化学反应进行的方向

判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵 判据，则在下列情况下可以判断反应一定能 自发进行的是：
A.ΔH>0ΔS>0 B.ΔH<0ΔS>0
C.ΔH>0ΔS<0 D.ΔH<0ΔS<0
2.判断2N2O5=4NO2+O2 ΔH=+56.72KJ/mol 2H2+O2=2H20 ΔH=-576.1KJ/mol能否自发
3.下列反应在任何温度下都不能自发进行的是:
A.2O3（g）=3O2（g）ΔH<0 B.2CO(g)=2C（s）+O2（g）ΔH>0 C.N2(g)+3H2(g)=2NH3ΔH<0 D.CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）ΔH>0
自发过程：在一定条件下，不需要借助
外部力量就能自动进行的过程。
非自发过程： 在一定条件下，需持续借助人为作用才能进 行的过程。
自发反应：在一定条件下不需外界帮助就能自动 进行的反应，称为自发反应。
化学反应进行的方向
化学反应原理的组成部分 化学反应进行的快慢
——化学反应速率
化学反应的限度 ——化学平衡
小结
判断反应进行的方向
①物质具有的能量趋于降低
焓(H)判据
H(焓变) <0
放热反应
②物质的混乱度趋于增加
S(熵变)>0
熵增原理
熵(S)判据
焓变
H<0
H>0 H<0 H>0
熵变
S>0
S<0 S<0 S>0
化学反应能否自发进行 自发进行 不自发进行
不能定性判断 不能定性判断
1.整理笔记
1）只用焓判据判断自发性反应应符合什么条件？ 2）结合基础感知最后一段你如何理解
“大大高温，小小低温自发”的含义？
判断2N2O5=4NO2+O2 ΔH=+56.72KJ/mol 2H2+O2=2H20 ΔH=-576.1KJ/mol能否自发？
3）判读正误： 非自发反应在任何条件下都不能使实现？ 过程的自发性，只能判断过程的方向性？ 非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程？
一、自发：一定条件下不借助外界力量可以 发生如常温下冰变成水；
自发过程包括自发反应
注意1.自发性只代表方向性，与反应是否发 生，反应速率无关
2.一般反应正向自发，逆向不自发如Na与水 的反应
3.非自发的反应需要源源不断的外力支持 （水泵将水从低处送到高处）
二、判断反应是否自发 1.焓判据：ΔH>0,自发 2.熵判据：ΔS<0,自发 熵即混乱度 同一物质：g>l>s; 化学方程式中生成物气体越多熵值越大 墨水扩散为熵增过程 但二者都有一定的局限性
导致混乱度增加的一些因素
1、同一物质气态时熵值最大，液态较小，固态时最小。 2、固体的溶解过程、墨水扩散过程和气体扩散过程。 3、反应过程中气体物质的量增加的反应。
3.复合判据 ΔG=ΔH-TΔS ΔG<0自发； ΔG>0非自发； ΔG=0平衡； ΔS：J/（mol.K） T：K（开尔文温度） ΔH:KJ/mol 注意单位的换算 复合判据口诀： 大大高温，小小低温，对口自发，背口非自发
1.如他的自发性？提纲2.3） 3.同一个物质怎么比较熵的大小？ 化学方程式中如何比较熵的大小 4.正误判断：提纲3. 非自发反应在任何条件下都不能使实现？ 过程的自发性，只能判断过程的方向性？ 非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过 程？
非自发过程： 在一定条件下，需持续借助人为作用才能进 行的过程。
自发反应：在一定条件下不需外界帮助就能自动 进行的反应，称为自发反应。
第四节 化学反应进行的方向
34页记忆焓判据的实例，说出焓判据的局限性； 35页记忆熵含义，熵増原理及局限性实例，完 成学与问
35页最后一段判断自发的两个注意事项 ④记忆复合判据公式及ΔG与自发的 关系
化学反应进行的方向
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问题与思 考
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➢食盐溶解于水； ➢火柴棒散落等。
自发过程：在一定条件下，不需要借助
外部力量就能自动进行的过程。