131氧化还原反应(精讲)-2020-2021学年一隅三反之高一化学新教材(人教版)

氧化还原反应
【例1】（2020·锦州市第二高级中学开学考试）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )
A．SO3+H2O=H2SO4B．CaCO3高温
CaO+CO2↑
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3知识点一氧化还原反应的判断
【答案】C
【解析】A ．SO 3+H 2O═H 2SO 4，不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A 不选； B ．CaCO 3 高温CaO+CO 2↑，不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B 不选；
C ．Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑，Zn 、H 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C 选；
D ．AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaNO 3，不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D 不选；故选C 。

【一隅三反】
1．（2020·全国课时练习）下列属于氧化还原反应的是（ ）
A ．323222NaHCO Na CO +CO H O ↑+加热
B ．22Na O H O=2NaOH +
C ．222KI+Br =2KBr+I
D ．22MgO+2HCl=MgCl +H O
【答案】C
【解析】A ．反应中无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A 错误；
B ．反应中无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，B 错误；
C ．反应中Ⅰ和Br 元素在反应前后化合价发生变化，该反应为氧化还原反应，C 正确；
D ．反应中无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，D 错误；故选C 。

2．（2020·全国高一课时练习）下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是（ ）
A ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑
B ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O
C ．H 2＋CuO
加热Cu ＋H 2O D ．2H 2O 电解2H 2↑＋O 2↑ 【答案】B
【解析】A ．Zn 、H 元素的化合价变化，故A 不选；
B ．只有S 元素的化合价变化，则氧化还原反应发生在同种元素之间，故B 选；
C ．Cu 、H 元素的化合价变化，故C 不选；
D ．H 、O 元素的化合价变化，故D 不选；故选B 。

3．（2020·全国课时练习）下列属于氧化还原反应的是( )
①22CuO H Cu H O ++
②22Cl 2NaOH=NaCl NaClO H O +++
③()2322CO Ca OH =CaCO H O +↓+
④222Na 2H O=2NaOH H ++↑
⑤4
24222KMnO K MnO MnO O ++↑ A ．①④⑤
B ．②④⑤
C ．①②③④
D ．①②④⑤
【答案】D
【解析】元素化合价变化分析如下：
①中Cu 元素化合价降低(+2→0)，H 元素化合价升高(0→+1)；②中Cl 元素的化合价既有升高(0→+1)又有降
低(0→1)；③中各元素的化合价均未变化；④中H 元素的化合价降低(+1→0)，
Na 元素的化合价升高(0→+1)；⑤中O 元素的化合价升高(2→0)，Mn 元素的化合价降低(+7→+6、+4)；正确的是D ；
答案选D 。

知识点二 氧化还原反应与4大基本反应类型关系
【例2】（2020·全国高一课时练习）化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应，分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

有下列反应： ①2高温CO +C 2CO ②223
22Cu (OH)CO 2CuO+H O+CO Δ↑ ③222NaOH Cl NaCl NaCl H =O O +++ ④22点燃2CO+O 2CO ⑤2342高温3Fe+4H O(g)Fe O +4H ⑥2CuO+CO Cu+CO 加热 ⑦222通电2H O 2H +O ↑↑ ⑧2223CO H O=H CO +
(1)其中属于化合反应的是____________(填序号，下同)，属于置换反应的是_______。

(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_____________。

(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_______。

(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_______。

【答案】①④⑧ ⑤ ②⑧ ⑦ ③ 【解析】①2高温CO +C 2CO 属于化合反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应； ②223
22Cu (OH)CO 2CuO+H O+CO Δ↑属于分解反应，反应中无元素发生化合价变化，不属于氧化还原反
应； ③222NaOH Cl NaCl NaCl H =O O +++中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应； ④22点燃2CO+O 2CO 属于化合反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应； ⑤2342高温3Fe+4H O(g)Fe O +4H 属于置换反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应； ⑥2CuO+CO Cu+CO 加热中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应； ⑦222通电2H O 2H +O ↑↑属于分解反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应；
⑧2223CO H O=H CO +属于化合反应，无元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；
(1)其中属于化合反应的是①④⑧，属于置换反应的是⑤；
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是②⑧；
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是⑦；
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是③。

【一隅三反】
1．（2019·广东东莞·期中）下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
A ．H 2还原CuO 的反应只属于还原反应
B ．置换反应都是氧化还原反应，所以3CO+Fe 2O 3
2Fe+3CO 2既是置换反应又是氧化还原反应
C ．3O 2===2O 3是氧化还原反应
D ．复分解反应一定不是氧化还原反应
【答案】D
【解析】A ．氧化还原反应是同时发生的，氢气还原氧化铜的反应是氧化还原反应，A 错误；
B ．氧化还原反应的本质是有电子转移，特征是有元素化合价升降。

一种化合物和一种单质反应生成另外的单质和化合物的反应是置换反应，该反应中Fe 元素化合价由+3价变为0价、
C 元素化合价由+2价变为+4价，所以属于氧化还原反应，但不是置换反应，B 错误；
C ．该反应为单质生成单质，化合价没有变化，即没有电子转移，所以不是氧化还原反应，C 错误；
D ．有电子转移的化学反应是氧化还原反应，复分解反应中没有电子转移，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，D 正确；故选D 。

2．（2020·全国课时练习）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是( )
A ．22HClO 2HCl O +↑
B ．43322NH HCO NH H O CO ↑++↑
C ．()()22234Fe OH O 2H O=4Fe OH ++
D ．232高Fe O +3CO
2Fe+3CO 温
【答案】D
【解析】A ．该反应属于分解反应，又属于氧化还原反应，属于2区域，A 错误；
B ．该反应属于分解反应，不属于氧化还原反应，B 错误；
C ．该反应属于化合反应，又属于氧化还原反应，属于1区域，C 错误；
D ．该反应属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换反应中的任意一种，故属于阴影3区域，D 正确； 答案选D 。

3.下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（ ）
A ．CuO ＋H 2Cu ＋H 2O
B ．Fe
2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2
C ．2KMnO 42MnO 4＋MnO 2＋O 2↑
D ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O 【答案】 B
【解析】D 没有化合价的变化，排除；A 是置换反应，C 是分解反应。

【例3】（1）（2020·大安市第一中学校月考）下列变化中，需要加入还原剂的是( )
A ．H 2→HCl
B ．Na 2CO 3→NaHCO 3
△ △ △ 知识点三 氧化剂还原剂的判断
C．FeCl3→FeCl2D．SO2→SO3
（2）（2020·大安市第一中学校月考）氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）
A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂
C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂
【答案】（1）C（2）B
【解析】（1）A. H2→HCl，H元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂才能实现，A错误；
B. Na2CO3→NaHCO3，各元素化合价均无发生变化，不是氧化还原反应，Na2CO3溶液中通入CO2即可变为NaHCO3，B错误；
C. FeCl3→FeCl2，Fe元素化合价降低，得到电子，需要加入还原剂才能实现，C正确；
D. SO2→SO3，S元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂才能实现，D错误；故答案为：C。

（2）根据反应前后元素的化合价变化来看，Ca和O的化合价均没有变化，其中CaH2中H的化合价由1价升高到0价，被氧化，作还原剂；H2O中H的化合价由+1价降低到0价，被还原，作氧化剂；氢气既是氧化产物，又是还原产物；答案选B。

元素化合价角度分析，元素化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，变为氧化产物；
元素化合价降低，获得电子，被还原，作氧化剂，变为还原产物
【一隅三反】
1．（2017·上海高一期末）在下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是
A．Cl2＋H2O→HCl＋HClO B．2F2＋2H2O→4HF＋O2↑
C．Cl2＋2NaOH→NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na＋2H2O→2NaOH＋H2↑
【答案】D
【解析】A.在反应Cl2+H2O→HCl+HClO中，只有Cl元素化合价的变化，所以该反应Cl2既是氧化剂，又是还原剂；H2O的组成元素化合价不变，因此H2O不是氧化剂，也不是还原剂，A错误；
B.在反应2F2+2H2O→4HF+O2↑中，H2O中的O化合价为2价，反应后变为O2中的0价，化合价升高，失去电子，所以水作还原剂，B错误；
C.在反应Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O中，水是生成物，不是氧化剂，也不是还原剂，C错误；
D.在反应2Na+2H2O→2NaOH+H2↑中，H2O中的H元素化合价为+1价，反应后变为H2中的0价，化合价
降低，获得电子，所以H2O是氧化剂，D正确；故合理选项是D。

2．（2019·新疆生产建设兵团第五师高级中学高一期中）下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．CuO → Cu B．H2 → H2O
C．CaO → Ca(OH)2D．Zn → Zn2+
【答案】A
【解析】A.Cu元素的化合价降低，必须加入还原剂才能进行，A符合题意；
B.H元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，B不符合题意；
C.元素化合价没有发生变化，不需要加入还原剂就可以实现，C不符合题意；
C.Zn元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，D不符合题意；故合理选项是A。

3．（2020·吐鲁番市高昌区第二中学高一期末）下列反应中水起还原剂作用的是（）
A．CaO + H2O = Ca(OH)2B．C+H2O(g)CO+H2
C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2D．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
【答案】C
【解析】A、氧化钙与水反应是非氧化还原反应，A错误；
B、反应中氢元素化合价降低，水是氧化剂，B错误；
C、反应中氧元素化合价升高，水是还原剂，C正确；
D、反应中只有氮元素化合价变化，NO2是氧化剂，又是还原剂，D错误；答案选C。

知识点四氧化剂还原剂强弱比较
【例4】（2020·黑山县黑山中学月考）根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()
①ClO3＋5Cl＋6H+===3Cl2＋3H2O②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 A．ClO3>Cl2 >I2 >Fe3+B．Cl2> ClO3>I2 >Fe3+
C．ClO3>Fe3+ >Cl2 >I2D．ClO3>Cl2 >Fe3+ >I2
【答案】D
【解析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，①ClO3－为氧化剂，Cl2为氧化产物，即氧化性：ClO3－>Cl2；②氧化性：FeCl3>I2；③氧化性：Cl2>FeCl3；综上所述，氧化性强弱顺序是ClO3－>Cl2>FeCl3>I2，故D正确；答案选D。

【一隅三反】
1．（2020·陕西榆阳·榆林十二中月考）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：①Ge4＋+Fe2＋=Fe3＋+Ge3＋②Sn2＋+2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。

由此可以确定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是()
A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋
C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋
【答案】A
【解析】在反应①Ge4＋+Fe2＋=Fe3＋+Ge3＋中，Fe的化合价从+2升高到+3价，Fe2＋是还原剂，Ge3＋是还原产物，所以还原性：Fe2＋＞Ge3＋；在反应②Sn2＋+2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋中，Sn的化合价从+2价升高到+4价，Sn2＋是还原剂，Fe2＋是还原产物，所以还原性：Sn2＋＞Fe2＋，所以Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋，故选A。

2．（2020·南昌县莲塘第二中学期末）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（）
A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I=2Fe2++I2
【答案】A
【解析】A．根据反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，但是氧化性是FeCl3＞I2，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不可能发生，故A符合题意；B．因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B不符合题意；
C．根据反应：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C不符合题意；D．因为氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I=2Fe2++I2能发生，故D不符合题意。

答案选A。

3．（2020·大安市第一中学校月考）根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3；③2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2判断有关物质的还原性强弱顺序是
A．I－>Fe2+>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2+>SO2>I－
C．Fe2+>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2+>Cl－
【答案】D
【解析】在①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2>HI；
在②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2>FeCl3；
③2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性KI>FeCl2；
通过以上分析知，物质的还原性有强到弱的顺序是SO2>I>Fe2+>Cl，故合理选项是D。

知识点五氧化还原反应的表示方法
【例5】（1）用双线桥法标出下列反应的电子转移情况，并填空。

① 2H 2 + O 2 =====点燃
2H 2O ② 2KClO 3 =======催化剂
△ 2KCl + 3O 2↑ 氧化剂： ； 氧化剂： ； 还原剂：
；
还原剂：
；
氧化产物： ； 氧化产物： ； 还原产物：
；
还原产物：
；
（2）用单线桥法标出下列反应的电子转移情况，并填空。

① 4P + 5O 2 =====点燃
2P 2O 5 ② 2HgO =====△
2Hg + O 2↑ 氧化剂： ； 氧化剂： ； 还原剂：
；
还原剂：
；
氧化产物： ； 氧化产物： ； 还原产物：
；
还原产物：
；
【答案】 （1）①
②
得2失4-氧化
2H
2
2↑
得2-失
（2）① ②
【一隅三反】
1．（2020·全国课时练习）下列反应的电子转移的方向与数目正确的是( )
A ．
B ．
C ．
D ．
【答案】C
【解析】A ．2Cl NaCl →得到1个电子，2Cl NaClO →失去1个电子，故A 错误； B ．22CO 2CO →失去2e 2-⨯，22O 2CO →得到2e 2-⨯，故B 错误； C ．电子转移的方向与数目均正确，符合题意；
D ．Na NaOH →失去电子，22H O H →得到电子，故箭尾应连接Na ，箭头应指向2H O 中的H ，故D 错误。

答案选C 。

2．（2020·大安市第一中学校月考）已知反应： ①SO 3＋H 2O===H 2SO 4 ②3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ③2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 ④2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
⑤Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ⑥SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O
(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号，下同)。

H 2O 被氧化的是________；H 2O 被还原的是________；属于氧化还原反应，但其中的H 2O 既不被氧化又不被还原的是_____________。

(2)用双线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目：________________________。

(3)用单线桥法标出反应③中电子转移的方向和数目：____________________________。

(4)写出反应⑥的离子方程式：______________________________________________。

【答案】①⑤⑥ ③ ④ ②
SiO 2
＋2OH=2-
3SiO ＋H 2O
【解析】（1）只有①⑤⑥反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；只有③水中O 元素的化合价升高，水被氧化；只有④水中H 元素的化合价降低，水被还原；只有②中属于氧化还原反应，但水中H 、O 元素的化合价不变，则H 2O 既不被氧化，又不被还原； （2）该反应中，只有氮原子化合价变化，电子转移的方向和数目为
；
（3）2F 2+2H 2O═4HF+O 2反应中O 失电子，F 得电子，所以用单线桥表示电子转移的方向和数目为
；
（4）SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 的离子方程式为SiO 2＋2OH=2-
3SiO ＋H 2O 。

3．（2020·全国高一课时练习）(1)写出23Fe O 与CO 在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目____。

(2)写出Cu 和3AgNO 溶液反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_____。

【答案】
【解析】（1）23Fe O 与CO 反应的反应中，1mol 23Fe O 得到6mol 电子，被还原为单质铁，1molCO 被氧化为
CO 2只能得到2mol 电子，1mol 23Fe O 需消耗3molCO ，故答案为：
；
（2）Cu 和3AgNO 反应中，Cu 为还原剂，Ag +为氧化剂，1molAg +等得到1mol 电子，1molCu 失去2mol
电子，故答案为：。