辽宁省东北育才双语学校2013-2014学年高二上学期第一次月自主练习化学试题Word版含答案

命题：高二化学组审题：高二化学组练习时间：90分钟
第I卷选择题（60分）
一．选择题（每小题有1-2个选项符合题意每小题3分共计60分）
1.下列过程中△H小于零的是（）
A. 氯酸钾分解制氧气
B. 氯化铵分解得氨气
C.碳酸钙分解得二氧化碳
D. 实验室制备氢气
2．如图是吸热、放热反应的能量变化图，纵坐标表示能量变化，横坐标表示反应的时间，其中能代表吸热反应的是( )
A．B．C． D.
3.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（）
A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1
B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2
C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3
D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4
4.氢气是人类最理想的能源。

已知在25℃、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H2 + O2==2H2O；△H= –142.9 kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g)==2H2O(l)；△H= – 142.9 kJ/mol
C．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；△H=– 571.6 kJ/mol
D．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；△H = + 571.6 kJ/mol
5.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH = －348.3kJ/mol
（2）2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH = －31.0kJ/mol
则Zn（s）+ Ag2O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于（）
A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol
C．－332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol
6.下列化学用语的相关表述正确的有( )
A．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJ
B．因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋b kJ/mol，故1 mol CuSO4(s)溶于水时，放出热量b kJ
C．因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋c kJ/mol
D．因N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ
7.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。

这现象说明了（）
A. 该反应是吸热反应
B. 该反应是放热反应
C. 铁粉和硫粉在常温下难以发生反应
D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
8．在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。

已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。

则CO2与NaOH 溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是( )
A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ/mol
B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y)kJ/mol
C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ/mol
D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y)kJ/mol
9．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。

例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ/mol
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ/mol
下列说法不正确的是( )
A．反应①②均为放热反应
B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝－a kJ/mol，a＜574
C．反应①②转移的电子数相同
D．若用标准状况下4.48 L CH4通过上述反应还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ
10.下列说法正确的是( )
A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
11.参照反应Br ＋H 2―→HBr＋H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( ) A.正反应为吸热反应
B.加入催化剂，该化学反应的反应热减少
C.正反应为放热反应
D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
12.在容积为2 L 的密闭容器中，有反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，经过5 min 达到平衡，此时各物质的变化为A 减少a mol/L ，B 的平均反应速
率v(B)＝a 15 mol/(L·min)，C 增加2a
3
mol/L ，这时若增加系统压强，发现
A 与C 的体积分数不变，则m∶n∶p∶q ( ) A. 1∶3∶2∶2 B. 3∶1∶2∶2 C.1∶3∶2∶1 D.1∶1∶1∶1
13.可逆反应：2NO 22NO+O 2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： ①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2 ②单位时间内生成n molO 2 的同时，生成2n mol NO
③用NO 2、NO 、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥
B.②③⑤
C.①③④
D. ①②③④⑤⑥
14.设反应C ＋CO 2 2CO （正反应吸热）反应速率为v 1，N 2＋3H 2 2NH 3（正反应放热），反应速率为v 2。

对于上述反应，当温度升高时，v 1、v 2的变化情况为 （ ）
A. 同时增大
B. 同时减小
C. v 1增大，v 2减小
D. v 1减小，v 2增大
15.反应2A(g) 2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是（ ） A. 加压
B. 减压
C. 减少E 的浓度
D. 降温
16.在373 K 时，把0.5 mol N 2O 4通入体积为5 L 的真空密闭容器中，立即
出现棕色。

反应进行到2 s 时，NO 2的浓度为0.02 mol ·L －1。

在60 s 时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。

下列说法正确的是（ ） A.前2 s ，以N 2O 4的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 mol ·L －1
·s －1
B.在2 s时体系内的压强为开始时的1. 1倍
C.在平衡时体系内含N2O40. 25 mol
D.平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率
17.KClO3和KHSO3能发生反应：ClO3－+HSO3－→SO42－+ Cl－+ H+（未配平）。

已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。

下图为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图。

下列说法正确的( )
A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致
B．纵坐标为υ(Cl－)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合
C．后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行
D．图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(Cl-)增加量
18.某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)， CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时，c(H2)=1. 9 mol·L－1,c(CO)=0. 1 mol·L－1。

则下列叙述正确的有( )
A. CO在平衡时转化率为10%
B. 平衡浓度c(CO2)=c(H2)
C. 平衡时气体平均相对分子质量约为23. 3
D. 其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低
19．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2 + O22SO3，ΔH<0。

当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。

下列有关叙述正确的是 ( )
A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g D．达到平衡时，SO2的转化率为90%
20.反应A（g）+3B(g) 2C(g);ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 ( )
A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
第II卷非选择题（40分）
二．填空题
21.(6分)可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在一定的条件
下反应混合物中各组分的浓度(mol·L-1)与时间
t(min)的变化曲线如图所示，根据图示，回答
(1)时间t1的意义是 .
(2)在时间0至t1的间隔里，v H2 = .
(3)此平衡状态下，I2的转化率为 .
22.(15分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。

反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

根据下图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式___________________ ___。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_____________ ___ （3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4_______△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是___________ _______________。

23．催化剂在生产和科技领域起到重大作用。

为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

请回答相关问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出
结论。

同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2
分解的催化效果，其结论________(填“合理”或“不合理”)，理由是_________ _____________。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影
响实验的因素均已忽略。

实验中需要测量的数据是。

（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的
体积和时间的关系如图所示。

①实验时放出气体的总体积是 mL。

②放出1／3气体所需时间为 min。

③计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。

（请保留两位有效数字）
④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。

⑤解释④反应速率变化的原因___ _____。

2013-2014学年度上学期
高二年级化学学科第一次月自主练习题答题纸
第II卷非选择题（40分）
二．填空题
21.（6分每空2分）
(1)时间t1的意义是 .
(2)在时间0至t1的间隔里，v H2 = .
(3)此平衡状态下，I2的转化率为 .
22.(15分)
（1）（4分）___________________ ___ （2）（4分）________ _____ ___ （3）（4分）△H3＝______ ___，△H4_______△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）（3分）___________ ________ _______
2013-2014学年度上学期
高二年级 化学学科第一次月自主练习题答案
22.（1）P(s)＋32
Cl 2(g)===PCl 3(g) △H ＝－306kJ ·mol －1
（2）PCl 5(g)===PCl 3(g)＋Cl 2(g) △H ＝+93kJ ·mol －1
（3）－399kJ ·mol －1
； 等于 （4）PCl 5＋4H 2O === H 3PO 4＋5HCl 23.。