(完整版)高二上学期期末考试化学试题(一)

高二上期期末复习化学试题（一）

一．单项选择题

1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（）

mol–1

A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ·

mol–1

B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·

mol–1

C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ·

D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1

2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）

A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质

B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质

C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质

3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且

c(NH4+)增大的是（）

A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热

4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）

A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32–

C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO

NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4

为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（）

A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b

6．下列溶液中不能发生水解的离子是（）

A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32–

C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F–

7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（）

A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7

B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1

C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和

D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml

8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（）

A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移

C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动

9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（）

A．该温度高于25℃

B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1

C．c(H+)=c(OH–)+c(SO24)

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性

10. 下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是（）

A．c(Na+) ＝c(HCO3－)+ c (CO32－)+2c(H2CO3)

B．c(Na+) + c(H+) ＝c(HCO3－)+2c(CO32－) + c (OH－)

C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度

D．存在的电离有：H2O＋HCO3－H2CO3＋OH－，H2O＋HCO3－H3O＋＋CO32－，

姓名班级。

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案

11.2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）△H = a kJ·

mol－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99 kJ。请回答：

（1）图中A点表示_______________________，a=__________。

（2）E的大小对该反应的△H _______（填“有”　或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，写出反应的热化学方程式：，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成1mol SO3（g），放出的总热量为。

12．实验化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于

粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾

（ZnSO4·7H2O）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质。

(l）制备皓矾的实验流程如下图所示。

已知：下列氢氧化物开始生成沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：

开始沉淀沉淀完全

Fe(OH)3 2.7 3.7

Fe(OH)27.6 9.6

Zn(OH)2 5.7 8.0

回答下列问题：

可供选择使用的有：氯水、20％的H2O2、氨水、NaOH溶液、Zn(OH)2、ZnO

①加入的试剂①，应选用，发生反应的离子方程式为

②加入的试剂②，可选用或，其作用是

③从晶体l→晶体2，该提纯过程的名称是。