元素周期律与元素周期表
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最高正化合价 + 最低负化合价 = 8 3、最外层电子数大于或等于4则出现负价。 4、氟无正价，氧无最高正价。 5、稀有气体化学性质不活泼，看作0价
.
随着原子序数（核电荷数/质子数）递增： ①原子核外电子排布呈周期性变化 ②原子半径呈周期性变化 ③元素主要化合价呈周期性变化
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周 期性的变化，这个规律叫做元素周期律。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数
.
原子序数
原子半径的变化
同一纵行
3—9
0.134nm→0.071nm
大→小
H-0.07nm
11—17
→ Li-0.134nm
0.154nm 0.099nm
大→小
Na-0.154nm
原子半径递变规律：
（15 种元素称镧系元素）
不完全周期- 第7周期：32种元素
（15 种元素称锕系元素）
.
短周期元素
.
短周期元素
.
短周期元素
.
短周期元素
.
back
长周期元素
.
长周期元素
.
镧系元素: 57—71号，共15 种
它们的电子层结构 和性质十分相似
.
back
不完全周期元素
.
锕系元素: 89—103号，共15种
D. Cl-/Cl
.
第2课时 元素周期表
元素周期律帮助人们认识了看似杂乱无章的化学 元素之间的相互联系和内在变化规律。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它是 学习和研究化学的重要工具。
通过元素周期表，你能看到哪些信息：
.
.
二、元素周期表
编排原则：
1.把电子层数相同的元素按原子序 数递增的顺序由左到右排成一个横
元素性质的周期性变化的实质是：元素原子 的核外电子排布的周期性变化。
.
1、原子半径由小到大，且最高正价依次
降低的是（ A ）
A. Al、Mg、Na B. N、O、F
C. Ar、Cl、S D. Li、P、Si
2、下列微粒的半径比值大于1的是（ D ）
A. Na+/Na B. K+/S2-
C. N/C
零族：稀有气体元素（18列）
.
3、为什么把稀有气体叫零族？哪一族元素种类最多？ 有多少种元素？
规律：
（1）电子层数相同（同周期），序数大半径小
（2）最外层电子数相同（同主族），电子层数 越多，半径越大。 （3）相同电子层结构，序数大半径小 （4）同种元素微粒：核外电子数越多，半径越大。
阴离子半径＞原子半. 径＞阳离子半径。
最高正价 最低负价
原子序数与元素化合价折线图
8 6 4 2 0
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 -2 -4 -6
• （2）以第2周期、第3周期为例分析：元素 周期表中位于同一周期的元素的原子结构有 什么相同之处？它们是怎样递变的？
.
元素周期表的结构：
第1周期：2 种元素
短周期 第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素
周期 长周期 periods
第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
它们的电子层结构和性质十分相似
.
2.族： 不同横行中最外层电子
数相同的元素按电子层数递 增的顺序由上到下排成纵行。
主族序数＝最外层电子数
.
交流．研讨2
• 请观察元素周期表并阅读课本P15回答问题: • 1、仔细观看元素周期表中共有多少列？每一列
的最上边都标有什么？族分哪几类？各有几个 ？ • 2、各族自左至右的排列顺序？主族元素与副族 元素的主要区别是什么？
元素的原子序数= 核电荷数（Z）
＝ 核内质子数 ＝ 原子核外电子数
活动·探究：P11
.
K Ca .
返回
最外层电子数
原子序数与原子最外层电子数柱状图
原子序数与最外层电子数
9 8 7 6 5 4 3 2 1 0
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数
同一横行：电子层数相同，从左到右半径递减；
同一纵行：最外层电子数相同，从上到下半径递增。
结论：2、随着原子序数的递增，元素原子
半径呈现（ 周期性 ）的. 变化。
结构图
元素原子半径的周期性变化
.
比较下列微粒半径的大小 （1）O 和F （2）Na和Mg （3）Cl和F（4） Na+和Mg2+ （5）Na和Na+ （6）Cl和Cl-
行—周期。 2.把最外层电子数相同的元素按电 子层数递增的顺序由上到下排成纵
行（除过渡元素）—族。
.
1.周期：
具有相同电子层数而又按 照原子序数递增顺序由左 往右排列的一系列元素。
周期数 = 电子层数
.
交流．研讨1
• 请观察元素周期表并阅读课本P14回答问题:
• （1）周期表里有多少个周期？每个周期各 有多少种元素？
第二节 元素周期律和元素周期表
第1课时 元素周期律
.
联想·质疑
目前已经发现的元素有110多种。在元素周 期表中，元素是有序排列的。你是否想过：元 素为什么会按这样的顺序在元素周期表中排列？wk.baidu.com它们之间存在着什么关系？人们是怎样描述这 种关系的？
.
族
周期
.
一、元素周期律
.
原子序数：元素在元素周期表中 的序号。
.
元素周期表的结构
主族：ⅠA , ⅡA , （1、2列）ⅢA , ⅣA ,ⅤA ,
ⅥA , ⅦA（13—17列） 共七个主族
族
Groups 副族：ⅠB , ⅡB（11、12列） , ⅢB , ⅣB ,ⅤB ,
Or
ⅥB , ⅦB （3—7列） 共七个副族
families 第VIII 族：三个纵行，（8、9、10三列）
原子序数
.
元素主要化合价的周期性变化
.
原子序数
化合价的变化
1——2
+1
0
3——10 11——18
+1 -4
+1 -4
+5 -1 0 +7 -1 0
结论：3、随着原子序数的递增，元素化合 价呈现（ 周期性 ）的变化。
.
元素化合价规律：
1、最高正化合价 = 最外层电子数 2、最低负化合价 = 8-最外层电子数
.
原子序数
1——2
电子层数
最外层电子 数
达到稳定结构 时的最外层电
子数
1
1→2
2
3——10
2
1→8
8
11——18
3
1→8
8
结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的 最外层电子排布呈现（ 周期性 ）的变化。
.
原子半径
原子序数与原子半径折线图
原子序数与原子半径
0.18 0.16 0.14 0.12 0.1 0.08 0.06 0.04 0.02
.
随着原子序数（核电荷数/质子数）递增： ①原子核外电子排布呈周期性变化 ②原子半径呈周期性变化 ③元素主要化合价呈周期性变化
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周 期性的变化，这个规律叫做元素周期律。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数
.
原子序数
原子半径的变化
同一纵行
3—9
0.134nm→0.071nm
大→小
H-0.07nm
11—17
→ Li-0.134nm
0.154nm 0.099nm
大→小
Na-0.154nm
原子半径递变规律：
（15 种元素称镧系元素）
不完全周期- 第7周期：32种元素
（15 种元素称锕系元素）
.
短周期元素
.
短周期元素
.
短周期元素
.
短周期元素
.
back
长周期元素
.
长周期元素
.
镧系元素: 57—71号，共15 种
它们的电子层结构 和性质十分相似
.
back
不完全周期元素
.
锕系元素: 89—103号，共15种
D. Cl-/Cl
.
第2课时 元素周期表
元素周期律帮助人们认识了看似杂乱无章的化学 元素之间的相互联系和内在变化规律。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它是 学习和研究化学的重要工具。
通过元素周期表，你能看到哪些信息：
.
.
二、元素周期表
编排原则：
1.把电子层数相同的元素按原子序 数递增的顺序由左到右排成一个横
元素性质的周期性变化的实质是：元素原子 的核外电子排布的周期性变化。
.
1、原子半径由小到大，且最高正价依次
降低的是（ A ）
A. Al、Mg、Na B. N、O、F
C. Ar、Cl、S D. Li、P、Si
2、下列微粒的半径比值大于1的是（ D ）
A. Na+/Na B. K+/S2-
C. N/C
零族：稀有气体元素（18列）
.
3、为什么把稀有气体叫零族？哪一族元素种类最多？ 有多少种元素？
规律：
（1）电子层数相同（同周期），序数大半径小
（2）最外层电子数相同（同主族），电子层数 越多，半径越大。 （3）相同电子层结构，序数大半径小 （4）同种元素微粒：核外电子数越多，半径越大。
阴离子半径＞原子半. 径＞阳离子半径。
最高正价 最低负价
原子序数与元素化合价折线图
8 6 4 2 0
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 -2 -4 -6
• （2）以第2周期、第3周期为例分析：元素 周期表中位于同一周期的元素的原子结构有 什么相同之处？它们是怎样递变的？
.
元素周期表的结构：
第1周期：2 种元素
短周期 第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素
周期 长周期 periods
第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
它们的电子层结构和性质十分相似
.
2.族： 不同横行中最外层电子
数相同的元素按电子层数递 增的顺序由上到下排成纵行。
主族序数＝最外层电子数
.
交流．研讨2
• 请观察元素周期表并阅读课本P15回答问题: • 1、仔细观看元素周期表中共有多少列？每一列
的最上边都标有什么？族分哪几类？各有几个 ？ • 2、各族自左至右的排列顺序？主族元素与副族 元素的主要区别是什么？
元素的原子序数= 核电荷数（Z）
＝ 核内质子数 ＝ 原子核外电子数
活动·探究：P11
.
K Ca .
返回
最外层电子数
原子序数与原子最外层电子数柱状图
原子序数与最外层电子数
9 8 7 6 5 4 3 2 1 0
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数
同一横行：电子层数相同，从左到右半径递减；
同一纵行：最外层电子数相同，从上到下半径递增。
结论：2、随着原子序数的递增，元素原子
半径呈现（ 周期性 ）的. 变化。
结构图
元素原子半径的周期性变化
.
比较下列微粒半径的大小 （1）O 和F （2）Na和Mg （3）Cl和F（4） Na+和Mg2+ （5）Na和Na+ （6）Cl和Cl-
行—周期。 2.把最外层电子数相同的元素按电 子层数递增的顺序由上到下排成纵
行（除过渡元素）—族。
.
1.周期：
具有相同电子层数而又按 照原子序数递增顺序由左 往右排列的一系列元素。
周期数 = 电子层数
.
交流．研讨1
• 请观察元素周期表并阅读课本P14回答问题:
• （1）周期表里有多少个周期？每个周期各 有多少种元素？
第二节 元素周期律和元素周期表
第1课时 元素周期律
.
联想·质疑
目前已经发现的元素有110多种。在元素周 期表中，元素是有序排列的。你是否想过：元 素为什么会按这样的顺序在元素周期表中排列？wk.baidu.com它们之间存在着什么关系？人们是怎样描述这 种关系的？
.
族
周期
.
一、元素周期律
.
原子序数：元素在元素周期表中 的序号。
.
元素周期表的结构
主族：ⅠA , ⅡA , （1、2列）ⅢA , ⅣA ,ⅤA ,
ⅥA , ⅦA（13—17列） 共七个主族
族
Groups 副族：ⅠB , ⅡB（11、12列） , ⅢB , ⅣB ,ⅤB ,
Or
ⅥB , ⅦB （3—7列） 共七个副族
families 第VIII 族：三个纵行，（8、9、10三列）
原子序数
.
元素主要化合价的周期性变化
.
原子序数
化合价的变化
1——2
+1
0
3——10 11——18
+1 -4
+1 -4
+5 -1 0 +7 -1 0
结论：3、随着原子序数的递增，元素化合 价呈现（ 周期性 ）的变化。
.
元素化合价规律：
1、最高正化合价 = 最外层电子数 2、最低负化合价 = 8-最外层电子数
.
原子序数
1——2
电子层数
最外层电子 数
达到稳定结构 时的最外层电
子数
1
1→2
2
3——10
2
1→8
8
11——18
3
1→8
8
结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的 最外层电子排布呈现（ 周期性 ）的变化。
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原子半径
原子序数与原子半径折线图
原子序数与原子半径
0.18 0.16 0.14 0.12 0.1 0.08 0.06 0.04 0.02