沉淀滴定1[资料]

沉淀滴定法
一、填空题
1、沉淀滴定法中莫尔法的指示剂是__________________；沉淀滴定法中铵盐存在时莫尔法滴定酸度pH是_________。

2、沉淀滴定法中福尔哈德法的滴定剂是_________；用福尔哈德法测定Cl-时，为保护AgCl 沉淀不被溶解须加入的试剂是_________。

3、沉淀滴定法中，已知荧光黄指示剂的pKa=7.0，则法扬司法滴定酸度pH为_________。

4、莫尔法分析Cl-时用________为标准滴定溶液，用________为指示剂。

指示剂的加入量控制在________为宜，指示剂浓度过高时，分析结果偏________，浓度过低使结果偏________。

5、吸附指示剂是一些________，它们在水溶液中因为________而改变颜色。

6、法扬司法测定卤离子时，溶液要保持________状态，为此需采取的措施有：________、________、________。

7、福尔哈德法中, Ag+采用________法测定,Cl-、Br-、I-和SCN-采用________法测定。

8、福尔哈德法中,测定Cl-时,AgCl沉淀容易转化成AgSCN沉淀,而导致测定误差,在实验中,可采用________和________的方法防止。

9、在法扬司法中,沉淀胶体微粒对指示剂离子的吸附能力，应________对待测离子的吸附能力。

10、在法扬司法中,AgNO3标准溶液滴定Cl-时,化学计量点前沉淀带________电荷,化学计量点后沉淀带________电荷。

11、法扬司法中常用的指示剂有________和________等。

12、因为卤化银________易分解,故银量法的操作应尽量避免________的照射。

二、单选题
1、利用莫尔法测定Cl–含量时，要求介质的pH值在6.5—10.5之间，若酸度过高，则（)
A、AgCl 沉淀不完全
B、AgCl沉淀吸附Cl–能力增强
C、Ag2CrO4 沉淀不易形成 D 、形成Ag2O沉淀
2、法扬司法采用的指示剂是（）
A、铬酸钾
B、铁铵矾
C、吸附指示剂
D、自身指示剂
3、莫尔法确定终点的指示剂是（）
A、K2CrO4
B、K2Cr2O7
C、NH4Fe（SO4）2
D、荧光黄
4、福尔哈德法返滴定测I–时，指示剂必须在加入过量的AgNO3 溶液后才能加入，这是因为（）
A、AgI 对指示剂的吸附性强
B、AgI 对I–的吸附强
C、Fe3+氧化I–
D、终点提前出现
5、下列关于吸附指示剂说法错误的是（）
A、吸附指示剂是一种有机染料
B、吸附指示剂能用于沉淀滴定法中的法扬司法
C、吸附指示剂指示终点是由于指示剂结构发生了改变
D、吸附指示剂本身不具有颜色
6、以铁铵矾为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子时，应在下列哪种条件下进行（）
A、酸性
B、弱酸性
C、中性
D、弱碱性7、沉淀滴定中的莫尔法指的是（）
A、以铬酸钾作指示剂的银量法
B、以AgNO3为指示剂，用K2CrO4标准溶液，滴定试液中的Ba2+的分析方法
C、用吸附指示剂指示滴定终点的银量法
D、以铁铵矾作指示剂的银量法
8、用氯化钠基准试剂标定AgNO3溶液浓度时，溶液酸度过大，会使标定结果（）
A、偏高
B、偏低
C、不影响
D、难以确定其影响
9、采用福尔哈德法测定水中Ag+含量时，终点颜色为？（）
A、红色
B、纯蓝色
C、黄绿色
D、蓝紫色
10、下列说法正确的是（）
A、莫尔法能测定Cl–、I–、Ag+
B、福尔哈德法能测定的离子有Cl –、Br –、I–、SCN –、Ag+
C、福尔哈德法只能测定的离子有Cl–、Br –、I –、SCN –
D、沉淀滴定中吸附指示剂的选择，要求沉淀胶体微粒对指示剂的吸附能力应略大于对待测离子的吸附能力
11、用福尔哈德法测定Cl–离子时，如果不加硝基苯（或邻苯二甲酸二丁酯），会使分析结果( ）
A、偏高
B、偏低
C、无影响
D、可能偏高也可能偏低
12、莫尔法采用AgNO3标准溶液测定Cl–时，其滴定条件是（）
A、pH=2.0~4.0
B、pH=6.5~10.5
C、pH=4.0~6.5
D、pH=10.0~12.0
三、简答题
1、简述莫尔法的指示剂作用原理。

2、应用银量法测定下列试样中的Cl–含量时，要选用哪种指示剂指示终点较为适宜？
(1)BaCl2; (2)CaCl2; (3)FeCl2; (4)NaCl+H3PO4; (5)NaCl+Na2SO4
3、说明福尔哈德法的选择性为什么会比莫尔法高？
4、银量法中的法扬司法，使用吸附指示剂时应注意哪些问题？
5、滴定分析的沉淀反应必须符合什么条件?
6、吸附指示剂的作用原理。

7、指示剂K2CrO4的用量对于终点指示有无影响?为什么?
8、莫尔法应控制怎样的测定条件?
四、计算题
1、称取纯NaCl0.1169g，加水溶解后，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3溶液滴定，共用去20.00mL，求该AgNO3溶液的浓度。

2、称取KCl和KBr的混合物0.3208g，溶于水后进行滴定，用去0.1014mol/L的AgNO3标准溶液30.20mL，试计算该混合物中KCl和KBr的质量分数。

3、称取纯试样KIOx0.5000g，经还原为碘化物后，以0.1000mol/L的AgNO3标准溶液滴定，消耗23.36mL。

求该盐的化学式。

4、将40.00mL0.1020mol/LAgNO3溶液加到25.00mLBaCl2溶液中，剩余的AgNO3溶液，
需用15.00mL0.09800mol/L的NH4SCN溶液返滴定，问25.00mLBaCl2溶液中含BaCl2质量为多少？
5、称取银合金试样0.3000g，用酸溶解后，加铁铵矾指示剂，用0.1000mol/LNH4SCN标准溶液滴定，用去23.80mL，计算样品中银的百分含量。

6、称取可溶性氯化物0.2266g，加入0.1121mol/LAgNO3标准溶液30.00mL，过量的AgNO3用0.1185mol/LNH4SCN标准溶液滴定，用去6.50mL，计算试样中氯的含量。

7、称取含有NaCl和NaBr的试样0.6280g,溶解后用AgNO3溶液处理，获得干燥AgCl和AgBr沉淀0.5064g，另称取相同质量的试样一份，用0.1050mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，用去28.34mL，计算试样中NaCl和NaBr的各自含量。

8、碘化钾试剂分析。

曙红为指示剂，pH=4介质，法扬司法测定。

若称样1.652g溶于水后，用C（AgNO3）=0.05000mol/L标准溶液滴定消耗20.00mL，计算KI试剂纯度。

9、用福尔哈德法标定AgNO3和NH4SCN溶液的浓度，称取基准氯化物0.2000g，加入50.00mL的AgNO3溶液，用NH4SCN溶液回滴过量的AgNO3溶液，消耗25.02mL。

现已知1.20mL的AgNO3溶液相当于1.00mL的NH4SCNS溶液。

求AgNO3溶液的物质的量浓度。

10、称取含NaCl和NaBr的试样0.5000g，溶解后用0.1000mol/L的AgNO3溶液滴定，终点时消耗22.00mL，另取0.5000g试样，溶解后用AgNO3处理得到沉淀质量为0.4020g。

计算试样中NaCl和NaBr的质量分数。

11、准确称取含ZnS的试样0.2000g，加入50ml0.1004mol/L的AgNO3标准溶液溶解，将生成的沉淀过滤收集滤液，以c(KSCN)=0.1000mol/L的硫氰酸钾标准溶液滴定过量的AgNO3。

终点时消耗15.50mL，求试样中ZnS的质量分数。

12、NaCl试液20.00mL，用0.1023mol/LAgNO3标准滴定溶液滴定至终点，消耗了27.00mL。

求NaCl溶液中含NaCl多少？
13、在含有相等浓度的Cl–和I–的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时，Cl–和I–的浓度比为多少？
14、称取烧碱样品0.5038g，溶于水中，用硝酸调节pH值后，溶于250mL容量瓶中，摇匀。

吸取25.00mL置于锥形瓶中，加入25.00 mL0.1041mol/LNH4SCN溶液21.45 mL，计算烧碱中NaCl的质量分数。

15、将纯KCl和KBr的混合物0.3000g溶于水后，用0.1002mol/LAgNO3溶液30.85mL滴定至终点，计算混合物中KCl和KBr的含量。