辽宁省大连市工业大学附属高级中学高二化学期末试题含解析

辽宁省大连市工业大学附属高级中学高二化学期末试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是（）
A．溴苯中的溴（氢氧化钠溶液）B．苯中的苯甲酸（氢氧化钠溶液）C．乙醇中的乙酸（饱和碳酸钠溶液） D．苯中的苯酚（溴水）
参考答案：
A
略
2. 下列关于溶液中离子的说法正确的是
A．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：
c (Na+)=2c (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3)
B．0.1 mol·L－1NH4Cl和0.1 mol·L－1NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：（溶液呈碱性）
c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－)
C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，混合溶液中离子浓度关系：
c (Na+)<c (CH3COO－)
D．0.1 mol·L－1的NaHS溶液中存在浓度关系：
c (OH－)=c (H+)－c (S2－)+c (H2S)
参考答案：
D
3. 下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是
A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示
B．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂
C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D．催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率
参考答案：
B
略
4. 将相同物质的量浓度的某弱酸HX和NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中c （Na+）>c(X-),则下列关系错误的是（）
A．c(HX)>c(X-) B． c(OH-)<c(H+)
C．c(X-)+c(HX)=2c(Na+) D．c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)
参考答案：
B
略
5. 肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图。

下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是()
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．能与新制的碱性Cu(OH)2悬浊液共热生成红色沉淀
C．能与FeCl3溶液反应显紫色
D．能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应
参考答案：
D
【名师点晴】本题考查有机物的结构与性质，涉及醛、烯烃、酚、苯的性质等，掌握官能团与性质的关系为解答的关键。

根据有机物结构特点，有碳碳双键决定具有烯的性质，有羧基决定具有羧酸的性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有苯环还具有苯的性质等。

6. 近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的（AlH3）n氢铝化合物。

已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。

Al2H6球棍模型如图。

下列有关说法肯定错误的是（）
A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
D．Al2H6中含有离子键和极性共价键
参考答案：
D
略
7. 乙醇可以发生下列反应,在反应里乙醇分子断裂C—O键而失去羟基的是
（）
A．乙醇在浓硫酸存在下加热至170℃B．乙醇的催化氧化
C．乙醇与钠反应生成氢气D．乙醇与浓氢溴酸加热发生取代反应
参考答案：
AD
略
8. 关于晶体的下列说法正确的
是
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
参考答案：
A
9. 下列说法中正确的是（）
A．难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小
B．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10﹣5 mol/L时，沉淀就达完全
C．用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp （BaSO4）
D．向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小参考答案：
B
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：A、K sp越小，电解质的溶解度不一定越小，溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关；
B、沉淀不可能完全沉淀，当离子浓度小于1.0×10﹣5mol/L时，可认为沉淀完全；
C、如满足Qc＞Ksp，可生成沉淀；
D、溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关．
解答：解：A、K sp越小，电解质的溶解度不一定越小，溶解度还取决于溶液的类型和浓度关系，以及物质的摩尔质量等因素，例如AgCl在水中和盐酸中的溶解度不同，但溶度积相同，故A错误；
B、沉淀不可能沉淀完全，当离子浓度小于1.0×10﹣5mol/L时，可认为沉淀完全，故B正确；
C、BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度大，和钡离子浓度乘积等于碳酸钡的Ksp，实际K sp（BaSO4）小于K sp（BaCO3），故C错误；
D、溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了沉淀的溶解平衡的相关知识，注意绝对不溶的物质是没有的，满足Qc ＞Ksp，可生成沉淀，题目难度不大．
10. 美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸人石棉纤维者患肺癌，已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2Mg x Si y O22(OH)2，则x、y的值分别为
A．8，3 B．5，8 C．3，
8 D．5，5
参考答案：
B
11. 下列关于反应能量的说法正确的是( )
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)；ΔH＝－216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量
B．若一定条件下，A===B ；ΔH<0，说明A物质比B物质稳定
C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为571.6 kJ/mol
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，
含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
参考答案：
12. 下列说法中，正确的是
A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂
B．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
参考答案：
B
略
13. 下列关于官能团的判断中说法错误的是
A．醇的官能团是羟基（－OH） B．羧酸的官能团是羟基（－OH）
C．酚的官能团是羟基（－OH） D．烯烃的官能团是双键
参考答案：
略
14. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是
A.(1?a)/7
B.3a/4
C.6(1?a)/7
D.12(1?a)/13
参考答案：
C
15. 下列实验中用错试剂的是（）
A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。

某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究。

（1）请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：
（2）一周后，编号为________的试管中的铁钉最易生锈。

（3）用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是__________________________________________________。

（4）在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式为________________________________。

ks5u
参考答案：
（1）加热烘干试管，小心放入铁钉，塞上塞子探究铁在有水而无空气（氧气）时的生锈情况小心放入铁钉，注入蒸馏水，使铁钉部分浸入水中
（2）C
（3）南方比北方天气潮湿，铁更易生锈
（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （8分）可
逆反应：
aA(气)+bB(气) Array cC(气)+dD
(气)；试根据
图回答：
（1）压强P1 ____ P2（填＜，＞）
（2）体积 a+b ______c+d（填＜，＞）
（3）温度t1℃______ t2℃（填＜，＞）
（4）该反应的△H ______0（填＜，＞）
参考答案：
（1）压强P1 _＜__ P2（2）体积 a+b __＜___c+d
（3）温度t1℃__＞_ t2℃（4）该反应的△H __＜___0
18. （9分）（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。

已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。

请用离子方程式说明上述除杂的原理___________________________________________。

(2)工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。

①氧化还原过程的离子方程式为______________________________________________。

②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp =1×10—32，溶液的pH至少为__ __，才能使Cr3+沉淀完全。

③现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mg?L—1的废水，需用绿矾的质量
为 kg。

（保留到小数点后一位）
参考答案：
（9分）(2) FeS+ Cu2+= CuS+Fe2+（2分）
(3)①Cr2O72—＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O（2分）
②5 （2分）
③ Cr3+ ～ 3 FeSO4·7H2O
1 3
________________________ = ___________
78g?m—3×100 m3/52g?mol—1 n( FeSO4·7H2O)
n(FeSO4·7H2O)=450mol m(FeSO4·7H2O)= 450mol×278g?mol—1=125.1kg(3分)
略
19. （17分）工业酒精中含有甲醇。

下图是一个与甲醇有关的电化学过程的示意图。

请回答下列问题：
(1)图中甲池是____________________ (填“原电池” “电解池”)。

(2)写出通入甲醇的电极的电极反应式_________________________
(3)如果将甲池中电解质换为稀硫酸，则其通入氧气的电极的电极反应式为
_______________________
(4)乙池中反应的化学方程式为______________________________
(5)若刚开始即将乙池中的两电极材料交换，则银电极的电极反应式
为，电解质溶液的
pH （填变大、变小或不变）
(6)若当乙池中B(Ag)极质量增加5.4g，丙池中某电极析出1.6 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是
A. MgSO4
B. CuSO4
C. NaCl
D. AgNO3
此时甲池中理论上消耗O2的体积为____________________L(标准状况)（列式计算）
参考答案：
（1）原电池（2）CH3OH-6e-+8OH_=CO32-+6H2O （3）O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O
(4)4AgNO3+2H2O==4Ag+O2+4HNO3 (5)Ag - e- = Ag +，不变（6）BD ，0.28
略。