高考复习资料——选修3第二章《分子结构与性质》测试题

⾼考复习资料——选修3第⼆章《分⼦结构与性质》测试题

湖北黄⽯⼆中选修3第⼆章《分⼦结构与性质》测试题

满分：110分时间：120分钟命题⼈：⾼存勇2011.2.12

选择题每⼩题只有⼀个正确答案(每⼩题2分,共50分)

1.关于CO2说法正确的是

A.碳原⼦采取sp3杂化

B.CO2是直线型结构

C.CO2分⼦中含⾮极性键

D.CO2为极性分⼦

2.单质碘的熔沸点较低,其原因是

A.碘的⾮⾦属性较弱

B.碘分⼦中键能较⼩

C.碘晶体中碘分⼦间以范德华⼒结合

D.I-I共价键的键长较长

3.下列分⼦中,键的极性最强的是A．PH3B．H2S C．HBr D．HCl

4.氨⽓分⼦空间构型是三⾓锥形,⽽甲烷是正四⾯体形,这是因为

A.两种分⼦的中⼼原⼦杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,⽽CH4是sp3型杂化

B.NH3分⼦中N原⼦形成三个杂化轨道,CH4分⼦中C原⼦形成四个杂化轨道

C.NH3分⼦中有⼀对未成键的孤对电⼦,它对成键电⼦的排斥作⽤较强

D.氨⽓分⼦是极性分⼦⽽甲烷是⾮极性分⼦

5.下列粒⼦属等电⼦体的是

A．NO和O2 B．CH4和NH4+C．NH2—和H2O2D．HCl和H2O

6.下列叙述中不正确的是

A.卤化氢分⼦中,卤素的⾮⾦属性越强,共价键的极性越强,分⼦越稳定

B.以极性键结合的分⼦,不⼀定是极性分⼦

C.判断A2B或AB2型分⼦是极性分⼦的依据是：具有极性键且分⼦构型不对称、键⾓⼩于

180°的⾮直线形结构

D.⾮极性分⼦中,各原⼦间都应以⾮极性键结合

7.下列含有极性键的⾮极性分⼦是（1）CCl4（2）NH3（3）CH4（4）CO2（5）N2

（6）H2S（7）SO2（8）CS2（9）H2O（10）HF

A.（2）（3）（4）（5）（8）

B.（1）（3）（4）（5）（8）

C.（1）（3）（4）（8）

D.以上均不对

8.下列各组酸中,酸性依次增强的是

A.H2CO3、H2SiO3、H3PO4

B.HNO3、H3PO4 、H2SO4

C. HI、HCl、H2S

D.HClO 、HClO3 、HClO4

9.下列各组分⼦中,都属于含极性键的⾮极性分⼦的是

A.CO2 H2S

B.C60C2H4

C.C2H4 CH4Ｄ.NH3HCl

10.下列说法中错误的是

A.当中⼼原⼦的配位数为6时,配合单元常呈⼋⾯体空间结构

B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键

C.配位数为4的配合物均为正四⾯体结构

D.已知[Cu(NH3)2]2+的中⼼原⼦采⽤sp杂化,则它们的空间构型为直线型

11.只有在化合物中才存在的化学键是

A.氢键

B.共价键

C.极性键

D.⾮极性键

12.关于氢键,下列说法正确的是

Ａ.每⼀个⽔分⼦内含有两个氢键Ｂ.冰、⽔和⽔蒸⽓中都⼀定存在氢键

C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D.H2O是⼀种⾮常稳定的化合物,这是由于氢键所致

13.下列现象与氢键有关的是：

①NH3的熔、沸点⽐V A族其他元素氢化物的⾼②⼩分⼦的醇、羧酸可以和⽔以任意

⽐互溶③冰的密度⽐液态⽔的密度⼩④尿素的熔、沸点⽐醋酸的⾼⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点⽐对羟基苯甲酸的低⑥⽔分⼦⾼温下也很稳定

A.①②③④⑤⑥

B.①②③④⑤

C.①②③④

D.①②③

14.氨⽓溶于⽔时,⼤部分NH3与H2O以氢键(⽤“…”表⽰)结合形成NH3·H2O分⼦. 根据氨

⽔的性质可推知NH3·H2O的结构式为

15.已知X、Y元素同周期,且电负性X＞Y,下列说法错误

．．的是

A.X与Y形成化合物是,X可以显负价,Y显正价

B.第⼀电离能可能Y⼩于X

C.最⾼价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的

D.⽓态氢化物的稳定性：H m Y⼩于H m X

16.已知磷酸分⼦中的三个氢原⼦都可以跟重⽔分⼦(D2O)中的D原⼦发⽣氢交换,⼜知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进⾏氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发⽣氢交换,由此可推断出H3PO2的分⼦结构是

17.下列说法不正确的是

A.互为⼿性异构体的分⼦互为镜像

B.利⽤⼿性催化剂合成可主要得到⼀种⼿性分⼦

C.⼿性异构体分⼦组成相同

D.⼿性异构体性质相同

18.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道,那么[ZnCl4]2-的空间构型为

A.直线形

B.平⾯正⽅形

C.正四⾯体形

D.正⼋⾯体形

19.下列物质不能溶于浓氨⽔的是 A.AgCl B.Cu（OH）2 C.AgOH D.Fe（OH）3

20.同⼀主族的两种元素的原⼦序数之差不可

．．能．是 A.16 B.26 C.36 D.46

21.在⼄烯分⼦中有5个σ键、⼀个π键,它们分别是

A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

22.右图中曲线表⽰原⼦序数在前20号中的某些元素的原⼦序数

（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系,其中A点表⽰的元素是

A.Si

B.Al

C.F

D.S

23.下表代表周期表中的⼏种短周期元素,下列说法中正确的是 A.五元素中,原⼦半径E 最⼩

B.C 、D 的氢化物沸点D ⽐C ⾼

C.第⼀电离能A 、B 、C 依此增⼤

D.五元素的最⾼价含氧酸酸性D 的最强

24.现已知O 3分⼦为V 字形结构,O 3在⽔中的溶解度和O 2⽐较 A.O 3在⽔中的溶解度和O 2⼀样 B.O 3在⽔中的溶解度⽐O 2⼩