2022年中考化学复习溶液的计算及配制人教新课标版

专题4 溶液的计算及配制
教学目标：
1．掌握溶质的质量分数的含义。

2．学会配制一定溶质质量分数的溶液。

3．进一步加深对溶液各项参数的认识。

教学重难点：
重点：溶液的配制的计算和稀释计算
难点：溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算 教学过程：
一. 考点知识梳理
考点一：溶质的质量分数
化学中通常使用溶质的质量分数来定量表示溶液的组成。

1．公式：溶质质量分数＝(溶质的质量)(溶液的质量)×100% 变式：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数
溶液的质量＝(溶质的质量)(溶质的质量分数)
2．溶液稀释问题。

根据稀释前后溶质质量不变可得：m 浓溶液×a%＝m 稀溶液×b%。

3．饱和溶液。

可根据溶解度计算，公式为：溶质质量分数＝S 100＋S
×100%。

考点二：溶液的配制
1．配制步骤：计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、装瓶、存放。

2．浓缩或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。

二．中考典例精析
例年4月14日，青海省玉树县发生大地震，某护士为帐篷里的一位病人滴注500 mL 的生理盐水(NaCl 的质量分数为%，溶液的密度约为1 g/mL)。

计算500 mL 的生理盐水中NaCl 的质量为________g ，水的质量为________g 。

例2.常温下，将15 g 氯化钠加入到60g 水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的
质量分数为()
A ．15%
B ．20%
C ．25%
D ．%
例3.甲型H1N1流感爆发以后，各国积极采取措施进行有效预防。

其中消毒
是重要的一个环节，在一些公共场所可用3%的双氧水溶液对空气进行消毒。

现有一瓶500 g 30%的双氧水，其中含溶质过氧化氢的质量为150g ，将其稀释成3%的溶液需要加水4500g 。

例4.将100 g Na 2CO 3溶液和153.7 g BaCl 2溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得滤液的质量为234 g 。

求：
(1)反应后生成的沉淀的质量是________。

(2)过滤所得溶液中溶质的质量分数？
例 5.某实验小组利用下图所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
图
图1 图2 图3
(1)图1中仪器a的名称是烧杯；
(2)完成此实验正确的操作顺序是(填序号)④③①②；
①溶解②把配好的溶液装入试剂瓶
③称量④计算
(3)按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是(填名称)玻璃棒；
(4)小倩按图2的操作称取氯化钠，小民发现小倩的操作有错误。

你认为小倩
操作中的错误是违反了“左物右码”的原则，砝码和氯化钠药品放反了；
她称取的氯化钠实际质量为12g；
(5)小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验原计划配制的氯化钠溶液中
溶质的质量分数为(水的密度约为1 g/cm3)18%。

三.专题训练
一、选择题
1．(2022·广东)下列有关溶液的说法正确的是(D)
A．将植物油与水混合，得到的是溶液
B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度
C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%。

D．将25 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分
数为20%
2．(2022·桂林)用固体氯化钠配制100 g 10%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是(B)
A．玻璃棒B．石棉网
C．烧杯D．量筒
3．(2022·兰州)实验室用密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸
馏水，配制500 g质量分数为20%的稀硫酸。

需要用多少mL的量筒量取
多少mL的浓硫酸？(A)
A．100 mL mL B．100 mL mL
C．250 mL mL D．250 mL mL
4．(2022中考预测题)下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关
系正确的是(C)
A．甲>乙>丙B．甲＝乙＝丙
C．甲＝乙>丙D．丙>甲＝乙
二．填空题
1.将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。

欲用纯净的NaCl配制
100 g %的生理盐水，需要NaCl的质量为0.9克。

配制该溶液时需要的玻璃
仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管(答出前三种即可)。

如果配制的溶液的溶质质量分数低于%，你认为可能的原因是称量氯化钠时
操作错误，如左盘放了纸片而右盘未放纸片等；用量筒量取水时错误，如取
水时仰视读数等；氯化钠中混有杂质等(其他合理答案也可)(任写一个)。

2.(2010中考变式题)在电解水的实验中，为了加快电解的速度，可先向水里加入少量
H2SO4，混匀后注入水电解装置。

(1)H2SO4的相对分子质量是98。

(2)若水电解装置中盛有4.82%的H2SO4溶液100 g，通电一段时间后切断电源，水的质
量减少了3.6 g。

(已知通电时H2SO4不发生变化，其他损失忽略不计) 此时溶液中溶质H2SO4的质量分数为5.00%。

3. (2022·江西)欲配制10%的氯化钠溶液70 g。

(1)甲同学用氯化钠固体配制，需称取氯化钠7 g ；
(2)乙同学用25%的氯化钠溶液配制，需用25%的氯化钠溶液28 g 。

配制时应选用50 mL(选填“20”、“50”或“100”)的量筒量取蒸馏水。

三、计算题
1．(2022·山西)某同学为测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20 g ，加入二氧化锰0.5 g ，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7 g 。

请回答下列问题：
(1)二氧化锰在该反应中的作用是________。

(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x 。

生成氧气的质量为20 g + g g = g
2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑
68 32
20g ×x g
68／32=20g ×x ／ g x=%
(3)利用上述溶液配制100 g 溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为________ g 。

(结果保留一位小数)
2．(2022中考变式题)在电解水的实验中，为了加快电解的速度，可先向水里加入少量H 2SO 4，混匀后注入水电解装置。

(1)H 2SO 4的相对分子质量是98。

(2)若水电解装置中盛有%的H 2SO 4溶液100 g ，通电一段时间后切断电源，水的质量减少了3.6 g 。

(已知通电时H 2SO 4不发生变化，其他损失忽略不计) 此时溶液中溶质H 2SO 4的质量分数为%。