高一年级化学《硅及其化合物》周测卷(一)
(完整word版)高一化学硅及其化合物练习题
硅及其化合物1． 【易】(2012·沈阳高一测试)下列说法不．正确的是( ) A ．因SiO 2不溶于水，故SiO 2不是酸性氧化物 B ．在反应SiO 2＋2C====== 高温Si ＋2CO↑中SiO 2作氧化剂 C ．SiO 2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大 D ．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸 【答案】A【解析】A 项，SiO 2不溶于水，但它能与碱反应生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，错误；B 项，在该反应中SiO 2被C 还原为Si ，SiO 2作氧化剂，正确；C 项，由于SiO 2是一种空间立体网状结构的物质，故熔点高，硬度大，正确；D 项，SiO 2能与氢氟酸反应，故常用氢氟酸刻蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，正确。
2． 【易】用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。
例如：(1)计算机芯片的主要成分是_______________________________________________； (2)光导纤维的主要成分是_________________________________________________； (3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是_____________________________； (4)常用作吸附剂、干燥剂或催化剂载体的物质是____________________。
【答案】(1)硅(或Si 或单晶硅) (2)二氧化硅(或SiO 2) (3)硅(或Si) (4)硅胶【解析】晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，正是由于这一性质且它的来源极其丰富，从20世纪中叶开始，硅成为信息技术的关键材料，硅芯片的使用，使计算机的体积大大缩小。
二氧化硅制成的光导纤维传导光的能力非常强，抗干扰能力强，质量小且细，是一种非常好的通信材料。
硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料，主要利用其半导体性能，光电池是极有发展前景的新型能源。
高一化学硅测试1
高一化学同步测试（A）第一节无机非金属材料的主角—硅一、选择题：（本小题共6小题：每小题3分：共18分：每小题只有一个正确答案）1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石2．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶3．可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是（）A．二氧化硅B．粗硅C．高纯硅D．硅酸盐4．下列不是水玻璃用途的是（）A．肥皂填料B．木材防火剂C．纸板黏胶剂D．建筑装饰材料5．下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A．玻璃B．水泥C．光导纤维D．陶瓷6．钢筋混凝土强度大：常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等：在现代社会中发挥着举足轻重的作用：下面是钢筋混凝土的主要成分的是（）A．水泥、沙子和钢筋B．水泥、沙子、碎石和钢筋C．水泥、碎石和钢筋D．水泥、沙子和碎石二、选择题（共10小题：每小题4分：计40分：每小题有1—2个正确答案：只有一个正确选项的：多选不给分：有两个正确选项的：选对一个给2分：选错一个该小题不给分。
）7．构成地壳基本骨架的非金属元素的是（）A．Al B．O C．Si D．C8．二氧化硅的化学性质很不活泼：几乎所有的酸都不与其反应：但有一种酸能够和二氧化硅发生反应：这种酸是（）A．浓盐酸 B．硫酸C．硝酸D．氢氟酸9．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸：SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体：通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀10．二氧化硅属于酸性氧化物：理由是（）A．Si是非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C．SiO2与强碱反应生成盐和水D．SiO2不能与酸反应11．下列物质中：能够与NaOH溶液反应的是（）A．碳酸钠B．硅酸钠C．二氧化硅D．氢氧化铝12．下列物质的变化：不能通过一步化学反应完成的是（）A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO313．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生：过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生：下列溶液中符合此条件的是（）A．Ag+、Al3+、K+ B．SiO32-、AlO2-、K+C．Ag+、Cu2+、Na+ D．Ag+、Ba2+、Na+14．下列离子方程式：正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 ===CaCO3↓+H2OB．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2==SiO32- +CO2↑C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- === SiO32-+H2O↑D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH- === SiO32-+2H2O15．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。
高一化学碳硅及其化合物试题答案及解析
高一化学碳硅及其化合物试题答案及解析1.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列说法正确的是()A．硅酸钠可用于制备木材防火剂B．硅单质广泛用于光纤通讯C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．水晶项链是硅酸盐制品【答案】A【解析】硅酸钠是一种重要的防火材料；硅单质主要应用于半导体材料，二氧化硅才是应用于光纤通讯的材料；盐酸与二氧化硅不能发生反应；水晶项链的主要成分是二氧化硅而不是硅酸盐。
【考点】含硅矿物与信息材料2.下列有关说法中正确的是()A．硅是非金属元素，与任何酸都不发生反应B．SiO2溶于水生成硅酸，其水溶液显酸性C．硅的性质很稳定，但在自然界中不存在游离态D．二氧化硅是酸性氧化物，可以与碱反应，但是不能与酸反应【答案】C【解析】硅在常温下可以与氢氟酸反应，A项错误；SiO2不溶于水，也不能与水反应，B项错误；自然界中没有游离态的硅，化合态的硅几乎全部是二氧化硅和硅酸盐，C项正确；SiO2是酸性氧化物，但是可以与氢氟酸反应，D项错误。
【考点】含硅矿物与信息材料3.有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是()A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．自然界中存在大量的单质硅C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．自然界的硅易开采，且可再生【答案】B【解析】自然界中没有单质形式的硅。
【考点】含硅矿物与信息材料4.下列说法正确的是()A．在粗硅的制取中发生2C+SiO22CO↑+Si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D．由Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸【答案】C【解析】依据元素周期律，硅的还原性大于碳，上述反应能发生是因为产物中有CO气体生成，使平衡向右移动，A错误；硅酸钠是一种黏合剂，B错误；D选项中的反应不是在水溶液中进行的，且产物中有气体生成，与酸性强弱无关，D错误。
高中化学《硅及其化合物》训练题(含答案解析)
高中化学《硅及其化合物》训练题一、单选题（本大题共22小题，共22.0分）1.将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是()A. Na2SiO3B. Na2CO3、Na2SiO3C. Na2CO3、SiO2D. SiO22.中国传统文化中的“笔、墨、纸、砚”被称为“文房四宝”。
下列说法错误的是()。
A. 毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质B. 墨中炭黑性质稳定可使古代字画长期保存而不褪色C. 宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”主要发生化学变化D. 砚石中含有二氧化硅，结构式为O=Si=O3.要将 NaOH 高温熔化，下列坩埚中可选用的是()A. 普通玻璃坩埚B. 石英玻璃坩埚C. 氧化铝坩埚D. 铁坩埚4.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。
它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
它可以按下列方法制备：下列说法不正确的是()A. 步骤①的化学方程式为：SiO+C=高温Si+CO2↑2B. 步骤①中每生成1mol Si，转移4mol电子C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料D. SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl35.硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是()A. 硅酸钠可用于制备木材防火剂B. 水晶项链是硅酸盐制品C. 光导纤维的主要成分是晶体硅D. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅6.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是()A. 碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料B. 空间实验室的硅电池板将光能直接转为电能C. 在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性D. “西红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指乙烯7.化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是A. 我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B. 高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池C. 港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D. 火箭推进剂使用煤油−液氧比偏二甲肼−四氯化二氮的环境污染小8.单质及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中能通过一步反应完成的是()A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B. Fe→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe(NO3)3C. HCl→Cl2→HClO→NaClOD. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl39.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是()A. 稀豆浆、淀粉溶液都能产生丁达尔效应B. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等能源代替化学燃料，减少温室气体排放C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关10.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是()A. SiO2→H2SiO3B. HClO→O2C. Fe→FeCl2D. Cu→CuSO411.下列说法正确的是()A. 铵态氮肥可与草木灰混合使用B. 化工产品大多可用作食品添加剂C. 制造光导纤维的主要材料是单质硅D. 碘酒能使蛋白质变性12.化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是()A. 石油裂解、煤的干馏和气化都是化学变化B. 为卫星供电的太阳能帆板(与太阳能电池原理相似)主要由二氧化硅制成C. 碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒D. 汽车远程照灯在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体13.“中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。
硅及化合物练习题
硅及化合物练习题1. 硅是什么元素？它的原子结构是怎样的？硅是周期表中的化学元素，其原子序数为14，化学符号为Si。
硅的原子结构由14个电子组成，分布在三个主要能级上。
在内层能级中，有两个电子，而在外层能级中，有四个电子。
2. 硅的原子质量是多少？硅的密度是多少？硅的原子质量约为28.086，单位为原子质量单位（amu）。
硅的密度为2.329g/cm³。
3. 硅的晶体结构是怎样的？硅以钻石晶体结构存在，也被称为立方晶体结构。
该结构由四面体SiO4基团组成，其中硅原子位于四面体的中心，而氧原子位于四面体的四个角上。
4. 硅的化合价是多少？硅的化合价为+4。
这意味着硅原子可以与其他元素共享四个电子，形成共价键。
5. 硅有哪些常见的化合物？它们有什么应用？硅的常见化合物包括二氧化硅（SiO2）、硅酸盐和硅烷类化合物。
二氧化硅是最常见的硅化合物，也是大部分沙子和岩石的主要成分。
硅酸盐是一类含有硅酸根离子（SiO4²⁻）的化合物，如硅酸钠（Na2SiO3）和硅酸铝（Al2(SiO3)3）。
硅烷类化合物包括四氢基硅烷（SiH4）和三甲基硅烷（Si(CH3)3H），它们在半导体行业中被广泛应用。
6. 硅是一种重要的半导体材料。
它在电子学中的应用有哪些？硅是最常用的半导体材料之一，广泛应用于电子学中。
一些硅基件件和器件有：晶体管、二极管、太阳能电池板、集成电路（芯片）等。
硅的半导体性质使其能够控制电流的流动，从而实现电子设备的功能。
7. 硅的硅烷类化合物有哪些特点和应用？硅烷类化合物是以硅为中心的有机化合物，其特点在于硅原子与氢原子的键非常活泼。
硅烷类化合物具有较高的热稳定性和化学稳定性，并且在半导体制造和涂层技术中使用广泛。
8. 硅酸盐有哪些重要的应用？硅酸盐是一类无机化合物，由硅酸根离子（SiO4²⁻）和金属离子组成。
硅酸盐具有良好的化学稳定性和机械强度，因此在建筑材料和玻璃制造中有广泛应用。
Si及其化合物练习题及答案【全面】
Si及其化合物练习题及答案【全面】1、关于硅的特性，以下哪个说法是错误的？(C)A。
硅是一种非金属，但其单质是灰黑色的固体，有金属光泽。
B。
硅是一种良好的半导体材料，其导电性介于金属和绝缘体之间。
C。
硅的化学性质活泼，常温下会与任何物质发生反应。
D。
硅可以与氧气、氯气等非金属发生反应。
解析：选项C是错误的，因为硅的化学性质相对稳定，在常温下只有与氟气、强碱溶液等特定物质会发生反应，而不会与任何物质发生反应。
2、以下哪个物质可以用作半导体材料？(C)A。
二氧化硅B。
粗硅C。
高纯度硅D。
硅酸盐解析：选项C是正确的，因为高纯度硅可以被用于制造半导体材料。
3、以下哪个说法关于硅不正确？(A)A。
硅的化学性质稳定，常温下不与酸、碱反应。
B。
自然界中硅储量丰富，易于开采。
C。
高纯度的硅可用于制造计算机芯片。
D。
自然界中硅主要以二氧化硅的形式存在，SiO2是光导纤维的主要成分。
解析：选项A是不正确的，因为硅的化学性质相对稳定，在常温下只有与氟气、强碱溶液等特定物质会发生反应，而不是不与酸、碱反应。
4、以下哪个说法关于硅不正确？(C)A。
高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片。
B。
硅可以由二氧化硅还原制得。
C。
常温下硅能与水、空气和酸发生反应，但能与氢氟酸反应。
D。
自然界中硅元素的储量丰富，并存在大量的单质硅。
解析：选项C是不正确的，因为硅的化学性质相对稳定，在常温下只有与氟气、强碱溶液等特定物质会发生反应，而不是能与水、空气和酸发生反应，但能与氢氟酸反应。
5、以下哪个说法关于碳和硅正确？(B)A。
其氧化物都能与NaOH溶液反应。
B。
其单质在加热时都能与氧气反应。
C。
其氧化物都能溶于水生成相应的酸。
D。
碳和硅共有两种单质。
解析：选项B是正确的，因为碳和硅的单质在加热时都能与氧气反应，其他选项都是错误的。
6、以下哪个说法是正确的？(C)A。
硅材料广泛应用于光纤通讯。
B。
工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品。
C。
水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品。
高一下学期第二次周测——硅、铝及其化合物
高一化学下学期第二次周测班级______________ 姓名_______________ 成绩________________1．下列物质的保存方法正确的是（）A．氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中B．氢氧化钠溶液盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中C．氯水贮存于棕色细口玻璃瓶中D．硅酸钠密封保存玻璃塞的玻璃瓶中2．常温下可用铝制容器盛放的是：（）A.浓盐酸B.稀硝酸C.浓硝酸D.食用醋3．既能与强酸又能与强碱反应的一组物质是（）①Al②Al2O3 ③Al(OH)3④NaHCO3A.只有①B.只有②C.只有③D.①、②、③、④均可4. 以下说法不正确的是（）A.工业制粗硅是在高温条件下用CO来还原SiO2B.铝粉和镁粉可以用来做信号弹，燃烧弹和火箭推进剂C.铝热反应可以用来焊接钢轨和冶炼熔点高的金属D.玻璃是以石英，纯碱，石灰石为主要原料制成的5．能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（）A、烧碱B、纯碱 C 、氢氟酸 D、盐酸6．下面有关硅的叙述中，正确的是( )A.光导纤维是以硅为主要原料制成的B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅是灰黑色硬而脆的固体，化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料，常做集成电路的芯片7．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是( )A.CO2是气体，而SiO2是固体B.高温下能发生反应Na2CO3＋SiO2======Na2SiO3＋CO2↑C.CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成8．下列各物质的用途（括号内为用途），错误的是（）A.硅（半导体材料）B.二氧化硅（光导纤维）C.氧化铝（耐火材料）D.碳酸钡（透视钡餐）9．把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）A.盐酸B.氨水C.烧碱溶液D.纯碱溶液10．只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液。
高一化学必修1第四章第1节《硅及其化合物》测试题
1高一化学必修1第四章《硅及其化合物》测试题一.选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意) 1.下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为没有科学性错误的是()A.化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐B.夏天到了，游客佩带由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛C.人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅D.建造三峡大坝使用了大量水泥，水泥是一种传统的硅酸盐材料2.据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土.下列关于二氧化硅的说法中，正确的是( )A.二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B.将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸3.《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”，“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi 2O x ，Cu 为+2价)，下列有关硅酸铜钡的说法中不正确的是( )A.用盐的形式表示：BaSiO 3·CuSiO 3B.用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO 2C.易溶于强酸，强碱D.性质稳定，不易褪色4.青石棉(cricidolite)是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na 2Fe 5Si 8O 22(OH)2.青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO ，下列说法不正确的是( ) A.青石棉是一种硅酸盐产品 B.青石棉中含有一定量的石英晶体C.青石棉的化学组成可表示为：Na 2O·3FeO·Fe 2O 3·8SiO 2·H 2OD.1 mol 青石棉能使1 mol HNO 3被还原 5.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用.下列关于硅的说法不正确的是( A.高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 B.硅可由二氧化硅还原制得C.常温时硅与水，空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D.自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅 6.下列说法正确的是( ) A.在粗硅的制取中发生2C+SiO22CO↑+Si ，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性B.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中C.用SiO 2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO 2D.由Na 2CO 3+SiO 2CO 2↑+Na 2SiO 3可知硅酸的酸性大于碳酸7.证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( )A.加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B.加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C.加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D.先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解 8.对于化学方程式SiO 2+3CSiC+2CO↑，有关叙述正确的是( )A.反应中SiO 2是氧化剂，C 是还原剂B.硅元素被还原了，碳元素被氧化了C.在反应中C 既是氧化剂又是还原剂D.在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶19.二氧化硅属于酸性氧化物，理由是( )A.Si 是非金属元素B.SiO 2对应的水化物是可溶性弱酸C.SiO 2与强碱反应生成盐和水D.SiO 2不能与酸反应 10.下列离子方程式书写正确的是( )A.往NaOH 溶液中通入少量CO 2：CO 2+OH -=HCO -3 B.单质Si 与氢氟酸反应：Si+4HF=H 2↑+SiF 4↑ C.石英砂与烧碱溶液反应制水玻璃：SiO 2+2OH -=SiO 2-3+H 2OD.往水玻璃中通入二氧化碳：Na 2SiO 3+H 2O+CO 2=H 2SiO 3↓+2Na ++CO 2-3 11.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是( )12.下列关于硅的说法中不正确的是( )A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B.硅导电性能介与金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D.当加热到一定温度时，硅能与氧气，氢气等非金属反应13.有一根粗铝含铁和硅杂质，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，放出氢气的质量相等，该粗铝含铁和硅的量的关系正确的是( )2① 物质的量之比为2∶1；② 物质的量之比为3∶1；③ 质量之比为2∶1；④质量之比为4∶1 A.②④B. ①④C. ②③D.只有④14.在雷达的微波过滤中使用的铁氧磁性体，如Y 3Fe 5O 12,，其中钇(Y)是稀土元素，通常显+3价.下列有关叙述正确的是( )A.可表示为3YO 3·3FeO ·Fe 2O 3B.可表示为Y 3O 5·Fe 3O 4·Fe 2O 3C.该物质中铁的化合价均为+3价D. 该物质中钇，铁的化合价分别为+4和+2价15.美国“9.11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌.石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式为：Ca 2Mg x Si y O 22(OH)2，该化学式中x ，y 的值分别是( ) A.5，8B.8，3C.3，8D.8，516.用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中不正确的是( ) A.钙沸石Ca(Al 2Si 3O 10)·3H 2O 表示为CaO·Al 2O 3·3SiO 2·3H 2O B.镁橄榄石Mg 2SiO 4表示为2MgO·3SiO 2C.正长石KAlSi 3O 8表示为K 2O·Al 2O 3·6SiO 2D.高岭石Al 2(Si 2O 5)(OH)4表示为Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O 17.在水玻璃中通入少量的CO 2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为( ) A.Na 2SiO 3B.N a 2SiO 3与Na 2CO 3C.SiO 2与Na 2CO 3D.SiO 2，Na 2SiO 3及Na 2CO 318.10 g 含有杂质的CaCO 3和足量的盐酸反应，产生CO 2 0.1 mol ，则此样品中可能含有的杂质是( ) A.KHCO 3和MgCO 3B.MgCO 3和SiO 2C.K 2CO 3和SiO 2D.无法确定19.将过量的CO 2分别通入下列溶液最终溶液中有白色沉淀析出的是( ) ①CaCl 2溶液②Na 2SiO 3溶液③NaAlO 2溶液④饱和Na 2CO 3溶液⑤Ca(OH)2 A.①②③④⑤B.②③④C.②④⑤D.①②④20.在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是( ) ①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤硝酸⑥氢氧化钠⑦硝酸钙 A.③⑤⑦B.⑤⑦C.③⑤D.⑤21.(1)露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊.向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会生成白色沉淀，同时伴随有气泡产生.用化学方程式解释产生上述现象的原因： ①溶液变浑浊：________________；②生成白色沉淀：③产生气泡：______________________________________________________________.(2)已知A ，B ，C ，D 均含有同一种元素，A 为单质，根据右图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题.①写出A ，B ，C ，D 各物质的名称：A________，B________，C________，D________.②写出A→D 的化学方程式：____________________________________ ③写出下列变化的离子方程式：B→C_____________________________________________________________________； D→B_____________________________________________________________________.22.(1) 石棉是一种压缩强度大，柔软性强，耐热，耐火，耐酸和耐碱的腐蚀，而且价格低廉的硅酸盐.石棉有毒，能使人患肺癌有一种石棉叫做石棉矿青石棉，其化学式为Na 2Fe 5Si 8O 22(OH)2写成氧化物的形式为 ；分子中铁的平均化合价为 .(2)云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度，弹性，透明度，高介电强度，化学惰性和热稳定性．白云母可看作叶腊石中1/4的Si 4+被Al 3+所取代，再由K +平衡其电荷后形成的．而叶腊石可以看作SiO 2中有1/3的Si 4+被Al 3+取代，再由H +平衡其电荷形成的．叶腊石的的化学式为 ，白云母写成氧化物形式的化学式为 .(3)三硅酸镁是一种胃病患者常用的制酸剂，该物质难溶于水，服用后能中和过多的胃酸，把三硅酸镁Mg 2Si 3O 8·nH 2O 改写成氧化物的形式 ，写出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化学方程式(4)矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的.此处的风化作用是说矿物与H 2O 和CO 2同时作用的过程.例如钾长石(KAlSi 3O 8)风化生成高岭土［Al 2Si 2O 5(OH)4］，此反应的离子方程式是：2KASi 3O 8+11H 2O+2CO 2=2K ++2HCO 3-+4H 4SiO 4+Al 2Si 2O 5(OH)4这个反应能发生的原因是 ，Al 2Si 2O 5(OH)4改写成氧化物的形式为 23.硅单质及其化合物应用范围很广.请回答下列问题：(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅.三氯甲硅烷(SiHCl 3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：石英砂――→焦炭高温粗硅――――→HCl 573 K 以上SiHCl 3(粗)――→精馏SiHCl 3(纯)―――→H 21 357 K 高纯硅①写出由纯SiHCl 3制备高纯硅的化学反应方程式 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧.SiHCl 3遇水剧烈反应生成H 2SiO 3，HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；H 2还原SiHCl 3过程中若混入O 2，可能引起的后果是 (2)下列有关硅材料的说法正确的是( )(填字母).A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B.氮化硅硬度大，熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维 D.普通玻璃是由纯碱，石灰石和石英砂制成的，其熔点很高。
高一化学硅练习题及答案参考
高一化学硅练习题及答案参考高一化学硅练习题及答案参考补充习题：1、对于碳族元素，下列说法中正确的是（）A、 Ge和Si的单质都是半导体材料B、 CH4，SiH4，GeH4的稳定性依次减弱C、 H2CO3，H2SiO3，H2GeO3的酸性依次增强D、只能形成共价化合物，不能形成离子化合物2、CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（）A、水玻璃B、石灰水C、饱和Na2CO3D、CaCl23、下列离子方程式中，书写正确的是（）A、硅酸和氢氧化钾溶液反应：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2OB、硅和浓氢氧化钠溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑C、碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑D、饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-4、物质A是一种高熔点化合物，不溶于强酸中，但能与纯碱在熔融时反应生成化合物B，同时放出气体C；把气体C通入B的'溶液中，得化合物D；D在干燥的空气中转变为化合物E，将E加热又重新得到化合物A。
⑴A、B、C、D、E的化学式是：A________B________C________D_________E_________⑵写出各步反应的化学方程式：________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ -。
参考答案：1、AB2、D3、AB4、A:SiO2 B:Na2SiO3 C:CO2 D:H2SiO3。
高中化学卷07硅及其化合物半月测新人教必修1
卷07 硅及其化合物（时间：40分钟满分：60分考查内容：硅及其化合物）一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质的用途错误的是A. 硅是制造太阳能电池的常用材料B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料C. 水玻璃可用作木材防火剂D. 硅是制取水泥的原料2．下列关于二氧化硅的叙述不正确的是①在固态和液态时，几乎不导电②能跟强碱反应，但不能与水反应③SiO2的物理性质与CO2类似④既是酸性氧化物，又是碱性氧化物A．②和③B．③和④C．②和④D．①和④3．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。
这种物质是A．盐酸 B．氢氟酸 C．烧碱 D．纯碱4．下列关于硅酸的说法正确的是A．硅酸可以通过SiO2和水的化合反应制得B．用反应Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的原理C．硅酸难溶于水，不能与NaOH溶液反应D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂5．下列关于硅酸盐的说法中正确的是A．硅酸盐都难溶于水B．Na2SiO3是一种最简单的硅酸盐，其水溶液可用作黏合剂C．硅酸盐通常可用氧化物的形式表示，说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的D．硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅6．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不．正确的是A ．水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B ．水玻璃在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料C ．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D ．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质7．下列离子方程式中书写正确的是A ．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2++2OH −+CO 2===CaCO 3↓+H 2OB ．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：23CO -+SiO 2===23SiO -+CO 2↑C ．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO 2+2OH −===23SiO -+H 2↑D ．硅酸与烧碱溶液中和：H 2SiO 3+2OH −===23SiO -+2H 2O8．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A ．CO 2→H 2CO 3B ．SiO 2→Na 2SiO 3C ．Na 2O 2→Na 2CO 3D ．SiO 2→H 2SiO 3 9．将过量的CO 2分别通入：①CaCl 2溶液 ②浓Na 2SiO 3溶液 ③Ca(OH)2溶液 ④饱和Na 2CO 3溶液。
高中化学《硅及其化合物的特性》习题(含解析)
硅及其化合物的特性1.从古至今化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A. 晶体硅被用于计算机芯片，工业制粗硅的反应原理为：SiO2＋C 高温Si＋CO2↑B. 合金熔点、硬度都低于成分金属C. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料D. 无色透明的SiO2是制造光导纤维的重要原料【答案】D【解析】【详解】A. 晶体硅被用于计算机芯片，工业制粗硅生成CO，反应原理为SiO2+2C 高温Si(粗)+2CO↑，故A错误；B. 合金熔点低于成分金属，硬度高于成分金属，故B错误；C. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故C错误；D. 光导纤维的成分是二氧化硅，则无色透明的SiO2是制造光导纤维的重要原料，故D正确；故选D。
【点睛】本题易错点在于A，还原二氧化硅时，因为是高温条件，CO比CO2更稳定，所以产物为CO而不是CO2。
2.下列表述不正确的是A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B. 硅是制造太阳能电池的常用材料C. 四氧化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3 溶液【答案】C【解析】【详解】A、人造刚玉的主要成分是Al2O3，其熔点很高，高温下机械强度大，抗热震性好，抗腐蚀性强，热膨胀系数小等特点，可作耐火材料，A 正确；B、晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料，B 正确；C、Fe2O3俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，C 错误；D、分散系的分散质粒子直径大小为，浊液分散质粒子直径＞100nm，溶液分散质粒子直径＜1nm，胶体分散质粒子直径在1nm-100nm间，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，D 正确。
表述不正确的是C，答案选C。
3.下列说法正确的是()A. 常温时溶解度：Na2CO3>NaHCO3B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应它们都是碱性氧化物C. Na2CO3可用于治疗胃酸过多、制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于制造发酵粉等D. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【答案】A【解析】【详解】A选项，常温时溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故A正确；B选项，Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，氧化钠和水不是氧化还原反应，是碱性氧化物，过氧化钠和水反应是氧化还原反应，是过氧化物，故B错误；C选项，NaHCO3可用于治疗胃酸过多，而不是Na2CO3，故C错误；D选项，SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，但它是酸性氧化物，故D错误；综上所述，答案为A。
人教版必修一硅氯及其化合物测试及答案
硅及其化合物习题1．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 （ ）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④2.(科学家发现C 60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C 50、C 70、C 120、C 540等，它们互称（ ）A.同系物B.同分异构体C.同素异形体D.同位素 3.下列说法正确的是 （ ） A ．二氧化硅广泛用于光纤通讯 B ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应4.下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．大理石与盐酸：322＝2↑2O B ．钠与水反应：2H 2O ＝22↑C ．铁与稀硫酸：26＝233H 2↑D ．硅酸钠溶液中加入稀硫酸 232-＝H 23↓5、下列有关叙述不正确的是（ ）A ．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B ．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C ．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D ．工业上常用硅制造光导纤维；用铝粉还原一些金属氧化物来制金属 6.近来查明，二氧化三碳（C 3O 2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是A ．二氧化三碳的电子式为 :B ．C 3O 2、、2都是碳的氧化物C ．C3O2和一样可以燃烧生成2D ．C 3O 2和2都是碳酸的酸酐7.工业上制造金刚砂（）的化学方程式如下：2+3高温2↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是 （ ）A ．2 ：1B ．1 ：2C ．5 ：3D ．3 ：58.氮化铝（，和N 的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，可通过反应2O3＋N2＋3C高温2＋3合成。
下列叙述正确的是 （ ） A ．上述反应中，N2是还原剂，2O3是氧化剂 B ．上述反应中，每生成1需转移3电子C ．中氮元素的化合价为＋3D ．的摩尔质量为41g ..9.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )A．在自然界中只以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应 D．气态氢化物比甲烷稳定10.下列叙述中不正确的是（）A.硅和锗均可作半导体材料 2和2都是酸性氧化物，都能和水反应、和的最外层电子数都是4 D. 2和2中，和O、C和O之间都是共价键11.对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是A．2和2中和O，C和O之间都是共价键B．C、、的最外层电子数都是4，但次外层电子数不都是8C．2和2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是－4和＋212.氮化铝（）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
高一化学必修1第四章第1节《硅及其化合物》测试题
高一化学?1第四章《硅及其化合物》测试题(B 版)能够用到的绝对原子品质: H 1C N O Na 23Mg 24Al Si P S Cl K Ca 40Fe 56Cu 641214162728313235.539一.选择题(此题包含20小题，每题3分，共60分每题只要一个选项契合题意 1.以下说法摘自一些科普杂志或告白用语，你以为不迷信性过错的选项是)(D)A.化学家采纳玛瑙研钵摩擦固体反响物进展无溶剂分解，玛瑙的要紧身分是硅酸盐B.炎天到了，旅客佩带由增加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来爱护眼睛C.天然刚玉的熔点非常高，可用作初级耐火资料，要紧身分是二氧化硅D.修建三峡年夜坝运用了少量水泥，水泥是一种传统的硅酸盐资料2.据报道，迷信家经过对稻壳进展操纵性燃烧热解，从中提取一种叫做生物资纳米构造二氧化硅的 超高活性资料，将年夜批这种资料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高功能混凝土.以下对于二氧 化硅的说法中，准确的选项是(B) A.二氧化硅溶于水显酸性，因此二氧化硅属于酸性氧化物 B.将二氧化碳通入硅酸钠溶液能够失掉硅酸C.因为低温时二氧化硅与碳酸钠反响放出二氧化碳，因此硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸3.《青花瓷》中所描画的“瓶身描画的牡丹一如你初妆〞，“色白花青的锦鲤跃然于碗底〞等图案让人赏心顺眼，但古瓷中所用颜料身分不断是个谜，比年来迷信家进展超导资料研讨时，偶尔发觉其 身分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSiO ，Cu 为+2价)，以下有关硅酸铜钡的说法中不准确的选项是 (C)2 x A.用盐的方式表现：BaSiO C.易溶于强酸，强碱4.青石棉(cricidolite)是一种致癌物资，是《鹿特丹条约》中受限度的 .青石棉用稀硝酸溶液处置时，复原产品只要3 ·CuSiO 3 B.用氧化物方式表现：BaO ·CuO ·2SiO 2D.性子波动，不易褪色46种化学品之一，其化学式为NaFeSiO(OH)258222NO ，以下说法不准确的选项是(B)A.青石棉是一种硅酸盐产品B.青石棉中含有必定量的石英晶体C.青石棉的化学构成可表现为：NaO ·3FeO ·FeO ·8SiO ·HO 2 2 3 2 2D.1mol 青石棉能使1molHNO 被复原35.有些迷信家提出硅是“21世纪的动力〞，这要紧是因为作为半导体资料的硅在太阳能发电进程中具 有主要的感化.以下对于硅的说法不准确的选项是 A.高纯度的单质硅被普遍用于制作盘算机芯片 B.硅可由二氧化硅复原制得(D) C.常温时硅与水，氛围跟酸不反响，但能与氢氟酸反响 D.天然界硅元素的贮量丰厚，并存在少量的单质硅 6.以下说法准确的选项是(C) A.在粗硅的制取中发作2C+SiO 22CO ↑+Si ，硅被复原，因此碳的复原性年夜于硅的复原性B.硅酸钠属于盐，不属于碱，因此硅酸钠能够保管在磨口玻璃塞试剂瓶中C.用SiO 制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反响，而后再通入2CO 2D.由Na 2CO 3 +SiO 2CO ↑+NaSiO223可知硅酸的酸性年夜于碳酸 7.证实生石灰中既混有石英，又混有石灰石的准确办法是 A.参加适量的盐酸，不雅看能否有气泡冒出 (D) B.参加适量的烧碱溶液，不雅看能否有固体消融C.加热至低温，不雅看能否有气泡冒出，能否有硅酸钙天生D.先加适量的盐酸搅拌，不雅看能否有不溶物残余及气泡呈现；假定有不溶物那么滤出，投入到氢氧化钠 溶液中看其能否消融 8.对于化学方程式SiO+3C2SiC+2CO ↑，有关表白准确的选项是(C)是氧化剂，C 是复原剂A.反响中SiO2 B.硅元素被复原了，碳元素被氧化了C.在反响中C 既是氧化剂又是复原剂 9.二氧化硅属于酸性氧化物，来由是 A.Si 长短金属元素D.在反响中氧化剂与复原剂的物资的量之比为1∶1(C)B.SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C.SiO 2与强碱反响天生盐跟水D.SiO 不克不及与酸反响210.以下离子方程式誊写准确的选项是 A.往NaOH 溶液中通入年夜批COB.单质Si 与氢氟酸反响：Si+4HF=H ↑+SiF ↑ (C) --3：CO 2 2 +OH=HCO 2 4-SiO+2OH=SiO+HO 22 2-C.石英砂与烧碱溶液反响制水玻璃：D.往水玻璃中通入二氧化碳：NaSiO+HO+CO=HSiO ↓+2Na+CO 2-3 11.以下各组物资中，满意以下列图物资一步转化关联的选项是 3+232223(C)选项 X Y Z A B C DNa Cu C NaOH NaHCO 3 CuSO 4Cu(OH) 2CO CO 2SiSiO 2HSiO 32 12.以下对于硅的说法中不准确的选项是(C)A.硅长短金属元素，但它的单质是灰玄色有金属光芒的固体B.硅导电功能介与金属跟绝缘体之间，是精良的半导体资料C.硅的化学性子不爽朗，常温下不与任何物资起反响D.当加热到必定温度时，硅能与氧气，氢气等非金属反响13.有一根粗铝含铁跟硅杂质，取等品质的样品分不投入足量的稀盐酸跟稀氢氧化钠溶液中，放出氢 气的品质相称，该粗铝含铁跟硅的量的关联准确的选项是 (B)①物资的量之比为2∶1；②物资的量之比为3∶1；③品质之比为2∶1；④品质之比为4∶1 A.②④B.①④C.②③D.只要④YFeO ，此中钇(Y)是稀土元素，平日显+3价.以下 14.在雷达的微波过滤中运用的铁氧磁性体，如 有关表白准确的选项是(C)3 5 12,A.可表现为3YO 3·3FeO ·Fe 2O 3 C.该物资中铁的化合价均为+3价B.可表现为YO 5·Fe ·Fe 2O 3O334 D.该物资中钇，铁的化合价分不为+4跟+2价15.美国“9.11〞恐惧攻击事情中，破坏的修建物收回少量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌 CaMgSiO(OH)，该化学式中x ，y 的值分不是(A) .石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式为： 2 x y 22 2A.5，8D.8，516.用二氧化硅跟金属氧化物的方式表现硅酸盐的构成，此中不准确的选项是 A.钙沸石Ca(Al)·3HO 表现为CaO ·Al ·3SiO ·3H B.镁橄榄石Mg C.正长石KAlSi D.高岭石AlB.8，3C.3，8(B)2 S i3 O 10 2 2 O322O2 SiO 4表现为 2MgO ·3SiO 2 3 OO ·6SiO8232表现为K 2O ·Al 表现为Al 2 O ·2SiO ·2HO3222 (Si 2O 5 )(OH) 4 17.在水玻璃中通入年夜批的 质为(A) CO 2气体，充沛反响后加热蒸干，再低温充沛灼烧，冷却后所得的固体物与Na2323B.NaSiOCOA.Na 2SiO 3C.SiO 与Na 2CO 32D.SiO 2，Na 2SiO 3及Na 2CO 3 18.10g 含有杂质的CaCO 跟足量的盐酸反响，发生 3CO 0.1mol ，那么此样品中能够含有的杂质是2 (B)A.KHCO 跟MgCO 跟SiO 2B.MgCO 3 3 3C.KCO 跟SiO2 D.无奈断定2 3 19.将适量的CO 分不通入以下溶液终极溶液中有白色积淀析出的是 2 (B)①CaCl 溶液②NaSiO 溶液③NaAlO 溶液④饱跟NaCO 溶液⑤Ca(OH)2 2 2 3 2 2 3 A.①②③④⑤B.②③④C.②④⑤D.①②④20.在必定前提下，以下物资不克不及与二氧化硅反响的是 (B) ①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤硝酸⑥氢氧化钠⑦硝酸钙 A.③⑤⑦ B.⑤⑦C.③⑤D.⑤二综合题21.(1)露置于氛围中一段时刻后的水玻璃会混浊.向此混浊溶液中参加稀盐酸，会天生白色积淀，同时随同有气泡发生.用化学方程式说明发生上述景象的缘故：①溶液变混浊：____________________________________________________________； ②天生白色积淀：__________________________________________________________； ③发赌气泡：______________________________________________________________.(2)曾经明白A ，B ，C ，D 均含有统一种元素，A 为单质，依照右图所示的物资之间的转化关联，答复下 列有关咨询题.①写出A ，B ，C ，D 各物资的称号：A________，B________，C________，D________. ②写出A的化学方程式：____________________________________③写出以下变更的离子方程式：B →C_____________________________________________________________________； D →B_____________________________________________________________________.22.(1)石棉是一种紧缩强度年夜，柔嫩性强，耐热，耐火，耐酸跟耐碱的腐化，并且价钱昂贵的硅酸 盐.石棉有毒，能使人患肺癌有一种石棉叫做石棉矿青石棉，其化学式为NaFeSiO(OH)写成氧化 2 5 8 22 2物的方式为；分子中铁的均匀化合价为.(2)云母是一种主要的硅酸盐，它存在韧度，弹性，通明度，高介电强度，化学惰性跟热波动性．白 4+ 3+ +云母可看作叶腊石中1/4的Si 被Al 所代替，再由K 均衡其电荷后构成的．而叶腊石能够看作SiO 24+3++中有1/3的Si 被Al 代替，再由H 均衡其电荷构成的．叶腊石的的化学式为 ，白云母写成氧化物方式的化学式为.(3)三硅酸镁是一种胃病患者常用的制酸剂，该物资难溶于水，服用后能中跟过多的胃酸，把三硅酸 镁MgSiOnHO 改写成氧化物的方式 2 3 8 · 2 ，写出它中跟胃酸(胃酸的要紧身分是 HCl) .的化学方程式(4)矿泉水普通是由岩石风化后被地下水消融此中可溶局部天生的.此处的风化感化是说矿物与 HO2跟CO 同时感化的进程.比方钾长石(KAlSiO)风化天生高岭土［AlSiO(OH)］，此反响的离子方程式 2 3 8 2 2 5 4 +-是：2KASiO+11HO+2CO=2K+2HCO+4HSiO+AlSiO(OH)那个反响能发作的缘故是 ，3 8 2 2 34 4 2 25 4 AlSiO(OH)改写成氧化物的方式为 2 2 5 423.硅单质及其化合物运用范畴非常广 (1)制备硅半导体资料必需先失掉高纯硅 产进程表现图如下：.请答复以下咨询题： .三氯甲硅烷(SiHCl 3)复原法是以后制备高纯硅的要紧办法， 生焦炭 HCl 精馏 粗――→ H 2纯―――→石英砂――→粗硅――――→SiHCl()SiHCl() 高纯硅3 3 低温 573K 以上1357K①写出由纯SiHCl 制备高纯硅的化学反响方程式 3②全部制备进程必需严厉操纵无水无氧 平的化学反响方程式 .SiHCl 遇水猛烈反响天生HSiO ，HCl 跟另一种物资，写出配3 2 3 ；H 复原SiHCl 进程中假定混入O ，能够引 2 3 2起的结果是.(2)以下有关硅资料的说法准确的选项是( )(填字母).A.碳化硅化学性子波动，可用于消费耐低温水泥B.氮化硅硬度年夜，熔点高，可用于制作低温陶瓷跟轴承C.高纯度的二氧化硅可用于制作高功能通信资料——光导纤维D.普通玻璃是由纯碱，石灰石跟石英砂制成的，其熔点非常高24.把26g 含有SiO(1)天生的气体在规范情况下为几多升？ (2)原物资中含SiO2 的 CaCO 固体低温灼烧至品质不再改动为止，冷却后称重为 317.2g.求：几多克？2高一化学?1第四章《硅及其化合物》测试题参考谜底与评分规范选择题谜底 题号 谜底 题号 谜底1 2 3 4 5 6 C 7 8 9 10 C D BCBDDCC1112 131415 16 B171819 20 BCC BCAABB21.(1)①NaSiO+CO+HO=HSiO ↓+NaCO 3 2 3 2 2 2 3 2②NaSiO+2HCl=HSiO+2NaClNaCO+2HCl=2NaCl+CO+HO ↓ 3③ ↑ 22 3 22 3 2(2)①硅硅酸钠硅酸二氧化硅△ 2- 3 2- 3- 2-3②Si+O=====SiO ③SiO+CO+HO=HSiO+COSiO+2OH=SiO+HO ↓ 32 2 2 2 2 2 222.(1)NaO ·3FeO ·FeO ·8SiO ·H 2O ；2.4 2 23 2 (2)HSiAlO ，O ·3Al 2O 3·6SiO ·2H 2O K 22 6 2(3)2MgO ·3SiO ·nHO ；MgSiO ·nHO+4HCl=2MgCl+3HSiO3↓+(n-1)HO 2 2 238 2 2 2 2(4)因为碳酸的酸性比原硅酸酸性强，由较强的酸可制得较弱的酸 AlO ·2SiO ·2HO ；23 2 2低温 23.(1)①SiHCl ＋=====Si ＋3HCl ②SiHCl 3＋3HO===HSiO ↓＋3HCl ↑＋H ↑ H 3 2 2 2 3 2氧气与氢气混杂，能够惹起爆炸；氧气能够会氧化SiHCl 3 (2)BC24.(1)4.48L(2)6g。
【高一化学试题精选】碳硅及其化合物测试题(含答案)
碳硅及其化合物测试题(含答案)
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碳硅及其化合物
【知识梳理】
一、硅(Si)
1．硅的存在自然界中以态的形式存在，在地壳中的含量仅次于氧。
2．物理性质灰黑色，硬度大，熔沸点高，具有金属光泽。
3．化学性质常温下与F2、HF、NaOH反应
加热时能与H2化合生成不稳定的氢化物。
4．用途（1）良好的半导体材料（2）太阳能电池（3）计算机芯片
二、二氧化硅(SiO2)
1．存在天然SiO2也叫硅石，自然界中的石英玛瑙（含杂质的石英）的主要成分都是SiO2
2．化学性质（1）酸性氧化物与强碱反应
离子方程式（保存碱性溶液不能用橡胶塞）。
与碱性氧化物反应。
（2）与HF反应（唯一与其反应的酸）。
4，用途（1）制造光导纤维（2）石英坩埚（3）光学仪器和工艺品
三、硅酸
制法。
性质
四、硅酸盐。
【强化练习】
一、选择题
1．(9BBBA。
备战高考化学专题《硅及其化合物推断题》综合检测试卷(1)
备战高考化学专题《硅及其化合物推断题》综合检测试卷(1)一、硅及其化合物1．某同学用某化合物X（两种短周期元素组成的纯净物）进行了如下实验：实验步骤②中还观测到生成黑色固体和无色无味气体，生成的溶液可作为建筑行业的一种黏合剂。
请回答：（1）X的化学式是____，步骤①的离子方程式是___。
（2）步骤②的化学方程式是_____。
【答案】Mg2Si Mg2Si +4H+=SiH4↑+2Mg2+ SiH4 +2KMnO4=2MnO2↓+Na2SiO3+H2↑+H2O 【解析】【分析】短周期元素形成的化合物中，与过量烧碱溶液生成白色沉淀，则灼烧后得到白色固体的为MgO，4.0g白色固体可得X中0.1molMg原子，无色气体A与高锰酸钾可生成黏合剂硅酸钾溶液，可知无色气体A具有还原性且含有Si元素，据此分析作答。
【详解】（1）根据化合物X 7.20g计算得到Mg原子与Si原子个数之比为2:1，则X的化学式为Mg2Si，在盐酸作用下会生成硅烷气体与氯化镁，故其离子方程式为：Mg2Si+4H+=SiH4↑+2Mg2+，故答案为：Mg2Si；Mg2Si +4H+=SiH4↑+2Mg2+；（2）在强氧化剂高锰酸钠的作用下，硅烷被氧化为硅酸钠与氢气，同时生成黑色固体二氧化锰，根据氧化还原反应得失电子守恒与元素守恒可得，其化学方程式为：SiH4+2KMnO4=2MnO2↓+K2SiO3+H2↑+H2O。
2．X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见化合物．它们在一定条件下可以发生如图反应（均不是在溶液中进行的反应）（以下每个空中只需填入一种物质）(1)X、Y均为金属时，此反应在工业上称为___反应，其反应方程式为________(2)X为金属，Y为非金属时，A为__B__(3)X为非金属Y为金属时，A为__B为_______(4)X为非金属，Y为非金属时，A为_____B为______【答案】铝热反应 3Fe3O4+8 Al 9Fe +4 Al2O3 CO2 MgO CuO H2O SiO2 CO 【解析】【分析】Z为绿色植物光合作用后的产物之一，应为O2，X+A Y+B的反应为置换反应，X、Y为单质，A、B为氧化物。
备战高考化学专题《硅及其化合物推断题》综合检测试卷含答案(1)
备战高考化学专题《硅及其化合物推断题》综合检测试卷含答案(1)一、硅及其化合物1．表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩元素按要求回答下列问题：（1）在①-⑩元素中，化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号），化学性质最活泼的金属元素是________（填元素符号）。
（2）在最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的化学式是________。
（3）氧化物属于两性氧化物的元素是________（填元素符号），写出该元素的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式________（4）比较元素的气态氢化物的稳定性：②_________③；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：②_________⑥。
（5）⑥的最高价氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式为________【答案】Ar K HClO4 KOH Al Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O < > SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O【解析】【分析】稀有气体性质稳定，除稀有气体同周期从左往右，同主族从下至上，非金属性增强。
非金属性越强，单质越活泼，越易与氢气化合，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强。
同周期从右往左，同主族从上至下，金属性逐渐增强。
金属性越强，单质越活泼，遇水或酸反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。
【详解】（1）根据分析①-⑩元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar，化学性质最活泼的金属元素是K；（2）根据分析，①-⑩元素中Cl非金属性最强，故在最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，K金属性最强，碱性最强的化合物的化学式是KOH；（3）铝、氧化铝、氢氧化率均属于两性物质，则氧化物属于两性氧化物的元素是Al，该元素的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O；（4）非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，氧的非金属较强，故水比氨气稳定，②<③；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，N非金属性强于Si，则HNO3酸性强于H2SiO3，故最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：②>⑥；（5）硅的最高价氧化物SiO2与烧碱溶液反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 +H2O。
2018-2019年第一学期高一化学硅、氯及其化合物周考卷
2018-2019年第一学期黔阳一中黔城校区高一长郡班第四章硅、氯及其化合物周考卷一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分)1.下列物质的变化，不．能通过一步化学反应完成的是：A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3 C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3２.刻蚀玻璃过程中发生的主要化学反应为:A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O３.下列有关SiO2的叙述正确的是：A．SiO2不与任何酸反应B．玻璃中含有SiO2，所以不能用玻璃瓶盛装稀氢氧化钠溶液C．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应D．SiO2能与水反应生成硅酸４.下列说法错误的是：A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．硅作芯片是因为其优良的导电性D．水玻璃可用作木材防火剂５.下列不．属于硅酸盐产品的是：A．陶瓷B．水泥C．玻璃D．光导纤维６．古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不．正确的是：A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱D．x等于6７．下列关于氯气的说法不．正确的是：A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B．氯气和液氯是两种不同的物质C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹８.下列化合物中，不．能通过两种单质间化合直接制取的是：A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl2９.在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒．下列说法中正确的是：A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O210.下列关于氯水的叙述,正确的是：A．新制氯水中氯元素只有+1和-1两种价态B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D．氯水放置数天后酸性减弱。
2020年高一化学试题 硅及硅的化合物
高一化学试题硅及硅的化合物题号一二三四五六总分得分1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（本题共12道小题，每小题0分，共0分）据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。
关于二氧化硅下列说法中正确的是（）A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸C．由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸2.下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是()A. 硅可用于制造光导纤维B. 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C. 可用反应Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸D. SiO2既能与HF反应又能与强碱反应，所以SiO2是两性氧化物3.下列有关硅及其化合物的说法正确的是 ()A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B. 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C. SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D. 除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸4.光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是()A. 氧化钙B. 铜C. 二氧化硅D. 硅二氧化硅属于酸性氧化物，理由是A. Si是非金属元素B. SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C. SiO2与强碱反应生成盐和水D. SiO2不能与酸反应6.下面关于硅的叙述中，正确的是()A. 二氧化硅可用于光导纤维，利用了它的导电性B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态形式存在D. 硅在电子工业中是重要的半导体材料7.我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。
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高一年级化学《硅及其化合物》周测卷（一）
一、选择题
1.列说法不正确的是 ( )
A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体。
B.当加热到一定程度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应。
C.二氧化硅既是酸性氧化物，又是碱性氧化物。
D.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
2.下列说法正确的是（）
A.二氧化硅溶于水显酸性
B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息
C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
3.室温下，下列物质不与晶体硅反应的是（）
A.F2
B.HF
C.KOH溶液
D.Cl2
4.常温下，能与SiO2发生反应的物质是（）
A.烧碱
B.浓硫酸
C.水
D.氧化钙
5.下列离子方程式中书写不正确的是（）
A.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C.二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D.澄清石灰水通入过量CO2的总反应：CO2+OH-=HCO3-
6、制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上由粗硅制高纯度硅常通过以下反应实现：
(1)Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)
(2)SiHCl3+H2Si+3HCl
7.关于上述条件下的两个反应的叙述中正确的是：（）
A、两个反应都是置换反应
B、反应(1)是复分解反应
C、上述反应是可逆反应
D、两个反应都不是氧化-还原反应
8、熔融烧碱应选用的器皿是（）
A.石英坩埚
B.普通玻璃坩埚
C.生铁坩锅
D.陶瓷坩埚
9、下列说法正确的是（）
A.因为玻璃中含SiO2，故玻璃试剂瓶不能盛装碱液
B.水玻璃在空气中能变浑浊，水泥无论在空气中或水中都能硬化
C.制备光导纤维的重要原料是玻璃
D.SiO2既能溶于强碱液，又能与氢氟酸反应，故它是两性氧化物
10、下列各物质中属于纯净物的是（）
①水玻璃②水泥③普通玻璃④漂白粉⑤.Na2CO3·10H2O ⑥氯水⑦液氯⑧纯净的盐酸
A、①④
B、①⑤ ⑦⑧
C、①⑤⑥
D、⑤⑦
11、下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是（）
A.硅酸钠溶液
B.氢氟酸
C.浓硫酸
D.氯化钠溶液
12、二氧化硅是酸酐的原因是（）
Ａ．它溶于水得相应的酸Ｂ．它对应的水化物是可溶性强酸
Ｃ．它与强碱反应只生成盐和水Ｄ．它是非金属氧化物
13、下列变化不可能通过一步反应实现的是( )
A.Na2CO3→Na2SiO3
B.Si→SiO2
C.SiO2→H2SiO3
D.CuSO4→CuCl2
14、除去SiO2固体中混有的CaCO3 固体方法正确的是（）
A.加水过滤
B.加热
C.加盐酸、过滤
D.加NaOH溶液、过滤
15．工业制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下：SiO2 + 3C ====== SiC + 2C O↑。
在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（）
Ａ．1:2 Ｂ．2:1 Ｃ．1:1 Ｄ．3:5
16.下列有关硅材料的说法正确的是（）
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高
D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
二.计算题
17、把9gSiO2和 20gCaCO3混合物在高温下加热到质量不再改变。
试计算：（1）生成CO2
在标准状况下的体积；（2）反应后的固态物质的物质的量。