各指向四面体的四个顶角。相互的夹角
θ=109º28′
环节二：提出理论，解决问题
z
z
z
z
y
x
x
数目 形状和方向是否相同
成键能力变化
y
y
y
x
原轨道
x
杂化轨道
4个
4个
形状和方向都改变了 成键能力增强了
第二章 分子结构与性质
第二节 分子的空间结构
第二课时 杂化轨道理论
环节一：复习旧知，发现问题
2s
2p
1.C原子的价层电子排布图：↑↓ ↑ ↑
能量最低原理
2.共价键的特征：饱和性 方向性
一个原子有几个未成对电子，便可和几个 自旋状态相反的电子配对成键。
C原子形成共价键时应该形成两个共价键
环节一：复习旧知，发现问题
杂化轨道理论与VSEPR模型联用
价层电子对数
VSEPR模型 预测
分子的空间结构
杂化轨道数目
杂化轨道理论
鲍林
环节三：结合实例，发现规律
价层电子对互斥模型
H2O和NH3的VSEPR模型与CH4一样，四面体形 H2O和NH3的中心原子采取sp3的杂化
2个杂化轨道被σ电子对占据 2个杂化轨道被孤电子对占据
2s
2p
C： ↑↓ ↑ ↑
H： ↑ ↑ ↑ ↑ 1s 1s 1s 1s
z
z
z
y
y
y
x
x
x
激发 2s
2p
↑ ↑ ↑↑
z
y x
杂化
109º28′
↑ ↑ ↑↑
4个简并轨道
环节一：复习旧知，发现问题
2.分子或离子的价层电子遵循的规律
价层电子对互斥理论 3.CH4的价层电子对数为：___4_______
VSEPR模型为：正__四__面__体__形__ 空间结构为：_正__四__面__体__形_ 键角为：__1_0_9_º_2_8_′ __