人教版高考化学2018届二轮复习专题十二 无机化学综合

专题十二 无机化学综合
【考纲解读】
1、转化：一步转化，相互转化。

2、特点：特征变化，特征现象。

融合。

【题型预测】
题型1 基于转化关系的无机综合考查
1．(2015·福建理综，9)纯净物X 、Y 、Z 转化关系如右图所示，下列判断正确的是( )
A ．X 可能是金属铜
B ．Y 不可能是氢气
C ．Z 可能是氯化钠
D ．Z 可能是三氧化硫 【答案】A
【解析】A 项，若X 是Cu ，Y 是Cl 2，Cu 在Cl 2中燃烧生成CuCl 2，电解CuCl 2溶液生成
Cu 和Cl 2，符合图中转化关系，正确；B 项，若X 是Cl 2，Y 是H 2，H 2在Cl 2燃烧生成HCl ，HCl 溶于水生成盐酸，电解盐酸则生成H 2和Cl 2，也符合图中转化关系，错误；C 项，若Z 是氯化钠，则X 、Y 分别是Na 和Cl 2中的一种，电解氯化钠水溶液生成的是H 2、Cl 2、NaOH ，不符合图中转化关系，错误；D 项，若Z 是SO 3，而X 、Y 可能是O 2和SO 2中的一种，SO 3溶于水生成硫酸，电解硫酸溶液实质是电解水，产生H 2和O 2，不符合图中转化关系，错误。

2．(2015·江苏，8改编)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A ．粗硅――→Cl 2
高温SiCl 4――→H 2
高温
Si B ．Mg(OH)2――→盐酸
MgCl 2(aq)――→电解
Mg C ．Fe 2O 3――→盐酸
FeCl 3(aq)――→蒸发
无水FeCl 3 D ．S ――→O 2/点燃
SO 3――→H 2O
H 2SO 4 【答案】A
【解析】B 项，电解熔融的MgCl 2可制得镁，电解MgCl 2溶液：MgCl 2＋2H 2O=====电解
Mg(OH)2↓
＋H 2↑＋Cl 2↑，错误；C 项，FeCl 3溶液蒸干过程中发生反应：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3↓＋3HCl↑，错误；D 项，硫燃烧不能生成SO 3，故D 错误。

【归纳】
一、熟悉常见的串珠变化 （1）氧化型
A ――→O 2
B ――→O 2
C ――→H 2O
D(酸或碱) Na ――→O 2
Na 2O ――→O 2
Na 2O 2――→H 2O
NaOH
C ――→O 2
CO ――→O 2
CO 2――→H 2O
H 2CO 3 （2）价态不变型
⎭
⎪⎬⎪
⎫Al 2O 3――→酸AlCl 3――→氨水3―→Al 2O 3
Al 2O 3――→碱NaAlO 2――→
CO 2
3―→Al 2O 3 (铝土矿提铝)
⎭
⎬⎫
MgCl 2――→
2
2――
→HCl
MgCl 2―→MgCl 2·6H 2O MgCO 3――→HCl
MgCl 2―→MgCl 2·6H 2O
(工业提镁) SiO 2――→NaOH Na 2SiO 3――→CO 2
H 2SiO 3―→SiO 2
NaCl ――→NH 3
CO 2
NaHCO 3――→△
Na 2CO 3――→2
NaOH(侯氏制碱) 二、交叉转化和三角转化关系 （1）交叉转化
（2）三角转化
三、置换反应型
单质甲＋化合物甲―→单质乙＋化合物乙
一般可以从以下几个方面分类联想：
（1）单质同主族：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，2C ＋SiO 2====高温
Si ＋2CO↑，Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2。

（2）单质不同主族：C ＋H 2O(g)====高温
CO ＋H 2，Cl 2＋H 2S===2HCl ＋S↓。

（3）有过渡元素参加的置换反应：Fe ＋2H ＋
===Fe 2＋
＋H 2↑，Fe ＋Cu 2＋
===Fe 2＋
＋Cu,2Al
＋Fe 2O 3====高温
Al 2O 3＋2Fe 。

题型2 基于“特点”的无机推断
2．(2015·海南，14)单质Z 是一种常见的半导体材料，可由X 通过如下图所示的路线制备。

其中X 为Z 的氧化物；Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似。

回答下列问题：
X ――→Mg
加热
Mg 2Z ――→盐酸
Y ――→加热
Z （1）能与X 发生化学反应的酸是________；由X 制备Mg 2Z 的化学方程式为________________________________________________________________________。

（
2
）
由
Mg 2Z
生
成
Y
的
化
学
方
程
式
为
_________________________________________________，
Y 分子的电子式为________________。

（3）Z 、X 中共价键的类型分别是________、________。

【答案】（1）氢氟酸(HF) SiO 2＋2Mg=====△
O 2↑＋Mg 2Si
（2）Mg
2Si ＋4HCl===2MgCl 2＋SiH 4↑
（3）非极性键 极性键
【解析】根据题意，单质Z 为半导体，则Z 是Si 元素；其氧化物为二氧化硅，SiO 2可与氢
氟酸反应；根据流程图可知，二氧化硅与Mg 反应生成Mg 2Si ，Mg 2Si 与盐酸反应生成的Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似，则Y 的分子式是SiH 4，加热分解可得到Si 单质。

【归纳】
无机推断题的解题思路
（1）读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验
推断题→⎩
⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫明显条件隐含条件――→抓关键
突破口⎩⎪⎨⎪⎧⎭
⎪⎬⎪⎫结构特征
反应特征现象特征其他特征――→推断结论―→检验
（2）熟记无机转化中的特征现象
（3）熟记特殊物质参与的化学反应
题型3无机转化与氧化还原、化学计算的融合
3．[2015·山东理综，29（2）]利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________。

铁渣中铁元素的化合价为________。

在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2的体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为________。

【答案】2Co(OH)3＋SO2－3＋4H＋===2Co2＋＋SO2－4＋5H2O[或Co(OH)3 ＋3H＋===Co3＋＋3H2O,2Co3＋＋SO2－3＋H2O===2Co2＋＋SO2－4＋2H＋]＋3Co3O4
【解析】Co(OH)3首先被H2SO4溶解生成Co3＋，Co3＋具有氧化性，可将SO2－3氧化为SO2－4，同时自身被还原为Co2＋，写出离子方程式并配平即可。

铁渣中Fe 元素的化合价为＋3
价。

CO2的物质的量为n(CO2)＝1.344 L
22.4 L·mol－1
＝0.06 mol，根据CoC2O4的组成可知Co 物质的量为0.03 mol，其质量为m(Co)＝0.03 mol×59 g·mol－1＝1.77 g，设钴氧化物的化学式为Co x O y，根据元素的质量比可得59x∶16y＝1.77 g∶(2.41 g－1.77 g)，解得x∶y ＝3∶4，所以钴氧化物的化学式为Co3O4。