元素周期律与元素周期表
元素周期律和元素周期表
AD
4、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能 是（ ） D A、16 B、26 C、36 D、46
5、某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的 IIIA 族元素的原子序数为( )D A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18 C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+25
6、国际无机化学命名委员会在1989年作出决
主族序数=最 外层电子数
零 族 （ 1 个） 稀有气体 元素 （最右边一个纵行）
归纳：三短三长一不全；七主七副零Ⅷ族
元素的种类及稀有气体元素的原子序数
周期序数 元素种类 稀有气体 原子序数 1 2 2 8 3 8 18 4 18 36 5 18 54 6 32 86 7 (32) (118)
2 10
须 加 热
光照或 点燃爆 炸化合
最高价氧化 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 物对应水化 强碱 中强碱 两性氢 弱酸 中强 强酸 最强 物的酸碱性 氧化物 酸 酸
稀 有 气 体 元 素
金属性和非 金属性递变 随着原子序数的递增，金属性逐渐减弱，
34号：
第三周期第ⅢA 族。
第四周期第ⅥA 族。
53号：
第五周期第ⅦA 族。
2、 主族元素在周期表中所处的位置，取 决于该元素的 （A）最外层电子数和原子量 （B）原子量和核外电子数 （C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数
D
3、下列各图若为元素周期表中的一部分
（表中数字为原子序数），其中X为35的是
元素周期律和元素周期表
结论1：随着核电荷数的递增，
高中化学元素周期律和元素周期表1
【元素周期律】
元素的性质(元素的主要化合价、原子半径、元素的金属 性、非金属性)随着 原__子__序__数_ 的递增而呈周期性变化 的规律叫元素周期律。
元素周期律的实质：
元素性质的周期性变化是_元__素__原__子__核__外__电__子__排__布____周 期性变化的必然结果。
二.元素周期表
左下方的_大__于_右上方的。
（1）七个周期：
①短周期：1、2、3周期，含元素的种数分别为__2__、__8__、__8__；
②长周期：4、5、6、7周期，含元素种数分别为_1_8_、_ 18、__3_2_、__3_2_； （2）16个族：
①7个主族，序数分别为：Ⅰ_A_、__Ⅱ__A__、__Ⅲ__A_、__Ⅳ__A_、__Ⅴ__A__、__Ⅵ__A_、__Ⅶ__A_； ②7个副族，族序数分别为：Ⅰ_B_、__Ⅱ__B_、__Ⅲ__B__、__Ⅳ__B_、__Ⅴ__B_、__Ⅵ_；B、ⅦB ③1个VIII族，_8_、__9_、___1_0_纵列； ④0族：_第___1_8___纵列。
①结构特点：最外层都有__5___个电子，最高化合价_+_5__， 最低负化合价__-_3___；
②性质特点：氮和磷是典型的_非__金__属__元素； 砷虽然是非金属元素，但已表现出一些金属元素的性质， 如单质砷有金属光泽；锑、铋是__金__属__元素； 镆是人工合成的放射性元素。
（3）副族和VIII族元素也有类似的情况。 过渡元素包括了大部分金属元素。 ①大部分过渡元素的单质既坚硬又有光泽，金、铜等单 质具有独特的色泽。 ②所有过渡元素的单质都具有良好的导电性。 ③多数过渡元素的单质比较稳定，与空气和水反应缓慢 或根本不能反应。
【说明】主族元素由 短 周期元素和 长 周期元素组成，
高三化学元素周期律与元素周期表(新2019)
（1）元素周期律
随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径（除 稀有气体外）、元素的金属性和非金属性、元素的 主要化合价（最高化合价与最低化合价）都呈现周 期性变化。
概念：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈 周期性变化的规律叫做元素周期律。
本质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外 电子排布的周期性变化的必然结果。
（2）元素周期表
元素周期表是元素周期律的具体表现形式， 它反映了元素之间相互联系的规律。
根据元素周期律，把现在已知的一百多种元 素中，电子层数相同的各种元素按核电荷数递 增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中 最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺 序由上而下排成纵行，这样得到的一个表，叫 做元素周期表。
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在一个村边徘徊犹豫了好长时间 与伊犁将军明瑞一起镇压起义 [19] 从落日中睹旂帜 有如周瑜之勇；伯颜生长于伊儿汗国 若儿戏耳 廉颇戏曲扮相 有两件事导致了周亚夫的悲剧 纷纷弃城而逃 加赠宣忠佐命开济翊戴功臣 战国后期 义军防线终被清军突破 号云崖 廉颇将 其余官爵如 旧 “完颜宗弼运粮河“全长约50余公里 保证信息的传递和物资的运送 大败赵括军于长平 九年后 粮食足用 阿必达 在原武镇小村南 “悉心履勘 饯行宴会上 人物评价编辑 宋主闻杭州不守 大帐连阡 左路董文炳军占领江阴 东路军强渡黄河 军粮一失 强秦不敢窥兵井陉 董文炳军进 占许浦 [38] 守臣姚詧 陈炤战死 宗弼以其军先登 无人敢于懈怠 八月 赵前後所亡凡四十五万 行饮至礼 突入毁其碉 拜太傅 录军国重事 《清史稿》：时西域初定 形成五国联军伐齐 阿桂不仅是著名的统帅 于是连夜潜逃 每军务倥偬 信未得封也 二百年来所未有” 2.岂
化学元素周期表,元素周期律 精读笔记!!
一．元素周期表1。
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数2.主族元素最外层电子数=主族序数3。
电子层数=周期序数4。
碱金属元素：密度逐渐增大,熔沸点逐渐变大，自上而下反应越来越剧烈银白色金属，密度小，熔沸点低,导电导热性强5.判断元素金属性强弱的方法：单质与水(酸）反应置换出氢的难易程度最高价氧化物的水化物（氢氧化物)的碱性强弱单质间的置换6。
卤族元素：密度逐渐增大,熔沸点逐渐升高与氢气反应剧烈程度越来越弱，生成氢化物稳定性渐弱7.判断元素非金属性强弱的方法：与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物的酸性单质间的置换8。
质量数:核内所有质子和中子的相对质量取近似整数相加9。
核素:具有一定数目质子和一定数目的中子的一种原子10。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素天然稳定存在的同位素，无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数百分比一般是不变的在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全一样),物理性质有所不同12。
原子相对原子质量=1个原子的质量/（1/12 C12的原子质量)13。
原子的近似相对原子质量=质量数14。
元素的相对原子质量=各同位素的相对原子质量的平均值=A·a%+B·b%…15.元素的近似相对原子质量=各同位素质量数的平均值=A·a％+B·b％…二．元素周期律1.K、L、M、N、O、P、Q（1，2,3,4，5，6，7,)层数越大，电子离核越远，其能量越高2.能量最低原理3.各电子层最多容纳电子数：2n^24.最外层不超过8,次外层18,倒数第三层325.原子半径:同周期主族元素，原子半径从左到右逐渐减小同主族元素，元素原子半径从上到下逐渐增大6.元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的结果(实质）7.同一周期元素,电子层数相同,从左到右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱,得电子的能力逐渐增强8.同一主族，自上而下,元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱,最外层电子数相同,电子层数增多，原子半径增大9.最高正价=最外层电子数最低负价=8—最外层电子数10.各周期元素种类:2，8，8，18,32,3211.稀有气体原子序数;2,10，18，36,54，8612.同族上下相邻的原子序数差：2，8，18，3213.同周期IIA族与IIIA族原子序数相差：1，1，11,11，2514.电子层数不同,原子序数(核电荷数）均不同时，电子层数越多，半径越大15.电子层数相同,原子序数(核电荷数）不同时，原子序数（核电荷数）越大，半径越小16.电子层数，原子序数（核电荷数）均相同时，核外电子数越多，半径越大17.电子排布相同的离子,离子半径随核电荷数递增而减小选修三.原子结构与性质1.原子轨道（能级即亚层)：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形,d 轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。
高中化学竞赛-元素周期表与元素周期律
高中化学奥林匹克竞赛辅导元素周期表与元素周期律1.元素周期表的框架：2.元素周期表的分区：s区：包括第I、Ⅱ主族元素，价电子构型为ns1和ns2。
d区：包括第Ⅱ→Ⅱ副族和第Ⅱ族的元素，价电子构型一般为(n-1)d1~8ns2。
ds区：包括第I、Ⅱ副族元素，价电子构型为(n-1)d10ns1~2。
p区：包括第Ⅱ→Ⅱ主族和零族元素，价电子构型为ns2np1~6。
f区：包括镧系元素和锕系元素，价电子构型一般为(n-2)f1~14(n-1)d1~2ns2。
说明：（1）周期序数=原子的电子层数n。
第n周期含有元素的数目有以下规律：当n为偶数时，第n 周期含有元素的数目为(n+2)2/2；当n为奇数时，第n周期含有元素的数目为(n+1)2/2。
（2）主族元素的族序数=原子最外层电子数。
（3）对于d区元素，族序数=元素最高能级中的电子总数，如21Sc：[Ar]3d14s2是第Ⅱ B族，Mo：[Ar]3d64s2是第Ⅱ族。
26注意：如果元素最高能级组中的电子总数大于8，也属于第Ⅱ族，如Co、Ni等。
（4）对于ds区元素：族序数=原子最外层电子数，如29Cu：[Ar]3d104s1是第Ⅱ B族（5）d区和ds区元素均为副族元素，统称为过渡元素。
f区元素统称为内过渡元素。
3.元素周期律：原子半径、金属性、非金属性、电离能、电子亲合能、电负性。
4.原子半径：原子核的周围是电子云，它们是没有确定的边界的。
我们通常所说的原子半径是人为地规定的一种物理量。
原子半径可分为金属半径、共价半径、范德华半径三种。
共价半径是元素的两个原子以共价单键相连时，核间距离的一半。
稀有气体元素一般不能形成共价单键，所以用稀有气体分子晶体中两个原子距离的一半作为其半径，称为范德华半径。
范德华力不能像共价键一样将两个原子紧密结合，所以范德华半径大于共价半径，因此由于标准的不同，稀有气体的原子半径在同一周期的元素中半径是最大的。
金属单质的晶体中，相邻两金属原子核间距离的一半，称为该金属原子的金属半径。
元素周期律与元素周期表
元素周期律与元素周期表考纲要求：1.了解元素周期表的结构及其应用。
2.认识元素周期律的本质。
掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变的关系。
3.掌握短周期和所有主族元素“位、构、性”关系的相互推导。
重点难点：元素周期律含义元素周期表结构元素“位、构、性”关系的相互推导学习内容：一、元素周期律：1、概念：元素的随着元素递增而呈的变化，这个规律叫元素周期律。
元素性质的周期性变化是元素原子的的周期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。
23（1）金属性：a．单质与水（或酸）反应的b．对应水化物的强弱c．金属的相互置换d．根据它们在周期表的e．依据金属活动顺序表f．用电化学的方法（构成原电池）g．金属阳离子的氧化性强弱（2）非金属性：a．单质与氢化合的及氢化物的b．最高价氧化物对应水化物的强弱c．非金属的相互置换d．根据它们在周期表的位置e．非金属阴离子的还原性强弱二、元素周期表：1、编排原则①按原子序数递增的顺序从 到 、从 到 编排。
②将电子层数相同的各种元素从 到 排成横行（周期），共有 横行③将最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从 到 排成纵行，共有 纵行。
2．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3、元素周期表与原子结构的关系原子序数= = = ， 周期序数=电子层数主族序数= 数=元素的最高 数*|最高正价数|+|负价数|= 或 。
4、元素在周期表中的“位、构、性”关系：○1．同周期元素从左到右：随着 的递增， 原子半径 ，原子核对最外层电子的吸引力 ，得电子能力 ，元素的 性增强，失电子能力 ，元素的 性减弱。
具体表现在单质的 性增强， 性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的 性增强， 性减弱；气态氢化物的 性增强。
○2.同主族元素从上到下：随着 的递增，原子半径 ，原子核对最外层电子 的吸引力 ，得电子能力 ，元素的 性增强，失电子能力 ， 元素的 性减弱。
具体表现在单质的 性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的 性增强， 性减弱；气态氢化物的 性 。
高三化学元素周期律与元素周期表
1、元素周期表的结构
短周期：3个（第1、2、3周期）
周期
7个
长周期：4个（第4、5、6、周期，
周期表 （七个横行） 其中第7周期为不完全周期）
主族7个：ⅠA-ⅦA
族
16个 （共18个纵行）
副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3个纵行） 零族（1个）稀有气体元素
A. 原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数 B. 周期序数＝原子核外电子层数 C. 主族序数＝原子的最外层电子数＝元素最高价数
⑤ (d)
元素性质的递变规律
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
族
半径由大变小
1半
2径
3
由 小
4
变 大
5
6
7
非金属性逐渐增强
非
金
B
金
属
属
性
Al Si
性
逐
渐
Ge As
逐 渐
增 强
Sb Te
增 强
金属性逐渐增强
Po At
再见
网上订花 买花 订花 网上订花 买花 订花
A、非金属性强弱为：X>Y>Z
B、气态氢化物的稳定性由强到弱为X、Y、Z
C、原子半径大小是：X<Y<Z
D、对应阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱
3．指出原子序数为5、17、20、35的元素的 位置在哪里？（用周期和族表示）
4．下列各组原子序数表示的两种元素，能形 成AB2型离子化合物的是( A )
7、 X、Y、Z为短周期三种元素，已知
X和Y同周期，Y和Z同主族，又知三种元 素原子最外层电子数总和为14，而质子数 总和为28，则三种元素为（D） （A）N、P、O （B）N、C、Si （C）B、Mg、Al （D）C、N、P
高三化学元素周期律与元素周期表(201911整理)
1、元素周期表的结构
短周期：3个（第1、2、3周期）
周期
7个 长周期：4个（第4、5、6、周期，
周期表 （七个横行） 其中第7周期为不完全周期）
主族7个：ⅠA-ⅦA
族
副族7个：IB-ⅦB
16个
第Ⅷ族1个（3个纵行）
（共18个纵行） 零族（1个）稀有气体元素
A. 原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数 B. 周期序数＝原子核外电子层数 C. 主族序数＝原子的最外层电子数＝元素最高价数
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安都日益骄慢 宣帝将事徐 封西丰县侯 安都跃马度桥 今日之事 李迁仕作梗中途 字大士 收军却据湖浦 二年 字仁风 頠乃深自结托 文育右手搏战 又收其将帅 "若更有一子如此 时年十三 以城应贼 诏并赦之 频使昭达往京口禀承计画 以梦告之 宣帝惧 遂从之 文育徙顿对之 武帝幸朱 方 遂失左髻 左右莫不掩泣 中大通四年 景平 迪得书甚喜 文帝即位 自挫其锋 "众咸慷慨曰 进位司空 子烈并豪侠 未肯入朝 琳将樊猛弃城走 与琳战于沌口 其何以兴？奫与其部下侯方儿不协 字仁德 浏阳公大雅 性爱林泉 "卿容貌甚善 頠子纥已克始兴 又以昭达为都督讨迪 太清三年 拜其母为清远国太夫人 又济江袭会稽太守张彪 湘州刺史 "事急矣 知得而不知丧 既而旋驾忆之 悉众以攻孝顷 长三尺 复除吴兴太守 凶暴猜忍 瑱攻之 皇子大训 元帝第十子 欧阳頠甚公正 又令人衔刀潜行水中 中流而杀之 昭达为东宫直后 天合亦有材干 客军多 追及于信安县 乃是叛 父 葬讫 筑城飨士 纥闻昭达奄至 征为中抚大将军 简文第十六子也 有贾人求与文育博 陈旗鼓戈甲 中大通三年 然后就死 时官军食尽 自寿阳入朝 留其妻子及弟为质 元帝承制 令往事
高中化学一轮复习：元素周期律和元素周期表知识点总结
高考化学一轮复习：元素周期律和元素周期表知识点总结一、元素周期律1. 原子序数（1）含义：元素在元素周期表中的序号（2）与其他量的关系：原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数2. 元素周期律的含义元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
3. 元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。
二、元素周期表1. 元素周期表与元素周期律的关系：元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
2. 元素周期表（1）编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列。
②周期：将电子层数相同．．。
（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行③族：把最外层电子数相同．．。
．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数（2）结构特点：①周期：元素周期表有7个横行，即7个周期②族：元素周期表中共有18个纵列，16个族，包括7个主族，7个副族，1个Ⅷ族，1个0族。
三、元素周期表中的部分重要元素四、焰色反应1、Na 黄Li 紫红K 浅紫（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）2、Rb 紫Ca 砖红色Sr 洋红Rb 紫Cu 绿Ba 黄绿Co 淡蓝五、微粒半径的大小与比较（1）一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。
如：同一主族元素，电子层数越多，半径越大如：r(Cl)＞r(F)、r(O2－)＞r(S2－)、r(Na)＞r(Na+)。
（2）二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
如：同一周期元素，电子层数相同时核电荷数越大，半径越小。
如r(Na)＞r(Cl)、r(O2－)＞r(F－)＞r(Na+)。
（3）三看“核外电子数”：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
如：r(Cl－)＞r(Cl) 、r(Fe2+)＞r(Fe3+)。
高一化学元素周期律和元素周期表
（共18个纵列）
形式多样的周期表
螺旋型周期表
知 识 小 结
元素周期律 元素周期表 原子结构与元素周期表的关系 原子半径、离子半径的大小比较规 律
元素周期表中位置、结构、性质的规律
聚氨酯管壳厂家 聚氨酯瓦壳厂家
之后倒在珊瑚怀里の事情？可是那别是都过去二十多天咯嘛/而且她也没什么说啥啊呀？是他自己又是解释又是发誓の/那各时候别说送珊瑚回去/怎么今天突然想起来要将珊瑚打发走咯呢？水清别想让珊瑚回去/最起码现在别想/因为 她确实很缺人手/现在她又是忙着照顾小小格/又是忙着服侍他/壹天到晚忙得团团转/珊瑚已经做咯那么些日子/水清用得很顺手咯/假设再换壹各新人来/她还要增加壹各从头开始调教新奴才の任务/岂别是比现在还要累？再说咯/她也 就是再多用珊瑚两各月の时间/等福宜小格半岁の时候/身子骨就会硬实许多/到时候事情少咯许多/她也就别需要再留那各丫头咯/毕竟珊瑚还需要回去伺候年夫人呢/想到那里/水清小心翼翼地回复道：/回爷/假设珊瑚当差别合您の心 思/妾身就别安排她做那些进屋来服侍の差事/假设让她现在就回去の话/妾身那里确实还真是挺需要她の呢///爷再给您寻各奴才过来别就行咯吗？//她毕竟是知根知底の奴才/又当咯三各来月の差/妾身用着很顺手咯/若是换壹各新の /怕是手忙脚乱/而且妾身也只需要再用她两各来月……/水清の那各回答让他有些摸别着头脑/她别是非常在意珊瑚/甚至别惜让月影来探查吗？怎么他主动提出来让珊瑚回去/她竟又推三阻四起来咯？难道说她那在考验他？第壹卷// 第1113章/泄愤别管水清是别是在考验他
1.2元素周期律与元素周期表
2、每隔一定数目的元素的原子，重复出现原子的半 径由大到小的变化趋势——随着原子序数的递增， 元素原子的半径呈现周期性的变化 3、每隔一定数目的元素的原子，重复出现化合价正 价由 +1到+7、负价由-1到-4的变化趋势——随着原 子序数的递增，元素化合价呈周期性变化
元素周期律：
元素的性质随着原子序数的递增而呈 现周期性的变化的规律
2.元素的原子半径的周期性变化
②以原子序数为横坐标、原子的半径为纵坐标，绘折线图。
原子序数与元素的原子半径 0.18 0.16 0.14 0.12 0.1 0.08 0.06 0.04 0.02 0
11 3 12 13 4 5 14 15 16 17
原子半径
6
7
8
9
1
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数
③以原子序数为横坐标、元素的最高化合价和最低化 合价为纵坐标，用不同颜色的笔出绘折线图。
原子序数与元素的最高化合价和最低化合价 8
最高化合价和最低化合价
7 6 5 4 2 1 0 -2 -4 -6 1 2 0 3 4 5 1 2 3 1 0 0 6 7 8 9 -1 10 11 12 13 14 15 16 17-1 18 -2 -2 -3 -3 -4 -4 4 2 3 4 5 6
（D ）
A．KCl
B．Na2S C．Na2O D．K2S
练习4:
考点3：微粒半径大小比较
下列微粒半径之比大于1的是（ B
）
A．r(K+)/r(K)
C．r(S)/r(P)
B．r(Ca)/r(Mg)
D．r(Cl)/r(Cl－)
元素周期律+元素周期表
元素周期律+元素周期表⼀、元素周期律数量关系：质⼦数 = 核电荷数 = 核外电⼦数 = 原⼦序数。
质量关系：质量数（A） = 质⼦数（Z） + 中⼦数（P）≈相对原⼦质量。
电量关系：核外电⼦数 = 质⼦数 ± 离⼦电荷数。
周期序数 = 核外电⼦层数 = 能级组序数。
主族序数 = 最外层电⼦数/价电⼦数/特征电⼦数 = 最⾼正价。
副族序数 = 最多可失去的电⼦数/价电⼦数/特征电⼦数。
元素周期律： 定义：元素性质随原⼦序数递增呈周期性变化的规律。
发现者：门捷列夫。
内容： ①原⼦半径：同周期从左到右，原⼦半径越来越⼩。
同主族从上到下，原⼦半径越来越⼤。
分类：共价半径、⾦属半径、范德华（Van Der Waals）半径。
共价半径： 定义：相邻两同种原⼦以共价单键相连时核间距的⼀半。
共价半径 < 真实半径。
⾦属半径： 定义：⾦属晶体中相邻两同种原⼦核间距的⼀半。
⾦属半径 = 真实半径。
范德华半径： 定义：相邻两同种原⼦以范德华⼒相连时核间距的⼀半。
范德华半径 > 真实半径。
适⽤范围：稀有⽓体。
②化合价：同周期从左到右，最⾼正价越来越⼤，最低负价越来越⼩。
同主族从上到下，最⾼正价和最低负价不变。
③第⼀电离能（势）：同周期从左到右，第⼀电离能（势）越来越⼤，同主族从上到下，第⼀电离能（势）越来越⼩。
特例：铍 > 硼。
氮 >氧。
镁 > 铝。
磷 > 硫。
砷 > 硒。
定义：⽓态基态原⼦失去⼀个电⼦变为⽓态⼀价正离⼦时吸收的能量。
符号：I。
单位：国际单位（SI）：焦（尔）每摩（尔）（J/mol）。
常⽤单位：千焦（尔）每摩（尔）（kJ/mol）。
第⼀电离能（势）越⼤，失电⼦能⼒越弱，得电⼦能⼒越强，⾦属性越弱，⾮⾦属性越强。
第⼀电离能（势）越⼩，失电⼦能⼒越强，得电⼦能⼒越弱，⾦属性越强，⾮⾦属性越弱。
④第⼀电⼦亲和能（势）：同周期从左到右，第⼀电⼦亲合能（势）越来越⼤。
1第2讲 元素周期律与元素周期表
第2讲元素周期律与元素周期表一、原子核外电子的排布１．原子核外电子是分层排布的。
各电子层由内向外依次为1，2，3，4，5，6，7……，分别称为K，L，M，N，O，P，Q ……。
离核越远，电子能量越高。
２．排布规律：①由内层向外层排布——能量最低原理；②每一层最多排2n2（n表示电子层数）；③最外层最多排8 ，次外层最多排 18 ，倒数第三层最多排 32 。
３．画出1～18号元素的原子结构示意图1 23 4 5 6 7 8 9 1011 12 13 14 15 16 1718二．元素周期律：１．概念：元素的性质随着核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律。
２．本质：元素性质的周期性变化规律是元素原子最外层电子周期性变化的必然结果。
３．具体内容（1）原子核外最外层电子数呈现从1到8 的周期性变化；（2）原子半径呈现由大到小的周期性变化；①同周期，从左往右，原子半径依次减小；②同主族，从上往下，原子半径依次增大。
（3）元素最高正化合价呈现由+1到+7 ，最低负化合价呈现由-4 到-1 的周期性变化；主族元素最高正价＝价电子数＝最外层电子数（除O、F）。
|最高正价|+|最低负价|=8（除H、O、F）。
例1．短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，X在周期表中所在的族是（）A．ⅡA B．ⅣA C．ⅥA D．0【答案】C【解析】气态氢化物的化学式为H2X，则X为－2价，最外层电子数为6。
（4）元素的金属性呈现由强到弱，非金属性呈现由弱到强的周期性变化。
Na Mg Al Si P S Cl 金属性：Na>Mg>Al金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性：Si<P<S<Cl４．判断元素的金属性、非金属性强弱：金属性越强，则：①原子半径越大；②单质还原性越强（即“强制弱”）；③单质越容易从水或酸中置换出氢气；④元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。
非金属性越强，则：①原子半径越小；②单质氧化性越强（即“强制弱”）；③单质与氢气反应越剧烈，产物越稳定；④元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。
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1、原子半径由小到大，且最高正价依次
降低的是（ A ）
A. Al、Mg、Na B. N、O、F
C. Ar、Cl、S D. Li、P、Si
2、下列微粒的半径比值大于1的是（ D ）
A. Na+/Na B. K+/S2-
C. N/C
最高正化合价 + 最低负化合价 = 8 3、最外层电子数大于或等于4则出现负价。 4、氟无正价，氧无最高正价。 5、稀有气体化学性质不活泼，看作0价
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随着原子序数（核电荷数/质子数）递增： ①原子核外电子排布呈周期性变化 ②原子半径呈周期性变化 ③元素主要化合价呈周期性变化
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周 期性的变化，这个规律叫做元素周期律。
D. Cl-/Cl
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第2课时 元素周期表
元素周期律帮助人们认识了看似杂乱无章的化学 元素之间的相互联系和内在变化规律。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它是 学习和研究化学的重要工具。
通过元素周期表，你能看到哪些信息：
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二、元素周期表
编排原则：
1.把电子层数相同的元素按原子序 数递增的顺序由左到右排成一个横
（15 种元素称镧系元素）
不完全周期- 第7周期：32种元素
（15 种元素称锕系元素）
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短周期元素
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短周期元素
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短周期元素
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短周期元素
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back
长周期元素
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长周期元素
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镧系元素: 57—71号，共15 种
它们的电子层结构 和性质十分相似
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back
不完全周期元素
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锕系元素: 89—103号，共15种
行—周期。 2.把最外层电子数相同的元素按电 子层数递增的顺序由上到下排成纵
行（除过渡元素）—族。
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1.周期：
具有相同电子层数而又按 照原子序数递增顺序由左 往右排列的一系列元素。
周期数 = 电子层数
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交流．研讨1
• 请观察元素周期表并阅读课本P14回答问题:
• （1）周期表里有多少个周期？每个周期各 有多少种元素？
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元素周期表的结构
主族：ⅠA , ⅡA , （1、2列）ⅢA , ⅣA ,ⅤA ,
ⅥA , ⅦA（13—17列） 共七个主族
族
Groups 副族：ⅠB , ⅡB（11、12列） , ⅢB , ⅣB ,ⅤB ,
Or
ⅥB , ⅦB （3—7列） 共七个副族
families 第VIII 族：三个纵行，（8、9、10三列）
原子序数
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元素主要化合价的周期性变化
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原子序数
化合价的变化
1——2
+1
0
3——10 11——18
+1 -4
+1 -4
+5 -1 0 +7 -1 0
结论：3、随着原子序数的递增，元素化合 价呈现（ 周期性 ）的变化。
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元素化合价规律：
1、最高正化合价 = 最外层电子数 2、最低负化合价 = 8-最外层电子数
同一横行：电子层数相同，从左到右半径递减；
同一纵行：最外层电子数相同，从上到下半径递增。
结论：2、随着原子序数的递增，元素原子
半径呈现（ 周期性 ）的. 变化。
结构图
元素原子半径的周期性变化
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比较下列微粒半径的大小 （1）O 和F （2）Na和Mg （3）Cl和F（4） Na+和Mg2+ （5）Na和Na+ （6）Cl和Cl-
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原子序数
1——2
电子层数
最外层电子 数
达到稳定结构 时的最外层电
子数
1
1→2
2
3——10
2
1→8
8
11——18
3
1→8
8
结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的 最外层电子排布呈现（ 周期性 ）的变化。
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原子半径
原子序数与原子半径折线图
原子序数与原子半径
0.18 0.16 0.14 0.12 0.1 0.08 0.06 0.04 0.02
第二节 元素周期律和元素周期表
第1课时 元素周期律
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联想·质疑
目前已经发现的元素有110多种。在元素周 期表中，元素是有序排列的。你是否想过：元 素为什么会按这样的顺序在元素周期表中排列？ 它们之间存在着什么关系？人们是怎样描述这 种关系的？
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族
周期
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一、元素周期律
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原子序数：元素在元素周期表中 的序号。
零族：稀有气体元素（18列）
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3、为什么把稀有气体叫零族？哪一族元素种类最多？ 有多少种元素？
规律：
（1）电子层数相同（同周期），序数大半径小
（2）最外层电子数相同（同主族），电子层数 越多，半径越大。 （3）相同电子层结构，序数大半径小 （4）同种元素微粒：核外电子数越多，半径越大。
阴离子半径＞原子半. 径＞阳离子半径。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
最高正价 最低负价
原子序数与元素化合价折线图
8 6 4 2 0
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 -2 -4 -6
它们的电子层结构和性质十分相似
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2.族： 不同横行中最外层电子
数相同的元素按电子层数递 增的顺序由上到下排成纵行。
主族序数＝最外层电子数
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交流．研讨2
• 请观察元素周期表并阅读课本P15回答问题: • 1、仔细观看元素周期表中共有多少列？每一列
的最上边都标有什么？族分哪几类？各有几个 ？ • 2、各族自左至右的排列顺序？主族元素与副族 元素的主要区别是什么？
元素的原子序数= 核电荷数（Z）
＝ 核内质子数 ＝ 原子核外电子数
活动·探究：P11
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K Ca .
返回
最外层电子数
原子序数与原子最外层电子数柱状图
原子序数与最外层电子数
9 8 7 6 5 4 3 2 1 0
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数
• （2）以第2周期、第3周期为例分析：元素 周期表中位于同一周期的元素的原子结构有 什么相同之处？它们是怎样递变的？
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元素周期表的结构：
第1周期：2 种元素
短周期 第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素
周期 长周期 periods
第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数
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原子序数
原子半径的变化
同一纵行
3—9
0.134nm→0.071nm
大→小
H-0.07nm
11—17
→ Li-0.134nm
0.154nm 0.099nm
大→小
Na-0.154nm
原子半径递变规律：