2022版高考化学一轮复习 微专题提升课 溶解度及溶解度曲线课件 新人教版

量小于27.7 g,则形成溶液的溶质质量分数小于27.7%,故B错误;50℃时,硫酸
镁的溶解度为49.0 g,表示50℃时,100 g水中最多溶解49.0 g硫酸镁固体,该
温度下硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49.0 g∶100 g=49∶100,故
C正确;70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃,硫酸镁的溶解度减小,饱和溶液
【规律方法】溶解度曲线上的点、线、面 1.点的意义 (1)溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度,溶液所处的状态 是饱和溶液。 (2)两条溶解度曲线的交点,表示在该点所示的温度下,两种物质的溶解度相 等。 2.线的意义 溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。 曲线的坡度越大,说明溶解度受温度影响越大;反之,说明受温度影响较小。
【备选例题】
(2021·长沙模拟)如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线图。下列说法中,
不正确的是
()
A．t1℃时，A 的溶解度小于 C 的溶解度 B．t1℃时，100 g 水溶解 40 g A 就可达到饱和状态 C．t1℃时，等质量的三种物质的饱和溶液中，含溶 剂质量最多的是 B 溶液
D．A 和 B 的饱和溶液从 t2℃降到 t1℃时，溶质质量分数都变小
中溶质质量分数=
×100%,则溶液的溶质质量分数减小,故D错误。
命题角度2：溶解度曲线及应用 【典例2】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的 主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却 结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到________(填标号)得到的K2Cr2O7固体 产品最多。
【解析】选 C。A 项，t2 ℃之前，MgSO4 的溶解度随温度的升高而增大，t2 ℃ 之后，随温度的升高而降低；B 项，t1 ℃、t3 ℃时，NaCl、MgSO4 的溶解度 相等；C 项，t2 ℃时溶解度最大，温度升高或降低，溶解度均减小；D 项， 把 MgSO4 饱和溶液的温度从 t3 ℃降至 t2 ℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液， 不会有晶体析出。
【解析】选 C。t1℃时，A 的溶解度小于 C 的溶解度，故 A 正确；t1℃时，A 的溶解度是 40 g，所以 100 g 水溶解 40 g A 就可达到饱和状态，故 B 正确；t1 ℃时三种物质的溶解度关系是 C>B>A，所以等质量三种物质的饱和溶液中， 含溶剂质量最多的是 A 溶液，故 C 错误；由图可知：A、B 的溶解度均随温 度的降低而减小，所以 A 和 B 的饱和溶液从 t2℃降到 t1℃时，均析出晶体， 溶质质量分数都减小，故 D 正确。
下表所示。则下列说法正确的是
()
温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B.10℃时,27.7 g硫酸镁和72.3 g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C.50℃时,100 g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100
3．溶解度与结晶方法： (1)对于大多数固体物质，溶解度随温度升高而增大，如 KNO3，应采取蒸发 浓缩、冷却结晶、过滤的方法结晶。 (2)对于溶解度随温度变化不大的固体物质，如 NaCl，应采取蒸发结晶的方法 结晶。 (3)若 KNO3 溶液中混有 NaCl，结晶方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，从 而得到较纯净的 KNO3 固体。 (4)若 NaCl 溶液中混有 KNO3，结晶方法是：蒸发浓缩至有较多固体析出时趁 热过滤，从而得到较纯净的 NaCl 固体。
【解析】选 D。图中 a、b 两点 c(Ag＋)不相同，a 中 c(Ag＋)大于 b 点，故 A 错 误；线上的点都为溶度积相等的点，故 B 错误；在 a 点向溶液中加入少量 AgNO3，银离子浓度增加，铬酸根离子浓度减小，因此溶解度也减小，故 C 错误；该温度下，根据 b 点得知 c(Ag＋)＝2×10－5 mol·L－1，c(CrO24－ )＝1×10 －2 mol·L－1，因此 Ag2CrO4 溶度积的数量级为 10－12，故 D 正确。
3．高氯酸铵可用作火箭推进剂，实验室可由 NaClO3 等原料制取(部分物质溶 解度如图)，其实验流程如下：
(已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠) (1)80 ℃时浸取液冷却至 0 ℃过滤，滤渣的主要成分为________(写化学式)。 (2)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为 __________________________________________________________________ ________________________________________________________________。
明b g水溶解b g NaNO3达到饱和，利用mm（ （溶 溶质 剂） ） ＝10S0 g ，代入数值得出：
b b
g g
＝10S0
g
，求出溶解度为100
g，故A错误；根据密度的定义，原不饱和溶
液的密度为mV（（溶溶液液）） ＝VamgL ＝Va g·mL－1，故B错误；令原溶液中溶质的
质量为x
g，蒸发掉b
2．(2021·吴忠模拟)如图是 MgSO4、NaCl 的溶解度曲线。下列说法正确的是 ()
A.MgSO4 的溶解度随温度升高而增大 B．NaCl 的溶解度比 MgSO4 的溶解度大 C．在 t2 ℃时，MgSO4 的饱和溶液通过降温或升温均能析出晶体 D．把 MgSO4 饱和溶液的温度从 t3 ℃降至 t2 ℃时，有晶体析出
g水达到饱和，则有a－x b
＝ 100
S g＋S
，解得x＝a－2 b
g，
a－b
原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为
2 a
×100%＝
50（a－b） a
%，故C错
误；根据物质的量浓度的定义，c＝
n V
＝
a－b 2
g÷85 g·mol－1
V×10－3 L
＝
100（a－b） 17 V
mol·L－1，故D正确。
复习课件
2022版高考化学一轮复习 微专题提升课 溶解度及溶解度曲线课件 新人教版-2022版高考化学一轮 复习微专题提升课溶解度及溶解度曲线课件新人教版
微专题强化提升课 溶解度及溶解度曲线
【关键能力·层级突破】 命题角度1：溶解度的概念及计算 【典例1】(2021·太原模拟)某温度下，V mL不饱和NaNO3溶液a g，蒸发掉b g 水或加入b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列各量的 计算结果正确的是( )
【解析】根据溶解度随温度变化曲线可知，从滤液中得到 Na2SO4·10H2O 的 操作方法是蒸发浓缩，在高于 32 ℃的条件下趁热过滤，洗涤，干燥。 答案：蒸发浓缩，在高于 32 ℃的条件下趁热过滤，洗涤，干燥
【加固训练—拔高】 1．(2021·佳木斯模拟)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
【题组训练·技能通关】 1．(溶解度概念)(2021·莱芜模拟)已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃ 时，Ag2CrO4 在不同浓度 CrO24－ 溶液中的溶解度如图所示，下列说法正确的 是( ) A.图中 a、b 两点 c(Ag＋)相同 B．图中 a 点与 b 点 Ag2CrO4 溶度积不相等 C．在 a 点向溶液中加入少量 AgNO3，溶解度可变为 c 点 D．该温度下，Ag2CrO4 溶度积的数量级为 10－12
溶解度曲线也有三个方面的应用: (1)根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。 (2)根据溶解度曲线,比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。 (3)根据溶解度曲线,选择分离某些可溶性混合物的方法。
2022版高考化学一轮复习 微专题提升课 溶解度及溶解度曲线课件 新人教版-2022 版高考化学一轮复习微专题提升课溶解度 及同学溶们解，度下课曲休线息课十分件一钟下新。眼人现睛在教，是版休息时间，你们休息
()
选项 A B C D
目的 除去KCl中的CuO 除去碘中的NaCl 分离KNO3和NaCl 分离食用油和汽油
分离方法 蒸发结晶 加热、升华 重结晶 分液
原理 溶解度不同 NaCl的熔点高，碘易升华 KNO3的溶解度大于NaCl 食用油和汽油的密度不同
【解析】选 B。CuO 不溶于水，KCl 易溶于水，应采用溶解、过滤、蒸发的 分离方法，故 A 错误；碘单质受热升华，氯化钠受热不分解，可以用加热、 升华的方法分离，故 B 正确；KNO3 的溶解度随温度升高变化大，NaCl 溶解 度随温度变化不大，可以用重结晶的方法分离，故 C 错误；食用油和汽油互 溶，不能用分液的方法分离，应利用沸点不同，利用蒸馏的方法分离，故 D 错误。
【方法技巧】物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算 1.溶质的质量分数w与物质的量浓度c
c= =
=
=
(密度的单位为g·cm-3或g·mL-1)
2.饱和溶液溶质的质量分数与溶解度
w= ×100%,c=
(密度的单位为g·cm-3或g·mL-1)
【备选例题】
(2021·成都模拟)硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用,其溶解度如
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身 体不好哦~

3.面的意义 对于曲线下部面上的任何点,依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶 液;曲线上部面上的点,依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液,且溶 质有剩余。如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶 液,方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种 方法是蒸发一定量的溶剂。
【技法总结·提能】 1．固体溶解度： (1)含义：在一定温度下，某固体在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质 量。符号为S，单位为g。 (2)公式：S＝mm溶 溶质 剂 ×100 g。
(3)常见物质的溶解度曲线：
2．气体溶解度： (1)含义：气体在一定温度时溶于 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积，常 记为 1∶x。 (2)影响因素：温度和压强，温度升高溶解度减小，压强增大溶解度增大。
2．(溶解度曲线及应用)(2021·承德模拟)硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料， 难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示。
已知 Na2SO4·10H2O 及 Na2SO4 的溶解度随温度变化曲线如图：
从滤液中得到 Na2SO4 的操作方法是___________________________________ __________________________________________________________________ _____________________________________________________________。
D.70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃,溶液的溶质质量分数增大
【解析】选C。根据硫酸镁在不同温度下的溶解度数据,可以看出10~70℃时,
硫酸镁的溶解度随温度升高而增大,大于70℃时,硫酸镁的溶解度随温度升高
而减小,故A错误;10℃时,硫酸镁的溶解度为27.7 g,表示10℃时,100 g水中
最多溶解27.7 g硫酸镁固体,因此10℃时,72.3 g水最多能溶解的硫酸镁的质
A．该温度下 NaNO3 的溶解度为 50 g B．原不饱和溶液的密度为a＋V b g·mL－1 C．原不饱和溶液中 NaNO3 的质量分数为500（aa－b） % D．原不饱和溶液中 NaNO3 的物质的量浓度为100（17aV－b） mol·L－1
【解析】选D。蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体，能使溶液达到饱和，说
a．80 ℃ b．60 ℃ c．40 ℃ d．10 ℃ 步骤⑤的反应类型是________________。
【解析】由题干图示可知，在 10 ℃时，得到 K2Cr2O7 的固体最多，且此时其 他物质溶解度较大；2KCl＋Na2Cr2O7===K2Cr2O7↓＋2NaCl 的反应类型为复 分解反应。 答案：d 复分解反应