太原市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷

太原市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2019高三上·虹口期末) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A . 氧化钙溶于水
B . 铁粉与硫粉共热
C . 强酸强碱中和
D . 碳酸钙分解
2. （2分） (2018高二上·镇原期中) 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）
A . 活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞
B . 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率—定增大
C . 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
D . 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率—定增大
3. （2分）将5.6g铁粉投入盛有200mL 含0.1mol硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全．如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（）
A . v（Fe）=0.5 mol•L﹣1•min﹣1
B . v（H2SO4）=1 mol•L﹣1•min﹣1
C . v（H2）=0.25 mol•L﹣1•min﹣1
D . v（FeSO4）=0.25 mol•L﹣1•min﹣1
4. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列实验能达到预期目的的是（）
B 常温下，将干电池的温度升高到40℃，其输出电流增大证明干电池可将环境热能转化为电能
C向CuCl2溶液中加入NaOH调节pH>4除去CuCl2的Fe3+杂质
证明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
D向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3饱和溶液，过滤出的沉淀加入盐
酸有气体生成
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）(2019高一下·白城月考) 在25℃和 1.01×105Pa时，2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H=+5
6.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是（）
A . 是吸热反应
B . 是放热反应
C . 是熵减反应
D . 是熵增效应大于能量效应
6. （2分） (2016高二上·莆田期中) 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）
A . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/mol
B . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/mol
C . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/mol
D . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . 将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液至中性，溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）
B . 1molCH4分子中含有的共价键数目等于1molNa2O2固体中含有的离子总数
C . 80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pH
D . 等体积、等pH的盐酸和醋酸与1mol/L的NaOH溶液完全中和，消耗的NaOH溶液体积后者多
8. （2分） (2016高二下·南阳期末) 为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g) cZ(g) △H的影响，以A 和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是（）
A . 在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动，Z的含量增大
B . 升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大
C . △H＜0 m+n＞c
D . △H＞0 m+n＜c
9. （2分） (2015高二上·兰考期末) 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（）
A .
B .
C . c（H+）
D . n（OH﹣）
10. （2分） (2016高一下·莆田期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）
A . Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
B . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C . Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣
D . Fe2+、K+、NO3﹣、Cl﹣
11. （2分） (2016高一下·大庆期中) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）
A . 氢气的燃烧热为﹣285.5kJ/mo1，则电解水的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mo1
B . 1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（1）时放出890kJ热量，则它的热化学方程式为： CH4（g）+O2（g）= CO2（g）+H2O（1）△H=﹣445kJ/mol
C . 已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221 kJ•mol﹣1 ，则C的燃烧热为﹣110.5kJ/mo1
D . HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol
12. （2分）常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（）
A . 向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c （OH﹣）
B . 等物质的量浓度的Na2CO3 ， NaHCO3混合溶液中c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+）
C . 已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c（Na+）﹣c（F﹣）＜c（K+）﹣c（CH3COO﹣）
D . 在0.1mol/L 的Na2S溶液中 c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）=c（OH﹣）
13. （2分） (2016高二上·亭湖期中) 一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）⇌2Z （g）一定达到化学平衡状态的是（）
①容器中气体的密度不再发生变化
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ①④
14. （2分） (2016高一下·株洲期中) 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）≒Y （g）+Z（g），达到反应限度的标志是（）
A . 反应容器中压强不再变化
B . X的分解速率与X的生成速率相等
C . X，Y，Z的浓度之比为2：1：1
D . 单位时间内生成1molY的同时生成1molZ
15. （2分）某可逆反应为2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：
下列推断正确的是（）。

A . 升高温度，该反应平衡常数K减小
B . 压强大小有P3＞P2＞P1
C . 平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大
D . 在该条件下M点X平衡转化率为
16. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 在密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），0～5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内
用HI表示的平均反应速率为（）
A . 0.01mol•L﹣1•min﹣1
B . 0.04mol•L﹣1•min﹣1
C . 0.2mol•L﹣1•min﹣1
D . 0.5mol•L﹣1•min﹣1
17. （2分） (2016高二上·福州期中) 镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O⇌2Ni（OH）2+Cd（OH）2以下说法中正确的是（）
A . 以上反应是可逆反应
B . 放电时，镉为正极
C . 充电时电池上标有“+”号的电极连接电源正极
D . 以镍镉电池为电源，电解Na2CO3溶液，当收集到气体的总体积为33.6L电池中转移了2mol电子
18. （2分）(2018·长宁模拟) 0.10mol/L 的 NH4Cl 溶液中，浓度最小的离子是（）
A . NH4+
B . H+
C . Cl-
D . OH-
19. （2分） (2016高二上·辽源期中) 在容积一定的密闭容器中，反应2A⇌B （g）+C （g）达到平衡后，升高温度容器内气体密度增大，则下列叙述正确的是（）
A . 改变压强对该平衡的移动无影响
B . 正反应是放热反应且A不是气态
C . 其它条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动
D . 正反应是吸热反应且A不是气态
20. （2分） (2017高二下·新津开学考) 某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg[OH﹣]）与pH的变化关系如图所示，则（）
A . M点所示溶液导电能力强于Q点
B . N点所示溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
C . M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D . Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
21. （2分）下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）
A . a为直流电源的负极
B . c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑
C . f电极为锌板
D . e极发生还原反应
22. （2分）在25 ℃时，NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是（）
A . a＝b＝c
B . a＝c>b
C . b>a>c
D . c>a>b
23. （2分） (2018高二下·海宁期中) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）
A . 反应的活化分子数
B . 反应的活化分子百分数
C . 化学平衡常数
D . 化学反应速率
24. （2分） (2016高二上·南涧期中) 在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（）
A . 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B . 随着反应进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C . 随着反应进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D . 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
25. （2分）(2017·湖南模拟) 用0.1mol•L﹣1的盐酸滴定25.00mLNa2CO3溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A . Na2CO3溶液的浓度为0.2mol•L﹣1
B . 当V（盐酸）=0时，溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
C . 当V（盐酸）=25.00mL时，溶液中：c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）
D . 当V（盐酸）=50.00mL时，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）
二、综合题 (共4题；共29分)
26. （9分）(2019·怀化模拟) 目前处理烟气中的SO2有三种方法：液吸法、还原法、电化学法。

（1） I.液吸法
25℃，Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5；H2SO3：Ka1=1.5×10－2，Ka2=1.0×10－7；Ksp(CaSO4)=7.1×10－5第1步：用过量浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化。

第2步：加入石灰水，发生反应Ca2++2OH－+2NH4++SO42－CaSO4↓+2NH3·H2O。

25℃，(NH4)2SO3溶液呈________(填“酸性”、“碱性”、“中性”)
（2）通过计算第2步反应的K判断第2步反应________(填“能”或“不能”)进行完全。

(一般认为K>105时反应就进行完全了。

)
（3）Ⅱ.还原法
已知：①2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) △H1=－37.0kJ·mo1－1
②2H2(g)+SO2(g) S(1)+2H2O(g) △H2=+45.0kJ·mo1－1
③2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H3=－566.0 kJ·mol－1
④2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H4=－484.0kJ·mo1－1
写出液态硫(S)燃烧的热化学方程式________。

（4）一定压强下，反应①SO2的平衡转化率[α(SO2)]与投料比的比值温度(T)的关系如图所示。

则CO的平衡转化率：N________M(填“＞”、“＜”、“=”，下同)；逆反应速率：N________P。

（5）Ⅲ.电化学法
原电池法：写出SO2、O2和稀H2SO4所构成的原电池的负极反应式________。

（6）电解法：先用Na2SO4溶液吸收烟气中的SO2，再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫，同时在阳极得到副产物氧气，装置如下图所示。

①b为电源的________(填“正极”或“负极”)。

②用Na2SO4溶液代替水吸收烟气中的SO2，目的是________。

③若电解一段时间后通过质子交换膜的离子数为1.204×1024个，则通过处理烟气理论上能得到硫________Kg。

27. （8分） (2015高三上·广州期中) 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用：
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （ I）
①该反应的平衡常数表达式K=________；
②若K=1，向某恒容密闭容器中加入1.0mol I2（g）和足量TaS2（s），则I2（g）的平衡转化率为________．
（2）如图所示，反应（ I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1________T2（填“＞”“＜”或“=”）．上
述反应体系中循环使用的物质是________．
（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为________．
（4）25°C时，将a mo l•L﹣1的氨水与b mol•L﹣1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c（NH4+）________ c（Cl﹣）；a________b．（填“＞”、“＜”或“=”）
28. （5分） (2017高一上·绍兴期中) 某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣．现每次取10.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下），但整个过程中无沉淀生成．
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g．
请回答：
（1） c（CO32﹣）=________mol/L．
（2） K+是否存在？________（填“存在”或“不存在”）；若存在，浓度范围是________（若不存在，则不必回答第2问）．
（3）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？________，若存在，这种离子如何进行检验？________．
29. （7分） (2016高一下·定州月考) 元素X，Y，Z，M，N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4；N﹣与Ar 原子电子层结构相同；X是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN 常温下为气体．据此回答：
（1） N的最高价氧化物对应水化物的化学式是________．
（2） Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是________（用离子方程式表示）．
（3） X与Y，X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是________，反应的化学方程式是________．
（4）由X，Y，Z，M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式________．
（5） Y，Z，N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是________．
（6）如图所示：
取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源．一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是________．
三、实验题 (共1题；共2分)
30. （2分） (2017高二上·莆田期末) 许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂．现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液．分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱液逐一检验，现象如下：
花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在稀酸中的颜色花汁在稀碱中的颜色
玫瑰粉色粉色绿色
万寿菊黄色黄色黄色
大红花粉色橙色绿色
请回答：
（1）以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是________．
（2）经查资料得知，柑橘的近似pH为 3.0～4.0．将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为________．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、综合题 (共4题；共29分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
28-2、
28-3、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
29-6、
三、实验题 (共1题；共2分)
30-1、30-2、。