生活中常见的盐

第十一单元盐化肥（导学案）
课题1 生活中常见的盐（第二课时）
【学习目标】
1、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。

2、了解碳酸盐的性质以及掌握碳酸根离子检验的方法。

3、了解复分解反应的概念。

【课前预习案】
1、实验室制取二氧化碳的药品_____________________和____________________________；
反应原理：____________________________________________________________________。

2、煅烧生石灰的化学方程式：___________________________________________________。

【课堂导学案】
一、碳酸盐的用途
二、碳酸盐的物理性质
三、碳酸盐的化学性质
【总结】碳酸钠、碳酸氢钠属于____________类，但其水溶液显____________性。

1、碳酸盐与酸的反应
【实验11-1】按课本步骤完成实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应速率的快慢。

认真观察实验现象
Na2CO3 + HCl = ____________________________________
NaHCO3 + HCl = ____________________________________
2、碳酸盐与可溶性碱反应
Na2CO3 + Ca(OH) 2 = _______________________________________
四、复分解反应
【复习】回忆学习过的基本化学反应类型，在下列反应中注明反应类型。

CaCO3 高温CaO + CO2↑（_________）CaO + H2O Ca(OH)2（_________）
Fe + CuSO4FeSO4 + Cu （____________）
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑（_________）
复分解反应的定义：两种化合物相互____________，生成另外两种__________的反应。

【观察与思考】下列3个反应有什么共同特点？碳酸盐应如何检验？小组讨论后回答。

①CaCO3 + 2HCI ＝CaCI2 + CO2↑+ H2O②Na2CO3 ＋2HCl＝2NaCl ＋CO2↑＋H2O
③NaHCO3 ＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O
五、CO32-或HCO3-的检验
向待测液中加入_________，有气体放出，且气体能使___________________________；则该物质中含有CO32-或HCO3-
【课堂抢答】1、下列化学反应属于复分解反应的是（）
A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B、2KMnO42MnO4+MnO2+O2↑
C、CaO+H2O=Ca(OH)2
D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2、用做鉴别碳酸根离子的试剂是( )
A．稀硫酸B．食盐水 C．石灰水D．稀盐酸和澄清石灰水
3、下列说法中错误的是( )
A、食盐不是盐
B、干冰不是冰
C、纯碱不是碱
D、金刚石不是金
4、Na2CO3、NaHCO3都能与酸反应，哪个反应速度较快？______________________________________。

5、HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是：________________________________。

【课堂小结】本课题主要学习了碳酸盐的用途、物理性质、化学性质以及检验；同时介绍了复分解反应。

【课外作业】1、写出下列化学方程式。

Na2CO3 + H2SO4 = ____________________________________
NaHCO3 + H2SO4= ____________________________________
2、判断下列化学反应是否为复分解反应？
①CO2 + Ca(OH)2CaCO3↓ +H2O
②CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
3、纯碱属于盐类物质，用pH试纸测定某浓度的纯碱溶液，其pH为10，请说明该溶液呈______性，
能使紫色石蕊溶液变成________色。