【全国百强校】甘肃省天水市第一中学2016-2017学年高二上学期(普通班)第一次月考化学试题解析(解析版)

原子量：H:1 C:12 N:14 O:16
第I卷选择题（共48分）
一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，共16题，每小题3分）
1．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X （△H ＞0）②X→C（△H＜0），下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）
A．B．C．D．
【答案】D
考点：考查化学反应中的热效应。

2．有关碰撞理论，下列说法中正确的是( )
A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡
【答案】C
【解析】
试题分析：A．只有活化分子间的有效碰撞，才能发生化学反应，A项错误；B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，但不能增加活化分子的百分数，B项错误；C．升高温度，反应物分子吸收能量，增加了反应物分子中活化分子的百分数，化学反应速率增大，C项正确；D．催化剂能改变反应的活化能，从而改变反应速率，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查化学反应速率的影响因素。

【名师点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，涉及温度、浓度、催化剂对反应速率的影响，注意对活化分子的浓度以及百分数的影响。

①活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应；②增大反应物浓度，活化
分子的浓度增大，但百分数不变；③升高温度，活化分子的百分数增大；④催化剂影响反应的活化能，活化分子的百分数增加。

3．恒温恒容条件下，下列叙述中不是
．．可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是（）
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；
③各组分的浓度不再变化；
④混合气体的密度不再变化；
⑤混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；
⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．
A．⑤⑥⑧B．②⑤⑧C．①③④D．②④⑦
【答案】A
⑥反应前后气体的化学计量数相等，对于气体物质而言此反应属于等物质的量的反应，因此混合气体的物质的量不再变化不能说明达到平衡状态，⑥可选；⑦反应前后气体的化学计量数相等，物质的量不变，由于B为固体，因此反应前后气体的质量变化，因此混合气体的平均摩尔质量为变化的值，当混合气体的平均摩尔质量不再变化说明达到平衡状态，⑦不选；⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2，既不能说明各组分的浓度不再变化，又不能逆反应和正反应速率相等，因此不能说明达到化学平衡状态，⑧可选；答案选A。

【考点定位】考查化学平衡状态的标志。

【名师点睛】本题考查化学平衡状态的标志。

总结如下：①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。

②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。

③若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。

④反应物的转化率、产物的产率保持不变。

4．在C(s)+CO
(g) 2CO(g)的反应中，现采取下列措施:①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入
CO2 ④恒容下充入He⑤恒压下充入He⑥加热，其中能够使反应速率增大的措施是()
A．①④B．②③⑤C．①③⑥D．①②④
【答案】C
考点：考查化学反应速率的影响因素。

5．在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（气）＋xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3．4 mol，生成0．4 mol C，则下列计算结果不正确的是（）A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4
B．x值等于4
C．B的平均反应速率为0．04 mol·L-1·min-1
D．A的转化率20％
【答案】A
【解析】
试题分析：依据化学平衡三段式列式计算，
A（气）+xB（气）2C（气），
起始量（mol） 1 3 0
变化量（mol） 0.2 0.2x 0.4
平衡量（mol）0.8 3-0.2x 0.4
混合气体共3.4mol=0.8mol+（3-0.2x）mol+0.4mol，解得x=4
A．平衡时，物质的量比A：B：C=0.8：（3-0.8）：0.4=4：11：2，A项错误；B．计算可知x=4，B项正确；C．B的平均反应速率=0.8mol÷(10L×2min)=0.04 mol/（L•min），C项正确；D．A的转化率=0.2mol÷1mol×100%=20%，D项正确；答案选A。

考点：考查化学反应速率的计算，化学平衡等知识。

6．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。

已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。

则此反应可表示为（）
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C
【答案】A
【解析】
试题分析：2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)，所以v（A）：v（B）=2：3，v（B）：v（C）=3：2，则v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，根据化学反应速率之比等化学计量数之比可知此反应可表示为2A+3B=2C，答案选A。

考点：考查化学方程式的书写。

7．已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝Q1kJ·mol－1；
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝Q2kJ·mol－1；
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3kJ·mol－1。

若使用23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )
A．Q1＋Q2＋Q3B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
C．0.5(Q1＋Q2＋Q3) D．0.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
【答案】B
考点：考查反应热的计算。

8．俄罗斯用“质子﹣M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。

发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：
（1）H2（g）=H2（l）△H1=﹣0.92kJ•mol﹣1
（2）O2（g）=O2（l）△H2=﹣6.84kJ•mol﹣1
（3）如图：下列说法正确的是（）
A．2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量
比2molH2O（g）所具有的总能量低
B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1
C．火箭液氢燃烧的热化学方程式2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣474.92kJ•mol﹣1
D．H2O（g）变成H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量
【答案】C
【解析】
试题分析：A．由图像可知2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(g)放出483.6kJ的热量，所以2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量高，A项错误；B．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，所以氢气的燃烧热为（483.6+88）kJ/mol÷2=285.8kJ/mol，B 项错误；C．由图像可知2H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=﹣483.6kJ•mol﹣1①，H2（g）=H2（l）△H1=﹣0.92kJ•mol
﹣1②，O
（g）=O2（l）△H2=﹣6.84kJ•mol﹣1③，根据盖斯定律可知将①-②×2-③×2可得2H2（l）+O2（l）2
═2H2O（g）△H=﹣474.92kJ•mol﹣1，C项正确；D．H2O(g)变成H2O（l）为物理变化，不存在化学键的断
裂和生成，D项错误；答案选C。

考点：考查化学反应与能量变化。

9．已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H ＝－571.6 kJ·mol－1，CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) △H ＝－890 kJ·mol－1，现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3
【答案】B
考点：考查反应热的计算。

10．可逆反应A(？)＋a B(g)C(g)＋2 D(g)(a为正整数)。

反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。

下列说法不正确的是
A．当压强由p1变为p2时，逆反应速率将变大
B．该反应的正反应为放热反应
C．若a＝2，则A为液态或固体
D．恒温恒容条件下，增加B的物质的量，B的转化率
和该反应的化学平衡常数都将增大
【答案】D
【解析】
试题分析：由左图可知，温度T2到达平衡所用的时间短，则温度T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，则该反应的正反应为放热反应；由右图可知，压强p2到达平衡所用的时间越短，则压强p2＞p1，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，该反应正反应为气体物质的量增大的反应。

A．已知压强p2＞p1，当压强由p1变为p2时，压强增
大，逆反应速率将变大，A项正确；B．由以上分析可知，该反应的正反应为放热反应，B项正确；C．该反应正反应为气体物质的量增大的反应，若a=2，A为气体，则反应前后气体相同，不符合题意，所以若a=2，A为液态或固体，C项正确；D．平衡常数只与温度有关，所以恒温恒容条件下，增加B的物质的量，化学平衡常数不变，D项错误；答案选D。

【考点定位】考查化学图像的分析与判断
【名师点睛】本题考查化学图像的分析与判断。

由左图可知，温度T2到达平衡所用的时间短，则温度T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，则该反应的正反应为放热反应；由右图可知，压强p2到达平衡所用的时间越短，则压强p2＞p1，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，该反应正反应为气体物质的量增大的反应。

11．在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了1 mol·L-1，B的平均反应速率v B＝1/15 mol·(L·min)-1，C增加了2/3 mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（）
A．3∶1∶2∶2
B．1∶3∶2∶2
C．1∶3∶2∶1
D．1∶1∶1∶1
【答案】A
考点：考查化学图像，化学平衡等知识。

12．已知某反应aA（g）+bB（g）cC（g）△H=Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（）
A．T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0
B．T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0
C．T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0
D．T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0
【答案】B
【考点定位】考查化学平衡图象问题。

【名师点睛】本题考查化学平衡图象问题，难度不大，注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析：温度相同时，根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对B的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气体体积变化情况；压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对B的含量的影响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应。

13．在恒温恒压的密闭容器中，充入4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）达到平衡时测得X的转化率为25％，此时混合气体的体积为6．5L。

则该反应方程式中的n值是（）
A．3 B．5 C．6 D．8
【答案】A
【解析】
试题分析：在恒温恒压的密闭容器中，充入4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）2Q（g）+nR（g）达到平衡时测得X的转化率为25%，此时混合气体的体积为6.5L．依据平衡的三段式列式计算：
4X（g）+3Y（g）2Q（g）+nR（g）
起始量（L） 4 3 0 0
变化量（L）4×25%=1 3/4 1/2 n/4
平衡量（L） 3 9/4 1/2 n/4
则3+9/4+1/2+n/4=6.5 ，则n=3，答案选A。

考点：考查化学平衡的计算。

14．已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol一1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H=－ckJ·mol一1
则下列叙述正确的是（）
A．由上述热化学方程式可知b>c
B．甲烷的燃烧热为bkJ/mol
C．2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ∙ mol一1
D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol
【答案】C
【解析】
试题分析：A．气态水到液态水继续放热，所以b＜c，A项错误；B．燃烧热应生成稳定氧化物，不能是水蒸气，应该是液态水，B项错误；C．根据盖斯定律，将两个反应都乘以2，再相减，得到2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)kJ∙ mol一1，C项正确；D．设甲醇和甲烷物质的量分别为n、2n，则甲醇放出的热量是na，甲烷放出的热量是2nc，即na+2nc=Q，解得n=Q/(a+2c)，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2c)，D 项错误，答案选C。

考点：考查热化学方程式，燃烧热，反应热的计算等知识。

15．在25℃、101 kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）= CH3COOH（l）的反应热为（）
A．－488．3 kJ/mol B．＋488．3 kJ/mol
C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol
【答案】A
考点：考查反应热的计算。

16．将1体积A(g)和3体积B(g)混合，在5000C和催化剂存在下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C (g)并达到平衡状态，在同温同压下测得此反应在平衡前后的气体密度之比为9/10，此时A的转化率（）A．90% B．80% C．45% D．10%
【答案】B
考点：考查化学平衡的计算。

第II 卷 非选择题（共 52分）
17．(12分)（1）（4分）常温常压下，依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

①在25℃、101kPa 下，2g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热45kJ 。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。

②若适量的N 2和O 2完全反应，每生成23g NO 2需要吸收17kJ 热量_______________________。

（2）（4分）断裂1mol （理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol （理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol -1）下表是一些键能数据（KJ·mol －
1）
CH 4（g ）+4F 2（g ）﹦CF 4（g ）+4HF （g ） △H
②根据键能和反应热化学方程式1/2N 2(g)+3/2H 2(g) =NH 3(g ) △H = —46 kJ·mol -1 计算N≡N 的键能。

（3）（4分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H 4）和强氧化剂液态双氧水。

当把0.4mol 液态肼和0.8mol H 2O 2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ 的热量(25℃、101 kPa 下测得的热量)。

①该反应的热化学方程式为 。

②又已知H 2O(l)＝H 2O(g) ΔH ＝+44kJ/mol 。

则16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ 。

【答案】17．（每空2分）（1）①CH 3OH(l)+
2
3O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH ＝–720kJ·mol －
1 ②N 2(g)+2O 2(g) = 2NO 2(g) ΔH ＝+68kJ·mol －
1 （2）①-1928 kJ·mol -1 ②946 kJ·mol -1
（3）①N 2H 4(l)+2H 2O 2(l)==N 2(g)+4H 2O(g) △H ＝-640kJ·mol -1 ② 408
②适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收17kJ热量，则生成46g二氧化氮反应吸收热量68kJ，所以反应的热化学方程式为N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝+68kJ·mol－1；
（2）①化学反应的反应热等于反应物的键能总和-生成物的键能总和，根据化学反应CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g），△H=4×414+4×158-4×489+4×565=-1928 kJ·mol-1；
②设N≡N的键能为x，化学反应的反应热等于反应物的键能总和-生成物的键能总和，根据化学反应1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol-1，△H=0.5×x+1.5×436-3×391=-46kJ·mol-1，解得x=946 kJ·mol-1。

（3）①反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256 kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为256÷0.4=640 kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g) △H＝-640kJ·mol-1；
② N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g) △H＝-640kJ·mol-1①；H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol ②；
依据盖斯定律①-②×4得到N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(l) △H=-816kJ/mol，
16g液态肼物质的量=16g÷32g/mol=0.5mol，所以16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408kJ。

【考点定位】考查热化学方程式的书写，反应热的计算。

【名师点睛】本题考查热化学方程式的书写，反应热的计算。

考纲中明确要求了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算，盖斯定律也成为了近年高考中的必考考点。

应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：
（1）参照新的热化学方程式（目标热化学方程式），结合原热化学方程式（一般2—3个）进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。

（2）当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH 也同样要进行加减运算，且要带“+”“—”符号，即把ΔH看做一个整体进行运算。

（3）将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。

（4）在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态（固、液、气）的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。

18．(12分)（1）(6分)反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

①该反应是_________反应（填“吸热”、“放热”）。

②当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率____ __ （填“增大”、“减小”或“不变”），原因是_____ （2）(6分)把3molA 和2.5molB 混合，充入2L 密闭容器中，
发生下列反应：3A （g ）+B （g ）=xC （g ）+2D （g ），经5秒钟反应达到平衡，生成1 molD ，并测得C 的平均反应速率为0.1mol·L -1·s -1，则此反应中B 的转化率为 ，C 的化学计量数x 为 ，A 的平衡浓度为 。

【答案】18．（每空2分）（1）①放热 ②减小 升温，此平衡逆向移动。

（2）20% 2 0.75mol/L 。

考点：考查化学平衡的影响因素，化学计算等知识。

19．（14分）现有反应：m A(g)+n B(g)
p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压
强时，混合体系中C 的质量分数减小，则:
(1)该反应的逆反应为________反应（填“吸热”或“放热”），且m +n _________p (填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压使容器体积增大时，A 的质量分数_________。

(填“增大”“减小”或“不变”，下同) (3)若加入B(维持体积不变)，则A 的转化率_________。

(4)若升高温度，则平衡时B 、C 的浓度之比 将_________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____ _____。

(C))
B (c c
(6)若B 是有色物质，A 、C 均无色，则加入C(容器体积不变)时混合物颜色______ _； 【答案】19.（每空2分）(1) 放热， ＞ (2) 增大 (3) 增大 (4) 减少 (5)不变 (6)加深
（4）正反应吸热，则升高温度平衡向正反应方向移动，B 的物质的量减小，C 的物质的量增多，所以(C)
)
B (c c 的比值将减小；
（5）催化剂对化学平衡移动没有影响，所以若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变； （6）容器体积不变，若B 是有色物质，A 、C 均无色，则加入C 平衡向逆反应方向移动，B 的浓度增大，则混合物颜色加深。

【考点定位】考查影响化学平衡的因素。

【名师点睛】本题考查化学平衡的影响因素。

影响化学平衡的因素有：浓度、温度、压强（有气体参加的可逆反应），利用平衡移动原理来解释影响化学平衡的因素，注意的是：催化剂只能加快化学反应速率，改变反应的活化能，但不改变反应的焓变，不影响化学平衡，平衡不移动。

20．（14分）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。

下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

Ⅰ.测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率。

(已知：S 2O 32-＋2H ＋
= H 2O ＋S↓＋SO 2↑)
(1) 为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验 前应先进行的步骤是 ；除如图所示 的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是______ 。

(2)若在2 min 时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min 内H ＋
的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是 。

(3)试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法(写一种)： Ⅱ.为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。

(已知I2＋2S2O32- = S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)
(4)该实验进行的目的是，
表中V x＝mL，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论：
【答案】20、(1)检查装置的气密性(2分)；秒表(2分)
(2)SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小；且亚硫酸显酸性(2分)
(3)测定一段时间内生成硫单质的质量或用pH计测定一定时间内溶液H+浓度的变化等(2分)
(4)探究反应物浓度(Na2S2O3)对化学反应速率的影响(2分)； 4.0(2分)；
其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越大(2分)
（4）根据表中数据可知三次实验中实际改变的是硫代硫酸钠的浓度，该实验的目的是探究反应物浓度(Na2S2O3)对化学反应速率的影响，从反应原理看，可以采用淀粉作指示剂，根据碘水的淀粉溶液蓝色完全褪色所需时间来测定反应速率。

为保持其他量相同，溶液的总体积是16ml，所以表中Vx＝16ml—6ml—2mol—4ml＝4.0mL；其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越大。

考点：考查外界条件对反应速率影响的实验设计与探究。

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