09高考试题汇编：物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验

2009年高考题
一、选择题
2．（09浙江卷13）下列说法正确的是 ( ) AgNO溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
A．仅用
3
B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离
D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低答案 B
解析A项，还需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故错；
B项，冷却速度慢，则易析出晶体，越慢晶体析出越大，正确。

C项，乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，故错；
D项，未润洗酸式滴定管，相当稀释了盐酸，所用标准HCl体积增大，则计算出的NaOH浓度偏大，故错。

3．（09广东理科基础21）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 ( )
答案 B
解析氢氧化亚铁易被O2氧化，盛NaOH的胶头滴管必须插入溶液中，故A项错。

O2难溶于水，故可以用排水法收集，B项正确；点可燃性气体前必须验纯，故C项错；浓硫酸的稀释应将浓硫酸加入水中，以防止爆沸，故D项错。

4．（09广东理科基础24）下列除去杂质的方法正确的是 ( ) A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
答案 C
解析 CO 2可以被澄清石灰水吸收，而CO 不可以，故A 项错。

盐酸可以将BaCO 3反应除去，而不能溶解BaSO 4，故B 项错；C 项，2FeCl 3 + Fe 3FeCl 2,过量的铁过滤，即可除去，正确；Cu 和CuO 均可以被HNO 3溶解，故D 项错。

5．（09四川卷7）下列有关物质检验的实验结论正确的是 ( )
答案 B
6．（09上海卷6）下列实验装置不适用于物质分离的是 ( )
答案 D
7．（09上海卷16）物质的鉴别有多种方法。

下列能达到鉴别目的的是 ( ) ①用水鉴别苯、乙醇、溴苯
②用相互滴加的方法鉴别2Ca(OH)和3NaHCO 溶液 ③点燃鉴别甲烷和乙炔
A ．①②
B ．①③
C ．②③
D ．①②③
答案B
8．（09海南卷1）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是（ )
答案 A
二、非选择题
10．（山东卷30）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。

实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。

从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。

a．KMnO4b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、、过滤等操作。

除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。

（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入）（填化学式）。

若实验过程中有氨气逸出，应选用下列装置回收（填代号）。

（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到。

用KMnO 4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

答案（1）c d （2）冷却结晶 引流
（3）NH 3 （或NH 3·H 2O ） b d
（4）注视凹液面的最低处与刻度线 凹液面的最低处与刻度线相平 酸式
解析（1）为使Fe 2+
、Fe 3+
一块沉淀，要加氧化剂将Fe 2+
氧化而又不引入新杂质，选H 2O 2；检验Fe 3+
选择SCN -
（2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流。

（3）CaCl 2溶液不能与CO 2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入NH 3（或先加入NH 3·H 2O ）；氨气极易溶于水，要注意防倒吸，a 装置广口瓶内的进气管长，容易倒吸，c 装置中的倒置漏斗、d 中的多空球泡可以防倒吸。

11．（09江苏卷18）二氧化氯2ClO （）
是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。

与2Cl 相比，2ClO 不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）在2ClO 的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：324NaClO HCl +====222222ClO Cl NaCl H O ↑+↑++ 方法二：322242NaClO H O H SO ++====242222ClO NaSO O H O ↑++↑+ 用方法二制备的2ClO 更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。

（2）用2ClO 处理过的饮用水（pH 为 5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子
2ClO -（）
.2001年我国卫生部规定，饮用水2ClO -的含量应不超过0.21
-⋅L mg 。

饮用水中2ClO 、2ClO -的含量可用连续碘量法进行测定。

2ClO 被I -还原为2ClO -、Cl -
的转化率与溶液PH 的关系如右图所示。

当 2.0pH ≤时，2ClO -也能被I -
完全还原成Cl -。

反应生成的2I 用标准223Na S O 溶液滴定： 22322Na S O I +====2462Na S O NaI +
①请写出 2.0pH ≤时，2ClO -与I -
反应的离子方程 式 。

②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取VmL 水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的pH 为7.0~8.0。

步骤3：加入足量的KI 晶体。

步骤4：加少量淀粉溶液，用c 1
-⋅L mol 223Na S O 溶液滴定至终点，消耗223Na S O 溶液1V mL 。

步骤5： 。

步骤6；再用c 1
-⋅L
mol 223Na S O 溶液滴定至终点，消耗223Na S O 溶液2V mL 。

③根据上述分析数据，测得该引用水样中的2ClO -的浓度为 1mg L -⋅（用含字母的代数式表示）。

④若饮用水中-2ClO 的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是 （填化学
式）
答案（1）方法二制备的ClO 2中不含Cl 2
（2）①O H I Cl I H ClO 2222244++=++--+-
②调节溶液的0.2≤pH
③
V
V V c 4)
4(12-
④3)(OH Fe
解析（1）比较简单，观察两组方程式，看看产物结合其性质即能得出答案。

（2） 2.0pH ≤时，2ClO -也能被I -
完全还原成Cl -，那么I -
要被氧化为碘单质，溶液是酸性溶液即可正确写出离子方程式。

题目信息提示用的是连续碘量法进行测定，步骤6又用223Na S O 溶液滴定至终点，说明步骤5中有碘生成，结合① 请写出 2.0pH ≤时，2ClO -与I -
反应的离子方程式与pH 为7.0~8.0的溶液中存在ClO －
可以判
断调节溶液的0.2≤pH 。

求引用水样中的2ClO -的浓度可以用关系式法以碘单质为桥梁正确的找准
2ClO -与223Na S O 的关系。

Fe 2+将-
2
ClO 还原成-Cl ,Fe 2＋ 被氧化为铁离子，结合反应物不难得出答案 12．（09江苏卷21 B ）环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：
环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，
副反应增多。

实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60℃进行反应。

反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物。

①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为。

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是。

（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a蒸馏，收集151-156℃的馏分；b 过
滤；c 在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d 加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。

①上述操作的正确顺序是（填字母）。

②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需。

③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是。

（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有种不同化学环境的氢原子。

答案（1）①缓慢滴加
②环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出
（2）①c d b a②漏斗、分液漏斗
③增加水层的密度，有利于分层
（3）3
解析（1）为了防止Na2Cr2O7在氧化环己醇放出大量热，使副反应增多，应让其反应缓慢进行，在加入Na2Cr2O7溶液时应缓慢滴加；依据题目信息，环己酮能与水形成具有固定组成的混合物，两者能一起被蒸出；
（2）首先加入NaCl固体，使水溶液的密度增大，将水与有机物更容易分离开来，然后向有机层中加入无水MgSO4，出去有机物中少量的水，然后过滤，除去硫酸镁晶体，再进行蒸馏即可；分液需要分液漏斗，过滤还需要漏斗；依据对称性，环己酮中有3种氢。

14．（09上海卷27）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。

大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是 。

（2）操作Ⅱ的目的是 ，溶液A （溶质是共价化合物）是 。

（3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式： 。

（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： ， 写出滤液B 的一种用途： 。

（5）2CaO 中一般含CaO 。

试按下列提示完成2CaO 含量分析的实验设计。

试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管 实验步骤：
① ；②加入 ；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。

（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL 恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL 溶液为25滴），则相对误差为 。

答案（1）硫酸钙微溶于水 （2）除去溶液中3Fe +
氨水
（3）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含3+
Fe ； 或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含3+
Fe （4）2+233Ca CO CaCO -+→↓ 作化肥（合理即给分） （5）称量 过量的标准盐酸 （6）0.1%
15．（09海南卷16）下图表示从固体混合物中分离X 的2种方案，请回答有关问题。

（1）选用方案I 时，X 应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ； （2）选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au 、Ag 和Cu)中分离Au ，加入的试剂是 ，有关反应的化学方程式为 ；
（3）为提纯某Fe 2O 3样品(主要杂质有SiO 2、A12O 3)，参照方案I 和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的
实验方案(注明物质和操作) 。

答案（1）有挥发性（或易升华） 受热不挥发，且具有较高的热稳定性 （2）3
HNO
332238()==3()24Cu HNO Cu NO NO H O ++↑+稀
33234()==32Ag HNO AgNO NO H O ++↑+稀
（或33222Cu 4HNO ()==Cu(NO )2NO 2H O ++↑+浓
3322Ag+2HNO ()==AgNO NO H O +↑浓
（3）。