人教版高中化学选修一高二上学期期中考试(化学)

江西省安福中学2011-2012学年高二上学期期中考试
化 学 试 题 2011.10.31
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16
一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．下列溶液一定呈酸性的是
A ．含H +的溶液
B ．能使酚酞呈无色的溶液
C ．pH 小于7的溶液
D ．c （H +）大于c （OH -）的溶液 2．下列关于反应热的表述正确的是
A ．当△H<0时，表示该反应为吸热反应
B ．需要加热才能进行的反应是吸热反应k+s-5#u
C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D ．1molNaOH 分别和1molCH 3COOH 、1molHNO 3反应放出的热量：CH 3COOH<HNO 3
3．列说法中正确的是
A ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C ．熵增加且放热的反应一定是自发反应
D ．非自发反应在任何条件下都不能实现
4．下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后仍能得到原物质的是
A ．AlCl 3
B ．Ca(HCO 3)2
C ．NaAlO 2
D ．Na 2SO 3
5．在恒温恒容条件下，能使C(s)+ CO 2(g) 2CO(g)正反应速率增大的措施是
A ．减小CO 的浓度
B ．增大碳的质量
C ．通入He 气
D ．增大CO 2浓度
6．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g)N 2O 4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO 2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数
A ．不变
B ．增大
C ．减小
D ．无法判断
7．今有如下三个热化学方程式：H 2（g ）+2
1O 2（g ）====H 2O （g ） ΔH=a kJ·mol -1； H 2（g ）+2
1O 2（g ）====H 2O （l ） ΔH=b kJ·mol -1； 2H 2（g ）+O 2（g ）====2H 2 O （l ） ΔH=c kJ·mol -1。

关于它们的下列表述正确的是
A ．a<b
B ．a 、b 、c 均为正值
C ．a=b
D ．2b=c
8. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H 2O(g)
CO 2(g)+H 2(g) ΔH<0，下列对图像的分
析中不正确的是
A ．图Ⅰ研究的是t 0时升高温度对反应速率的影响
B ．图Ⅱ研究的是t 0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C ．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D ．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
9．在室温下，0.1mol ／L 100ml 的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH 减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取
A ．加入少量CH 3COONa 固体
B ．通入少量HCl 气体
C ．升高温度
D ．加入水
10．某温度下，相同体积、相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲
线如下图所示。

据图判断正确的是
A ．Ⅱ为盐酸稀释时的pH 值变化曲线
B ．b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强
C ．a 点K W 的数值比c 点K W 的数值大
D ．b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度
11．一定条件下，在容积为10L 的密闭容器中，将l mol X 和1 mol Y 进
行如下反应：
2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s 达到平衡生成0.3 mol 的Z ，下列说法正确的是
A ．60 s 时Z 的平衡浓度为0.03 mol/L
B ．将容器容积变为20 L ，Z 的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半
C ．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol Y ，Y 的转化率将增大
D ．若升高温度，X 的体积分数增大，则正反应的△H >0
12．下列图像能正确反映所对应实验的是
A ．①为向pH ＝13的NaOH 溶液中不断加水
B ．②为向MnO 2中加入一定量的H 2O 2溶液
C．③为向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D．④为将氨气通入醋酸溶液中
13．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．常温下，c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－
B．常温下，使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+
C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－
D．含碳酸氢钠的溶液：K+、SO42－、Cl－、H+
14．在0.1 mol/L H2S溶液中，各微粒浓度大小比较正确的是
A．c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H2S）B．c（H2S）＞c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）
C．c（H2S）＞c（H+）＞c（S2-）＞c（HS-）D．c（H+）＞c（H2S）=c（S2-）＞c（HS-）
15．已知一种c（H+）=1×10—3mol/L的酸溶液和一种c（OH—）=1×10—3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A．碱过量，没有全部参加反应B．等浓度的一元强酸和一元弱碱溶液反应
C．等浓度的一元弱酸和一元强碱混合D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
16．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为
A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ
二、非选择题（52分）
17．（12分）化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。

(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为；
（1）反应C(s)+CO
O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常
已知C(s) + H
数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为。

（2）已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19
在该温度下的体积固定的密闭容器中，c0(SO2)=1mo l·L－1，c0(O2)=1 mo l·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向(填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。

（3）对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平
衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)
18．（10分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。

反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

根据右图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式___________。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式__________，
（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝______，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4_______△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是
_____________________。

19.（10分）室温下取0.2 mol·L－1HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合
(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问
题：
（1）①混合溶液中水电离出的c(H+)__________0.2mol·L－1 HCl溶液中水
电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________ mol·L－1c(H+)－c(MOH) ＝__________ mol·L－1 （2）室温下如果取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。

(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。

20.（12分）回答酸碱滴定实验中的下列问题：
（1）下列有关滴定操作的顺序正确的是_______
①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④滴定操作⑤装标准溶液和待测液并调整液面（记录初始读数）⑥取一定体积的待测液于锥形瓶中，并滴加指示剂
A．①③②④⑤⑥B．①②③⑤⑥④C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥
（2）下图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是__________mL。

（3）下图Ⅱ表示25.00 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）__________。

A．a mL B．（25—a）mL C．大于a mL D．大于（25—a）mL
（4）上图Ⅲ为用一标准浓度NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的盐酸时的滴定曲线。

则两种溶液的物质的量浓度分别是：c（HCl）=________，c（NaOH）=_______________。

（5）滴定过程中，下列操作中会使测定结果偏低的有____________
A．酸式滴定管未润洗B．锥形瓶内有少量水
C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数
21．（8分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。

已知H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。

请回答下列问题：
（1）用太阳能分解5mol水消耗的能量是______kJ；
（2）写出甲醇燃烧热的热化学方程式：
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列说法正确的是（填序号）
①温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=n B/t B mol·L-1·min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的大
③该反应为吸热反应
④该反应为熵增加的反应
（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若容器内的压强与起始压强之比为0.8,则平衡时甲醇的体积分数为
高二期中考试化学答案。