2019年江苏省苏州市中考化学模拟专题汇编《工业流程题》(word版有答案)

2019年江苏省苏州市中考化学模拟专题汇编《工业流程题》1、（2019市区模拟）氯化亚铜（CuCl）是一种难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质，广汉应用于冶金、电镀、医药等行业的原料。

CuCl的制备流程如下：
（1）“反应Ⅰ”中发生的化学方程式为
（2）“过滤”后所得的滤液中，除了Cu2+、Na+、Cl-外，还存在较多的离子是（写离子符号）（3）“反应Ⅱ”中发生的化学变化是2CuCl
2+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2NaCl+H2SO4其中化合价发生改变的元素有；反应过程中溶液的pH 填“变大“变小”或“不变”）。

（4）本流程中可以循环利用的物质是（写名称）
（5）在洗涤过程中用乙醇而不用水洗涤的原因是。

（6）“操作B”的名称是。

2、（2019常熟市模拟）南海海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。

充分利用南海海洋资源，结合我国制碱工业先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”基本原理，模拟实现工业联合制取纯碱的过程如图（某些反应产物已略去）：
请回答下列问题：
（1）操作a的名称是；
（2）下列物质中均能与贝壳主要成分、生石灰、熟石灰发生反应的是（填字母）。

A．水 B．盐酸 C．二氧化碳
（3）沉淀池中发生的反应是：NaCl+H2O+NH3+CO2══NaHCO3↓+NH4Cl．通常情况下，1L水能溶解约1L二氧化碳或700L氨气。

现向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。

这样操作的目的是。

（4）已知：固体Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，Ca（HCO3）2和NaHCO3化学性质相似。

写出反应④的化学方程式：；请列举小苏打在生活中的一种常见用途。

（5）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有。

（6）联合制碱法生产的纯碱（Ⅲ类）国家质量主要标准如表所示：
等级碳酸钠含量氯化钠
优等品≥99.1%≤0.70%
一等品≥98.8%≤0.90%
合格品98.0% ≤1.20%
化学兴趣小组的同学设计并完成了如下实验来判断纯碱样品的等级（不考虑其他杂质参加反应）
称取10.8g联合制碱法生产的纯碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化钡溶液充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到碳酸钡固体19.7 g；另称取60 g联合制碱法生产的纯碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到氯化银固体1.435 g。

①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为（计算结果精确到0.01%）
②列式计算该纯碱样品中所含氯化钠的质量分数（计算结果精确到0.01%）
③该纯碱样品的等级为。

3、（2019吴中区模拟）氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如图
（1）推测草酸的化学式是；
（2）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是
（3）“操作A”的名称是；实验室常用的研磨仪器是；
（4）“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是。

4、（2019张家港市模拟）海水是巨大的资源宝库。

如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。

（1）操作I和操作II的名称分别是、。

母液中一定含有的金属元素是；
（2）反应（2）的化学反应方程式是。

反应（1）的基本反应类型是。

5、（2019太仓市模拟）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含有少量的Fe
2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如图：
【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。

（1）硫酸氧钛（TiOSO
4）中Ti元素的化合价为。

（2）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式：。

（3）操作2的名称是。

（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl
4反应的方法制备Ti，氢气的作用是。

（5）TiO
2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71：12的比例参加反应，反应的化学方程式为。

6、（2019苏州市平江）MgSO4•7H2O 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为 SiO2和MgCO3，还含有少量 FeCO3，其它成分忽略）为原料制备 MgSO4•7H2O 的主要流程如图：
查阅资料：①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：
阳离子Mg2+Fe2+Fe3+
开始沉淀时的 pH 9.1 7.6 1.9
沉淀完全时的 pH 11.1 9.7 3.2
请回答下列问题：
（1）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为。

（2）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为（填字母）。

A．将镁矿石粉碎B．降低反应温度C．用稀硫酸多次浸泡
（3）“溶液 A”中加入 H2O2溶液会生成 Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为。

（4）选用 MgO 调节 pH 使 Fe3+转化为沉淀，而不选用 NaOH 的原因是。

（5）加氧化镁调节后溶液的pH范围是（用不等式表示）。

7、（2019昆山市模拟）化学兴趣A组的同学们利用废硫酸液制备K2SO4，设计的流程如图所示：
（1）写出反应I的化学方程式：。

（2）反应Ⅱ生成了一种可用作氮肥的物质M，M的化学式为。

（3）上述流程中可循环使用的物质有CO2和（填化学式）。

（4
物质KCl K2SO4NH4Cl M
溶解度/g 34.0 11.1 37.2 19.5
反应Ⅲ在常温下（25℃）能实现的原因是。

（5）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是；为了检验此晶体是否洗涤干净，常取最后一次洗涤液于试管中，先加入过量的（选填字母），振荡、静置，再向上层清液中滴加（选填字母），观察现象即可判断该晶体是否洗涤干净。

A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液D．Ba（OH）2溶液E．NaOH溶液F．KOH 溶液
8、（2019高新区模拟）某化工厂用废硫酸制备硫酸钾的流程如下，请回答下列问题：
资料：己知 20℃时硫酸铵、硫酸钾溶解度如表：
物质硫酸钾氯化钾氯化铵硫酸铵
溶解度/g（20℃）11.1 34.2 37.2 75.4
（1）“设备I”中将碳酸钙研成粉末的目的是。

（2）“设备II”中发生的化学反应方程式是。

（3）“设备III”中发生的化学反应方程式是。

反应物之一硫酸铵[（NH4）2SO4）]中氮元素的化合价为。

洗涤从“设备III”中得到的固体时，不用水而是用饱和硫酸钾溶液，其目的是。

（4）上述流程中可循环使用的物质除水外，还有（填写化学式）。

（5）根据本题所给的信息推断实验室（能、不能）用碳酸钙粉末和稀硫酸反应制备得到二氧化碳。

9、（2019工业园区模拟）亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。

某研究小组采用如图实验
流程用Na
2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。

反应I中随着SO
2的增加，依次发生如下化学反应：
SO+H2O+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3
SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O
SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3
（1）H
2SO3的名称为亚硫酸，则Na2SO3的名称为。

（2）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na
2SO3，由此可知，Na2SO3的溶解度曲线是与题图2中的（填A或B）物质的溶解度曲线相似。

（3）操作2得到的滤液中一定含有的溶质的化学式为。

（4）查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图2所示。

则线1表示（填化学式，下同）的质量分数的变化情况，线2表示的质量分数的变化情况。

（5）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是将反应1中生成的 NaHSO
3转化为Na2SO3，则该化学反应方程式为。

（6）实验后，将Na
2SO3样品放置在烧杯中，一段时间后，检测发现样品中出现Na2SO4杂质，且放置时间越长产生的Na
2SO4越多，则Na2SO3样品变质为Na2SO4的化学反应方程式为。

10、（2019胥江模拟）为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO4•5H2O）．某课外活动小组的同学按如下流程进行实验．（反应中部分生成物已略去）
已知：Cu+2H
2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O回答下列有关问题：
（1）操作a的名称是；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是．（2）FeCl
2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式．
（3）由Cu制CuSO
4溶液的途径Ⅱ中，若不通入O2，反应将不会发生，原因是．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是（回答一点即可）．
（4）FeCl
3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为
．
11、（2019常熟市模拟）实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：
已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO
2+SO2═MnSO4；
②MnCO
3、Mn（OH）2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解．
（1）反应Ⅰ属于基本反应类型中的反应．
（2）流程中“操作”的名称为，所需要的主要玻璃仪器有．
（3）反应Ⅱ的化学方程式为．反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO
3粗产品中将混有（填化学式）．
（4）验证MnCO
3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的（填化学式）溶液，有白色沉淀产生．
（5）为获得高纯MnCO
3，需选择“低温”干燥的原因是．
参考答案
1、解：（1）硫酸铜和氯化钠反应生成硫酸钠和氯化铜，化学方程式为：CuSO4+2NaCl=CuCl2+Na2SO4↓；（2）“滤液1”中主要物质是硫酸钠和氯化铜，所以“过滤”后所得的滤液中，除了Cu2+、Na+、Cl-外，还存在较多的离子是SO
2-；
4
（3）在反应Ⅱ中，铜元素的化合价从+2变成了+1，硫元素的化合价从+4变成了+6，反应前后，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，钠元素的化合价是+1，氢元素的化合价是+1，所以化合价发生改变的元素有：Cu、S，反应过程中生成了硫酸，溶液的pH减小；
（4）本流程中可以循环利用的物质（水除外）是NaCl；
（5）氯化亚铜（CuCl）是一种难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质，所以在洗涤过程中用乙醇而不用水洗涤的原因是：保证CuCl表面干燥，防止潮湿空气中变质；
（6）氯化亚铜洗涤后，经过干燥可以得到氯化亚铜晶体，所以操作B是干燥。

故答案为：（1）CuSO
4+2NaCl=CuCl2+Na2SO4↓；
（2）SO
2-；
4
（3）Cu、S，减小；
（4）NaCl；
（5）保证CuCl表面干燥，防止潮湿空气中变质；
（6）干燥。

2、解：（1）操作a得到了固体和母液即实现了固体和液体的分离，为过滤；
（2）由于贝壳成分为碳酸钙，生石灰为氧化钙，而熟石灰是氢氧化钙，所以给出物质中能与贝壳主要成分、生石灰、熟石灰发生反应的是盐酸。

故选：B。

（3）通常情况下，1L水能溶解约1L二氧化碳或700L氨气，即水直接溶解和吸收二氧化碳的能力很弱，所以先通氨气形成饱和氨盐水，让溶液呈现碱性，然后在加压条件下通入二氧化碳。

这样操作的目的是使溶液呈现碱性，从而吸收更多的二氧化碳，加速生成更多的碳酸氢钠。

（4）根据Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑和Ca（HCO3）2和NaHCO3化学性质相似，把对应钙元素的地方换上钠元素，结合化合价书写对应化学式，进而完成化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；碳酸氢钠可以和盐酸反应，所以小苏打在生活中的一种常见用途治疗胃酸过多等。

（5）在流程图中二氧化碳和氯化铵开始是反应物，后来是生成物，所以在过程中可循环利用。

（6）称取10.8g联合制碱法生产的纯碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化钡溶液充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到碳酸钡固体19.7 g；
设该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
106 197
10.8gx 19.7g
x≈98.15%＞98.0%
取60 g联合制碱法生产的纯碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到氯化银固体1.435 g。

设该纯碱样品中所含氯化钠的质量分数为y
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
58.5 143.5
60gy 1.435g
y≈0.98%＜1.20%
该纯碱样品的等级为合格。

故答案为：
（1）过滤；
（2）B。

（3）使溶液呈现碱性，从而吸收更多的二氧化碳，加速生成更多的碳酸氢钠。

（4）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；治疗胃酸过多等。

（5）氯化铵。

（6）①98.15%。

②0.98%。

③合格。

3、解：（1）根据草酸铵、草酸锌的化学式可知草酸根的化合价是-2价，草酸是草酸根与氢结合，所以草酸的化学式是H2C2O4；
（2）氯化锌和草酸铵反应生成草酸锌和氯化铵，所以方程式是：ZnCl2+（NH4）2C2O4═ZnC2O4↓+2NH4Cl；（3）把沉淀和溶液分开，属于过滤；用研钵来研磨物质；
（4）草酸锌分解后生成氧化锌和气体混合物，反应前后元素种类不变，所以生成的混合气体是二氧化碳和一氧化碳，所以方程式是：ZnC2O4ZnO+CO2↑+CO↑。

故答案为：（1）H2C2O4；（2）ZnCl2+（NH4）2C2O4═ZnC2O4↓+2NH4Cl；（3）过滤；研钵；（4）ZnC2O4
ZnO+CO2↑+CO↑。

4、解：（1）操作Ⅰ中从海水中获取粗盐的过程，属于蒸发结晶；操作Ⅱ分离粗盐和母液可以使用过滤的方法，母液是食盐的饱和溶液，加入石灰乳能生成氢氧化镁，故一定含有钠元素和镁元素，故填：蒸发结晶；过滤；钠和镁；
（2）反应（2）是电解饱和的氯化钠溶液能生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应（1）是氢氧化镁和盐酸的反应生成氯化镁和水，是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；故填：
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；复分解反应。

5、解：（1）硫酸氧钛（TiOSO
4）中硫元素和氧元素的化合价分别为+6和-2，根据化合物中各种元素化合价的代数和为0，计算出Ti元素的化合价为+4，故填：+4；
（2）钛铁矿中的氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水；故填：Fe
2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）操作2是分离固体与液体的方法，是过滤操作；故填：过滤；
（4）氩气是一种稀有气体，化学性质稳定，该反应在氩气的环境中进行就是利用了其化学性质稳定，防
止了钛、镁在高温时被氧化，在高温和氩气氛围中，金属镁和以TiCl
4反应生成氯化镁和金属Ti；故填：防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应；
（5）反应中氯气和碳的质量按71：12的比例参加反应，即反应中氯气与碳的化学式前面的化学计量数之比为：；则TiO2与焦炭、氯气在高温下反应，生成四氯化钛和一氧化碳；故填：TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO。

6、（1）碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为：MgCO
3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2
↑；
（2）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施：①将镁矿石粉碎增大反应物的接触面积；②用稀硫酸多次浸泡让镁矿石完全反应；
（3）硫酸亚铁和硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：2FeSO
4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O；
（4）除杂的原则：除去杂质，不能引入新的杂质，所以选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是：氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠；
（5）加入的氧化镁，需要完全除去铁离子，镁离子不能沉淀，所以“沉淀”步骤中，用氧化镁调节pH的范围是3.2≤pH＜9.1。

故答案为：
（1）MgCO
3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；
（2）AC；
（3）2FeSO
4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O；
（4）氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠；
（5）3.2≤pH＜9.1。

7、解：
（1）反应I是碳酸钙和硫酸反应生成离酸钙和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑。

（2）反应Ⅱ生成了一种可用作氮肥的物质M，而M和氯化钾反应生成了硫酸钾和氯化铵，根据质量守恒
定律以及复分解反应特点，M的化学式为（NH
4）2SO4。

（3）上述流程中碳酸钙开始反应物后来是生成物，所以碳酸钙可以循环利用。

而二氧化碳开始是生成物，
后来是反应物，所以可以循环利用。

所以可循环使用的物质的化学式为CO
2和CaCO3。

（4）根据相关物质在25℃时的溶解度表可知，在该温度下，硫酸钾在该温度下溶解度很小。

反应Ⅲ在常温下（25℃）能实现的原因是硫酸钾在该温度下溶解度很小，相对其他物质可以视为不溶，符合复分解反应的条件。

（5）不用水而用饱和K
2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是减少硫酸钾因洗涤造成的损失；为了检验此晶体是否洗涤干净，即检验饱和的硫酸钾溶液中是否含有氯化铵也就是在有硫酸根离子干扰的情况下检验氯离子，所以需要先除去硫酸根离子即排除硫酸根离子的干扰，然后再进行氯离子检验，所以具体操作为：最后一次洗涤液于试管中，先加入过量的硝酸钡（不能用氯化钡，防止引入氯离子造成后期干扰），振荡、静置，再向上层清液中滴加硝酸银。

故选：C；A。

故答案为：
（1）CaCO
3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑。

（2）（NH
4）2SO4。

（3）CaCO
3。

（4）硫酸钾在该温度下溶解度很小，相对其他物质可以视为不溶，符合复分解反应的条件。

（5）减少硫酸钾因洗涤造成的损失； C；A。

8、解：（1）碳酸钙研成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速度；
（2）硫酸钙、氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸钙和硫酸铵，化学方程式为：CaSO
4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+（NH
4）2SO4；
（3）硫酸铵和氯化钾反应生成氯化铵和硫酸钾，化学方程式为：（NH
4）2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4↓，硫酸铵[（NH
4）2SO4）]中，铵根离子的化合价为+1，氢元素的化合价是+1，所以氮元素的化合价为-3，洗涤从“设备Ⅲ”中得到的固体时，不用水而是用饱和硫酸钾溶液，其目的是减少硫酸钾的溶解；
（4）既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，所以上述流程中可循环使用的物质除水外，还有CaCO3、NH3；
（5）碳酸钙和硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙、水和二氧化碳，所以实验室能用碳酸钙粉末和稀硫酸反
应制备得到二氧化碳。

故答案为：（1）增大反应物接触面积，加快反应速度；
（2）CaSO
4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4；
（3）（NH
4）2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4↓，-3，减少硫酸钾的溶解；
（4）CaCO
3、NH3；
（5）能。

9、解：
（1）由于H
2SO3的名称为亚硫酸，所以Na2SO3的是亚硫酸对应的钠盐，所以名称为亚硫酸钠。

（2）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na
2SO3，说明亚硫酸钠的溶解度随温度变化不大，所以Na2SO3的溶解度曲线是与题图2中的B物质的溶解度曲线相似。

（3）操作2是晶体析出过滤，所以得到的滤液是亚硫酸钠的饱和溶液，所以一定含有的溶质的化学式为Na2SO3。

（4）向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，碳酸钠应该越来越少，所以线1表示Na
2CO3的质量分数的变化情况，而线2表示Na
2SO3的质量分数的变化情况，最终亚硫酸钠转化为亚硫酸氢钠，所以线4是亚硫酸氢钠。

（5）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是将反应1中生成的 NaHSO
3转化为Na2SO3，是氢氧化钠和亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠和水，对应的化学反应方程式为NaOH+NaHSO
3=H2O+Na2SO3。

（6）实验后，将Na
2SO3样品放置在烧杯中，一段时间后，检测发现样品中出现Na2SO4杂质，且放置时间越长产生的Na
2SO4越多，是亚硫酸钠和空气中的氧气反应生成硫酸铵，对应的化学反应方程式为O2+2Na2SO3=2Na2SO4。

故答案为：
（1）亚硫酸钠。

（2）B。

（3）Na
2SO3。

（4）Na
2CO3；Na2SO3。

（5）NaOH+NaHSO
3=H2O+Na2SO3。

（6）O
2+2Na2SO3=2Na2SO4。

10、解：（1）操作a是用来分离固体与液体的方法，是过滤；铁可以被磁铁吸引，而铜不会，所以可用磁铁吸引的方法除去铜粉中混有的铁粉；故填：过滤；用磁铁吸引；
（2）氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；故填：2FeCl
2+Cl2=2FeCl3；
（3）在金属活动顺序中，铜排在H后面，与硫酸不反应；铜与浓硫酸的反应中会产生有毒的二氧化硫气体而污染空气；故填：在金属活动顺序中，铜是位于氢之后的，与稀硫酸不反应；不会产生污染空气的二氧化硫气体；
（4）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；故填：2FeCl
3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
11、解：
（1）反应Ⅰ的化学方程式：MnO
2+SO2═MnSO4，为两种物质变成一种，多变一，为化合反应，所以反应Ⅰ属于基本反应类型中的化合反应．
（2）流程中“操作”是将难溶性物质碳酸锰和硫酸钠溶液分离的，为过滤，所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）反应Ⅱ中加入的是反应I的生成物硫酸锰和新加入的碳酸氢钠，生成物为过滤得到的碳酸锰和溶液中
的硫酸钠以及生成的气体二氧化碳．对应的化学方程式为MnSO
4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O．反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，则硫酸锰和碱反应生成难溶性氢氧化锰沉淀，对应的化
学式为Mn（OH）
2．
（4）验证MnCO
3粗产品表面附着有Na2SO4杂质，也就是检验硫酸根的存在：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的BaCl
2溶液，有白色沉淀产生．
（5）为获得高纯MnCO
3，需选择“低温”干燥的原因是MnCO3的分解温度为100℃，为防止MnCO3高
2019年江苏省苏州市中考化学模拟专题汇编《工业流程题》（word 版有答案）
11 / 11 温分解，影响高纯MnCO 3的纯度
故答案为：
（1）化合．
（2）过滤； 漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）MnSO 4+2NaHCO 3=Na 2SO 4+MnCO 3↓+CO 2↑+H 2O ． Mn （OH ）2．
（4）BaCl 2．
（5）MnCO 3的分解温度为100℃，为防止MnCO 3高温分解，影响高纯MnCO 3的纯度。