(必考题)人教版初中9年级化学第三章填空题专项经典测试题(答案解析)(1)

一、填空题
1．几种元素在元素周期表中的部分信息如图所示。

请回答下列问题：
(1)下列说法不正确的是_____(填写字母标号)。

A 氯原子的质子数为17，最外层电子数为7
B 磷的相对原子质量为30.97g
C X元素的原子序数为16，元素名称为硫，元素符号为S
D X元素与磷、氯元素位于同一周期，与氧元素位于同一族
(2)如图所示粒子中共表示_____种元素。

B表示的粒子符号是_____，B和D组成的化合物的化学式是_____，X元素的化学性质与图中_____的化学性质相似(填写字母标号)。

B3Mg2+MgCl2A【分析】(1)根据元素周期表的信息元素周期表的规律来分析；(2)根据元素的概念粒子结构化合物的写法最外层电子数决定元素的化学性质来分析
解析：B 3 Mg2+ MgCl2 A
【分析】
(1)根据元素周期表的信息、元素周期表的规律来分析；
(2)根据元素的概念、粒子结构、化合物的写法、最外层电子数决定元素的化学性质来分析。

(1)A．由氯原子结构示意图可知，氯原子的质子数为17，最外层电子数为7，选项说法正确；
B．相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，所以磷的相对原子质量为
30.97，选项说法错误；
C．在元素周期表的同一周期中，由左到右，原子序数依次递增，所以X元素的原子序数
为16，元素名称为硫，元素符号为S，选项说法正确；
D．由元素周期表的信息可知，X元素与磷、氯元素位于同一周期，与氧元素位于同一族，选项说法正确。

故选：B；
(2)元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以图2中共有三种元素；
B粒子的质子数为12，核外有10个电子，是带有2个单位正电荷的镁离子﹣﹣Mg2+；
B的质子数为12，是镁元素，在化合物中显+2价，D的质子数为17，是氯元素，在化合物中显﹣1价，二者组成的化合物的化学式为MgCl2；
X元素是硫元素，硫原子的最外层有6个电子，A的最外层也是6个电子，二者化学性质
相似；
故填：3；Mg 2+；MgCl 2；A 。

【点睛】
此题主要考查微粒结构示意图和元素周期表的应用，主要是利用微粒结构示意图及元素周期表来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。

2．下图是氯元素在元素周期表中的信息和五种粒子的结构示意图。

(1)从图 A 中获得一条具体信息是___________。

(2)B 、C 、 D 表示的粒子中，属于阳离子的其离子符号是___________。

(3)B 、C 、 D 表示的粒子中，属于同一种元素的是___________。

(4)硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。

硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。

回答下列问题：
①硒原子的核电荷数为 ___________。

②硒元素与硫元素化学性质相似，原因是它们的原子___________相同。

③写出硒在氧气中燃烧反应的化学式表达式___________。

氯原子核内质子数为17Mg2+BD34最外层电子数
解析：氯原子核内质子数为 17 Mg 2+ BD 34 最外层电子数 22Se+O SeO −−−→点燃
（1）从图 A 中获得的具体信息：氯原子核内质子数是17，核电荷数是17，核外电子数是17等。

故填：氯原子核内质子数是17。

（2）B 、C 、D 表示的粒子中，B 的质子数大于核外电子数，属于阳离子的是镁离子，其离子符号是Mg 2+。

故填：Mg 2+。

（3）B 、C 、D 表示的粒子中，属于同一种元素的是BD ，是因为它们核内质子数相等。

故填：BD 。

（4）①硒原子的核电荷数为34。

故填：34。

②硒元素与硫元素化学性质相似，原因是它们的原子最外层电子数相同。

故填：最外层电子数。

③硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒，反应的符号表达式：22Se+O SeO −−−→点燃。

故填：22Se+O SeO −−−→点燃。

3．根据下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）D粒子在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子。

（2）若E中x＝18，则该粒子属于_____（填“原子”或“离子”）。

（3）A和B对应元素形成化合物的化学式为_____。

（4）A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是_____。

得到原子MgOBC
解析：得到原子 MgO BC
（1）D粒子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到电子。

（2）若E中x＝18，则该粒子质子数等于电子数，属于原子。

（3）A的质子数是8，属于氧元素，化合价为-2价，B的质子数是12，属于镁元素，化合价为为+2价，对应元素形成化合物的化学式为：MgO。

（4）A、B、C、D四种粒子中BC的质子数相同，属于同种元素。

4．大千世界形形色色的物质都是由最基本成分――元素组成的。

回答下列问题：
（1）一种元素与另一种元素的根本区别是______数不同．元素的化学性质与原子
_________关系密切．
（2）地壳中含量第二的非金属元素是_____（填“元素名称”）；地壳中含量第二的金属元素是_____（填“元素符号”）．质子最外层电子数硅Fe
解析：质子最外层电子数硅 Fe
（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，故一种元素和另一种元素的最根本的区别是质子数不同，原子最外层电子数的多少决定了原子失去电子或得到电子，所以原子的最外层电子数与元素的化学性质密切相关。

（2）地壳中元素含量由多到少前五位的分别是氧、硅、铝、铁、钙，硅是含量第二的非金属元素，铁是含量第二的金属元素。

5．请用化学用语答题。

（1）各粒子结构示意图中，具有相对稳定结构是_____；
（2）相对应的元素处于第一周期的粒子是_____；
（3）除具有相对稳定结构的粒子外，具有相似化学性质的粒子有_____。

ABCEGAHDF
解析：ABCEG AH DF
（1）粒子具有多电子层时，最外层是8个电子的结构是相对稳定结构，粒子只有一个电子层时，该层有两个电子的结构也是相对稳定结构，根据题中各粒子结构示意图，具有相对稳定结构是：ABCEG。

（2）原子的电子层数等于对应元素的周期数，根据题中各粒子结构示意图，原子只有一个电子层的是：AH，故相对应的元素处于第一周期的粒子是：AH。

（3）除具有相对稳定结构的粒子外，具有相似化学性质的粒子必须是最外层电子数相同的原子，根据题中各粒子结构示意图，符合题意的粒子中只有D、F两种原子最外层电子数相同，都是7，化学性质相似。

故除具有相对稳定结构的粒子外，具有相似化学性质的粒子有：DF。

6．某课外兴趣小组欲探究分子相关的性质，设计实验如图所示，在试管中的滤纸条上A、B、C三处各滴上一滴酚酞溶液，再向试管口的棉花团上滴一些浓氨水。

(1)滴加无色酚酞溶液或浓氨水用的仪器是___________。

此实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是___________。

(2)可以观察到A、B、C三处的酚酞溶液变成红色，则变色的先后顺序为___________(填序号)，这一实验说明了___________ 。

(3)在做上述实验时，发现试管内滤纸条上没有变化，而试管口塞的脂棉花却变成红色，导致这一现象产生的错误操作可能是 ___________ 。

这一实验还说明，两种试剂中
___________具有挥发性。

胶头滴管起衬托作用便于观察滤纸条的颜色变化CBA分子在不断地运动酚酞溶液滴到了棉花上而浓氨水滴到了滤纸条上浓氨水
解析：胶头滴管起衬托作用，便于观察滤纸条的颜色变化 CBA 分子在不断地运动酚酞溶液滴到了棉花上，而浓氨水滴到了滤纸条上浓氨水
（1）滴加无色酚酞溶液或浓氨水用的仪器是胶头滴管；在试管下放一张白纸的作用是便于观察颜色的变化；
（2）在试管中的滤纸条上A、B、C三处各滴上一滴无色酚酞溶液，试管口的棉花团上滴一些浓氨水，由于棉花上的浓氨水具有挥发性，氨分子首先到达C处，故可以观察到A、B、C三处的酚酞溶液变成红色，先后顺序为：CBA，该现象说明分子在不断地运动；（3）做实验时，如果发现试管内滤纸条上没有变化，而试管口塞的脂棉花却变成红色，则可能是把酚酞溶液滴到了棉花上，而浓氨水滴到了滤纸条上，说明浓氨水具有挥发性。

7．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，请回答下列问题。

(1)图1中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

①图中A、B、C、D属于___________种元素的粒子，A的微粒符号___________。

②A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是___________(填序号)。

③D中X=___________
(2)图2中●和〇分别表示不同元素的原子，则其中表示混合物的是___________(填序号，下同)，表示纯净物的有___________。

Mg2+B8ACBD
解析：Mg2+ B 8 AC BD
（1）①图1中的四种粒子的质子数有三种情况，所以表示有3种元素，A粒子的质子数为12，核外有10个电子，是带有2个单位正电荷的镁离子Mg2+；
②最外层有8个电子的结构（氦为2个）属于稳定结构，D中，质子数=电子数，所以
X=8，则A、C、D均属于稳定结构，B粒子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，属于不稳定结构；故填：B；
③D粒子的质子数为18，是稀有气体元素的原子--氩原子，其质子数=核外电子数，所以X=8；
（2）A中存在不同种原子，属于混合物；
B中只存在一种分子，属于纯净物；
C中存在两种分子，属于混合物；
D中只存在一种分子，属于纯净物；
E中只存在一种原子，可能是纯净物（如金刚石），也可能是混合物（如金刚石与石墨组成的混合物）；
故填：AC；BD。

8．观察如图粒子结构示意图，完成下列问题。

（1）具有相对稳定结构的原子是_________（填元素符号）；
（2）属于金属阳离子的是_________（填离子符号）；
（3）若A粒子的符号为O2-，则X的值为________；
（4）由C和D两种元素组成的化合物的化学式是________。

ArMg2+8MgCl2【分析】本题考查微观示意图的掌握
解析：Ar Mg2+ 8 MgCl2
【分析】
本题考查微观示意图的掌握。

（1）原子的最外层电子数决定化学性质是否稳定，“8电子稳定结构”，E的最外层电子数为8，质子数为18，为氩元素；故填：Ar；
（2）阳离子的质子数大于电子数，B符合，为金属镁离子；故填：Mg2+；
（3）A粒子的符号为O2-,说明得到2个电子形成相对稳定结构；故填：8；
（4）C为镁原子，D为氯原子；故填：MgCl2。

【点睛】
需要注意审题，不是填序号。

9．图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。

试回答下列问题：
（1）画出钠原子的原子结构示意图_____；
（2）A所表示的元素位于元素周期表的第_____周期，C表示的粒子符号是_____；
（3）A、B、C中属于同种元素的粒子是_____；
（4）A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的_____相同，在化学反应中都容易_____（填“得到”或“失去”）电子；
（5）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由_____（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。

二Cl-BC最外层电子数得到离子
解析：二 Cl- BC 最外层电子数得到离子
（1）根据图①，钠的原子序数是11，故钠原子的质子数为11，则钠原子核外有11个电子，根据核外电子排布规律，第一电子层排2个电子，第二电子层排8个电子，还有1个
电子排在第三层上，故钠原子的原子结构示意图为：；
（2）根据A原子的原子结构示意图，A原子核外有两个电子层，因为原子的电子层数等于元素的周期数，所以A所表示的元素位于元素周期表的第二周期；根据图C，该粒子中质子数为17，核外电子数为18，故C表示的粒子是氯离子，离子符号是：Cl-；
（3）根据元素的定义，质子数相同的粒子（只有一个原子核）属于同种元素。

A、B、C 中，B、C两种粒子质子数相同，因此三种粒子中属于同种元素的粒子是：BC；
（4）因为元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，所以A和B两种粒子具有相
似的化学性质的原因是：它们的最外层电子数相同；因为它们的最外层都是7个电子，多于4个，所以在化学反应中都容易得到电子；
（5）氯化钠的形成过程是：钠原子最外层有1个电子，容易失去，形成带1个单位正电荷的钠离子，氯原子最外层有7个电子，容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，钠离子和氯离子相互作用构成氯化钠。

故钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由离子构成的。

10．模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。

(1)①图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为___________。

②图2为氧原子结构示意图，x的数值为___________，在化学变化中，氧原子容易
___________(填“得到”或“失去”)电子。

(2)某化学反应在点燃的条件下发生如下反应，其微观示意图如下：
①A图表示物质中，属于单质的是___________，属于氧化物的是___________。

(填化学式)
②上述反应的生成物有___________种，该反应的基本反应类型为___________。

③请计算B图物质“”中碳元素的化合价___________。

(3)道尔顿原子学说的部分观点如下：
①原子是不可分割的实心球体；
②物质都是由原子构成的；
③同种元素的所有原子的质量完全相同。

现代科学证实以上观点均不确切，请选择其中一个观点简要说明：___________。

098得到O2CO和CO21化合反应+4①原子是由原子核和核外电子构成的并不是不可分割的实心球体；②有的物质是由原子构成的如锌等金属有的物质是由分子构成的如水氧气等有的物质是由离子构成的如氯化钠等；
解析：09 8 得到 O2 CO和CO2 1 化合反应+4 ①原子是由原子核和核外电子构成的，并不是不可分割的实心球体；②有的物质是由原子构成的，如锌等金属，有的物质是由分子构成的，如水、氧气等，有的物质是由离子构成的，如氯化钠等；③同种元素的原子，若中子数不相同，质量也不相同。

（1）①由图可知，硅的相对原子质量为28.09。

故填：28.09；
②由氧原子的结构示意图可知，x=2+6=8，最外层有6个电子，在化学反应是易得到2个电子形成稳定结构。

故填：8 得到；
（2）①由图可知，属于单质的是由2个氧原子构成的氧分子，符号为O2，属于氧化物的是碳原子和氧原子构成的一氧化碳和二氧化碳，化学符号为CO和CO2。

故填：O2 CO和CO2；
②由图可知，参加反应的物质有两种CO和O2，反应生成的物质只有一种CO2，符合“多变一”的反应特点，属于化合反应。

故填：1 化合反应；
③物质“”是CO2，其中氧元素显-2价，根据化合物中化合价代数和为0的原
则，碳元素显+4价。

故填：+4；
（3）①原子是由原子核和核外电子构成的，并不是不可分割的实心球体；
②有的物质是由原子构成的，如锌等金属，有的物质是由分子构成的，如水、氧气等，有的物质是由离子构成的，如氯化钠等；
③同种元素的原子，若中子数不相同，质量也不相同。

以上任选一条作答即可。

11．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：
（1）不显电性的微粒是_____；
（2）带正电荷的微粒是_____；
（3）化学变化中的最小微粒是_____；
（4）决定相对原子质量大小的微粒是_____；
（5）在同一原子中数目相等的微粒是_____。

分子原子中子原子核质子原子原子核（或质子和中子）质子电子
解析：分子、原子、中子原子核、质子原子原子核（或质子和中子）质子、电子（1）分子、原子、中子都是不带电微粒，所以不显电性的微粒是分子、原子、中子；（2）原子核、质子都是带正电的微粒；
（3）原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分；
（4）电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成，所
以决定相对原子质量大小的微粒是原子核（或质子和中子）；
（5）原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成（质子带正电，中子不带电）。

原子核带正电，又电子带负电，两者的带电量相同，一正一负，所以整个原子显示的是电中性，所以原子中电子数一定等于质子数。

12．碘是一种人体必需的微量元素，如图是碘离子（I⁻）的结构示意图。

回答下列问题：
（1）图中x=_____，127表示_____。

（2）碘属于_____元素（填“金属”或“非金属”）。

碘元素在元素周期表中位于第_____周期。

（3）下图表示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是_____（填标号）。

相对原子质量非金
属五（或5）E
解析：相对原子质量非金属五（或5） E
（1）碘离子（I-）最外层8个电子，故碘原子最外层7个电子，原子中核电荷数=核外电子数，故53=2+8+x+18+7，故x=18，元素周期表小方格最下方数字表示相对原子质量，故127表示相对原子质量，故填：18；相对原子质量。

（2）碘带“石”字旁，属于非金属元素，核外有五个电子层，电子层数等于周期数，故位于第五周期，故填：非金属；5。

（3）原子最外层电子数相同，化学性质相似，E最外层7个电子和碘原子最外层电子数相同，化学性质相似，故选：E。

13．空气质量意味着生活质量。

(1)下表为某同学测量的呼吸前后气体组成的实验数据(通常状况)
物质吸入空气(体积分数%)呼出气体(体积分数%)
氮气7875
氧气2116
二氧化碳0.034
水蒸气a b
①氮气的化学性质比较_______(填“稳定”或“活泼”)，在呼吸前后没有发生变化，实验中呼出气体的总体积_______吸入空气的总体积(填“>”“=”或“<”)。

②呼吸时消耗O2产生CO2，该过程_______能量(填“吸收”或“释放”。

呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大，实验中其体积分数b_______a(填“>”“=”或“<”》。

(2)“远在高空是地球卫土，近在身边是健康杀手。

”臭氧(O3)对环境的作用需辩证地认识
①高空中臭氧层能吸收紫外线，有学者认为，致冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子(C1•)，引发以下反应：
Cl•+O2=ClO•+O2Ⅰ
2ClO•=2Cl•+O2Ⅱ
Cl•加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，其作用是_______
②地面附近的臭氧是一种空气污染物，臭氧属于_______(填“单质”或“化合物”)，O3可表示一个_______(填“原子”“分子”或“离子”)。

(3)有人提出：你吸入的空气中的某个氧原子可能自于若干年前恐龙的身体。

该说法表达的观点是___(填字母序号)。

A 分子聚集形成物质，分子在不停地运动
B 在化学变化中原子既不会产生，也不会消失
C 原子内部结构复杂，原子不是构成物质的最小微粒稳定>释放>催化作用单质分子B 解析：稳定>释放>催化作用单质分子B
(1)①氮气的化学性质比较稳定，不容易参加一些化学反应，在呼吸前后氮气总量没有发生变化，但是氮气体积分数减小，说明实验中呼出气体的总体积大于吸入空气的总体积。

②呼吸时消耗O2产生CO2和水，该过程释放出能量，为人体提供能量来源；呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大，实验中水的体积分数变大，故b>a。

(2)①Cl•加快了转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，符合催化剂的特点，在反应中起催化作用。

②臭氧是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质；臭氧是由臭氧分子构成的，O3可表示一个臭氧分子。

(3) A、分子聚集形成物质，分子在不停地运动，说法正确，但是与该观点无关；
B、原子是化学变化中最小的粒子；在化学变化中原子既不会产生，也不会消失，与该观点有关，正确；
C、原子内部结构复杂，原子不是构成物质的最小微粒，与与该观点无关；
故选B。

14．2020年10月12日0时57分，中国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功将高分十三号卫星发射升空.
KClO)可用作火箭燃料，其中氯元素的化合价为___________.
(1)高氯酸钾(4
(2)在运载火箭上用到了稀罕的钪钛合金.钪(Sc)在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示.
①钪属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，位于第___________周期；钪离子的符号为___________.
②图2所表示的四种粒子中，与钪原子的化学性质相似的是___________，(填序号)因为它们___________.金属四原子的最外层电子数相同
解析：7+ 金属 四 3Sc + B 原子的最外层电子数相同
(1)高氯酸钾中，钾元素的化合价为1+价，氧元素的化合价为2-价，设氯元素的化合价为x ，在化合物中，由正、负化合价的代数和为零得：()()1x 240+++-⨯=，解得x 7=+；故填：7+。

(2)①钪的元素名称中部首为“钅”字旁，属于金属元素；钪原子核外有4个电子层，位于元素周期表的第四周期；钪原子的最外层电子数是3，在化学反应中易失去最外层3个电子形成带3个单位正电荷的钪离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，钪离子的符号为3Sc +；故填：金属；四；3Sc +。

②钪原子的最外层电子数是3，图2中B 原子的最外层电子数也是3，所以与钪原子化学性质相似的是B ；故填： B ；原子最外层电子数相同。

【点睛】
根据在化合物中，正、负化合价的代数和为零解答，根据钪的元素名称中部首为“钅”字旁，钪原子核外有4个电子层，钪原子的最外层电子数是3，在化学反应中易失去最外层3个电子形成带3个单位正电荷的钪离子，结合离子符号的书写解答；根据元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数解答。

15．地壳中含量最多的元素是_____；保持水的化学性质的最小粒子是_____；与元素的化学性质关系最密切的是原子的_____。

O （或氧）水分子（或H2O ）最外层电子数 解析：O （或氧） 水分子（或H 2O ） 最外层电子数
地壳中含量最多的元素是O （或氧）；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，因此保持水的化学性质的最小粒子是水分子（或H 2O ）；与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数。

16．2019年10月9日下午5点45分许，瑞典皇家科学院在斯德哥尔摩宣布，将2019年度诺贝尔化学奖授予美国John B Goodenough 教授、M. stanley Whittlingham 教授和日本化学家Akira Yoshino ，以表彰其在锂离子电池的发展方面作出的贡献。

图①是锂元素在元素周期表中的部分信息，图②是锂原子的结构示意图，请回答下列问题：
(1)从图②可知锂原子在化学反应中容易_____(填“得到”或者“失去”)形成_____(填离子符号)；锂原子和锂离子都属于锂元素的粒子是因为具有相同的____。

(2)A、B、C三种粒子中表示阴离子的是____。

(选填“A”、“B”、“C”)
(3)A、B、C三种粒子中与②化学性质相似的是_____。

(选填“A”、“B”、“C”)
(4)B元素在元素周期表中位于第______周期。

失去Li+质子数(或核电荷数)CB三【分析】（1）一般情况下最外层电子数小于4的反应中容易失去电子大于4的反应中容得到电子；元素是具有相同质子数的一类原子的总称；（2）阴离子的核内质子数小于核外电子
解析：失去Li+质子数(或核电荷数)C B三
【分析】
（1）一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容得到电子；元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
（2）阴离子的核内质子数小于核外电子数；
（3）最外层电子数相等的元素化学性质相似；
（4）元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几。

（1）从图②可知，锂原子最外层电子数是1，在化学反应中容易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的锂离子，可以表示为Li+；锂原子和锂离子都属于锂元素的粒子是因为具有相同的核内质子数；故填：失去；Li+；核内质子数；
（2）A中质子数为3，核外电子数为2，质子数＞核外电子数，表示阳离子；B中质子数为11，核外电子数为11，质子数=核外电子数，表示原子；C中质子数为16，核外电子数为18，质子数＜核外电子数，表示阴离子；故填：C ；
3）A、B、C三种粒子中与②化学性质相似的是B，是因为它们最外层电子数相等；故填：B；
（4）B元素的原子核外有3个电子层，电子层数=周期数，在元素周期表中位于第三周期；故填：三；
17．化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。

(1)构成物质的粒子有分子、原子和 _____ 。

(2)如图为三种元素的原子结构示意图。

①硫原子在化学反应中容易 _____ 电子（填“得到”或“失去”）。

形成离子的符号为 _____ 。

②硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中常含硒元素。

硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。

回答下列问题：A 硒原子的核电荷数为 _____ 。

B 硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子 _____ 相同。

C 写出硒在氧气中燃烧反应的符号表达式 _____ 。

离子得到S2-34最外层电子数
解析：离子 得到 S 2- 34 最外层电子数 22O Se SeO +点燃
（1）构成物质的微粒有分子、原子和离子，故填离子；
（2）硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，形成硫离子，符号为S 2-；
由图可知，硒原子的质子数为34，原子中质子数等于核电荷数，所以硒原子的核电荷数为34，；
由图可知，硒原子、氧原子、硫原子的最外层电子数均为6，所以硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，故填最外层电子数；
硒与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硒，符号表达式为2
2O Se SeO +点燃。

18．氧家族的“生长树”如图所示。

(1)图1树上的“果子”有许多共同之处。

①从组成上分析，它们都含有____元素。

②从物质类别上分析，它们都属于____(填“纯净物”或“混合物”)。