江苏省新高考基地学校2022届高三下学期第三次大联考试题(3月)化学试题及答案

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2022届高三基地学校第三次大联考
化 学
(考试时间: 75分钟,满分: 100分)
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55
第Ⅰ卷(选择题,共计42分)
单项选择题:本题包括14小题,每小题3分,共计42分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.双氧水和“84”消毒液两者混合时可发生反应:NaClO +H 2O 2=NaCl +O 2↑+H 2O 。

下列有关说法正确的是
A .反应属于置换反应
B .NaClO 中含有极性共价键
C .固体NaCl 为分子晶体
D .反应中H 2O 2作氧化剂 2. 反应COCl 2+4NH 3=CO(NH 2)2+2NH 4Cl 可去除COCl 2污染。

下列有关说法正确的是 A .COCl 2为非极性分子 B .NH 3的电子式为:
N H
H H
C .中子数为20的氯原子:3720Cl
D .CO(NH 2)2中存在π键 3.以含钴废渣(主要成分CoO 、Co 2O 3,还含有Al 2O 3、ZnO 等杂质)为原料制备Co 2O 3
需经历酸浸、还原、沉钴、过滤、灼烧等操作。

下列实验装置能达到实验目的的是
3甲乙


3固体
A .用装置甲配制“酸浸”所需的1 mol·L -1H 2SO 4溶液
B .用装置乙制备“还原”所需的SO 2气体
C .用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液
D .用装置丁灼烧CoCO 3固体制Co 2O 3 4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A .MgO 难溶于水,可用作耐火材料
B .ClO 2具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒
C .浓H 2SO 4具有脱水性,可用于干燥气体
D .NaHCO 3受热易分解,可用于制抗酸药物
5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 原子核外最外层电子数是内层电
子数的2倍,Y 的2p 轨道上有2个未成对电子,常温下0.01 mol·L -
1 Z 的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH =12,W
A .电负性:X >Y
B .工业上常用电解法冶炼制取Z 单质
C .X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 强
D .Z 、W 形成的晶胞(见题5图)中含有14个Z 离子 阅读下列材料,回答6~8题: 氨气是一种重要的化工原料,在催化剂条件下,氨气和空气混合后反应生成NO ,
4NH 3(g)+5O 2(g)
4NO(g)+6H 2O(g) ΔH =-905.8kJ·mol -
1。

NO 继续被氧化为NO 2,随后
将二氧化氮通入水中制取硝酸。

NO 在大气中能转化为NO 2、HNO 2、HNO 3等。

机动车尾气中的NO 可通过催化还原的方法转化为N 2。

6.下列有关NH 3、NH +4、NO -
2、HNO 3的说法不.正确的是 A .NH 3转化为NH +
4,其键角变小 B .NH 3沸点较高是因为分子间存在氢键
C .NO -
2空间构型为V 形 D .浓HNO 3保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中 7.对于反应4NH 3(g)+5O 2(g)
4NO(g)+6H 2O(g),下列说法正确的是
A .适当降温加压可提高NH 3的平衡转化率
B .该反应的平衡常数可表达为K =c 4(NO)
c 4(NH 3) ·c 5(O 2)
C .分离出NO(g),v (正)增大,平衡向正反应方向移动
D .1molN-H 断裂的同时有1molO-H 断裂,说明反应到达该条件下的平衡状态 8.催化剂二价铜微粒[Cu II (OH) (NH 3)]+可用于汽车尾气脱硝,催化机理如题8图所示。

下列说法正确的是
A .基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d 94s 2
B .1mol [Cu II (OH) (NH 3)]+中含有4mol σ键
C .状态②到状态⑤过程中,均发生了电子转移
D .该脱硝过程的总反应方程式为4NH 3+ 2NO+2O 2======催化剂
6H 2O+ 3N 2 9.某有机物的结构简式如题9图所示。

下列关于该有机物的叙述正确的是
A .该物质不能与FeCl 3溶液发生显色反应
B .在一定条件下可与HCHO 发生缩聚反应
C .该分子中含有1个手性碳原子
D .1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应,消耗NaOH 的物质的量为3 mol
3Ⅱ(OH)(NH 3)3]+2O
2NNO)(NH 3)2]+
[Cu Ⅰ[Cu Ⅱ(NO 2)(NH 3[Cu Ⅱ(OH)(NH )]+
N 2NO,1/2O 题9图
COOCH 3
OH
HO
题8图
Z 离子离子
10.镀锌铁皮可用于制备七水合硫酸锌(ZnSO 4·7H 2O),其流程如下。

酸溶
镀锌铁皮
稀硫酸
滤渣
ZnO ZnSO 4·7H 2O
H 2O 2氧化
调pH
过滤
下列有关说法正确的是
A .酸溶过程中使用浓硫酸可以提高浸取率
B .“氧化”发生反应的离子方程式为Fe 2++2H ++H 2O 2 == Fe 3++2H 2O
C .“调pH ”中可以用Zn(OH)2代替ZnO
D .从“过滤”所得滤液中获取晶体的操作为:蒸发滤液至有大量晶体出现时停止加热, 利用余热将液体蒸干
11.碘酸钙[Ca(IO 3)2]是广泛使用的既能补钙又能补碘的新型食品添加剂,不溶于乙醇,在 水中的溶解度随温度降低而减小。

实验室制取Ca(IO 3)2的实验过程如下: 已知:碘酸(HIO 3)是易溶于水的强酸,不溶于有机溶剂。

步骤1:将含I 2的CCl 4溶液和水置于三颈烧瓶,通入Cl 2,不断搅拌。

步骤2:将反应后的混合液分离出CCl 4。

步骤3:向溶液中加入KOH 调节pH=10后,置于冰水浴中,加入CaCl 2,过滤、乙醇洗
涤、干燥。

下列说法不.
正确的是 A .当观察到三颈烧瓶中紫红色褪去现象时,停止通入氯气 B .“分离”CCl 4时用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗
C .“调pH=10”后的溶液中阴离子只有IO -3和OH -
D .采用冰水浴的目的是降低Ca(IO 3)2的溶解度使其析出,便于后续分离
12.钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na 2S x )分别作为两个电极的反应物,固体Al 2O 3陶瓷(可传导Na +
)为电解质,其反应原理如图所示。

下列说法正确的是
A .放电时,电极A 为正极
B .充电时,电极B 与外接电源正极相连,电极反应式为S 2-
x -2e -
===x S C .当Na +
由A 极向B 极移动时,此时能量转换方式为电能转化为化学能 D .若用该电池作电源电解精炼铜,当电路中通过2 mol 电子时,阳极质量减少64 g
13.室温下,通过下列实验探究0.1 mol·L−1 NaHS和0.1 mol·L−1 Na2S溶液的性质。

A.实验1溶液中:c(S2-)>c(H2S)
B.实验2所得溶液中:c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-)
C.实验3上层清液中存在:c(I-)
c(S2-)=
K sp(AgI)
K sp (Ag2S)
D.实验4中发生的主要离子方程式:S2-+Cl2 =S↓+2Cl-
14.利用CH4和CO2重整技术可获得合成气(主要成分为CO、H2),重整过程中部分反应的热化学方程式:
反应I:CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g) ΔH1=+247 kJ·mol-1
反应II:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2 =+41 kJ·mol-1
反应III:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206 kJ·mol-1
不同n(CO2)
n(CH4) 配比随温度变化对出口合成气中
n(H2)
n(CO) 的影响如题14图所示。

温度/℃
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
n
(
H2
)
n
(
C
O
)
下列说法正确的是
A.对于反应I,M点的平衡常数大于N点B.高温高压有利于提高原料的平衡转化率C.使用合适的催化剂并不能提高合成气的产率
D.当n(CO2)
n(CH4) =2.5时,温度高于900℃后
n(H2)
n(CO) 减小是由反应II导致的
题14图
第II 卷(非选择题,共计58分)
15.(16分)铅和锰是工业生产中的重要金属,利用软锰矿(主要成分MnO 2)和方铅矿(主
要成分PbS ,含少量FeS 2)协同浸出制取铅、锰氧化物是重要的化工方法。

已知:PbCl 2(s)+2Cl —
(aq)
PbCl 42—(aq)
(1)在搅拌条件下将方铅矿、软锰矿和盐酸混合溶液进行混合,反应生成PbCl 2和S 。


出该过程中主要发生的化学方程式 ▲ 。

(2)研究表明加入氯化钠对体系中Pb 、Mn 、Fe 元素的浸出率有影响,结果如题15图-1
所示。

随着氯化钠浓度的增大,铁元素的浸出率下降的原因是 ▲ 。

(3)在浸出结束后加入NaOH 溶液调节pH 除铁。

已知:K sp [Mn(OH)2]=4×10-14,
K sp [Fe(OH)3]=1.0×10-39。

若Mn 2+、Fe 3+起始浓度分别为1 mol·L -1和0.8 mol·L -1,加入等体积NaOH 溶液后pH 为3.0,则此时c (Mn 2+)/c (Fe 3+)= ▲ 。

(4)氯化铅配合物与硫酸溶液反应生成PbSO 4。

利用PbSO 4与Na 2CO 3溶液进一步反应制
取PbCO 3。

将所得固体样品进行X-射线衍射分析,结果如题15图-2所示。

固体样品中出现杂质的原因是 ▲ 。

(5)利用除去Pb 2+、Fe 3+后的溶液制备Mn 3O 4。

在弱碱性氨水溶液中,釆用充氧氧化制备
得到Mn 3O 4,写出该离子反应方程式 ▲ 。

(6)加热烘干Mn 3O 4过程中常常混有Mn 2O 3杂质,现对样品中Mn 3O 4的含量进行测定。

取Mn 3O 4样品22.19g 加入足量浓盐酸并加热,得到标准状况下2.24L 氯气。

(Mn 3O 4和Mn 2O 3在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl 2)
计算样品中Mn 2O 3的质量分数为 ▲ 。

(写出计算过程)
+
++
+
+
++
+++
++++++++
+
+++++
++
2PbCO 3·Pb(OH)2
PbCO 3
+10
15
20
25
3035
40
45
50
55
60
65
70
题15图-1
浸出率(%)
NaCl 浓度(mol·L -1)
题15图-2
16.(15分)化合物G是一种药物中间体,其合成路线如下:
(1)D分子中采用sp3杂化的碳原子数为▲ 。

(2)A→B的反应过程中会产生一种与B互为同分异构体的副产物,写出该副产物的结构简式▲ 。

(3)F→G分两步进行。

第一步为环氧的开环加成,第二步反应类型为▲ 。

(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件,写出其结构简式▲ 。

①属于芳香族化合物;
②可发生银镜反应;
③分子中有3种化学环境不同氢原子。

(5无机试剂和有机溶剂任用,合成路线示例见本题题干)
17.(15分)由红土镍矿(主要成分为NiO ,含少量MgO 、SiO 2和铁的氧化物等)可以制
取黄钠铁矾[Na 2Fe 6(SO 4)4(OH)12]和NiSO 4·6H 2O 。

实验流程如下:
2NiSO 4·6H 2O
Y
(1)“预处理”中加入H 2O 2的目的是 ▲ 。

(2)“沉铁”中若用Na 2CO 3作为除铁所需钠源,Na 2CO 3溶液的用量对体系pH 和镍的损失
率影响如题17图-1所示。

当Na 2CO 3溶液的用量超过6g/L 时,镍的损失率会增大,其原因可能是 ▲ 。

(Fe 3+、Ni 2+开始沉淀的pH 值分别为2.2、7.5)
(3)“沉镁”前,应保证MgO 已将溶液pH 值调节至5.5~6.0,其原因是 ▲ 。

(4)如何判断“沉镁”已完全 ▲ 。

(5)硫酸钠与硫酸镍晶体溶解度曲线图如题17图-2所示,请设计由滤液Y 制备NiSO 4·6H 2O
的实验方案 ▲ 。

(可选.用.的试剂:稀硫酸、NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Ca(OH)2、 蒸馏水)
题17图-1

17图-2
温度 / ℃
溶解度g / 100g 水
50403020100
30.8
53.8
溶液体系p H 值
5101520255030354045镍损失率%
Na 2CO 3的用量(g/L )
18.(12分)研究脱除烟气中的NO 是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。

选择性催化还原技术是利用还原剂氨或尿素,把烟气中的NO 还原成N 2和H 2O 。

相关反应方程式如下:
N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) ΔH =+180.5 kJ·mol -1 2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g) ΔH =-112.0 kJ·mol -1 4(NH 2)2CO(s)+6NO 2(g)=7N 2(g)+4CO 2(g)+8H 2O(g) ΔH =-2780.0 kJ·mol -1
(1)①2(NH 2)2CO(s)+6NO(g)=5N 2(g)+2CO 2(g)+4H 2O(g) ΔH = ▲ 。

②有氧条件下,在Fe 基催化剂表面,NH 3还原NO 的反应机理如题18图-1所示,该 过程可描述为 ▲ 。

NH 2
(2)近年来,低温等离子体(NTP )技术是在高压放电下,O 2产生自由基(O*),自由基将
NO 氧化为NO 2后,再用Na 2CO 3溶液吸收,便达到消除NO 的目的。

实验室将模拟气(N 2、O 2、NO )以一定流速通入低温等离子体装置,实验装置如题18图-2所示。

①等离子体技术在低温条件下可提高NO 的转化率,原因是 ▲ 。

②若4.6g NO 2被含0.05 mol Na 2CO 3溶液充分吸收,转移电子数为0.05 mol ,则此反应的离子方程式为 ▲ 。

③其他条件相同,等离子体的功率与NO 的转化率关系如题18图-3所示,当功率大于30W 时,NO 转化率下降的原因可能是 ▲ 。

N O 转化率/%
电功率/W
题18图-1
题18图-2
题18图-3
(N 2、O 2
2022届高三基地学校联考 化学参考答案与评分标准
单项选择题:本题包括14小题,每小题3分,共42分
1. B 2. D 3. C 4. B 5.B 6. A 7. D 8. C 9. B
10.C
11.C 12.B 13.B 14.D 15.(16分)
(1)PbS +MnO 2+4HCl =PbCl 2+S +MnCl 2+2H 2O (物质正确2分,其余1分,共3分)
(2)随着氯化钠浓度的增大,有利于PbS 的浸出,消耗了大量的MnO 2,减少了FeS 2的氧化 (“有利于PbS 的浸出”1分,“消耗了大量的MnO 2”1分,“减少了FeS 2的氧化”1分,共3分) (3)5×105(2分)
(4)碳酸钠水解呈碱性,所以碳酸铅中混有碱式碳酸盐。

(若答“碳酸钠水解呈碱性,所以碳酸铅中混有Pb(OH)2”得1分,共2分) (5)6Mn 2++12NH 3·H 2O +O 2=2Mn 3O 4↓+12NH 4++6H 2O
(物质正确2分,其余1分,共3分) (6)设n (Mn 3O 4)=x mol ,n (Mn 2O 3)=y mol ,
⎩⎨⎧229x +158y = 22.19
x +y = 0.1 ⎩⎨⎧x =0.09mol y =0.01mol
w (Mn 2O 3)=
0.01mol×158g/mol
22.19g
=7.12%
(n (Mn 3O 4)=0.09 mol 1分,n (Mn 2O 3)=0.01 mol 1分,w (Mn 2O 3)= 7.12% 1分;共3分) 16.(15分) (1)4 (2分)
(2 (3分)
(3)取代(或水解) (2分)
(43分)
(5)
(5分)17.(15分)
(1)将铁元素全部氧化为Fe3+,后期可充分转化为黄钠铁矾
(答到氧化为Fe3+即可共2分)
(2)pH>2.2后,Fe3+形成Fe(OH)3胶体,吸附溶液中的Ni2+,造成镍的损失率增大(答到Fe3+形成Fe(OH)3胶体1分,Fe(OH)3胶体吸附Ni2+ 2分,共3分)
(3)pH值过小,F—与H+会结合形成HF,导致Mg2+沉淀不完全;pH值过大,会生成Ni(OH)2沉淀(答到1点得1分,答全2点得3分)
(4)静置,向上层清液中继续滴加NaF,若无沉淀产生,则反应完全
(试剂1分,现象结论1分,共2分)
(5)边搅拌边滴加NaOH溶液至不再产生沉淀,过滤,(1分)用蒸馏水洗涤至最后一次洗涤液加BaCl2溶液无白色沉淀生成(1分)。

向滤渣中边搅拌边加入稀硫酸至沉淀完全溶解(1分),蒸发浓缩,(1分)控制温度在30.8~53.8℃间冷却结晶,趁热过滤(1分)。

(共5分)
18.(12分)
(1)①—1828.75 kJ·mol-1(2分)
②在Fe基催化剂表面,NH3吸附在的酸性配位点上形成NH4+,(1分)NO与O2吸附在Fe3+配位
点上形成NO2,(1分)而后NH4+与NO2结合生成的NO2(NH4+)2与NO反应生成N2、H2O,并从催化剂表面逸出(1分)。

(形成NH4+和形成NO2描述顺序可换,共3分)
(2)①NO与O2反应生成NO2是放热反应,低温时有利于反应的正向进行。

(2分)
②2NO2+CO2-3=NO-3+NO-2+CO2(物质1分,配平1分,共2分)
③功率增大时,会产生更多的O*自由基,NO更易被氧化为NO2;(1分)功率增大,N2和O2在
放电时会生成NO;(1分)相比而言后者产生的NO更多
(答到1点给1分,答到2点和竞争结果描述正确给3分)。

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