四川省米易中学高考化学专题复习离子浓度练习

A. 常温下，NaHS溶液中：c(0H-)+2 c(S2-)=c(H +)+c(Na +)
B. 室温下，向0.1mol/LNH 4HS0溶液中滴人等体积等浓度的NaOH溶液
+ 2- + + -
c(Na )=c(SO 4 )>C(NH4)>C(H )>c(OH )
C. 常温下，0.1 mol/l .的下列溶液中：①NHQI(SO4)2②NHCI③NH ^2。

④CH3COONH C(NH4+ )由大到小的顺序是：② '①>@'③
D ，在0.4 moI/L CH s COON溶液中加入等体积0.1m01/LHCI溶液后
c(Na+)=c(CH s COO+c(CH s COOH)+c(C「)
2.常温下，向25 mL 0.1 moI/L MOH 溶液中逐滴加入0.2 moI/L HA 溶液，曲线如图所示
(体积变化忽略不计)。

下列说法不正确的是： C PM 1.
A、MOH的电离方「程式为MOH=MOH 13A
B、MOH与HA恰好中和时溶液呈碱性7
C、D 点时，若C(HA)=0.04moI/L 则溶液的PH=3
D、C点溶液中离子浓度的大小关系：A >M J R
11 尿VIHAJ mL
3. 25 C时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A
A. 将0.2 moI/L 的某一元酸HA溶液和0.1 moI/L NaOH 溶液等体积混合后，混合液pH
大于7,则反应后的混合液：2c(OH一)+c(A 一)=2c(H +)+c(HA)
B. pH均为9的三种溶液：CHCOOHN Q CO、NaOH其物质的量浓度的大小顺序是NaOH溶
液〉CHCOOH溶液〉Na2CO溶液
C. pH=3的二元弱酸HR溶液与
pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7,则反应后的混合液：c(R )+c(HR )=c(Na )
D. 0.2mol/LNaHCO s溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合：c( H+)=c( OH—)+c( HCO—)+2c(H2CO)
4.下列叙述正确的是C
c(H ) 8
A. 25C时，若0.1 mol/L 氨水溶液中而百=1 X 10 ,则该溶液pH=9
B. 25C时，将0.1 mol/L 醋酸溶液加水稀释，保持温度不变，稀释过程中c(H ) 的
c(CH 3COOH )
比值减小
C. 0.1 mol/L 的NazCO溶液中：c(OH') - c(H+)= c(HCO-) + 2 c(H2CO)
D. 浓度均为0.1 mol/L的氨水溶液和NHCI溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则所得
溶液中：+ - - +
c(NH4 ) > c(NH3 •H 2O) > c(CI ) > c(OH) > c(H )
5、下列叙述正确的是D
A. c(NH4+)相等的(NH4)2SQ、(NH4)2Fe(SO4)2和NHCI溶液中，溶质浓度大小关系是:
C ( (NH4)2SQ)V c ((NH»2Fe(SO4)2)v c(NH4CI)
B. 若0.3 mol/L HY 溶液与0.3 mol/L NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH = 9 ,
—+ — 5
贝y qOH ) —C(HY) = c(H ) = 1X 10 mol/L
C. 0.2mol •L —1 HCl溶液与等体积0.05 mol •L —1 Ba(OH) 2溶液混合后，「溶液的pH= 1
D. NaHCO溶液中：C(H ) + c(H 2CO) = c(CQ —) + c(OH「)
6. 25C时，向10mL 0.01m ol/L KOH 溶液中滴加0.01mol/L 苯酚溶液，混合溶液中粒子浓
度关系正确的是D
A. pH>7时，c( GH5O)>c( K+) >c( H I)>c( OH)
B. pH<7 时，c ( k) >c (CHO) >c ( H) >c (OH )
C. V[C6H S OH( aq) ]=10mL 时，c ( K1) =c (C6H5C—) >c (OH—) =c ( H)
D. V[C6H5OH( aq) ]=20mL 时，c ( GHO—)+ (GH s OH =2c (K+)
7..下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1 mol •L —1的NHCI溶液与0.05 mol •L —1的NaOH溶液等体积混合后的溶液：
c(Cl —) > c(Na +) > c(NH4+) > c(OH「)> c(H +)
B. 等物质的量的NaCIO NaHCO昆合溶液中：
2 —
——
c (HClO) + c(ClO ) = c(HCO)+ C(H2CO)+ c(CQ )
C. pH = 2的HA溶液与pH= 12的MO!溶液等体积混合：
c(M+) = c(A —) > c(OH「)= c(H +)
D. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：
c(OH ) + c(H2A) = c(H +) + 2c(A )
&下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1mol/LNaHCO s溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
+ 2 ———
c(Na ) > c(CO3 ) > c(HCQ ) > c(OH )
B. 20ml0.1mol/LCH 3COON溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH s COO) >
c(Cl —) > c(CH3COOH) > c(H +)
C. 室温下，pH= 2的盐酸与pH= 12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c(Cl —) > c(H +) > c(NH4+) > c(OH—)
D. 0.1mol/LCH 3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(OH—) > c(H +) + c(CH3COOH)
9.25 C时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A. 等物质的量浓度的H2S和NaHS昆合溶液中：
c (Na+) +c ( rf) =2c (§-) +c ( HS) +c (OH)
B. pH相等的CHCOON、NaOH和N Q CO三种溶液：
c ( NaOH <c ( N Q CO) <c (CHCOON)
C. pH =3的一元酸HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：
c ( Na f) >c (A-) >c (OH) >c ( H)
D . O.4mol/L NH Q 和0.2mol/L NaOH两种溶液等体积混合后pH=9:
c ( NH4) >c (Cl-) >c ( Nh) >c ( OH) >c ( H+)
10. 对于体积相同的①(NH4)2SO4、②)NH4HSO4③H2SO4溶液，下列说法正确的是
A. 溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③ '②'①
B. 溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
C. 溶液的pH相同时，由水电离出的C H
大小顺序是③ '②
'①
D. 若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是① '②'③
11. 常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是D
w
B. 四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④
C. ①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
D. ①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定有：
c(NH4+) + c(H +) = c(Cl「)+ c(OH「)
12•已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠( NaHCO)水溶液呈酸性，下
列说法正确的是 (D )
A. 草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na+)= c(HC 2CT)+ c(C 2Q2「)
B. NaHCO与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HCO「+CIO「= HClO+ C 2O2「
C. 草酸铵溶液中：c(NH4 )=2 c (H2GO)+2 c (HC2C4_)+2 c (C2O _)
D. 草酸使酸性KMnO溶液褪色，其离子方程式为：
5H2C2O4 + 2MnO4 + 6H = 2Mn + 1OCO2 T + 8H 2O。