江苏省新高考基地学校2022届高三下学期第三次大联考试题(3月)化学试题及答案

2022届高三基地学校第三次大联考
化 学
（考试时间: 75分钟，满分: 100分）
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55
第Ⅰ卷（选择题，共计42分）
单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．双氧水和“84”消毒液两者混合时可发生反应：NaClO ＋H 2O 2＝NaCl ＋O 2↑＋H 2O 。

下列有关说法正确的是
A ．反应属于置换反应
B ．NaClO 中含有极性共价键
C ．固体NaCl 为分子晶体
D ．反应中H 2O 2作氧化剂 2. 反应COCl 2＋4NH 3＝CO(NH 2)2＋2NH 4Cl 可去除COCl 2污染。

下列有关说法正确的是 A ．COCl 2为非极性分子 B ．NH 3的电子式为：
N H
H H
C ．中子数为20的氯原子：3720Cl
D ．CO(NH 2)2中存在π键 3．以含钴废渣（主要成分CoO 、Co 2O 3，还含有Al 2O 3、ZnO 等杂质）为原料制备Co 2O 3
需经历酸浸、还原、沉钴、过滤、灼烧等操作。

下列实验装置能达到实验目的的是
3甲乙
丙
丁
3固体
A ．用装置甲配制“酸浸”所需的1 mol·L －1H 2SO 4溶液
B ．用装置乙制备“还原”所需的SO 2气体
C ．用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液
D ．用装置丁灼烧CoCO 3固体制Co 2O 3 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．MgO 难溶于水，可用作耐火材料
B ．ClO 2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
C ．浓H 2SO 4具有脱水性，可用于干燥气体
D ．NaHCO 3受热易分解，可用于制抗酸药物
5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是内层电
子数的2倍，Y 的2p 轨道上有2个未成对电子，常温下0.01 mol·L －
1 Z 的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH ＝12，W
A ．电负性：X ＞Y
B ．工业上常用电解法冶炼制取Z 单质
C ．X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 强
D ．Z 、W 形成的晶胞(见题5图)中含有14个Z 离子 阅读下列材料，回答6~8题： 氨气是一种重要的化工原料，在催化剂条件下，氨气和空气混合后反应生成NO ，
4NH 3(g)+5O 2(g)
4NO(g)+6H 2O(g) ΔH =－905.8kJ·mol －
1。

NO 继续被氧化为NO 2，随后
将二氧化氮通入水中制取硝酸。

NO 在大气中能转化为NO 2、HNO 2、HNO 3等。

机动车尾气中的NO 可通过催化还原的方法转化为N 2。

6．下列有关NH 3、NH ＋4、NO －
2、HNO 3的说法不．正确的是 A ．NH 3转化为NH ＋
4，其键角变小 B ．NH 3沸点较高是因为分子间存在氢键
C ．NO －
2空间构型为V 形 D ．浓HNO 3保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中 7．对于反应4NH 3(g)+5O 2(g)
4NO(g)+6H 2O(g)，下列说法正确的是
A ．适当降温加压可提高NH 3的平衡转化率
B ．该反应的平衡常数可表达为K ＝c 4(NO)
c 4(NH 3) ·c 5(O 2)
C ．分离出NO(g)，v (正)增大,平衡向正反应方向移动
D ．1molN-H 断裂的同时有1molO-H 断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态 8．催化剂二价铜微粒[Cu II (OH) (NH 3)]+可用于汽车尾气脱硝，催化机理如题8图所示。

下列说法正确的是
A ．基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d 94s 2
B ．1mol [Cu II (OH) (NH 3)]+中含有4mol σ键
C ．状态②到状态⑤过程中，均发生了电子转移
D ．该脱硝过程的总反应方程式为4NH 3+ 2NO+2O 2======催化剂
6H 2O+ 3N 2 9．某有机物的结构简式如题9图所示。

下列关于该有机物的叙述正确的是
A ．该物质不能与FeCl 3溶液发生显色反应
B ．在一定条件下可与HCHO 发生缩聚反应
C ．该分子中含有1个手性碳原子
D ．1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，消耗NaOH 的物质的量为3 mol
3Ⅱ(OH)(NH 3)3]+2O
2NNO)(NH 3)2]+
[Cu Ⅰ[Cu Ⅱ(NO 2)(NH 3[Cu Ⅱ(OH)(NH )]+
N 2NO,1/2O 题9图
COOCH 3
OH
HO
题8图
Z 离子离子
10．镀锌铁皮可用于制备七水合硫酸锌(ZnSO 4·7H 2O)，其流程如下。

酸溶
镀锌铁皮
稀硫酸
滤渣
ZnO ZnSO 4·7H 2O
H 2O 2氧化
调pH
过滤
下列有关说法正确的是
A ．酸溶过程中使用浓硫酸可以提高浸取率
B ．“氧化”发生反应的离子方程式为Fe 2+＋2H +＋H 2O 2 == Fe 3+＋2H 2O
C ．“调pH ”中可以用Zn(OH)2代替ZnO
D ．从“过滤”所得滤液中获取晶体的操作为：蒸发滤液至有大量晶体出现时停止加热， 利用余热将液体蒸干
11．碘酸钙[Ca(IO 3)2]是广泛使用的既能补钙又能补碘的新型食品添加剂，不溶于乙醇，在 水中的溶解度随温度降低而减小。

实验室制取Ca(IO 3)2的实验过程如下： 已知：碘酸(HIO 3)是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。

步骤1：将含I 2的CCl 4溶液和水置于三颈烧瓶，通入Cl 2，不断搅拌。

步骤2：将反应后的混合液分离出CCl 4。

步骤3：向溶液中加入KOH 调节pH=10后，置于冰水浴中，加入CaCl 2，过滤、乙醇洗
涤、干燥。

下列说法不．
正确的是 A ．当观察到三颈烧瓶中紫红色褪去现象时，停止通入氯气 B ．“分离”CCl 4时用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗
C ．“调pH=10”后的溶液中阴离子只有IO －3和OH －
D ．采用冰水浴的目的是降低Ca(IO 3)2的溶解度使其析出，便于后续分离
12．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na 2S x )分别作为两个电极的反应物，固体Al 2O 3陶瓷(可传导Na ＋
)为电解质，其反应原理如图所示。

下列说法正确的是
A ．放电时，电极A 为正极
B ．充电时，电极B 与外接电源正极相连，电极反应式为S 2－
x －2e －
===x S C ．当Na ＋
由A 极向B 极移动时，此时能量转换方式为电能转化为化学能 D ．若用该电池作电源电解精炼铜，当电路中通过2 mol 电子时，阳极质量减少64 g
13．室温下，通过下列实验探究0.1 mol·L−1 NaHS和0.1 mol·L−1 Na2S溶液的性质。

A．实验1溶液中：c(S2－)＞c(H2S)
B．实验2所得溶液中：c(H2S)＋c(H＋)=c(S2－)＋c(OH－)
C．实验3上层清液中存在：c(I－)
c(S2－)＝
K sp(AgI)
K sp (Ag2S)
D．实验4中发生的主要离子方程式：S2－＋Cl2 =S↓＋2Cl－
14．利用CH4和CO2重整技术可获得合成气（主要成分为CO、H2），重整过程中部分反应的热化学方程式：
反应I：CH4(g)＋CO2(g)=2H2(g)＋2CO(g) ΔH1=＋247 kJ·mol-1
反应II：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH2 =＋41 kJ·mol-1
反应III：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH3=＋206 kJ·mol-1
不同n(CO2)
n(CH4) 配比随温度变化对出口合成气中
n(H2)
n(CO) 的影响如题14图所示。

温度/℃
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
n
(
H2
)
n
(
C
O
)
下列说法正确的是
A．对于反应I，M点的平衡常数大于N点B．高温高压有利于提高原料的平衡转化率C．使用合适的催化剂并不能提高合成气的产率
D．当n(CO2)
n(CH4) =2.5时，温度高于900℃后
n(H2)
n(CO) 减小是由反应II导致的
题14图
第II 卷（非选择题，共计58分）
15．（16分）铅和锰是工业生产中的重要金属，利用软锰矿（主要成分MnO 2）和方铅矿（主
要成分PbS ，含少量FeS 2）协同浸出制取铅、锰氧化物是重要的化工方法。

已知：PbCl 2(s)+2Cl —
(aq)
PbCl 42—(aq)
（1）在搅拌条件下将方铅矿、软锰矿和盐酸混合溶液进行混合，反应生成PbCl 2和S 。

写
出该过程中主要发生的化学方程式 ▲ 。

（2）研究表明加入氯化钠对体系中Pb 、Mn 、Fe 元素的浸出率有影响，结果如题15图-1
所示。

随着氯化钠浓度的增大，铁元素的浸出率下降的原因是 ▲ 。

（3）在浸出结束后加入NaOH 溶液调节pH 除铁。

已知：K sp [Mn(OH)2]=4×10-14，
K sp [Fe(OH)3]=1.0×10-39。

若Mn 2+、Fe 3+起始浓度分别为1 mol·L -1和0.8 mol·L -1，加入等体积NaOH 溶液后pH 为3.0，则此时c (Mn 2+)/c (Fe 3+)= ▲ 。

（4）氯化铅配合物与硫酸溶液反应生成PbSO 4。

利用PbSO 4与Na 2CO 3溶液进一步反应制
取PbCO 3。

将所得固体样品进行X-射线衍射分析，结果如题15图-2所示。

固体样品中出现杂质的原因是 ▲ 。

（5）利用除去Pb 2+、Fe 3+后的溶液制备Mn 3O 4。

在弱碱性氨水溶液中，釆用充氧氧化制备
得到Mn 3O 4，写出该离子反应方程式 ▲ 。

（6）加热烘干Mn 3O 4过程中常常混有Mn 2O 3杂质，现对样品中Mn 3O 4的含量进行测定。

取Mn 3O 4样品22.19g 加入足量浓盐酸并加热，得到标准状况下2.24L 氯气。

(Mn 3O 4和Mn 2O 3在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl 2)
计算样品中Mn 2O 3的质量分数为 ▲ 。

（写出计算过程）
+
++
+
+
++
+++
++++++++
+
+++++
++
2PbCO 3·Pb(OH)2
PbCO 3
+10
15
20
25
3035
40
45
50
55
60
65
70
题15图-1
浸出率（%）
NaCl 浓度(mol·L -1)
题15图-2
16．（15分）化合物G是一种药物中间体，其合成路线如下：
（1）D分子中采用sp3杂化的碳原子数为▲ 。

（2）A→B的反应过程中会产生一种与B互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式▲ 。

（3）F→G分两步进行。

第一步为环氧的开环加成，第二步反应类型为▲ 。

（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式▲ 。

①属于芳香族化合物；
②可发生银镜反应；
③分子中有3种化学环境不同氢原子。

（5无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）
17．（15分）由红土镍矿（主要成分为NiO ，含少量MgO 、SiO 2和铁的氧化物等）可以制
取黄钠铁矾[Na 2Fe 6(SO 4)4(OH)12]和NiSO 4·6H 2O 。

实验流程如下：
2NiSO 4·6H 2O
Y
（1）“预处理”中加入H 2O 2的目的是 ▲ 。

（2）“沉铁”中若用Na 2CO 3作为除铁所需钠源，Na 2CO 3溶液的用量对体系pH 和镍的损失
率影响如题17图-1所示。

当Na 2CO 3溶液的用量超过6g/L 时，镍的损失率会增大，其原因可能是 ▲ 。

（Fe 3+、Ni 2+开始沉淀的pH 值分别为2.2、7.5）
（3）“沉镁”前，应保证MgO 已将溶液pH 值调节至5.5~6.0，其原因是 ▲ 。

（4）如何判断“沉镁”已完全 ▲ 。

（5）硫酸钠与硫酸镍晶体溶解度曲线图如题17图-2所示，请设计由滤液Y 制备NiSO 4·6H 2O
的实验方案 ▲ 。

（可选．用．的试剂：稀硫酸、NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Ca(OH)2、 蒸馏水）
题17图-1
题
17图-2
温度 / ℃
溶解度g / 100g 水
50403020100
30.8
53.8
溶液体系p H 值
5101520255030354045镍损失率%
Na 2CO 3的用量（g/L ）
18．（12分）研究脱除烟气中的NO 是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。

选择性催化还原技术是利用还原剂氨或尿素，把烟气中的NO 还原成N 2和H 2O 。

相关反应方程式如下：
N 2(g)＋O 2(g)＝2NO(g) ΔH =＋180.5 kJ·mol -1 2NO(g)＋O 2(g)＝2NO 2(g) ΔH =－112.0 kJ·mol -1 4(NH 2)2CO(s)＋6NO 2(g)＝7N 2(g)＋4CO 2(g)＋8H 2O(g) ΔH =－2780.0 kJ·mol -1
（1）①2(NH 2)2CO(s)＋6NO(g)＝5N 2(g)＋2CO 2(g)＋4H 2O(g) ΔH = ▲ 。

②有氧条件下，在Fe 基催化剂表面，NH 3还原NO 的反应机理如题18图-1所示，该 过程可描述为 ▲ 。

NH 2
（2）近年来，低温等离子体（NTP ）技术是在高压放电下，O 2产生自由基(O*)，自由基将
NO 氧化为NO 2后，再用Na 2CO 3溶液吸收，便达到消除NO 的目的。

实验室将模拟气（N 2、O 2、NO ）以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如题18图-2所示。

①等离子体技术在低温条件下可提高NO 的转化率，原因是 ▲ 。

②若4.6g NO 2被含0.05 mol Na 2CO 3溶液充分吸收，转移电子数为0.05 mol ，则此反应的离子方程式为 ▲ 。

③其他条件相同，等离子体的功率与NO 的转化率关系如题18图-3所示，当功率大于30W 时，NO 转化率下降的原因可能是 ▲ 。

N O 转化率/%
电功率/W
题18图-1
题18图-2
题18图-3
（N 2、O 2
2022届高三基地学校联考 化学参考答案与评分标准
单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分
1． B 2． D 3． C 4． B 5．B 6． A 7． D 8． C 9． B
10．C
11．C 12．B 13．B 14．D 15．（16分）
（1）PbS ＋MnO 2＋4HCl ＝PbCl 2＋S ＋MnCl 2＋2H 2O （物质正确2分，其余1分，共3分）
（2）随着氯化钠浓度的增大，有利于PbS 的浸出，消耗了大量的MnO 2，减少了FeS 2的氧化 （“有利于PbS 的浸出”1分，“消耗了大量的MnO 2”1分，“减少了FeS 2的氧化”1分，共3分） （3）5×105（2分）
（4）碳酸钠水解呈碱性，所以碳酸铅中混有碱式碳酸盐。

（若答“碳酸钠水解呈碱性，所以碳酸铅中混有Pb(OH)2”得1分，共2分） （5）6Mn 2+＋12NH 3·H 2O ＋O 2＝2Mn 3O 4↓＋12NH 4+＋6H 2O
（物质正确2分，其余1分，共3分） （6）设n (Mn 3O 4)=x mol ，n (Mn 2O 3)=y mol ，
⎩⎨⎧229x +158y = 22.19
x +y = 0.1 ⎩⎨⎧x =0.09mol y =0.01mol
w (Mn 2O 3)=
0.01mol×158g/mol
22.19g
=7.12%
（n (Mn 3O 4)=0.09 mol 1分，n (Mn 2O 3)=0.01 mol 1分，w (Mn 2O 3)= 7.12% 1分；共3分） 16．（15分） （1）4 （2分）
（2 （3分）
（3）取代（或水解） （2分）
（43分）
（5）
（5分）17．（15分）
（1）将铁元素全部氧化为Fe3+，后期可充分转化为黄钠铁矾
（答到氧化为Fe3+即可共2分）
（2）pH＞2.2后，Fe3+形成Fe(OH)3胶体，吸附溶液中的Ni2+，造成镍的损失率增大（答到Fe3+形成Fe(OH)3胶体1分，Fe(OH)3胶体吸附Ni2+ 2分，共3分）
（3）pH值过小，F—与H+会结合形成HF，导致Mg2+沉淀不完全；pH值过大，会生成Ni(OH)2沉淀（答到1点得1分，答全2点得3分）
（4）静置，向上层清液中继续滴加NaF，若无沉淀产生，则反应完全
（试剂1分，现象结论1分，共2分）
（5）边搅拌边滴加NaOH溶液至不再产生沉淀，过滤，（1分）用蒸馏水洗涤至最后一次洗涤液加BaCl2溶液无白色沉淀生成（1分）。

向滤渣中边搅拌边加入稀硫酸至沉淀完全溶解（1分），蒸发浓缩，（1分）控制温度在30.8~53.8℃间冷却结晶，趁热过滤（1分）。

（共5分）
18．（12分）
（1）①—1828.75 kJ·mol-1（2分）
②在Fe基催化剂表面，NH3吸附在的酸性配位点上形成NH4+，（1分）NO与O2吸附在Fe3+配位
点上形成NO2，（1分）而后NH4+与NO2结合生成的NO2(NH4+)2与NO反应生成N2、H2O，并从催化剂表面逸出（1分）。

（形成NH4+和形成NO2描述顺序可换，共3分）
（2）①NO与O2反应生成NO2是放热反应，低温时有利于反应的正向进行。

（2分）
②2NO2＋CO2－3＝NO－3＋NO－2＋CO2（物质1分，配平1分，共2分）
③功率增大时，会产生更多的O*自由基，NO更易被氧化为NO2；（1分）功率增大，N2和O2在
放电时会生成NO；（1分）相比而言后者产生的NO更多
（答到1点给1分，答到2点和竞争结果描述正确给3分）。